2023-2024學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣高二下學(xué)期期中檢測化學(xué)試題（解析版）

成就未來，新教育伴你成長聯(lián)系電話：400-186-9786江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中檢測（試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Mn—55I—127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.乙炔的比例模型示意圖為 B.中N的雜化方式為sp2C.基態(tài)氧原子的電子排布圖為 D.H2O為非極性分子【答案】B【詳解】A．乙炔為直線結(jié)構(gòu)，所含4個原子共線，故A錯誤；B．中N的價電子對數(shù)為，N采用sp2雜化，故B正確；C．該電子排布圖違背洪特規(guī)則，故C錯誤；D．H2O為V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，故D錯誤；故選：B。2.如圖為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，下列說法錯誤的是A.螺［3,3］庚烷與乙烷互為同系物B.螺［3,4］辛烷有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.兩種物質(zhì)的分子中所有碳原子一般不在同一平面D.的名稱為螺［4,5］癸烷【答案】A【詳解】A．螺［3,3］庚烷為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，乙烷為鏈狀結(jié)構(gòu)，兩者不是同系物，故A錯誤；B．螺［3,4］辛烷具有對稱性，分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故B正確；C．兩分子中均含與4個碳原子相連的C，所有碳原子不可能共面，故C正確；D．共含10個碳原子，左側(cè)環(huán)上除共用的碳原子還有4個碳，右側(cè)環(huán)除共用的碳原子還有5個碳，所以名稱為螺[4，5]癸烷，故D正確；故選：A。3.已知冰醋酸能與Cl2在I2催化下發(fā)生反應(yīng)生成ClCH2COOH和HCl。對實(shí)驗過程進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中出現(xiàn)了C-I鍵，下列有關(guān)說法錯誤的是A.HCl分子中σ鍵的形成：B.ClCH2COOH中存在sp3-sp2σ鍵C.C-I鍵比C-Cl鍵更易形成，且鍵能更大D.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)【答案】C【詳解】A．HCl分子中氫原子的s能級和氯原子的p能級上的電子形成的σ鍵，即，A正確；B．分子中C=O雙鍵碳原子為sp2雜化，單鍵碳原子為sp3雜化，單鍵碳原子和雙鍵碳原子之間為sp3-sp2σ鍵，B正確；C．I原子半徑大于Cl，因此C-I鍵長比C-Cl鍵長要長，鍵長越長鍵能越小，C錯誤；D．Cl原子的電負(fù)性大于H，導(dǎo)致中O-H鍵的極性大于CH3COOH中O-H鍵，更易電離出氫，酸性強(qiáng)于CH3COOH，D正確；故選C。4.某醫(yī)用膠水的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(C) B.元素電負(fù)性：χ(N)>χ(H)>χ(C)C.原子半徑：r(C)＜r(N)＜r(O) D.分子中含π鍵數(shù)目為2【答案】A【詳解】A．C、N、O為同一周期元素，第一電離能呈增大的趨勢，但第一電離能N>O>C，A正確；B．一般情況下，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性為N>C>H，B錯誤；C．同周期元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑：r(C)>r(N)>r(O)，C錯誤；D．分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、碳氮三鍵，雙鍵中含有1個鍵、1個π鍵，三鍵中含有1個鍵、2個π鍵，1個分子中含π鍵數(shù)目為4個，D錯誤；故選：A。5.實(shí)驗室制取、驗證乙烯化學(xué)性質(zhì)的原理及裝置正確的是A.用裝置甲制取乙烯 B.用裝置乙除雜C.用裝置丙收集乙烯 D.用裝置丁驗證乙烯的還原性【答案】B【詳解】A．制取乙烯應(yīng)該把溫度計伸入無水乙醇和濃硫酸的混合液中，故不選A；B．裝置乙為洗氣瓶，用裝置乙除雜，如除氧氣中的二氧化碳，故選B；C．乙烯的密度和空氣的密度相近，不能用排空氣法收集乙烯，故不選C；D．若用裝置丁驗證乙烯的還原性，氣體應(yīng)該“長進(jìn)短出”，故不選D；選B。6.下列有關(guān)說法正確的是A.NH3的空間構(gòu)型是三角錐形 B.N2H4是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子C.1mol[Ag(NH3)2]+中有6mol鍵 D.H-N-H鍵角[Ag(NH3)2]+比NH3小【答案】A【詳解】A．中心原子N價層電子對數(shù)，含1對孤電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；B．分子中2個N為sp3雜化，均含1對孤電子，結(jié)構(gòu)對稱，但由于其正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，B錯誤；C．中含6mol鍵，Ag提供空軌道，N提供孤電子對形成配位鍵，即還含有2mol鍵，共計8mol，C錯誤；D．N周圍無孤電子對，而中N周圍還有1對孤電子對，孤電子對對孤電子對的排斥力＞孤電子對對成鍵電子對的排斥力＞成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以中H-N-H鍵角大于中H-N-H鍵角，D錯誤；答案選A。7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨C.有強(qiáng)堿性，可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀D.中N略帶負(fù)電，水解時可與中的H結(jié)合成【答案】D詳解】A．易液化，液氨汽化吸熱，可用作制冷劑，故A項錯誤；B．具有氧化性，可與氫氣反應(yīng)生成氨，所以可用于工業(yè)合成氨，故B項錯誤；C．有弱氧化性，可與還原劑反應(yīng)銀，所以可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀，故C項錯誤；D．中N略帶負(fù)電，水解時可與中的略帶正電的H結(jié)合成，故D項正確；故選D。8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-577kJ·mol?1B.堿性N2H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4-4e－=N2↑+4H+C.NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+ClO－＝N2H4+Cl－+H2OD.NH3與NO2在催化器表面的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O【答案】D【詳解】A．N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-577kJ·mol?1，A錯誤；B．堿性N2H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4-4e－+4OH-=N2↑+4H2O，B錯誤；C．NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+3ClO－＝N2+3Cl－+3H2O，C錯誤；D．NH3與NO2在催化器表面的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O，D正確；答案選D。9.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.實(shí)驗室制溴苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，C.利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學(xué)方程式：D.利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：【答案】C【詳解】A．高溫下與氧氣反應(yīng)生成，不能一步生成，轉(zhuǎn)化錯誤，故A錯誤；B．，故B錯誤；C．高溫水蒸氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D．利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。10.CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(-表示苯基)C.催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高D.過程③可能生成副產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．由題干反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積增大的方向，故該反應(yīng)的，A錯誤；B．由題干反應(yīng)方程式可知，產(chǎn)物中H2O為氣態(tài)，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(-表示苯基)，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負(fù)電荷，如果催化劑表面酸性較強(qiáng)，則帶負(fù)電荷的氫氧根離子較少，有利于的吸附，且酸性物質(zhì)不會和二氧化碳反應(yīng)，從而提高了乙苯的轉(zhuǎn)化率，但酸性太強(qiáng)，催化劑表面吸附大量的帶正電的H+，導(dǎo)致的吸附能力減弱，不利乙苯轉(zhuǎn)化率的提高，故并不是催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，過程③中存在和中間體微粒，故可能生成副產(chǎn)物，D正確；故答案：D。11.葡萄糖酸鈣口服液是一種常見的藥物，可用來治療急性低血鈣和低血鈣抽搐?？刹捎秒娊夥ㄖ苽淦咸烟撬?裝置如下圖所示)，再用過量碳酸鈣與葡萄糖酸反應(yīng)，經(jīng)提純后即得葡萄糖酸鈣產(chǎn)品。下列說法正確的是A.葡萄糖的鍵線式為，手性碳的數(shù)目為5B.通電后葡萄糖分子定向移動到陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.NaBr的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Br－在陽極放電生成Br2，再氧化葡萄糖D.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上可得到1mol葡萄糖酸【答案】C【詳解】A.葡萄糖的鍵線式為，手性碳的數(shù)目為4，故A錯誤；B.通電后葡萄糖分子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，定向移動到陰極，故B錯誤；C.NaBr為強(qiáng)電解質(zhì)，的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Br－在陽極放電生成Br2，再氧化葡萄糖，故C正確；D.葡萄糖在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C6H12O6+12H++12e-=C6H12O7+6H2O，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時，理論上可得到1mol葡萄糖酸，故D錯誤；故選C。12.檸檬烯是一種天然的功能單萜，在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)檸檬烯的分析錯誤的是A.檸檬烯分子存在對映異構(gòu)體B檸檬烯易溶于水C.一定條件下，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.1mol檸檬烯最多與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知檸檬烯中存在手性碳原子，因此存在對映異構(gòu)體，故A正確；B．檸檬烯屬于烴類，難溶于水，故B錯誤；C．檸檬烯分子中有碳碳雙鍵，可以和溴等發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有飽和碳原子，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．1mol檸檬烯分子中有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2反應(yīng)，故D正確；故選：B。13.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol?1因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②高B.使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的焓變C.圖示過程中既有S-O的斷裂，又有S-O的形成D.其他條件不變，升高體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大【答案】A【詳解】A．活化能越高反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能較高，A正確；B．使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．反應(yīng)①生成新的S—O鍵，整個過程中沒有S—O鍵斷裂，C錯誤；D．該反應(yīng)放熱，所以其他條件不變，升高體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，D錯誤；故選A。14.25℃時，用KOH溶液滴定檸檬酸(化學(xué)式為C6H8O7，結(jié)構(gòu)簡式為)溶液，溶液中-lgc(H+)與C6H8O7、、、的分布系數(shù)δ的關(guān)系如圖所示[如C6H7O的分布系數(shù)δ()=]。下列說法錯誤的是A.檸檬酸為三元弱酸，Ka3=1×10-6.8B.pH=2.1時，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1C.溶液中水的電離程度a＜b＜cD.0.01mol?L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)【答案】D【分析】由圖知，曲線Ⅰ代表δ(C6H8O7)，曲線Ⅱ代表δ()，曲線Ⅲ代表δ()，曲線Ⅳ代表δ()，【詳解】A．c點(diǎn)，，A正確；B．，a點(diǎn)，故，當(dāng)pH=2.1時，B正確；C．a(chǎn)→b→c過程中溶液的pH由3.1到6.8，加入的KOH溶液越多，酸性逐漸減弱，體系對水的電離的抑制作用越弱，故水的電離程度a＜b＜c，C正確；D．當(dāng)KOH與檸檬酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，恰好生成K2C6H6O7，，的電離程度大于水解程度，則，由電荷守恒得，由物料守恒得，結(jié)合，得出0.01mol?L-1K2C6H6O7溶液中，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.釩(V)是一種重要的金屬，有金屬“維生素”之稱，用途涵蓋了航空航天、電池、光學(xué)、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域，主要由五氧化二釩冶煉得到。某種由釩精礦(含V2O5及少量MgO、SiO2等雜質(zhì))提取五氧化二釩的工藝流程如下圖所示。[資料]+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4~66~88~1010~12主要離子VOVOV2OVO（1）釩精礦磨細(xì)的目的是____。浸出液中含有釩酸鈉(Na3VO4)。VO與PO的空間構(gòu)型相同，VO的空間構(gòu)型為____。（2）用硫酸緩慢調(diào)節(jié)浸出液的pH為7，得到凈化液中主要的陰離子是____。一定pH下，凈化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為____。（3）凈化液中加入氯化銨溶液進(jìn)行氨化沉釩，過濾得到的固體經(jīng)煅燒后得到V2O5，煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（4）五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比是____。（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如左圖所示，該氧化物的化學(xué)式為____。請在右圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖____。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率和提高V的浸出率②.正四面體（2）①.和②.（3）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O（4）3：2（5）①.VO2②.【分析】本題為工藝流程題，先將釩精礦進(jìn)行粉碎磨細(xì)以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高釩的浸出率，加入NaOH溶液，將V2O5轉(zhuǎn)化為Na3VO4，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，MgO不反應(yīng)，過濾出浸出渣主要成分為MgO，浸出液中主要含有Na3VO4、Na2SiO3，向浸出液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH為7時，產(chǎn)生H2SiO3沉淀，釩的存在形成轉(zhuǎn)化為NaVO3，過濾出凈化渣主要成分為H2SiO3，向凈化液中加入NH4Cl進(jìn)行沉釩，產(chǎn)生NH4VO3沉淀，過濾洗滌干燥，高溫煅燒，即得V2O5，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】工藝流程中，將釩精礦磨細(xì)的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率和提高V的浸出率，PO中P原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4+0=4，空間構(gòu)型為正四面體形，而VO與PO的空間構(gòu)型相同，為正四面體形；【小問2詳解】由題干表格信息可知，當(dāng)pH=7時釩的主要存在形式為：，故用硫酸緩慢調(diào)節(jié)浸出液的pH為7，得到凈化液中主要的陰離子是和；H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為；【小問3詳解】由(3)分析可知，凈化液中釩的存在形式為：，凈化液中加入氯化銨溶液進(jìn)行氨化沉釩產(chǎn)生NH4VO3沉淀，過濾得到的固體經(jīng)煅燒后得到V2O5，即NH4VO3煅燒生成V2O5，V的化合價未改變，說明該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；【小問4詳解】單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵、1個π鍵，分子中有6個σ鍵、4個π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：2；【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知V位于頂點(diǎn)和體心，個數(shù)為1+2；O有4個位于面上，2個位于體內(nèi)，個數(shù)為：2+4；該氧化物的化學(xué)式為：VO2；該晶胞沿z軸方向的平面投影，頂點(diǎn)V原子投影到正方形頂點(diǎn)，體心V原子投影到面心，面上的O原子投影到正方形對角線上，體內(nèi)O原子投影到面心V原子兩側(cè)，得圖。16.以甲烷為原料合成聚苯乙烯等產(chǎn)品的一種流程如下(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：（1）CH4與Cl2在光照下反應(yīng)能得到CH2Cl2，關(guān)于CH2Cl2的描述正確的是。A.結(jié)構(gòu)式： B.存在順反異構(gòu)體C.二氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu) D.常溫常壓下為液體（2）反應(yīng)②生成乙苯的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。催化劑條件下，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。（3）寫出苯乙烯中官能團(tuán)的名稱為____。（4）寫出符合下列條件的乙苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)比為。（5）已知：①R-NO2R-NH2②+HCl③苯環(huán)上原有取代基對新取代基的位置有影響：甲基一般使新取代基在其鄰對位，硝基使新取代基在其間位。依據(jù)題中信息及所學(xué)知識，寫出以苯為原料制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑、兩碳以下的有機(jī)試劑任用)【答案】（1）AD（2）①.加成②.n（3）碳碳雙鍵（4）（5）【分析】由框圖可知，反應(yīng)①為CH4發(fā)生分子間脫氫反應(yīng)生成CH2=CH2和，反應(yīng)②為CH2=CH2與發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)③為脫氫生成，反應(yīng)④為發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)⑤為與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成?！拘?詳解】A．CH2Cl2為共價化合物，C與H，C與Cl之間均為單鍵，因此二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．二氯甲烷為立體結(jié)構(gòu)，兩個氯原子完全等效，不存在順反異構(gòu)體，B正確；C．二氯甲烷中C-Cl鍵和C—H鍵長度不一，不是正四面體結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．常溫常壓下，二氯甲烷為液體，D正確；故選AD；【小問2詳解】反應(yīng)②生成乙苯的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。催化劑條件下，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n;【小問3詳解】苯乙烯中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；【小問4詳解】屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)比為，說明有苯環(huán)，是對稱結(jié)構(gòu)：；【小問5詳解】根據(jù)已知可知，應(yīng)先生成硝基苯，之后與一氯甲烷在氯化鋁催化下反應(yīng)生成間硝基甲苯，之后利用鐵和稀鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成間氨基甲苯，故答案為：。17.高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖所示：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀pH9.13.4沉淀完全()的pH84.7回答下列問題：（1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后發(fā)生酸浸過程的主要反應(yīng)離子方程式為，。已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是____。（2）加氨水“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時“濾渣2”的主要成分為____(填化學(xué)式)。（3）加NH4F“調(diào)pH”時，溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。①若沉淀后上層清液中，則____。②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+為例，結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9)（4）NH4HCO3“調(diào)pH”時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為____。（5）利用惰性電極電解H2SO4—MnSO4—H2O體系獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示。硫酸濃度超過3.0mol·L?1時，電流效率降低的原因是____。（6）測定MnO2粗品的純度。稱取0.1450gMnO2粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤濕后，依次加入足量稀硫酸和過量KI溶液。蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定反應(yīng)為2+I2=2I-+，計算粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計算過程)。【答案】（1）或或等作催化劑（加速雙氧水分解）（2）、（3）①.50②.反應(yīng)MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常數(shù)K=6.25×107>1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常數(shù)K=1×108>1×105，兩反應(yīng)正向進(jìn)行程度很大，可以將Mg2＋(和Ca2+)除去（4）（5）硫酸濃度高，MnOOH被消耗，效率降低（當(dāng)硫酸濃度超過時，生成的MnOOH與硫酸反應(yīng)，MnOOH減少，反應(yīng)減弱，電流效率降低。）（6）96%【分析】工藝流程題需關(guān)注反應(yīng)物及目標(biāo)生成物，從而確定中間需要除去的雜質(zhì)元素。本題中原料成分有MnO2、FeS2，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物，最終制備MnO2，除Mn元素外，其他元素均要除去。酸浸步驟中，SiO2不溶于酸除去，其他金屬氧化物轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬離子，調(diào)節(jié)pH步驟中，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化成沉淀除去，除雜步驟中將Mg2+和Ca2+轉(zhuǎn)化成沉淀除去，據(jù)此分析。【小問1詳解】導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是或或等作催化劑，加快的分解；【小問2詳解】“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，由表格可知：pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=4.7時Al3+沉淀完全，故“濾渣2”的主要成分為、；【小問3詳解】①可知。②反應(yīng)MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常數(shù)K=6.25×107>1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常數(shù)K=1×108>1×105，正向進(jìn)行程度很大，可以將Mg2＋、Ca2＋除去，因此可用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)；【小問4詳解】“沉錳”步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳解】當(dāng)硫酸濃度超過3.0mol·L?1時，生成的MnOOH與硫酸反應(yīng)，MnOOH減少，反應(yīng)減弱，電流效率降低?！拘?詳解】MnO2與KI發(fā)生反應(yīng)：，滴定反應(yīng)為2+I2=2I-+，結(jié)合反應(yīng)可得關(guān)系式：；，粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.夫馬潔林是一種用于治療微孢子蟲病的抗生素，其部分合成路線如下：（1）基態(tài)Zn的核外電子排布式為____。（2）化合物B的分子式為C7H14O2，則B結(jié)構(gòu)簡式為____。（3）C→D的過程，加入強(qiáng)堿性的KN[Si(CH3)3]2作用是____。（4）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有3個峰。（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d104s2（2）（3）使鹵素原子充分被消去形成雙鍵，閉合成環(huán)（4）（5）【分析】結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式、第二小問中B的分子式為C7H14O2、A到B的另一反應(yīng)物，可以推出B為：。B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在強(qiáng)堿性條件下使鹵素原子充分被消去形成雙鍵，閉合成環(huán)生成D；D在臭氧和Zn作用下先開環(huán)，在KOH加熱條件下再閉環(huán)生成夫馬潔林?！拘?詳解】基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2；【小問2詳解】結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式、第二小問中B的分子式為C7H14O2、A到B的另一反應(yīng)物，可以推出B為：；【小問3詳解】加入強(qiáng)堿性的KN[Si(CH3)3]2作用：使鹵素原子充分被消去形成雙鍵，閉合成環(huán)；【小問4詳解】C分子式，符合下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有3個峰，說明為對稱結(jié)構(gòu)；則符合要求的同分異構(gòu)體：；【小問5詳解】在氫氧化鈉的醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成；參考題干D→E生成；參考E→F生成，與氫氣加成生成，與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物；合成路線如下：；江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中檢測（試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Mn—55I—127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.乙炔的比例模型示意圖為 B.中N的雜化方式為sp2C.基態(tài)氧原子的電子排布圖為 D.H2O為非極性分子【答案】B【詳解】A．乙炔為直線結(jié)構(gòu)，所含4個原子共線，故A錯誤；B．中N的價電子對數(shù)為，N采用sp2雜化，故B正確；C．該電子排布圖違背洪特規(guī)則，故C錯誤；D．H2O為V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，故D錯誤；故選：B。2.如圖為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，下列說法錯誤的是A.螺［3,3］庚烷與乙烷互為同系物B.螺［3,4］辛烷有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.兩種物質(zhì)的分子中所有碳原子一般不在同一平面D.的名稱為螺［4,5］癸烷【答案】A【詳解】A．螺［3,3］庚烷為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，乙烷為鏈狀結(jié)構(gòu)，兩者不是同系物，故A錯誤；B．螺［3,4］辛烷具有對稱性，分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故B正確；C．兩分子中均含與4個碳原子相連的C，所有碳原子不可能共面，故C正確；D．共含10個碳原子，左側(cè)環(huán)上除共用的碳原子還有4個碳，右側(cè)環(huán)除共用的碳原子還有5個碳，所以名稱為螺[4，5]癸烷，故D正確；故選：A。3.已知冰醋酸能與Cl2在I2催化下發(fā)生反應(yīng)生成ClCH2COOH和HCl。對實(shí)驗過程進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中出現(xiàn)了C-I鍵，下列有關(guān)說法錯誤的是A.HCl分子中σ鍵的形成：B.ClCH2COOH中存在sp3-sp2σ鍵C.C-I鍵比C-Cl鍵更易形成，且鍵能更大D.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)【答案】C【詳解】A．HCl分子中氫原子的s能級和氯原子的p能級上的電子形成的σ鍵，即，A正確；B．分子中C=O雙鍵碳原子為sp2雜化，單鍵碳原子為sp3雜化，單鍵碳原子和雙鍵碳原子之間為sp3-sp2σ鍵，B正確；C．I原子半徑大于Cl，因此C-I鍵長比C-Cl鍵長要長，鍵長越長鍵能越小，C錯誤；D．Cl原子的電負(fù)性大于H，導(dǎo)致中O-H鍵的極性大于CH3COOH中O-H鍵，更易電離出氫，酸性強(qiáng)于CH3COOH，D正確；故選C。4.某醫(yī)用膠水的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(C) B.元素電負(fù)性：χ(N)>χ(H)>χ(C)C.原子半徑：r(C)＜r(N)＜r(O) D.分子中含π鍵數(shù)目為2【答案】A【詳解】A．C、N、O為同一周期元素，第一電離能呈增大的趨勢，但第一電離能N>O>C，A正確；B．一般情況下，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性為N>C>H，B錯誤；C．同周期元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑：r(C)>r(N)>r(O)，C錯誤；D．分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、碳氮三鍵，雙鍵中含有1個鍵、1個π鍵，三鍵中含有1個鍵、2個π鍵，1個分子中含π鍵數(shù)目為4個，D錯誤；故選：A。5.實(shí)驗室制取、驗證乙烯化學(xué)性質(zhì)的原理及裝置正確的是A.用裝置甲制取乙烯 B.用裝置乙除雜C.用裝置丙收集乙烯 D.用裝置丁驗證乙烯的還原性【答案】B【詳解】A．制取乙烯應(yīng)該把溫度計伸入無水乙醇和濃硫酸的混合液中，故不選A；B．裝置乙為洗氣瓶，用裝置乙除雜，如除氧氣中的二氧化碳，故選B；C．乙烯的密度和空氣的密度相近，不能用排空氣法收集乙烯，故不選C；D．若用裝置丁驗證乙烯的還原性，氣體應(yīng)該“長進(jìn)短出”，故不選D；選B。6.下列有關(guān)說法正確的是A.NH3的空間構(gòu)型是三角錐形 B.N2H4是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子C.1mol[Ag(NH3)2]+中有6mol鍵 D.H-N-H鍵角[Ag(NH3)2]+比NH3小【答案】A【詳解】A．中心原子N價層電子對數(shù)，含1對孤電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；B．分子中2個N為sp3雜化，均含1對孤電子，結(jié)構(gòu)對稱，但由于其正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，B錯誤；C．中含6mol鍵，Ag提供空軌道，N提供孤電子對形成配位鍵，即還含有2mol鍵，共計8mol，C錯誤；D．N周圍無孤電子對，而中N周圍還有1對孤電子對，孤電子對對孤電子對的排斥力＞孤電子對對成鍵電子對的排斥力＞成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以中H-N-H鍵角大于中H-N-H鍵角，D錯誤；答案選A。7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨C.有強(qiáng)堿性，可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀D.中N略帶負(fù)電，水解時可與中的H結(jié)合成【答案】D詳解】A．易液化，液氨汽化吸熱，可用作制冷劑，故A項錯誤；B．具有氧化性，可與氫氣反應(yīng)生成氨，所以可用于工業(yè)合成氨，故B項錯誤；C．有弱氧化性，可與還原劑反應(yīng)銀，所以可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀，故C項錯誤；D．中N略帶負(fù)電，水解時可與中的略帶正電的H結(jié)合成，故D項正確；故選D。8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-577kJ·mol?1B.堿性N2H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4-4e－=N2↑+4H+C.NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+ClO－＝N2H4+Cl－+H2OD.NH3與NO2在催化器表面的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O【答案】D【詳解】A．N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-577kJ·mol?1，A錯誤；B．堿性N2H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4-4e－+4OH-=N2↑+4H2O，B錯誤；C．NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+3ClO－＝N2+3Cl－+3H2O，C錯誤；D．NH3與NO2在催化器表面的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O，D正確；答案選D。9.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.實(shí)驗室制溴苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，C.利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學(xué)方程式：D.利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：【答案】C【詳解】A．高溫下與氧氣反應(yīng)生成，不能一步生成，轉(zhuǎn)化錯誤，故A錯誤；B．，故B錯誤；C．高溫水蒸氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D．利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。10.CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(-表示苯基)C.催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高D.過程③可能生成副產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．由題干反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積增大的方向，故該反應(yīng)的，A錯誤；B．由題干反應(yīng)方程式可知，產(chǎn)物中H2O為氣態(tài)，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(-表示苯基)，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負(fù)電荷，如果催化劑表面酸性較強(qiáng)，則帶負(fù)電荷的氫氧根離子較少，有利于的吸附，且酸性物質(zhì)不會和二氧化碳反應(yīng)，從而提高了乙苯的轉(zhuǎn)化率，但酸性太強(qiáng)，催化劑表面吸附大量的帶正電的H+，導(dǎo)致的吸附能力減弱，不利乙苯轉(zhuǎn)化率的提高，故并不是催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，過程③中存在和中間體微粒，故可能生成副產(chǎn)物，D正確；故答案：D。11.葡萄糖酸鈣口服液是一種常見的藥物，可用來治療急性低血鈣和低血鈣抽搐。可采用電解法制備葡萄糖酸(裝置如下圖所示)，再用過量碳酸鈣與葡萄糖酸反應(yīng)，經(jīng)提純后即得葡萄糖酸鈣產(chǎn)品。下列說法正確的是A.葡萄糖的鍵線式為，手性碳的數(shù)目為5B.通電后葡萄糖分子定向移動到陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.NaBr的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Br－在陽極放電生成Br2，再氧化葡萄糖D.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上可得到1mol葡萄糖酸【答案】C【詳解】A.葡萄糖的鍵線式為，手性碳的數(shù)目為4，故A錯誤；B.通電后葡萄糖分子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，定向移動到陰極，故B錯誤；C.NaBr為強(qiáng)電解質(zhì)，的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Br－在陽極放電生成Br2，再氧化葡萄糖，故C正確；D.葡萄糖在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C6H12O6+12H++12e-=C6H12O7+6H2O，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時，理論上可得到1mol葡萄糖酸，故D錯誤；故選C。12.檸檬烯是一種天然的功能單萜，在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)檸檬烯的分析錯誤的是A.檸檬烯分子存在對映異構(gòu)體B檸檬烯易溶于水C.一定條件下，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.1mol檸檬烯最多與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知檸檬烯中存在手性碳原子，因此存在對映異構(gòu)體，故A正確；B．檸檬烯屬于烴類，難溶于水，故B錯誤；C．檸檬烯分子中有碳碳雙鍵，可以和溴等發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有飽和碳原子，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．1mol檸檬烯分子中有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2反應(yīng)，故D正確；故選：B。13.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol?1因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②高B.使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的焓變C.圖示過程中既有S-O的斷裂，又有S-O的形成D.其他條件不變，升高體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大【答案】A【詳解】A．活化能越高反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能較高，A正確；B．使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．反應(yīng)①生成新的S—O鍵，整個過程中沒有S—O鍵斷裂，C錯誤；D．該反應(yīng)放熱，所以其他條件不變，升高體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，D錯誤；故選A。14.25℃時，用KOH溶液滴定檸檬酸(化學(xué)式為C6H8O7，結(jié)構(gòu)簡式為)溶液，溶液中-lgc(H+)與C6H8O7、、、的分布系數(shù)δ的關(guān)系如圖所示[如C6H7O的分布系數(shù)δ()=]。下列說法錯誤的是A.檸檬酸為三元弱酸，Ka3=1×10-6.8B.pH=2.1時，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1C.溶液中水的電離程度a＜b＜cD.0.01mol?L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)【答案】D【分析】由圖知，曲線Ⅰ代表δ(C6H8O7)，曲線Ⅱ代表δ()，曲線Ⅲ代表δ()，曲線Ⅳ代表δ()，【詳解】A．c點(diǎn)，，A正確；B．，a點(diǎn)，故，當(dāng)pH=2.1時，B正確；C．a(chǎn)→b→c過程中溶液的pH由3.1到6.8，加入的KOH溶液越多，酸性逐漸減弱，體系對水的電離的抑制作用越弱，故水的電離程度a＜b＜c，C正確；D．當(dāng)KOH與檸檬酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，恰好生成K2C6H6O7，，的電離程度大于水解程度，則，由電荷守恒得，由物料守恒得，結(jié)合，得出0.01mol?L-1K2C6H6O7溶液中，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.釩(V)是一種重要的金屬，有金屬“維生素”之稱，用途涵蓋了航空航天、電池、光學(xué)、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域，主要由五氧化二釩冶煉得到。某種由釩精礦(含V2O5及少量MgO、SiO2等雜質(zhì))提取五氧化二釩的工藝流程如下圖所示。[資料]+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4~66~88~1010~12主要離子VOVOV2OVO（1）釩精礦磨細(xì)的目的是____。浸出液中含有釩酸鈉(Na3VO4)。VO與PO的空間構(gòu)型相同，VO的空間構(gòu)型為____。（2）用硫酸緩慢調(diào)節(jié)浸出液的pH為7，得到凈化液中主要的陰離子是____。一定pH下，凈化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為____。（3）凈化液中加入氯化銨溶液進(jìn)行氨化沉釩，過濾得到的固體經(jīng)煅燒后得到V2O5，煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（4）五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比是____。（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如左圖所示，該氧化物的化學(xué)式為____。請在右圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖____?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率和提高V的浸出率②.正四面體（2）①.和②.（3）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O（4）3：2（5）①.VO2②.【分析】本題為工藝流程題，先將釩精礦進(jìn)行粉碎磨細(xì)以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高釩的浸出率，加入NaOH溶液，將V2O5轉(zhuǎn)化為Na3VO4，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，MgO不反應(yīng)，過濾出浸出渣主要成分為MgO，浸出液中主要含有Na3VO4、Na2SiO3，向浸出液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH為7時，產(chǎn)生H2SiO3沉淀，釩的存在形成轉(zhuǎn)化為NaVO3，過濾出凈化渣主要成分為H2SiO3，向凈化液中加入NH4Cl進(jìn)行沉釩，產(chǎn)生NH4VO3沉淀，過濾洗滌干燥，高溫煅燒，即得V2O5，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】工藝流程中，將釩精礦磨細(xì)的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率和提高V的浸出率，PO中P原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4+0=4，空間構(gòu)型為正四面體形，而VO與PO的空間構(gòu)型相同，為正四面體形；【小問2詳解】由題干表格信息可知，當(dāng)pH=7時釩的主要存在形式為：，故用硫酸緩慢調(diào)節(jié)浸出液的pH為7，得到凈化液中主要的陰離子是和；H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為；【小問3詳解】由(3)分析可知，凈化液中釩的存在形式為：，凈化液中加入氯化銨溶液進(jìn)行氨化沉釩產(chǎn)生NH4VO3沉淀，過濾得到的固體經(jīng)煅燒后得到V2O5，即NH4VO3煅燒生成V2O5，V的化合價未改變，說明該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；【小問4詳解】單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵、1個π鍵，分子中有6個σ鍵、4個π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：2；【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知V位于頂點(diǎn)和體心，個數(shù)為1+2；O有4個位于面上，2個位于體內(nèi)，個數(shù)為：2+4；該氧化物的化學(xué)式為：VO2；該晶胞沿z軸方向的平面投影，頂點(diǎn)V原子投影到正方形頂點(diǎn)，體心V原子投影到面心，面上的O原子投影到正方形對角線上，體內(nèi)O原子投影到面心V原子兩側(cè)，得圖。16.以甲烷為原料合成聚苯乙烯等產(chǎn)品的一種流程如下(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：（1）CH4與Cl2在光照下反應(yīng)能得到CH2Cl2，關(guān)于CH2Cl2的描述正確的是。A.結(jié)構(gòu)式： B.存在順反異構(gòu)體C.二氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu) D.常溫常壓下為液體（2）反應(yīng)②生成乙苯的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。催化劑條件下，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。（3）寫出苯乙烯中官能團(tuán)的名稱為____。（4）寫出符合下列條件的乙苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)比為。（5）已知：①R-NO2R-NH2②+HCl③苯環(huán)上原有取代基對新取代基的位置有影響：甲基一般使新取代基在其鄰對位，硝基使新取代基在其間位。依據(jù)題中信息及所學(xué)知識，寫出以苯為原料制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑、兩碳以下的有機(jī)試劑任用)【答案】（1）AD（2）①.加成②.n（3）碳碳雙鍵（4）（5）【分析】由框圖可知，反應(yīng)①為CH4發(fā)生分子間脫氫反應(yīng)生成CH2=CH2和，反應(yīng)②為CH2=CH2與發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)③為脫氫生成，反應(yīng)④為發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)⑤為與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成?！拘?詳解】A．CH2Cl2為共價化合物，C與H，C與Cl之間均為單鍵，因此二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．二氯甲烷為立體結(jié)構(gòu)，兩個氯原子完全等效，不存在順反異構(gòu)體，B正確；C．二氯甲烷中C-Cl鍵和C—H鍵長度不一，不是正四面體結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．常溫常壓下，二氯甲烷為液體，D正確；故選AD；【小問2詳解】反應(yīng)②生成乙苯的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。催化劑條件下，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n;【小問3詳解】苯乙烯中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；【小問4詳解】屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)比為，說明有苯環(huán)，是對稱結(jié)構(gòu)：；【小問5詳解】根據(jù)已知可知，應(yīng)先生成硝基苯，之后與一氯甲烷在氯化鋁催化下反應(yīng)生成間硝基甲苯，之后利用鐵和稀鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成間氨基甲苯，故答案為：。17.高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖所示：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀pH9.13.4沉淀完全()的pH84.7回答下列問題：（1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后發(fā)生酸浸過程的主要反應(yīng)離子方程式為，。已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是____。（2）加氨水“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時“濾渣2”的主要成分為____(填化學(xué)式)。（3）加NH4F“調(diào)pH”時，溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。①若沉淀后上層清液中，則____。②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+為例，結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因