高中化學第四章物質結構元素周期律高效作業(yè)22第1課時離子鍵課件新人教版化學必修第一冊

高效作業(yè)22[第1課時離子鍵][A級新教材落實與鞏固]1．下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

)A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導電D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素才能形成離子鍵B【解析】離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，A錯誤；由離子鍵構成的化合物是離子化合物，所以陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物，B正確；離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導電，C錯誤；NH＋4與Cl－之間也能形成離子鍵，D錯誤2．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。其相關敘述中不正確

的是(

)A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物B【解析】鈉原子最外層只有一個電子，易失電子，有較強的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結構，故兩者化學性質不同。3．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是(

)A．NaCl

B．LiClC．MgO

D．Na2S【解析】鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個電子層，硫離子、氯離子的核外都有3個電子層，鋰離子的核外只有1個電子層。C4．下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(

)A．凡含離子鍵的化合物一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．將鈉投入水中所得產物都是離子化合物D．原子序數(shù)為11和9的元素能夠形成離子化合物，該化合物

中存在離子鍵D【解析】A項，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素，錯誤；B項，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵，錯誤；C項，鈉與水反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，產物中NaOH是離子化合物，H2是單質，錯誤；D項，原子序數(shù)為11和9的元素分別是Na、F，它們分別屬于活潑金屬元素與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，正確。5．下列電子式書寫正確的是(

)C6．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是(

)C7．下列有關電子式的敘述正確的是(

)C8．X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結構相同，以下說法中正確的是(

)A．兩元素形成的化合物的化學式一定為YXB．兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵C．兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高D．如果形成化合物的化學式為YX2時，粒子之間不只含有

離子鍵B【解析】由題意可知X為Cl元素，Y為K元素或Ca元素，二者可以形成KCl或CaCl2，粒子之間只存在離子鍵，形成化合物后體系的能量明顯降低。9．M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(

)A．M與R可形成MR2型離子化合物B．在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大C．形成的兩種離子分別是M＋和R2－D．MR2的電子式為A【解析】M的一個原子失去2個電子形成M2＋，R的一個原子得到1個電子形成R－，兩者相互作用可形成MR2型離子化合物，電子式為

，則A正確，C、D錯誤；M2＋和R－的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B錯誤。10．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成______種鹽。(3)Na3N與水的反應屬于__________(填基本反應類型)反應。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)____(填“＞”“＝”或“＜”)r(N3－)。離子兩復分解<【解析】(1)Na3N在水溶液中電離出Na＋、N3－，所以Na3N為離子化合物，是由離子鍵結合形成的。(2)Na3N為離子化合物，與水反應生成NaOH和NH3，故Na3N與鹽酸反應的有關化學方程式為Na3N＋3H2O===NH3＋3NaOH，NH3＋HCl===NH4Cl，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，通過以上化學方程式知，生成的鹽有NaCl、NH4Cl兩種。(3)Na3N為離子化合物，與水反應生成NaOH和NH3，在Na3N＋3H2O===NH3＋3NaOH反應過程中元素化合價不變，反應屬于復分解反應。(4)Na＋與N3－屬于電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(Na＋)＜r(N3－)。11．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸。試回答：(1)填寫上述四種元素的名稱：A.____，B.____，C.____，D.____。(2)寫出化合物AD2的電子式：______________________________。鎂氫氯氟(3)A單質與熱水反應的化學方程式是__________________________________?！窘馕觥緿－的核外電子排布與Al3＋相同，可知D是F元素；AD2中核外電子總數(shù)是30，因為核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，可知A的核電荷數(shù)是12，A是Mg元素；BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，可推知BC是HCl，故B是H元素，C是Cl元素。12．有A、B、C、D四種元素，A的＋2價離子與氬原子的電子層結構相同；B原子有3個電子層，其單質為雙原子分子；C的核外電子比A少一個；D與B同周期，其原子的最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的3倍。(1)寫出A、B、C、D的離子符號：__________________________________。(2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是_______________________。Ca2＋、Cl－、K＋、S2－Ca2＋<K＋<Cl－<S2－(3)用電子式表示這四種元素中兩兩形成的離子化合物：____________________________________________________________________________________。

【解析】A2＋與Ar的電子層結構相同，說明A的核電荷數(shù)為20，即為Ca元素；B有3個電子層，在第三周期，第三周期元素的單質能形成雙原子分子的只有氯元素，所以B為Cl元素；C的核外電子比A少一個，C是K元素；D與B同周期，其原子的最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的3倍，則D為S元素。13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。(1)X元素的單質分子式是____，分子中____(填“有”或“無”)化學鍵。(2)Y與鈉形成的化合物的電子式為___________，Z與鉀形成的化合物的電子式為_________________?！窘馕觥恳罁?jù)題意知X處于第一周期，故為氦元素，其為單原子分子，無化學鍵；Y處于第二周期第ⅦA族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF；Z處于第三周期第ⅥA族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。He無14．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍；C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物；D的單質呈固態(tài)，其氧化物是引發(fā)酸雨的主要物質。試根據(jù)以上敘述回答問題：(1)寫出元素名稱：A____；B____；C____；D____。(2)D元素位于周期表中第____周期第________族。碳氧鈉硫三ⅥA(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：____________________________________?！窘馕觥緼、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2D的單質呈固態(tài)，其氧化物是引發(fā)酸雨的主要物質，D是S元素。(1)通過以上分析知，A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素。(2)S的質子數(shù)為16，有3個電子層，最外層有6個電子，處于第三周期第ⅥA族。(3)AB2為CO2，C2B2

為Na2O2，兩者反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。(4)C2D為Na2S，由鈉離子與硫離子構成，用電子式表示Na2S的形成過程為

。

[B級素養(yǎng)養(yǎng)成與評價]15．陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是(

)A．MgCl2

B．BaF2C．NaBr

D．NaI【解析】選項中的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結構。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。C16．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵？(

)A．a和c B．a和fC．d和g D．c和g【解析】本題考查離子鍵的成鍵實質、成鍵條件，同時還考查原子結構與性質的關系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。B17．關于離子化合物NH5，下列說法正確的是(

)A．N元素為－5價B．陰離子為8電子穩(wěn)定結構C．陰、陽離子個數(shù)比是1∶1D．陽離子的電子數(shù)為11C18．一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是__________，該物質中化學鍵類型是________，其電子式是________________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_________。

CaCl2離子鍵(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成___________(填化學式)，其化學鍵類型為__________；加熱時生成________(填化學式)?！窘馕觥?1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mol電子，可推出其化學式為CaCl2，即X為Ca元素，Y為Cl元素。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S元素。Na2ONa2O2離子鍵(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是O元素；Z是第三周期金屬性最強的元素，則Z是Na元素。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O中Na＋與O2－間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。19．有A、B、C、D、E、F、G七種元素。①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫下，D的單質是液體，E的單質是固體；③F是地殼中含量最多的元素，G是非金屬性最強的元素。(1)C離子的結構示意圖為_______；E單質的顏色為__________。紫黑色(2)用電子式表示B、D元素形成化合物的過程：______________________________________。(3)有G、F元素參加的置換反應的化學方程式為____________________________。(4)用離子方程式證明D、E元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：______________________。2F2＋2H2O===4HF＋O2(5)用刺孔的C單質(足量)包裹住2.3gA