湖南省雅禮中學(xué)2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

雅禮教育集團(tuán)2024年上學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)答案時量：75分鐘分值：100*1．答案：A【解析】李比希元素分析儀檢測的是元素的種類，乙酸和甲酸甲酯的元素種類相同，都含有C、H、O三種元素，A正確；紅外光譜儀檢測的是化學(xué)鍵和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征，乙酸中含有羧基、甲酸甲酯中含有酯基，信號不完全相同，B錯誤；核磁共振儀檢測的是氫原子的種類，乙酸中含有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有2組峰且峰面積之比為3：1，甲酸甲酯中含有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有2組峰且峰面積之比為1：3，峰的位置不完全相同，C錯誤；質(zhì)譜儀檢測的是分子的相對分子質(zhì)量，二者的相對分子質(zhì)量相同，但分子碎片的相對質(zhì)量不完全相同，D錯誤．*2．【答案】C【詳解】A．乙酰苯胺、氯化鈉都是能溶于水的固體，溶于水后不分層，故不選A；B．氯化鈉可分散在醇中形成膠體，不能用過濾的方法分離，故不選B；C．氯化鈉在水中的溶解度隨溫度變化基本不變，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度降低而降低，所以可選用重結(jié)晶方法，先用水溶解加熱形成乙酰苯胺的熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶讓大量的乙酰苯胺析出晶體，故選C；D．20℃時乙酰苯胺在乙醇中的溶解度為，氯化鈉可分散在醇中形成膠體，不能用重結(jié)晶法提純乙酰苯胺，故不選D；選C．3．【答案】C【解析】A．冰中含有氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵小于冰，因此液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目小于，A錯誤；B．物質(zhì)的量：，該烴可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，B錯誤；C．甲烷與取代，不管取代程度如何，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)均不變，因此與反應(yīng)后的分子總數(shù)為，C正確；D．氧氣在正極被還原生成-2價的氧，關(guān)系式為，因此參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；答案選C．4．【答案】D【詳解】A．反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液，加熱，A不正確；B．Q的名稱為2-甲基-2-丁烯，B錯誤：C．N和Q中僅N存在手性碳原子，如圖，存在對映異構(gòu)．Q中左邊雙鍵碳連接均為甲基，不存在順反異構(gòu)．C不正確；D．Q存在碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成，D正確；故選D．5．【答案】B【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)對稱，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A正確；B．該物質(zhì)含有碳碳三鍵，使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化，使溴水褪色為加成原理不一樣，故B不正確；C．該分子苯環(huán)上的碳原子采用雜化、碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化、單鍵碳原子采用雜化，故C正確；D．分子中含有二個碳碳三鍵和一個苯環(huán)，該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗，選項D正確；選B．6．【答案】D【詳解】A．乙酸能夠與反應(yīng)，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于溶液，密度比水小，分層，用分液的方法分離，取出上層液體，乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液也能反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯誤；B．苯為有機溶劑，溴和三溴苯酚都能夠溶于苯，使用濃溴水無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴和三溴苯酚，可向混合液中加入氫氧化鈉溶液、充分反應(yīng)后分液，故B錯誤：C．證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯，揮發(fā)出的乙醇以及濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗，故C錯誤：D．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中含有等雜質(zhì)，先用除去等氣體，以排除對乙炔檢驗產(chǎn)生的干擾，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙炔，D能達(dá)實驗?zāi)康?；故選：D．*7．答案：A【解析】此有機物中共有個碳原子，氫原子數(shù)最多為，設(shè)的數(shù)目為n，則實際H原子為，即，解得，故答案為A．8．【答案】B【解析】B．由上述分析可知，操作Ⅰ是將固體和液體分開，是過濾，選項B錯誤；D．青蒿素含有過氧鍵（），具有強氧化性，能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)，故B正確；答案選B．9．【答案】C【解析】①2p軌道上有2對成對電子的原子，則其2p能級電子排布為，為F元素；②外圍電子構(gòu)型為的原子為N元素：③短周期第一電離能最小的元素為Na元素：④第三周期離子半徑最小的元素Al．10．【答案】B【詳解】A．離子晶體和金屬晶體沒有飽和性和方向性，A不正確；C．離子液體是指全部由離子組成的液體，大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)，而不是含有體積很大的分子，C不正確；D．晶體具有規(guī)則的幾何外形，碳酸氫鈉固體粉末沒有規(guī)則的外形，但用放大鏡看是可以看出規(guī)則幾何外形的，故屬于晶體，D不正確；故選B．11．【答案】B【詳解】A．有圖可知，光氣不是正三角形，即正負(fù)中心電荷不重合，為極性分子，故A正確；B．碳原子連接碳氧雙鍵，碳原子為中心原子，價層電子對數(shù)為，為雜化，分子形狀為平面三角形．故B不正確；C．雙鍵和單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間，故C正確；D．氯原子的半徑比碳原子的半徑長，因此鍵長更長與Cl原子半徑較大、鍵是單鍵有關(guān)，故D正確故答案選B．12．【答案】B【詳解】A．晶胞中個數(shù)為，的個數(shù)為，A正確；B．中Si的配位數(shù)為4，B錯誤；C．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，C正確；D．石墨中含有共價鍵為，故D正確；故答案為：B．13．【答案】C【詳解】C．氨氣分子中有孤對電子，而中沒有孤對電子，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以游離態(tài)中的鍵角比中的鍵角小，C錯誤；D．鋅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤電子對，二者形成配位鍵，絡(luò)離子與氫氧根之間形成離子鍵，氨分子和氫氧根內(nèi)部存在極性共價鍵，D正確；故選C．14．【答案】D【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、II、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線．【解析】A．曲線Ⅲ表示隨的變化曲線，故A錯誤；B．在時，對應(yīng)的反應(yīng)和二氨合銀離子濃度的對數(shù)都是，濃度都是，平衡常數(shù)為，故B錯誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)為定值，隨增大，一氨合銀離子濃度先增大后不變，先減小后不變，故C錯誤；D．完全溶解生成和的，對于平衡常數(shù)為，得出，反應(yīng)后應(yīng)該余下氨氣的物質(zhì)的量為，加上結(jié)合的氨氣生成，共需要，故D正確；答案選D．15．（1）球形冷凝管（1分）防止液體倒吸（1分）（2）使反應(yīng)物充分接觸，充分反應(yīng)，提高正溴丁烷的產(chǎn)率（2分）（3）D（2分）（4）1-溴丁烷在堿性溶液中水解速率更快（2分）（2分）A裝置發(fā)生水解反應(yīng)生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）將B中溶液換成溴的四氯化碳溶液（或溴水），若褪色，則證明可發(fā)生消去反應(yīng)，反之，則沒有發(fā)生（或在燒瓶與試管之間加入一個裝有水的裝置）（2分）16．（1）As（2分）（2）（2分）（3）12（2分）（4）增大濃度，使（離子后加aq）平衡逆向移動，促進(jìn)TlCl充分析出（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）煤油（2分）17．I（1）（2分）（2）①（2分）②=（2分）Ⅱ（3）降低溫度