2023-2024學年陜西省部分學校高一下學期3月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3陜西省部分學校2023-2024學年高一下學期3月月考試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的）1.中國中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法中不正確的是（）A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰C.試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫單質的還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫是一種淡黃色的固體，質脆易研成粉末，A正確；B．硫和氧氣反應生成二氧化硫，產生藍紫色火焰，B正確；C．硫黃易溶于二硫化碳，試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，C正確；D．S與金銀銅鐵加熱反應時，S元素的化合價降低，被還原，體現(xiàn)的是硫單質的氧化性，D錯誤；故選D。2.液氮能長時間保存活體組織和生物樣品，主要利用氮氣的性質是（）A.密度小 B.沸點低 C.難溶于水 D.無色無味〖答案〗B〖解析〗【詳析】液氮能長時間保存活體組織和生物樣品說明氮氣的沸點低，故選B。3.進行濃硫酸與蔗糖反應的實驗時，無需標注的實驗圖標是（）A.用電 B.護目鏡 C.排風 D.洗手〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．此反應不需要用電，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，實驗時需要護目鏡，B錯誤；C．濃硫酸與蔗糖反應，生成有毒的氣體，反應時需要排風，C錯誤；D．濃硫酸具有強腐蝕性，做完實驗需要洗手，D錯誤；故選A。4.常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是（）A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗能用鐵質容器盛裝的物質不能溶解鐵。【詳析】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，D項錯誤；〖答案〗選C。5.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。6.化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法不正確的是（）A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于單質B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”的形成均與氮的氧化物有關D.夏季使用化肥，常聞到刺激性氣味〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳的一種單質，故A正確；B．煤燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，故B正確；

C．溫室效應是二氧化碳引起的，與氮的氧化物無關，故C錯誤；

D．受熱不穩(wěn)定，夏季溫度較高，分解產生氨氣，聞到刺激性氣味，故D正確；

故選：C。7.實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法不正確的是（）A.①和②均可用于實驗室制備氨氣B.③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣C.④可用于收集氨氣，氣流方向為左進右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣的尾氣處理，但易產生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷會重新化合成NH4Cl,①不能用于實驗室制備NH3，向氧化鈣中滴加濃氨水時發(fā)生反應CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于實驗室制備NH3，故A錯誤；

B．NH3能用堿石灰干燥，則③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣，故B正確；

C．NH3的密度比空氣的密度小，故④用于收集NH3，氣流方向為左進右出，故C正確；

D．由于NH3極易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3會產生倒吸，故D正確；

故選：A。8.在實現(xiàn)下列物質的轉化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）①②③④A.②④ B.①③ C.①④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【詳析】①，表現(xiàn)出強氧化性，將Cu氧化為Cu2+，同時生成了鹽，體現(xiàn)了的酸性；②只體現(xiàn)了的強氧化性；③既體現(xiàn)了的強氧化性，將+2價Fe氧化為+3價Fe，同時又生成了鹽體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；故選B。9.如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（）A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.自然界中氮循環(huán)如圖。下列有關敘述不正確的是（）A.反應①和反應②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C.反應④中每生成1molNO，消耗2molO2D.反應③中氮元素被還原，反應⑤中氮元素被氧化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定指將N2轉化為氮的化合物，反應①將N2轉化為NO，屬于氮的固定，反應②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應④是O2將NH3氧化為NO，N元素化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉移電子關系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應③中NO被氧化為NO，氮元素被氧化，反應⑤中NO被還原為N2，氮元素被還原，D錯誤；故〖答案〗選D。11.類比是研究物質性質的常用方法之一。下列類比推測中正確的是（）A.與稀硝酸反應生成，推測與稀硝酸反應生成B.Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSC.C與少量反應生成CO，與過量反應生成；推測S與少量O反應生成，與過量反應生成D.硅可作半導體器件，推測周期表中金屬與非金屬交界線處的鍺具有半導體性能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu和S反應生成Cu2S，故B錯誤；C．無論O2是否過量，S和O2反應都生成SO2，SO2和O2需要加熱、催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D．硅可作半導體器件，推測周期表金屬與非金屬交界線的鍺具有半導體性能，故D正確；故選：D。12.實驗室用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是（）A.雜質離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C.雜質離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD.沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、f〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質離子可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正確；B．加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過量的BaCl2未被除去，應確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯誤；C．沉淀后進行過濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺，C正確；D．沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確。故選B。13.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.含有的電子數(shù)為B.5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為C.常溫常壓下，中含有的氮原子數(shù)為D.與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應，轉移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨根離子為10電子微粒，即1mol銨根離子中含10mol電子，電子數(shù)為，故A正確；

B．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，若反應產物為鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子，若產物為亞鐵離子，則失去0.2mol電子，由于未知硝酸的量則不確定鐵粉是否過量，無法計算反應中0.1mol鐵失去的電子數(shù)，故B錯誤；

C．物質的量為1mol，每個硝酸銨中含有2個氮原子，1molNH4NO3中含有氮原子數(shù)是2NA，故C正確；D．依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O～20e-可知，1molNH3與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應，轉移的電子數(shù)為5NA，故D正確；故選：B。14.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A檢驗某鹽中是否含向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，觀察試管口處濕潤的紅色石蕊試紙是否變藍B檢驗樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象C探究氨氣是否具有還原性向一干燥集氣瓶同時通入純凈的氨氣和氯化氫氣體，觀察是否有白煙產生D除去氣體中混有少量NO氣體向該氣體中充入過量空氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銨根離子和氫氧化鈉溶液反應，加熱后產生氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗能檢驗銨根離子，故A正確；B．硝酸可氧化亞硫酸鈉，應選鹽酸、氯化鋇溶液檢驗是否變質，故B錯誤；C．氨氣與氯氣反應生成氯化銨、氮氣，有白煙產生，可知氨氣具有還原性，而氨氣和氯化氫反應生成氯化銨過程中，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．空氣過量，引入新雜質，故D錯誤；

故選：A。15.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說法不正確的是（）A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C.氣體X中含0.3molNO、0.1molNO2D.氣體X中含0.3molNO2、0.1molNO〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設合金中有xmolFe、ymolCu，56x+64y=15.2，107x+98y=25.4，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根據(jù)得失電子守恒，0.1molFe、0.15molCu共失去0.6mol電子，所以生成的氣體不可能是0.3molNO、0.1molNO2；故〖答案〗為：C。第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16.硅單質及其化合物應用廣泛。請回答下列問題：（1）傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括________、水泥和玻璃。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是________（用化學方程式表示）。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法不正確的是________（填字母）。A.能與水反應 B.在一定條件下能與氧化鈣反應C.是制作光導纖維的主要原料 D.能與稀硫酸反應（4）硅單質可作為硅半導體材料。三氯甲硅烷（）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖：①寫出制粗硅的化學方程式________。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、HCl和一種氣體單質，寫出發(fā)生反應的化學方程式________；在制備高純硅的過程中若混入，可能引起的后果是________。（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可應用于原子反應堆，一種制備氮化硅的反應如下：。若生成標準狀況下33.6LCO時，反應過程中轉移的電子數(shù)為________?！即鸢浮剑?）陶瓷（2）（3）AD（4）①.②.③.氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化（合理即可）（5）3〖解析〗（1）傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成的硅酸鈉具有強粘結力，能將瓶口和玻璃塞粘結在一起，其發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）A．SiO2不能與水反應，A錯誤；B．在高溫條件下SiO2能與氧化鈣反應生成CaSiO3，B正確；C．SiO2是制作光導纖維的主要原料，C正確；D．SiO2不能與稀硫酸反應，D錯誤；故選AD。（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應生成硅和CO，反應化學方程式為：；②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學反應方程式為：；H2遇O2受熱時可能發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起后果是：氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化；（5）上述反應中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO時，N2得到2mol×2×[0-(-3)]=12mol電子，若生成標準狀況下33.6LCO時，即生成1.5molCO時，反應過程中轉移的電子數(shù)為3NA。17.某化學學習小組為了探究鐵質材料碳素鋼（僅含有C和Fe）和濃硫酸反應的氣體產物，利用下列裝置（部分夾持儀器已省略）進行了如圖實驗探究活動：回答下列問題：（1）儀器X的名稱為________。（2）能證明生成的實驗現(xiàn)象為裝置B中酸性高錳酸鉀溶液________，說明具有________性，B中發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）實驗過程中觀察到E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變成藍色，原因是________。（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結合（3）推知碳素鋼與濃硫酸反應產生的氣體中除了含有外，還有________（填化學式）；鐵質材料中碳與濃硫酸反應的化學方程式為________。裝置H后增加裝置Ⅰ的目的是________?！即鸢浮剑?）（球形）干燥管（2）①.紫紅色變淺②.還原③.（3）隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應放出，還原CuO生成Cu和（4）①.、②.③.防止空氣中的進入裝置H中，影響實驗結果〖解析〗在裝置A中碳素鋼中雜質碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應產生CO2、SO2、H2O；SO2具有還原性，可以被裝置B中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+；裝置C中澄清石灰水遇CO2反應產生CaCO3沉淀而使石灰水變渾濁；隨著反應的進行，硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應產生H2，氣體中含有的CO2、H2被裝置D的堿石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2與CuO在加熱時反應產生Cu、H2O，F(xiàn)的白色無水CuSO4遇水變?yōu)樗{色，G中的濃硫酸吸水干燥，H中的澄清石灰水檢測是否生成二氧化碳，裝置I的堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O，防止干擾CO2的檢驗。（1）根據(jù)圖示，X是(球形)干燥管；（2）根據(jù)分析，能證明生成SO2的實驗現(xiàn)象為B中酸性KMnO4溶液紫紅色變淺直至褪色，SO2被裝酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+，說明SO2具有還原性，反應的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（3）實驗過程中觀察到F中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，說明裝置E產生了H2O，H2具有還原性，在加熱時與CuO反應產生Cu、H2O，則E中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O，H2還原CuO產生H2O，說明反應過程中有H2產生，碳素鋼與濃硫酸加熱反應開始生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應放出，還原CuO生成Cu和；（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明碳素鋼與濃硫酸反應產生的氣體是CO2，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，說明E中反應未產生CO2，即碳素鋼與濃硫酸反應不會產生CO，再結合F中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，推知碳素鋼與濃硫酸反應還產生了H2去還原氧化銅，所以產生的氣體中除了含有SO2外，還有CO2、H2；由此推出碳與濃硫酸反應的化學方程式為：；根據(jù)分析，裝置H后增加裝置I的目的是防止空氣中的進入裝置H中，影響實驗結果。18.氮元素是高中化學學習的一種重要非金屬元素，其價類二維圖如圖1所示。（1）Y代表的物質類別是________，反應①～⑤中不屬于氧化還原反應的是________（填序號）。（2）反應①中每消耗1mol氫氣，轉移電子________mol。（3）除去X中混有少量的方法是________。（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應為氨的催化氧化，寫出該反應的化學方程式________。（5）用集氣瓶收集氣體并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量，如圖2所示。一段時間后，集氣瓶中充滿溶液。①寫出該過程總反應的化學方程式________。該實驗對工業(yè)上生產硝酸的啟示是________。②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為，瓶內液體不擴散，則集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________mol/L?！即鸢浮剑?）①.單質②.⑤（2）2（3）將混合氣體通過盛水的洗氣瓶進行洗氣，然后干燥（4）（5）①.②.向中通入足量的氧氣，使氮元素全部轉化為硝酸，提高原料利用率③.〖解析〗（1）Y所對應的物質為氮氣，只由一種元素組成，物質類別為單質；反應①～④中氮元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應⑤中N元素化合價均為-3價，則不屬于氧化還原反應的是⑤；（2）氮的固定中，氫氣中的氫元素由0價升高為+1價，則消耗1molH2轉移電子的物質的量為2mol；（3）NO不溶于水，NO2可與H2O反應生成HNO3和NO，因此可用盛水的洗氣瓶除去NO中的少量NO2，將混合氣體通過盛水的洗氣瓶進行洗氣，然后干燥；（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應為氨的催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應為：；（5）①用集氣瓶收集二氧化氮氣體并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量氧氣，一段時間后，集氣瓶中充滿溶液，說明NO2和O2按照物質的量之比4：1與水反應，因此反應方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；工業(yè)上利用二氧化氮與水反應制硝酸時會產生一氧化氮，為了使原料充分利用，可向反應中通入足量的氧氣，將氮元素全部轉化為硝酸，故〖答案〗為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；向中通入足量的氧氣，使氮元素全部轉化為硝酸，提高原料利用率；

②假設圖2中集氣瓶的體積為VL，充滿VL的NO2氣體，則n（NO2）=mol；根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=mol,則c=。19.研究不同價態(tài)含硫物質之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。Ⅰ.某小組同學設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化?？蛇x用的實驗藥品如下：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預期轉化選擇試劑證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象i①③④ii②⑥⑦（1）實驗i實現(xiàn)了＋4價和-2價S向0價S的轉化，實驗中可觀察到________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________。Ⅱ.該小組同學利用所選試劑，設計了如圖所示裝置研究實驗ii。（2）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）試管B中的現(xiàn)象是________，上方塞有浸NaOH溶液棉團的作用是________。Ⅲ.小組同學利用下列裝置測定空氣中的含量。（4）通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________。（5）若空氣流速為，當觀察到裝置內________時，結束計時，測定耗時tmin。假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是________?！即鸢浮剑?）①.有淡黃色沉淀生成②.（2）（3）①.品紅溶液褪色②.吸收生成的氣體，防止污染空氣（4）①.增大接觸面積，使充分反應②.（5）①.溶液藍色消失②.〖解析〗銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，使充分反應；裝置內是SO2和碘溶液反應，根據(jù)得失電子守恒可知I2和SO2的系數(shù)比為1：1，原溶液是碘溶液，顏色為藍色，當觀察到裝置內溶液藍色消失時，結束計時；（1）實驗ⅰ實現(xiàn)了＋4價和－2價S向0價S的轉化，Na2SO3溶液與Na2S溶液會發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，可觀察到：生成淡黃色沉淀，反應為+2S2?+6H+=3S↓+3H2O；（2）試管A中銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，該反應的化學反應方程式為：；（3）二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色可檢驗SO2，現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫有毒且是酸性氣體，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，上方塞有浸NaOH溶液棉團的作用是吸收多余的二氧化硫；（4）空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，使充分反應；裝置內是SO2和碘溶液反應，根據(jù)得失電子守恒可知I2和SO2的系數(shù)比為1：1，再結合原子守恒可得離子方程式為；（5）原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，顏色為藍色，當觀察到裝置內溶液藍色消失時，結束計時；通入空氣t

min時，空氣體積V=t

min×am3?min-1=atm3，二氧化硫和碘單質的物質的量相等，均為0.1mol/L×0.1mol=0.01mol，則該空氣樣品中SO2的含量=。陜西省部分學校2023-2024學年高一下學期3月月考試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的）1.中國中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法中不正確的是（）A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰C.試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫單質的還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫是一種淡黃色的固體，質脆易研成粉末，A正確；B．硫和氧氣反應生成二氧化硫，產生藍紫色火焰，B正確；C．硫黃易溶于二硫化碳，試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，C正確；D．S與金銀銅鐵加熱反應時，S元素的化合價降低，被還原，體現(xiàn)的是硫單質的氧化性，D錯誤；故選D。2.液氮能長時間保存活體組織和生物樣品，主要利用氮氣的性質是（）A.密度小 B.沸點低 C.難溶于水 D.無色無味〖答案〗B〖解析〗【詳析】液氮能長時間保存活體組織和生物樣品說明氮氣的沸點低，故選B。3.進行濃硫酸與蔗糖反應的實驗時，無需標注的實驗圖標是（）A.用電 B.護目鏡 C.排風 D.洗手〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．此反應不需要用電，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，實驗時需要護目鏡，B錯誤；C．濃硫酸與蔗糖反應，生成有毒的氣體，反應時需要排風，C錯誤；D．濃硫酸具有強腐蝕性，做完實驗需要洗手，D錯誤；故選A。4.常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是（）A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗能用鐵質容器盛裝的物質不能溶解鐵?！驹斘觥緼.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，D項錯誤；〖答案〗選C。5.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。6.化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法不正確的是（）A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于單質B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”的形成均與氮的氧化物有關D.夏季使用化肥，常聞到刺激性氣味〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳的一種單質，故A正確；B．煤燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，故B正確；

C．溫室效應是二氧化碳引起的，與氮的氧化物無關，故C錯誤；

D．受熱不穩(wěn)定，夏季溫度較高，分解產生氨氣，聞到刺激性氣味，故D正確；

故選：C。7.實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法不正確的是（）A.①和②均可用于實驗室制備氨氣B.③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣C.④可用于收集氨氣，氣流方向為左進右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣的尾氣處理，但易產生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷會重新化合成NH4Cl,①不能用于實驗室制備NH3，向氧化鈣中滴加濃氨水時發(fā)生反應CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于實驗室制備NH3，故A錯誤；

B．NH3能用堿石灰干燥，則③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣，故B正確；

C．NH3的密度比空氣的密度小，故④用于收集NH3，氣流方向為左進右出，故C正確；

D．由于NH3極易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3會產生倒吸，故D正確；

故選：A。8.在實現(xiàn)下列物質的轉化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）①②③④A.②④ B.①③ C.①④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【詳析】①，表現(xiàn)出強氧化性，將Cu氧化為Cu2+，同時生成了鹽，體現(xiàn)了的酸性；②只體現(xiàn)了的強氧化性；③既體現(xiàn)了的強氧化性，將+2價Fe氧化為+3價Fe，同時又生成了鹽體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；故選B。9.如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（）A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.自然界中氮循環(huán)如圖。下列有關敘述不正確的是（）A.反應①和反應②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C.反應④中每生成1molNO，消耗2molO2D.反應③中氮元素被還原，反應⑤中氮元素被氧化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定指將N2轉化為氮的化合物，反應①將N2轉化為NO，屬于氮的固定，反應②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應④是O2將NH3氧化為NO，N元素化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉移電子關系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應③中NO被氧化為NO，氮元素被氧化，反應⑤中NO被還原為N2，氮元素被還原，D錯誤；故〖答案〗選D。11.類比是研究物質性質的常用方法之一。下列類比推測中正確的是（）A.與稀硝酸反應生成，推測與稀硝酸反應生成B.Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSC.C與少量反應生成CO，與過量反應生成；推測S與少量O反應生成，與過量反應生成D.硅可作半導體器件，推測周期表中金屬與非金屬交界線處的鍺具有半導體性能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu和S反應生成Cu2S，故B錯誤；C．無論O2是否過量，S和O2反應都生成SO2，SO2和O2需要加熱、催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D．硅可作半導體器件，推測周期表金屬與非金屬交界線的鍺具有半導體性能，故D正確；故選：D。12.實驗室用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是（）A.雜質離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C.雜質離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD.沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、f〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質離子可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正確；B．加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過量的BaCl2未被除去，應確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯誤；C．沉淀后進行過濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺，C正確；D．沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確。故選B。13.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.含有的電子數(shù)為B.5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為C.常溫常壓下，中含有的氮原子數(shù)為D.與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應，轉移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨根離子為10電子微粒，即1mol銨根離子中含10mol電子，電子數(shù)為，故A正確；

B．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，若反應產物為鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子，若產物為亞鐵離子，則失去0.2mol電子，由于未知硝酸的量則不確定鐵粉是否過量，無法計算反應中0.1mol鐵失去的電子數(shù)，故B錯誤；

C．物質的量為1mol，每個硝酸銨中含有2個氮原子，1molNH4NO3中含有氮原子數(shù)是2NA，故C正確；D．依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O～20e-可知，1molNH3與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應，轉移的電子數(shù)為5NA，故D正確；故選：B。14.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A檢驗某鹽中是否含向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，觀察試管口處濕潤的紅色石蕊試紙是否變藍B檢驗樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象C探究氨氣是否具有還原性向一干燥集氣瓶同時通入純凈的氨氣和氯化氫氣體，觀察是否有白煙產生D除去氣體中混有少量NO氣體向該氣體中充入過量空氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銨根離子和氫氧化鈉溶液反應，加熱后產生氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗能檢驗銨根離子，故A正確；B．硝酸可氧化亞硫酸鈉，應選鹽酸、氯化鋇溶液檢驗是否變質，故B錯誤；C．氨氣與氯氣反應生成氯化銨、氮氣，有白煙產生，可知氨氣具有還原性，而氨氣和氯化氫反應生成氯化銨過程中，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．空氣過量，引入新雜質，故D錯誤；

故選：A。15.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說法不正確的是（）A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C.氣體X中含0.3molNO、0.1molNO2D.氣體X中含0.3molNO2、0.1molNO〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設合金中有xmolFe、ymolCu，56x+64y=15.2，107x+98y=25.4，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根據(jù)得失電子守恒，0.1molFe、0.15molCu共失去0.6mol電子，所以生成的氣體不可能是0.3molNO、0.1molNO2；故〖答案〗為：C。第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16.硅單質及其化合物應用廣泛。請回答下列問題：（1）傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括________、水泥和玻璃。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是________（用化學方程式表示）。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法不正確的是________（填字母）。A.能與水反應 B.在一定條件下能與氧化鈣反應C.是制作光導纖維的主要原料 D.能與稀硫酸反應（4）硅單質可作為硅半導體材料。三氯甲硅烷（）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖：①寫出制粗硅的化學方程式________。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、HCl和一種氣體單質，寫出發(fā)生反應的化學方程式________；在制備高純硅的過程中若混入，可能引起的后果是________。（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可應用于原子反應堆，一種制備氮化硅的反應如下：。若生成標準狀況下33.6LCO時，反應過程中轉移的電子數(shù)為________?！即鸢浮剑?）陶瓷（2）（3）AD（4）①.②.③.氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化（合理即可）（5）3〖解析〗（1）傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成的硅酸鈉具有強粘結力，能將瓶口和玻璃塞粘結在一起，其發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）A．SiO2不能與水反應，A錯誤；B．在高溫條件下SiO2能與氧化鈣反應生成CaSiO3，B正確；C．SiO2是制作光導纖維的主要原料，C正確；D．SiO2不能與稀硫酸反應，D錯誤；故選AD。（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應生成硅和CO，反應化學方程式為：；②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學反應方程式為：；H2遇O2受熱時可能發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起后果是：氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化；（5）上述反應中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO時，N2得到2mol×2×[0-(-3)]=12mol電子，若生成標準狀況下33.6LCO時，即生成1.5molCO時，反應過程中轉移的電子數(shù)為3NA。17.某化學學習小組為了探究鐵質材料碳素鋼（僅含有C和Fe）和濃硫酸反應的氣體產物，利用下列裝置（部分夾持儀器已省略）進行了如圖實驗探究活動：回答下列問題：（1）儀器X的名稱為________。（2）能證明生成的實驗現(xiàn)象為裝置B中酸性高錳酸鉀溶液________，說明具有________性，B中發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）實驗過程中觀察到E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變成藍色，原因是________。（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結合（3）推知碳素鋼與濃硫酸反應產生的氣體中除了含有外，還有________（填化學式）；鐵質材料中碳與濃硫酸反應的化學方程式為________。裝置H后增加裝置Ⅰ的目的是________?！即鸢浮剑?）（球形）干燥管（2）①.紫紅色變淺②.還原③.（3）隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應放出，還原CuO生成Cu和（4）①.、②.③.防止空氣中的進入裝置H中，影響實驗結果〖解析〗在裝置A中碳素鋼中雜質碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應產生CO2、SO2、H2O；SO2具有還原性，可以被裝置B中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+；裝置C中澄清石灰水遇CO2反應產生CaCO3沉淀而使石灰水變渾濁；隨著反應的進行，硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應產生H2，氣體中含有的CO2、H2被裝置D的堿石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2與CuO在加熱時反應產生Cu、H2O，F(xiàn)的白色無水CuSO4遇水變?yōu)樗{色，G中的濃硫酸吸水干燥，H中的澄清石灰水檢測是否生成二氧化碳，裝置I的堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O，防止干擾CO2的檢驗。（1）根據(jù)圖示，X是(球形)干燥管；（2）根據(jù)分析，能證明生成SO2的實驗現(xiàn)象為B中酸性KMnO4溶液紫紅色變淺直至褪色，SO2被裝酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+，說明SO2具有還原性，反應的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（3）實驗過程中觀察到F中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，說明裝置E產生了H2O，H2具有還原性，在加熱時與CuO反應產生Cu、H2O，則E中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O，H2還原CuO產生H2O，說明反應過程中有H2產生，碳素鋼與濃硫酸加熱反應開始生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應放出，還原CuO生成Cu和；（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明碳素鋼與濃硫酸反應產生的氣體是CO2，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，說明E中反應未產生CO2，即碳素鋼與濃硫酸反應不會產生CO，再結合F中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，推知碳素鋼與濃硫酸反應還產生了H2去還原氧化銅，所以產生的氣體中除了含有SO2外，還有CO2、H2；由此推出碳與濃硫酸反應的化學方程式為：；根據(jù)分析，裝置H后增加裝置I的目的是防止空氣中的進入裝置H中，影響實驗結果。18.氮元素是高中化學學習的一種重要非金屬元素，其價類二維圖如圖1所示。（1）Y代表的物質類別是________，反應①～⑤中不屬于氧化還原反應的是________（填序號）。（2）反應①中每消耗1mol氫氣，轉移電子________mol。（3）除去X中混有少量的方法是________。（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應為氨的催化氧化，寫出該反應的化學方程式________。（5）用集氣瓶收集氣體并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量，如圖2所示。一段時間后，集氣瓶中充滿