基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題期末考試卷帶答案2

裝班級(jí)學(xué)號(hào)姓名裝班級(jí)學(xué)號(hào)姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※訂線第1頁，共3頁線基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題2題號(hào)一二三四五總分得分一、填空題（每空1分，共25分）1．某元素基態(tài)原子的核外電子分布的原子實(shí)表示式為〔Ar〕3d104s24p5，則該原子的價(jià)電子構(gòu)型為，原子序數(shù)為，元素符號(hào)為。2．一般反應(yīng)，在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大至原來的______倍。3．[Cu(NH)4]SO4命名為____________________，其中心離子是________，配位體是_________，配位數(shù)是________。4．某一元弱酸HA的=1.0×10-4，則其1mol/L水溶液的pH=，該弱酸的解離度為，其共軛堿A-的解離常數(shù)為。5．某烯烴分子式為C6H12，催化加氫后得到正己烷，經(jīng)過KMnO4酸性溶液氧化后，只得到丙酮，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。6．配平化學(xué)反應(yīng)方程式（該題每空0.5分，共3分）KMnO4+K2SO3+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2O7．命名基團(tuán)和有機(jī)物或?qū)懗銎錁?gòu)造式：氯仿α-萘酚對(duì)十二烷基苯磺酸甘油乙醚，，，，，，，，二、選擇題（每題2分，共20分）（）1．下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)比較正確的是A．F2＞Cl2B．H2O＜H2SC．SiH4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH（）表示沸點(diǎn)升高的公式是A．＝pA﹡xBB．C．D．（）3．下列分子中，屬于極性分子的是A．O2B．CO2C．BBr3D．CHCl3（）4．與環(huán)境只有能量交換，而沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱為A．隔離系統(tǒng)B．敞開系統(tǒng)C．封閉系統(tǒng)D．孤立系統(tǒng)（）5．某系統(tǒng)由狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，經(jīng)歷了兩條不同的途徑，與環(huán)境交換的熱和功分別為Q1、W1和Q2、W2。則下列表示正確的是A．Q1＝Q2，W1＝W2B．Q1＋W1＝Q2＋W2C．Q1＞Q2，W1＞W(wǎng)2D．Q1＜Q2，W1＜W2（）6．某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)其他反應(yīng)條件不變時(shí)，若加入催化劑，其平衡轉(zhuǎn)化率為A．等于35%B．大于35%C．小于35%D．等于100%（）7．在NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，可使NH4Cl解離度降低的是A．HNO3B．H2OC．NaNO3D．NaCl（）8．已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，則在25℃，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是：A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+（）9．在下列有機(jī)物中引入第三個(gè)取代基時(shí)，位置正確的是A．B．C.D．（）10．下述環(huán)烷烴與HI反應(yīng)時(shí)，開環(huán)位置正確的是A．B．C．D．三、判斷題（每題1分，共10分，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”）（）1．在熱力學(xué)中，將研究的對(duì)象稱為系統(tǒng)，而與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分稱為環(huán)境。（）2．為防止酚高溫分解，酚精制常在減壓條件下進(jìn)行，此時(shí)可用克勞修斯-克拉配龍方程計(jì)算蒸餾有機(jī)物的沸點(diǎn)。（）3．配離子的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系是。（）4．苯酚的磺化反應(yīng)，隨反應(yīng)溫度不同，可得不同產(chǎn)物，一般高溫主要得到鄰羥基苯磺酸。（）5．反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為1/。（）6．乙醛、丙酮既能與托倫試劑反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，又能與I2+NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀。（）7．在定性分析中，當(dāng)某離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，即視為其已被沉淀完全。（）8．已知/V，Sn4+Sn2+Sn，則（Sn4+/Sn），則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溶液中實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反歧化反應(yīng)。（）9．鹵代反應(yīng)的活性順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2＞I2。（）10.與Cl2在光照下反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是四、簡(jiǎn)答題（1題4分，2題16分，共20分）1．用化學(xué)方法鑒別下列物質(zhì)丙烷丙烯丙炔環(huán)丙烷2．完成下列合成（1）由丙炔合成2–己炔無機(jī)試劑任選）（2）五、（1題10分，2題8分，3題7分，共25分）1．在300K時(shí)，200kPa的氧氣10m3，50kPa的氮?dú)?m3，混合為相同溫度的15m3混合氣，試求：（1）各氣體的分壓和混合氣體的總壓；（2）各氣體的摩爾分?jǐn)?shù)；（3）各氣體的分體積；（4）混合氣體的摩爾質(zhì)量。2．某溫度T時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.02mol/L，求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。\3．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)C２H４（g）＋H２O（l）C２H５OH（l）在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯焓變。并說明在此條件下，乙烯水合法生產(chǎn)乙醇的可能性。C２H４（g）H２O（l）C２H５OH（l）（B）/（kJ/mol）52.26－285.83－277.69/（J/mol）219.5669.91160.81石化學(xué)院二○○九至二○一○學(xué)年度第一學(xué)期保密★★★期末考試試題答題卡考試科目：《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)用技術(shù)》適用班級(jí)：石化0931、0932、0933班（要求：所有答案必須寫在答題卡上）題號(hào)一二三四五總分得分一、填空題（每空1分，共25分，其中，第6題每空0.5分）1．，，。4．，，，。2．。5．。3．。6．，，，，，。7．，，，，，，，二、選擇題（每題2分，共20分）12345678910三、判斷題（每題1分，共10分，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”）12345678910四、簡(jiǎn)答題（1題4分，2題16分，共20分）1．丙烷丙烯丙炔環(huán)丙烷2．（1）（2）（3）五、（1題10分，2題8分，3題各7分，共25分）1．2．3．基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題2答案一、填空題（每空1分，共25分）1．4s24p5，35，Br4．2，1%，1.0×10-102．2～45．(CH3)2C=C(CH3)23．硫酸四氨合銅（Ⅱ），Cu2+，NH3，46．2，5，3，2，6，37．CHCl3反-3-甲基-2-戊烯或(z)-3-甲基-2-戊烯β-萘磺酸間硝基苯甲酸3-氯-2-丁醇異丙苯二、選擇題（每題2分，共20分）12345678910DBDCBADCAB三、判斷題（每題1分，共10分，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”）12345678910√√×××√√√√×四、簡(jiǎn)答題（1題4分，2題16分，共20分）1．用化學(xué)方法鑒別下列物質(zhì)丙烷丙烯丙炔環(huán)丙烷Br2/CCl4溶液KMnO4/H+Ag(NH3)2NO3溶液—褪色褪色—褪色褪色↓(白)褪色—2．完成下列合成（1）……1分…………2分……1分……2分（2）……每步1分（3）……每步1分五、計(jì)算題（1題10分，2題8分，3題各7分，共25分）1．解：（1）由p1V1＝p2V2得p（O2）＝……………1分p（N2）＝…………1分p＝p（O2）＋p（N2）＝133.3kPa+16.7kPa=150kPa…………2分（2）y(O2)=p(O2)/P=133.3kPa/150kPa=0.89……………2分y(N2)=1－y(O2)＝0.11（3）V(O2)=Vy(O2)=15m3×0.89＝13.35m3……………2分V(N2)＝Vy(N2)＝15m3×0.11＝1.65m3（4）……………2分＝0.89×32g/mol＋0.11×28g/mol＝31.56g/mol2．解(1)設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化濃度為xCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度/(mol/L)0.020.0200平衡濃度/(mol/L)0.02-x0.02-xxx，……2分x＝0.015平衡時(shí)c（H2）＝c（CO2）＝0.015mol/L……2分c（CO）＝c（H2O）＝0.02-0.015＝0.005mol/L……2分(2)…………2分3．解其中即＝[（–1）×52.26+（–1）×（－285.83）+1×（－