2023-2024學(xué)年江蘇省南京市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市五校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考本卷：共100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56一、單項(xiàng)選擇題(共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.人工合成芳香型碳環(huán)C10和C14，兩者互為同素異形體B.“杯酚”分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特性C.日常生活中的焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)D.黃山迎客松扎根于巖石縫，以驚人的韌性和剛強(qiáng)創(chuàng)造了奇跡，松木富含糖類〖答案〗C【詳析】A．C10和C14都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；B．“杯酚”可以識(shí)別與其空腔直徑吻合的分子，“杯酚”能分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特性，B正確；C．原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量會(huì)產(chǎn)生光波，日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如火焰、LED燈等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．黃山迎客松扎根于巖石縫，以驚人的韌性和剛強(qiáng)創(chuàng)造了奇跡，松木富含纖維素，屬于糖類中的多糖，D正確；故〖答案〗選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.AlCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型： B.乙烯的球棍模型：C.的VSEPR模型名稱：正四面體形 D.中子數(shù)為10的氧原子：〖答案〗C【詳析】A．AlCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，C原子的半徑大于H原子，B錯(cuò)誤；C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，VSEPR模型名稱：正四面體形，C正確；D．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為8+10=18，表示為，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiB.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，常用于制造飛機(jī)外殼C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸D.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒〖答案〗A【詳析】A．Na與水可發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng)，因此不能與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti，A錯(cuò)誤；B．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，常用于制造飛機(jī)外殼，B正確；C．常溫下Fe與濃硝酸接觸，表面的Fe會(huì)發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化鐵薄膜，防止內(nèi)部的鐵與硝酸的進(jìn)一步接觸，因此可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的蛋白質(zhì)變性失活，因此能用于殺菌消毒，D正確。故選A。4.下列關(guān)于簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.一氯甲烷的電子式：B.CCl4分子的空間填充模型：C.和互為同分異構(gòu)體D.和一定互為同系物〖答案〗D【詳析】A．一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對(duì)電子，Cl原子外圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．CCl4是正四面體分子，Cl原子半徑大于C原子半徑，CCl4分子的空間填充模型為：，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物只有一種，和屬于同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．和符合烷烴的通式，兩者結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差6個(gè)CH2，一定互為同系物，故D正確；故〖答案〗為D。5.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析不正確的是A.檸檬烯的一氯代物有8種B.檸檬烯的分子式為C10H16C.檸檬烯有2種官能團(tuán)D.在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)〖答案〗C【詳析】A．檸檬烯中存在兩個(gè)甲基，且化學(xué)環(huán)境不同，六元環(huán)上有5種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，還存在一個(gè)=CH2，因此共有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，一氯代物有8種，A正確；B．根據(jù)檸檬烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C10H16，B正確；C．檸檬烯中只有碳碳雙鍵這一種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．檸檬烯中存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，存在甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故〖答案〗選C。6.四環(huán)素是一種廣譜性抗生素，能高效抑制多種細(xì)菌感染。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是A.1個(gè)四環(huán)素分子中含5個(gè)手性碳原子B.四環(huán)素分子中含氧官能團(tuán)有醇羥基、酚羥基和酮羰基C.四環(huán)素分子與溴水只能發(fā)生取代反應(yīng)D.四環(huán)素分子不易與O2反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．分子中5個(gè)手性碳的位置如圖：，A正確；B．四環(huán)素分子中含氧官能團(tuán)有醇羥基、酚羥基、酮羰基和酰胺基，C錯(cuò)誤；C．四環(huán)素分子中的碳碳雙鍵可以與溴單質(zhì)加成，C錯(cuò)誤；D．四環(huán)素中酚羥基、酮羰基、酚羥基等結(jié)構(gòu)均可以與O2反應(yīng)，D錯(cuò)誤。本題選A。7.如圖表示取1mol己烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是()A.①中生成7molH2O B.②中生成2molCO2C.③最多消耗3molBr2 D.④中最多消耗7molH2〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C18H22O2，結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)酚羥基，一個(gè)碳碳雙鍵?！驹斘觥緼.1mol乙烯雌酚中含22mol氫原子，由H原子守恒可知，①中生成11molH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此②中無(wú)CO2生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酚羥基的鄰、對(duì)位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此③中最多消耗5molBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯環(huán)與碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗7mol氫氣，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色B．驗(yàn)證生成物是乙烯C．證明羥基使苯環(huán)活化D．檢驗(yàn)溴乙烷的水解產(chǎn)物Br?A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．制備乙炔常含有雜質(zhì)氣體硫化氫和磷化氫，硫化氫也可以使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)出的乙醇?xì)怏w也可以使高錳酸鉀褪色，不能證明產(chǎn)物是乙烯，故B錯(cuò)誤；C．苯與飽和溴水不反應(yīng)，而苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明羥基使苯環(huán)活化，故C正確；D．硝酸銀與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成褐色的氧化銀沉淀，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此加硝酸銀之前需加稀硝酸酸化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。9.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有一個(gè)電子，基態(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等；Z元素單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料；W元素原子是同周期元素原子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是A.X位于元素周期表的p區(qū)B.X，Y可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W＜ZD元素電負(fù)性：X＜Y＜Z〖答案〗B〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有一個(gè)電子，X為H元素，基態(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Y可能為O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），Z元素單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，W元素原子是同周期元素原子半徑最小的，W為Cl元素?！驹斘觥緼．H位于元素周期表的s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．若Y為O，H和O組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物H2O2，B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性氯>硅，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HCl>SiH4，C錯(cuò)誤；D．若Y為O，元素電負(fù)性：Si＜H＜O，若Y為Mg，元素電負(fù)性：Mg<Si＜H，D錯(cuò)誤；故選B。10.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象A上有氣體產(chǎn)生B的質(zhì)量增加二價(jià)金屬A不斷溶解根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是：B.裝置乙中B為負(fù)極C.四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊>B>A>DD.裝置丙中負(fù)極電極反應(yīng)式為：〖答案〗B【詳析】甲裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，正極的電極反應(yīng)式是：，故A正確；B．乙裝置中，B的質(zhì)量增加說(shuō)明B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B作正極，故B錯(cuò)誤；C．甲裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A為正極，B為負(fù)極，乙裝置B為正極，C為負(fù)極，丙裝置，二價(jià)金屬A不斷溶解，說(shuō)明A為負(fù)極，D為正極，故金屬的活潑、順序?yàn)椋篊>B>A>D，故C正確；D．二價(jià)金屬A不斷溶解說(shuō)明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。11.以重晶石(BaSO4)為原料生產(chǎn)白色顏料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.混料研細(xì)的目的是加快回轉(zhuǎn)爐中的反應(yīng)速率B.回轉(zhuǎn)爐中每生成1molBaS，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C.浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率D.沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗B〖祥解〗重晶石與焦炭粉混料研細(xì)后放入回轉(zhuǎn)爐，在900~1200℃高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成BaS和CO，從而得到還原料；將還原料在浸出槽中加水，得到凈化的BaS溶液，將BaS溶液放入沉淀器中，并加入硫酸鋅溶液，分離、洗滌、干燥、粉碎，便可得到立德粉成品。【詳析】A．混料研細(xì)，可讓重晶石與焦炭粉充分接觸，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題意可知，回轉(zhuǎn)爐中C將BaSO4還原為BaS，S元素由+6價(jià)降為-2價(jià)，化合價(jià)降低8價(jià)，所以每生成1molBaS，有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，提高原料重晶石的利用率，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)題意，BaS溶液中加入硫酸鋅可得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選B。12.室溫下，用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣泡，濾渣未完全溶解，已知：室溫下，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足B.室溫下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度C.濾渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：D.過(guò)濾后所得清液中存在：，且〖答案〗A【詳析】A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K===，要使反應(yīng)正向移動(dòng)，則需滿足濃度熵Qc<K，即，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以室溫下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度，B正確；C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO4粉末，有少量硫酸鋇轉(zhuǎn)化為了碳酸鋇，因此濾渣中存在碳酸鋇和硫酸鋇，加入鹽酸，碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式正確，C正確；D．濾渣中有硫酸鋇，說(shuō)明濾液仍為硫酸鋇的飽和溶液，則清液中存在c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO4)，即，同時(shí)濾渣中存在碳酸鋇沉淀，說(shuō)明濾液中碳酸鋇也為飽和溶液，同理也存在，D正確；故〖答案〗選A。13.如圖表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.提高與的投料比可增大的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間〖答案〗A【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B．提高N2與H2的投料比，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率變小，故B正確；

C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；

故〖答案〗選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查化學(xué)平衡，掌握外界條件改變對(duì)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。14.用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.b代表的物質(zhì)是H2O(g)B.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行C.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)D.T1溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%〖答案〗B〖祥解〗由圖中n(H2)的變化趨勢(shì)可知，隨著溫度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，ΔH<0；且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢(shì)是一致的，故a曲線代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線分別代表的物質(zhì)為H2O和C2H4；【詳析】A．根據(jù)分析可知b代表的物質(zhì)是H2O(g)，故A正確；B．反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來(lái)等，都可以促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，都能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．T1溫度下，平衡時(shí)氫氣6mol、水4mol，則反應(yīng)氫氣6mol、二氧化碳2mol，初始?xì)錃鉃?2mol，則投料二氧化碳4mol，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol4mol×100%=50%，故D正確；故〖答案〗為B。二、非選擇題(共4題，共58分。)15.某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)合成路線如圖：已知：R-CH=CH2+HBr→R-CH=CH2+HBr(R-代表烴基)回答下列問(wèn)題：(1)A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78.下列關(guān)于A的說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))；a．密度比水大b．所有原子均在同一平面上c．一氯代物只有一種(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是___________、___________。(3)步驟④的化學(xué)方程式是___________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(只寫(xiě)反式結(jié)構(gòu))。①具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu)②能與NaOH溶液反應(yīng)③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種〖答案〗①.bc②.③.④.+HBr⑤.〖祥解〗根據(jù)題干信息，A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78，A與CH3CH=CH2在催化劑的條件下生成，則A為，與Cl2在光照條件下發(fā)生烷烴基的取代生成B，則B可能為或，B在發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生已知反應(yīng)2生成C，則C為，C再發(fā)生水解生成D，D為，發(fā)生催化氧化生成E()，據(jù)此分析解答?！驹斘觥?1)根據(jù)上述分析可知，A為，則a．苯的密度比水小，a錯(cuò)誤；b．苯屬于平面型結(jié)構(gòu)，所有原子均在同一平面上，b正確；c．苯環(huán)上的6個(gè)氫原子等效，故苯的一氯代物只有一種，c正確；〖答案〗選bc；(2)與Cl2在光照條件下發(fā)生烷烴基的取代生成B，則B可能為或；(3)步驟④為發(fā)生已知反應(yīng)2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HBr；(4)E的同分異構(gòu)體具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu)，能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羥基，且分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則其結(jié)構(gòu)為或，其中反式結(jié)構(gòu)為。16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）寫(xiě)出“沉淀”步驟發(fā)生的離子方程式：_______。（2）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”在圖所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是_______。（4）檢驗(yàn)“洗滌”完全實(shí)驗(yàn)操作是_______。（5）測(cè)定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。計(jì)算樣品中FeC2O4·2H2O的純度_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！即鸢浮剑?）（2）Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)量降低，所以混合體系不宜在空氣中久置（3）平衡壓強(qiáng)，使草酸溶液順利滴入三頸燒瓶中（4）取最后一次洗滌液少許于潔凈的試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌完全（5）97.20%〖祥解〗硫酸亞鐵溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向其中加入草酸，將氫氧化亞鐵沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，過(guò)濾、洗滌、烘干得FeC2O4·2H2O?！拘?wèn)1詳析】“沉淀”步驟是向硫酸亞鐵溶液中加入氨水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳析】“沉淀”步驟中硫酸亞鐵溶液中加入氨水，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，最終導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)量降低，所以得到的混合體系不宜在空氣中久置；【小問(wèn)3詳析】據(jù)圖示可知，盛裝草酸的儀器是恒壓分液漏斗，導(dǎo)管A的作用是平衡壓強(qiáng)，使草酸溶液能夠順利滴入三頸燒瓶中；【小問(wèn)4詳析】草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子，可以判斷“洗滌”是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液少許于潔凈的試管中，先加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌完全；【小問(wèn)5詳析】草酸亞鐵可被酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化為Fe3+和CO2，據(jù)電子得失守恒可知，3KMnO4~5FeC2O4·2H2O，反應(yīng)消耗0.04500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，則FeC2O4的物質(zhì)的量為，所以FeC2O4·2H2O純度為。17.化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)______、_______、酰胺基。（2）F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①與F分子相比組成上少1個(gè)“C”，且含有官能團(tuán)硝基(—NO2)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）已知：①苯胺易被氧化②請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，補(bǔ)充完整制備的合成路線流程圖，寫(xiě)出I、II、III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______、_______(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)?！即鸢浮剑?）①.羥基②.羰基（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）①.②.③.〖祥解〗A發(fā)生還原反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，不飽和度==7，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成-OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G發(fā)生水解反應(yīng)生成H?！拘?wèn)1詳析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D含有羥基、羰基和酰胺鍵（或肽鍵）?！拘?wèn)2詳析】F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)?！拘?wèn)3詳析】同分異構(gòu)體滿足條件：①與F分子相比組成上少1個(gè)“C”，且含有官能團(tuán)硝基(-NO2)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明其中含有酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；滿足條件的同分異構(gòu)體為：?！拘?wèn)4詳析】E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，不飽和度==7，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成-OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)5詳析】以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯，不能先氧化甲苯為苯甲酸，然后再硝化，因?yàn)楦鶕?jù)給出的已知，若先氧化再硝化，硝基會(huì)進(jìn)入羧基的間位，而不會(huì)進(jìn)入羧基的鄰位。然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化可生成，合成路線為：。18.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。（1）CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO?，其離子方程式為_(kāi)______；其他條件不變，轉(zhuǎn)化為HCOO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_______。（2）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_(kāi)______(填化學(xué)式)。②圖中所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成_______(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度，請(qǐng)分析原因_______?！即鸢浮剑?）①.+H2HCOO?+H2O②.溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大（2）①.HCOO-?2e-+2OH-=+H2O②.H2SO4③.2HCOOH+O2+2OH-=2+2H2O或2HCOO-+O2=2（3）①.HD②.HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，由圖示知，產(chǎn)生KH與水反應(yīng)生成H2和KOH，KOH可以吸收產(chǎn)生的CO2，從而使制備的H2更純【小問(wèn)1詳析】H2與KHCO3溶液反應(yīng)生成HCOO-，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為H2+HCOO-+H2O；反應(yīng)溫度在40℃～80℃范圍內(nèi)，催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升的可能原因是：溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大?！拘?wèn)2詳析】①根據(jù)圖示，電池放電時(shí)，左邊電極上HCOO-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，左邊電極為負(fù)極，即負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO-?2e-+2OH-=+H2O；右邊電極上Fe3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe2+，生成的Fe2+被O2氧化成Fe3+，結(jié)合右邊產(chǎn)生K2SO4，則需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4；②由圖可知，該燃料電池本質(zhì)是HCOOH與O2反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2+2H2O或2HCOO-+O2=2?！拘?wèn)3詳析】①根據(jù)圖示，除生成二氧化碳外，還生成H2，若將HCOOH換成HCOOD催化釋氫，則生成HD；②HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，由圖示知，產(chǎn)生KH與水反應(yīng)生成H2和KOH，KOH可以吸收產(chǎn)生的CO2，從而使制備的H2更純，即可以提高H2的純度。江蘇省南京市五校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考本卷：共100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56一、單項(xiàng)選擇題(共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.人工合成芳香型碳環(huán)C10和C14，兩者互為同素異形體B.“杯酚”分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特性C.日常生活中的焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)D.黃山迎客松扎根于巖石縫，以驚人的韌性和剛強(qiáng)創(chuàng)造了奇跡，松木富含糖類〖答案〗C【詳析】A．C10和C14都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；B．“杯酚”可以識(shí)別與其空腔直徑吻合的分子，“杯酚”能分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特性，B正確；C．原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量會(huì)產(chǎn)生光波，日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如火焰、LED燈等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．黃山迎客松扎根于巖石縫，以驚人的韌性和剛強(qiáng)創(chuàng)造了奇跡，松木富含纖維素，屬于糖類中的多糖，D正確；故〖答案〗選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.AlCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型： B.乙烯的球棍模型：C.的VSEPR模型名稱：正四面體形 D.中子數(shù)為10的氧原子：〖答案〗C【詳析】A．AlCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，C原子的半徑大于H原子，B錯(cuò)誤；C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，VSEPR模型名稱：正四面體形，C正確；D．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為8+10=18，表示為，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiB.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，常用于制造飛機(jī)外殼C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸D.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒〖答案〗A【詳析】A．Na與水可發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng)，因此不能與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti，A錯(cuò)誤；B．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，常用于制造飛機(jī)外殼，B正確；C．常溫下Fe與濃硝酸接觸，表面的Fe會(huì)發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化鐵薄膜，防止內(nèi)部的鐵與硝酸的進(jìn)一步接觸，因此可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的蛋白質(zhì)變性失活，因此能用于殺菌消毒，D正確。故選A。4.下列關(guān)于簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.一氯甲烷的電子式：B.CCl4分子的空間填充模型：C.和互為同分異構(gòu)體D.和一定互為同系物〖答案〗D【詳析】A．一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對(duì)電子，Cl原子外圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．CCl4是正四面體分子，Cl原子半徑大于C原子半徑，CCl4分子的空間填充模型為：，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物只有一種，和屬于同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．和符合烷烴的通式，兩者結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差6個(gè)CH2，一定互為同系物，故D正確；故〖答案〗為D。5.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析不正確的是A.檸檬烯的一氯代物有8種B.檸檬烯的分子式為C10H16C.檸檬烯有2種官能團(tuán)D.在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)〖答案〗C【詳析】A．檸檬烯中存在兩個(gè)甲基，且化學(xué)環(huán)境不同，六元環(huán)上有5種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，還存在一個(gè)=CH2，因此共有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，一氯代物有8種，A正確；B．根據(jù)檸檬烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C10H16，B正確；C．檸檬烯中只有碳碳雙鍵這一種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．檸檬烯中存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，存在甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故〖答案〗選C。6.四環(huán)素是一種廣譜性抗生素，能高效抑制多種細(xì)菌感染。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是A.1個(gè)四環(huán)素分子中含5個(gè)手性碳原子B.四環(huán)素分子中含氧官能團(tuán)有醇羥基、酚羥基和酮羰基C.四環(huán)素分子與溴水只能發(fā)生取代反應(yīng)D.四環(huán)素分子不易與O2反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．分子中5個(gè)手性碳的位置如圖：，A正確；B．四環(huán)素分子中含氧官能團(tuán)有醇羥基、酚羥基、酮羰基和酰胺基，C錯(cuò)誤；C．四環(huán)素分子中的碳碳雙鍵可以與溴單質(zhì)加成，C錯(cuò)誤；D．四環(huán)素中酚羥基、酮羰基、酚羥基等結(jié)構(gòu)均可以與O2反應(yīng)，D錯(cuò)誤。本題選A。7.如圖表示取1mol己烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是()A.①中生成7molH2O B.②中生成2molCO2C.③最多消耗3molBr2 D.④中最多消耗7molH2〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C18H22O2，結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)酚羥基，一個(gè)碳碳雙鍵?！驹斘觥緼.1mol乙烯雌酚中含22mol氫原子，由H原子守恒可知，①中生成11molH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此②中無(wú)CO2生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酚羥基的鄰、對(duì)位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此③中最多消耗5molBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯環(huán)與碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗7mol氫氣，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色B．驗(yàn)證生成物是乙烯C．證明羥基使苯環(huán)活化D．檢驗(yàn)溴乙烷的水解產(chǎn)物Br?A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．制備乙炔常含有雜質(zhì)氣體硫化氫和磷化氫，硫化氫也可以使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)出的乙醇?xì)怏w也可以使高錳酸鉀褪色，不能證明產(chǎn)物是乙烯，故B錯(cuò)誤；C．苯與飽和溴水不反應(yīng)，而苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明羥基使苯環(huán)活化，故C正確；D．硝酸銀與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成褐色的氧化銀沉淀，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此加硝酸銀之前需加稀硝酸酸化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。9.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有一個(gè)電子，基態(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等；Z元素單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料；W元素原子是同周期元素原子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是A.X位于元素周期表的p區(qū)B.X，Y可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W＜ZD元素電負(fù)性：X＜Y＜Z〖答案〗B〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有一個(gè)電子，X為H元素，基態(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Y可能為O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），Z元素單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，W元素原子是同周期元素原子半徑最小的，W為Cl元素?！驹斘觥緼．H位于元素周期表的s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．若Y為O，H和O組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物H2O2，B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性氯>硅，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HCl>SiH4，C錯(cuò)誤；D．若Y為O，元素電負(fù)性：Si＜H＜O，若Y為Mg，元素電負(fù)性：Mg<Si＜H，D錯(cuò)誤；故選B。10.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象A上有氣體產(chǎn)生B的質(zhì)量增加二價(jià)金屬A不斷溶解根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是：B.裝置乙中B為負(fù)極C.四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊>B>A>DD.裝置丙中負(fù)極電極反應(yīng)式為：〖答案〗B【詳析】甲裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，正極的電極反應(yīng)式是：，故A正確；B．乙裝置中，B的質(zhì)量增加說(shuō)明B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B作正極，故B錯(cuò)誤；C．甲裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A為正極，B為負(fù)極，乙裝置B為正極，C為負(fù)極，丙裝置，二價(jià)金屬A不斷溶解，說(shuō)明A為負(fù)極，D為正極，故金屬的活潑、順序?yàn)椋篊>B>A>D，故C正確；D．二價(jià)金屬A不斷溶解說(shuō)明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。11.以重晶石(BaSO4)為原料生產(chǎn)白色顏料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.混料研細(xì)的目的是加快回轉(zhuǎn)爐中的反應(yīng)速率B.回轉(zhuǎn)爐中每生成1molBaS，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C.浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率D.沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗B〖祥解〗重晶石與焦炭粉混料研細(xì)后放入回轉(zhuǎn)爐，在900~1200℃高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成BaS和CO，從而得到還原料；將還原料在浸出槽中加水，得到凈化的BaS溶液，將BaS溶液放入沉淀器中，并加入硫酸鋅溶液，分離、洗滌、干燥、粉碎，便可得到立德粉成品?！驹斘觥緼．混料研細(xì)，可讓重晶石與焦炭粉充分接觸，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題意可知，回轉(zhuǎn)爐中C將BaSO4還原為BaS，S元素由+6價(jià)降為-2價(jià)，化合價(jià)降低8價(jià)，所以每生成1molBaS，有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，提高原料重晶石的利用率，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)題意，BaS溶液中加入硫酸鋅可得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選B。12.室溫下，用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣泡，濾渣未完全溶解，已知：室溫下，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足B.室溫下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度C.濾渣中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：D.過(guò)濾后所得清液中存在：，且〖答案〗A【詳析】A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K===，要使反應(yīng)正向移動(dòng)，則需滿足濃度熵Qc<K，即，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以室溫下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度，B正確；C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO4粉末，有少量硫酸鋇轉(zhuǎn)化為了碳酸鋇，因此濾渣中存在碳酸鋇和硫酸鋇，加入鹽酸，碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式正確，C正確；D．濾渣中有硫酸鋇，說(shuō)明濾液仍為硫酸鋇的飽和溶液，則清液中存在c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO4)，即，同時(shí)濾渣中存在碳酸鋇沉淀，說(shuō)明濾液中碳酸鋇也為飽和溶液，同理也存在，D正確；故〖答案〗選A。13.如圖表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.提高與的投料比可增大的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間〖答案〗A【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B．提高N2與H2的投料比，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率變小，故B正確；

C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；

故〖答案〗選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查化學(xué)平衡，掌握外界條件改變對(duì)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。14.用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.b代表的物質(zhì)是H2O(g)B.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行C.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)D.T1溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%〖答案〗B〖祥解〗由圖中n(H2)的變化趨勢(shì)可知，隨著溫度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，ΔH<0；且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢(shì)是一致的，故a曲線代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線分別代表的物質(zhì)為H2O和C2H4；【詳析】A．根據(jù)分析可知b代表的物質(zhì)是H2O(g)，故A正確；B．反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來(lái)等，都可以促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，都能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．T1溫度下，平衡時(shí)氫氣6mol、水4mol，則反應(yīng)氫氣6mol、二氧化碳2mol，初始?xì)錃鉃?2mol，則投料二氧化碳4mol，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol4mol×100%=50%，故D正確；故〖答案〗為B。二、非選擇題(共4題，共58分。)15.某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)合成路線如圖：已知：R-CH=CH2+HBr→R-CH=CH2+HBr(R-代表烴基)回答下列問(wèn)題：(1)A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78.下列關(guān)于A的說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))；a．密度比水大b．所有原子均在同一平面上c．一氯代物只有一種(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是___________、___________。(3)步驟④的化學(xué)方程式是___________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(只寫(xiě)反式結(jié)構(gòu))。①具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu)②能與NaOH溶液反應(yīng)③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種〖答案〗①.bc②.③.④.+HBr⑤.〖祥解〗根據(jù)題干信息，A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78，A與CH3CH=CH2在催化劑的條件下生成，則A為，與Cl2在光照條件下發(fā)生烷烴基的取代生成B，則B可能為或，B在發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生已知反應(yīng)2生成C，則C為，C再發(fā)生水解生成D，D為，發(fā)生催化氧化生成E()，據(jù)此分析解答?！驹斘觥?1)根據(jù)上述分析可知，A為，則a．苯的密度比水小，a錯(cuò)誤；b．苯屬于平面型結(jié)構(gòu)，所有原子均在同一平面上，b正確；c．苯環(huán)上的6個(gè)氫原子等效，故苯的一氯代物只有一種，c正確；〖答案〗選bc；(2)與Cl2在光照條件下發(fā)生烷烴基的取代生成B，則B可能為或；(3)步驟④為發(fā)生已知反應(yīng)2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HBr；(4)E的同分異構(gòu)體具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu)，能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羥基，且分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則其結(jié)構(gòu)為或，其中反式結(jié)構(gòu)為。16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）寫(xiě)出“沉淀”步驟發(fā)生的離子方程式：_______。（2）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”在圖所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是_______。（4）檢驗(yàn)“洗滌”完全實(shí)驗(yàn)操作是_______。（5）測(cè)定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。計(jì)算樣品中FeC2O4·2H2O的純度_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！即鸢浮剑?）（2）Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)量降低，所以混合體系不宜在空氣中久置（3）平衡壓強(qiáng)，使草酸溶液順利滴入三頸燒瓶中（4）取最后一次洗滌液少許于潔凈的試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌完全（5）97.20%〖祥解〗硫酸亞鐵溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向其中加入草酸，將氫氧化亞鐵沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，過(guò)濾、洗滌、烘干得FeC2O4·2H2O?！拘?wèn)1詳析】“沉淀”步驟是向硫酸亞鐵溶液中加入氨水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳析】“沉淀”步驟中硫酸亞鐵溶液中加入氨水，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，最終導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)量降低，所以得到的混合體系不宜在空氣中久置；【小問(wèn)3詳析】據(jù)圖示可知，盛裝草酸的儀器是恒壓分液漏斗，導(dǎo)管A的作用是平衡壓強(qiáng)，使草酸溶液能夠順利滴入三頸燒瓶中；【小問(wèn)4詳析】草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子，可以判斷“洗滌”是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液少許于潔凈的試管中，先加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌完全；【小問(wèn)5詳析】草酸亞鐵可被酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化為Fe3+和CO2，據(jù)電子得失守恒可知，3KMnO4~5FeC2O4·2H2O，反應(yīng)消耗0.04500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，則FeC2O4的物質(zhì)的量為，所以FeC2O4·2H2O純度為。17.化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)______、_______、酰胺基。（2）F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①與F分子相比組成上少1個(gè)“C”，且含有官能團(tuán)硝基(—NO2)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）已知：①苯胺易被氧化②請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，補(bǔ)充完整制備的合成路線流程圖，寫(xiě)出I、II、III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______、_______(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)?！即鸢浮剑?）①.羥基②.羰基（2）消去反應(yīng)（3）