醫(yī)用化學(xué)智慧樹知到答案2024年濱州醫(yī)學(xué)院

醫(yī)用化學(xué)濱州醫(yī)學(xué)院智慧樹知到答案2024年第一章測試

下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是

A:0.050

mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050

mol·kg-1的CaCl2

B:0.050

mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050

mol·kg-1的蔗糖

C:3%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

D:0.050

mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080

mol·kg-1的C6H12O6

答案:D與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓有關(guān)的因素為

A:溶液的體積

B:單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)

C:溶質(zhì)的本性

D:溶液的溫度

答案:B欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是

A:凝固點(diǎn)降低

B:蒸氣壓下降

C:沸點(diǎn)升高

D:滲透壓力

答案:D欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示）

A:滲透濃度相同

B:質(zhì)量摩爾濃度相同

C:質(zhì)量濃度相同

D:物質(zhì)的量濃度相同

答案:A以任意體積比混合生理鹽水和50g·L-1葡萄糖溶液，紅細(xì)胞置于其中將

A:形態(tài)正常

B:皺縮

C:先皺縮再膨脹

D:無法判斷

答案:A紅細(xì)胞置于其中會(huì)發(fā)生溶血的是

A:100g·L-1葡萄糖溶液

B:0.9g·L-1NaCl溶液

C:50g·L-1葡萄糖溶液

D:9.0g·L-1NaCl溶液

答案:B會(huì)使紅細(xì)胞皺縮的是

A:12.5g·L-1NaHCO3溶液

B:10.0g·L-1CaCl2溶液

C:112g·L-1NaC3H5O3溶液

D:5.0g·L-1NaCl溶液

答案:C醫(yī)學(xué)上的等滲溶液,其滲透濃度為

A:280～320mmol·L-1

B:小于280mmol·L-1

C:大于280mmol·L-1

D:大于320mmol·L-1

答案:A用理想半透膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔開時(shí)，在相同溫度下將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是

A:水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

B:蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

C:互不滲透

D:水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透

答案:A為阻止半透膜隔開的兩種不同濃度的溶液間發(fā)生滲透現(xiàn)象，應(yīng)在濃溶液液面上施加一額外壓力，該壓力是

A:濃溶液的滲透壓

B:純?nèi)軇┑臐B透壓

C:濃溶液和稀溶液的滲透壓之差

D:稀溶液的滲透壓

答案:C反滲透可以實(shí)現(xiàn)溶液的濃縮和海水的淡化。

A:對B:錯(cuò)

答案:A將紅細(xì)胞放置于NaCl水溶液中，于顯微鏡下觀察出現(xiàn)溶血現(xiàn)象，則該NaCl溶液相對于紅細(xì)胞內(nèi)液來說是高滲溶液。

A:對B:錯(cuò)

答案:A臨床上的兩種等滲溶液只有以相同的體積混合時(shí)，才能得到等滲溶液。

A:對B:錯(cuò)

答案:B濃度相等的兩種溶液之間一定不會(huì)發(fā)生滲透現(xiàn)象。

A:對B:錯(cuò)

答案:B滲透現(xiàn)象能減小半透膜兩側(cè)溶液的濃度差。

A:對B:錯(cuò)

答案:A將2.00g某大分子物質(zhì)溶于水中配制成50.0mL溶液，室溫時(shí)測得該溶液的滲透壓力為4.00kPa，則該大分子的摩爾質(zhì)量為

A:2.48×103B:3.48×104C:3.48×103D:2.48×104

答案:D下列溶液中，會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是

A:5.0g·L-1NaClB:10.0g·L-1CaCl2C:12.5g·L-1NaHCO3D:20.0g·L-1NaHCO3

答案:D下列溶液中，屬于高滲溶液的是

A:16.0g·L-1NaC3H5O3B:12.5g·L-1NaHCO3C:25.0g·L-1NaHCO3D:25.0g·L-1葡萄糖

答案:C下列溶液中，屬于低滲溶液的是

A:12.5g·L-1NaHCO3B:25.0g·L-1葡萄糖C:28.7g·L-1NaC3H5O3D:18.7g·L-1NaC3H5O3

答案:B濃度均為200mmol·L-1的NaCl、CaCl2和葡萄糖溶液，滲透壓順序?yàn)?/p>

A:NaCl＞CaCl2＞葡萄糖B:葡萄糖＞CaCl2＞NaClC:CaCl2＞NaCl＞葡萄糖D:葡萄糖＞NaCl＞CaCl2

答案:C紅細(xì)胞在下列哪一種溶液中可保持正常狀態(tài)

A:滲透濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液B:物質(zhì)的量濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液C:滲透濃度為208mmol·L-1的NaCl溶液D:質(zhì)量濃度為308mg·L-1的NaCl溶液

答案:A下列各對溶液中，中間用半透膜隔開，水分子自左向右滲透的是

A:0.5mol·L-1

葡萄糖|0.5mol·L-1

蔗糖B:0.5mol·L-1

CaCl2|0.5mol·L-1

Na2SO4C:0.5mol·L-1

NaCl|0.5mol·L-1

葡萄糖D:0.5mol·L-1

NaCl

|0.5mol·L-1

BaCl2

答案:D室溫時(shí)，甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的滲透壓力相等，甲醛溶液與葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度之比為

A:6∶1B:1∶6C:3∶1D:1∶3

答案:B將紅細(xì)胞置入下列溶液中，導(dǎo)致紅細(xì)胞破裂的是

A:0.30mol·L-1葡萄糖溶液B:5g·L-1葡萄糖（Mr=180）溶液C:0.9mol·L-1NaCl溶液D:0.15mol·L-1NaCl溶液

答案:B

第二章測試

Cl-屬于

A:非酸非堿物質(zhì)

B:兩性物質(zhì)

C:質(zhì)子堿

D:質(zhì)子酸

答案:D起始濃度不會(huì)影響兩性物質(zhì)溶液的pH值。

A:對B:錯(cuò)

答案:A緩沖溶液是能夠抵抗少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或有限的稀釋而維持溶液pH不變的溶液。

A:對B:錯(cuò)

答案:B對于緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變

A:對B:錯(cuò)

答案:B弱堿B-的解離常數(shù)pKb=6，由相同濃度的HB和B-組成的緩沖溶液，其pH是

A:6B:5C:7D:8

答案:A將緩沖溶液稀釋后，緩沖容量不變。

A:錯(cuò)B:對

答案:ANH3·H2O（pKb=4.75）與其鹽NH4Cl組成的緩沖溶液的緩沖范圍是

A:7.25?9.25

B:3.75?5.75

C:4.75?6.75

D:8.25?10.25

答案:D若某人血液的pH=6.8，試判斷他是

A:酸中毒患者

B:無法判斷

C:堿中毒患者

D:正常人

答案:A欲配制pH=10.0的緩沖溶液，下列四組緩沖體系中，應(yīng)選擇

A:NaHCO3~Na2CO3

（pKb=3.8）

B:HCOOH~HCOONa

C:NH4Cl~NH3·H2O

D:HAc~NaAc

答案:C已知pKa(HNO2)=3.25，pKa(HClO)=7.40，pKa(HAc)=4.76，pKa(HCN)=9.21，酸性最強(qiáng)的是

A:HAcB:HCNC:HClOD:HNO2

答案:D能使HAc解離度降低的物質(zhì)是

A:NaClB:NaOHC:NH3D:NaAc

答案:D若使HAc的離解度和溶液pH均減小，可向HAc溶液中加入

A:HClB:NaAcC:NaOHD:H2O

答案:A在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系是

A:[H3O+]?[HCO3-]B:[H3O+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]C:[CO32-]?Ka2D:[CO32-]?[H2CO3]

答案:B在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系是

A:[PO43-]?[OH-]B:[H3O+]?[HPO42-]C:[H3O+]?[H2PO4-]D:[HPO42-]?[OH-]

答案:C欲配制pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選用下列緩沖系中的

A:甲胺鹽酸鹽(pKa=10.66)B:鄰苯二甲酸(pKa1=2.943，pKa2=5.432)C:硼酸(pKa=9.27)D:甲酸(pKa=3.75)

答案:C下列各組中兩溶液的pH相等的是

A:c(HAc)=0.100mol·L-1的溶液與c(0.5H2SO4)=0.100mol·L-1的溶液B:0.500mol·L-1NaH2PO4與該溶液稀釋一倍后所得溶液C:0.100mol·L-1NaH2PO4溶液與0.100mol·L-1Na2HPO4溶液D:pH=4.0的緩沖溶液與0.001mol·L-1HCl

答案:C下列各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是

A:0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4B:0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2OC:0.2mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水D:0.01mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1HAc

答案:B欲配制=4.50的緩沖溶液，若用HAc及NaAc配制，則c(HAc)及c(NaAc)的濃度之比為(HAc的pKa=4.76)

A:4.76/1B:1.78/1C:4.5/1D:1/4.76

答案:B1.0L溶液中含有6.0gHAc和4.1gNaAc，已知Mr(HAc)=60g·mol-1，pKa=4.76，Mr(NaAc)=82g·mol-1，此溶液的pH為

A:2.46

B:3.46C:4.46D:4.76

答案:D向0.030mol·L-1HAc(pKa=4.76)溶液中加入NaAc晶體，使NaAc的濃度為0.100mol·L-1，則溶液的pH接近于

A:5.72

B:4.75C:4.23D:5.28

答案:D下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是

A:緩沖對的總濃度越大，緩沖容量越大B:緩沖范圍大體上為pKa±1C:總濃度一定時(shí)，緩沖比為1時(shí)，緩沖容量最大D:緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變，β沖容量也不變

答案:D某緩沖溶液的共軛堿的Kb=1.0×10-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是

A:6～8B:5～6C:5～7D:7～9

答案:D下列敘述錯(cuò)誤的是

A:某弱酸溶液越稀，其電離度越大B:中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿量是相同的C:血液中[HCO3-]和[CO32-]的比值達(dá)到20/1，但由呼吸作用和腎的調(diào)節(jié)，使HCO3-和CO2(溶解)的濃度保持相對穩(wěn)定而使血漿具有緩沖能力D:由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2∶1

答案:D人體血漿存在的緩沖對中的共軛堿是

A:H2PO4-B:CO32-C:HCO3-D:H2CO3

答案:C列各對溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是

A:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOHB:0.1mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaClC:0.1mol·L-1NaOH和0.05mol·L-1H2SO4D:0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1HCl

答案:D將下列各對溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是

A:0.1mol·L-1NaAc與0.1mol·L-1NaClB:0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOHC:0.2mol·L-1NH3和0.1mol·L-1HClD:0.2mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaHCO3

答案:A人體血漿中主要的抗堿成分是

A:HCO3-B:H2PO4-C:CO32-D:H2CO3

答案:D已知某二元酸H2B的pKa1=3，pKa2=7，總濃度為0.10mol·L-1的HB--B2-溶液，當(dāng)[HB-]=[B2-]時(shí)，溶液的pH為

A:2B:3C:5D:7

答案:D由H2PO4--HPO42-(pKa=7.21)組成的緩沖溶液的理論緩沖范圍

A:5.21～9.21B:5.21～7.21C:7左右D:6.21～8.21

答案:D總濃度為0.20mol·L-1NH3-NH4Cl(pKb=4.75)緩沖溶液，其緩沖容量最大時(shí)的pH為

A:8.10B:9.26C:7.00D:4.74

答案:B下列關(guān)于血液的pH能保持基本不變，說法錯(cuò)誤的是

A:血液中有多種緩沖對B:血液中[HCO-3]和[CO2]溶解的比例是20∶1，超過了1∶10到10∶1的范圍，所以血液沒有緩沖作用C:肺的生理調(diào)節(jié)功能D:正常人血液的pH范圍是7.35～7.45

答案:B根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中正確的是

A:H2O不能作為質(zhì)子酸B:酸愈強(qiáng)其共軛堿愈強(qiáng)C:酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移D:堿愈強(qiáng)其共軛酸愈強(qiáng)

答案:C列各組分子或離子中，不屬于共軛關(guān)系的是

A:HCl—Cl-B:H2O—OH-C:NH4+—NH3D:H2CO3—CO32-

答案:D某緩沖溶液的緩沖范圍為5.30～7.30，則該緩沖溶液的共軛酸的離解常數(shù)為

A:10-7.70B:10-7.30C:10-5.30D:10-6.30

答案:D根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)只能為酸的是

A:PO43-B:H2PO4-C:H2OD:H2CO3

答案:D下列各組分子或離子中，不屬于共軛關(guān)系的是

A:H3O+-H2OB:NH4+-NH3C:HAc-Ac-D:H3PO4-PO43-

答案:D下列反應(yīng)不屬于酸堿質(zhì)子理論中酸堿反應(yīng)的是

A:HAc+H2O=

H3O++Ac-B:CaO+SO3=CaSO4C:NH3+HCl=NH4Cl

D:Ac-+H2O=HAc+OH-

答案:B欲使NH3的解離度和溶液的pH值都減小，則應(yīng)在NH3溶液中加入

A:NaOH溶液B:NaCl固體C:H2OD:NH4Cl固體

答案:D下列哪種離子濃度近似等于H3PO4的Ka2

A:HPO42-B:H+C:H2PO4-D:PO43-

答案:A下列各組溶液中，哪組不是緩沖溶液

A:0.2mol·L-1NH4Cl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合B:0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合C:0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1Na2HPO4等體積混合D:0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1HAc等體積混合

答案:B將0.1mol·L-1H3PO4200ml和0.1mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成緩沖溶液，則此緩沖溶液的pH值為（已知pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）

A:7.21B:12.67C:2.12D:1.0

答案:A人體血漿中主要的電解質(zhì)離子有：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Cl-，HCO3-，HPO42-，SO42-等，其中的HCO3-屬于

A:質(zhì)子酸B:質(zhì)子堿C:兩性物質(zhì)D:非酸非堿物質(zhì)

答案:C將同濃度的HAc與NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯

A:中性B:兩性C:酸性D:堿性

答案:D用0.1mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOH溶液配制H2PO4--HPO42-緩沖溶液，當(dāng)緩沖比為1時(shí)，所需H3PO4和NaOH溶液的體積比為

A:3:1B:1:3C:

2:3D:2:1

答案:C25℃時(shí)，向pH=4的醋酸溶液中，加入少量的堿，該酸常數(shù)會(huì)發(fā)生如何變化

A:不變B:變小C:變大D:無法判斷

答案:A下列各對物質(zhì)中不能組成緩沖系的是

A:HAc~NaClB:HAc~NaOHC:HAc~NaAcD:NH3~HCl

答案:AKa(HCN)=6.2×10-10，Ka(HNO2)=5.6×10-4，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，相同濃度的下列物質(zhì)，堿性最強(qiáng)的是

A:CN-B:NO2-C:CO32-D:HCO3-

答案:C一元弱酸HF、HNO2、HAc、HCN的Ka依次減小，則同濃度的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是

A:NaCNB:NaFC:NaNO2D:NaAc

答案:A根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述不正確的是

A:酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱B:酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移C:酸失去所有質(zhì)子轉(zhuǎn)變成共軛堿D:質(zhì)子酸中必須包含氫原子，但質(zhì)子堿未必

答案:C下列物質(zhì)中，不是共軛酸堿對是

A:NH4+—NH3B:NH3—NH2-C:H3O+—OH-D:HAc—Ac-

答案:C配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用哪對緩沖對

A:NH4Cl—NH3·H2O

(pKb=4.75)B:HCOOH—HCOONa

(pKa=3.5)

C:HAc—Ac-

(pKa=4.75)D:H2PO4-—HPO42-（pKa=7.21）

答案:A關(guān)于緩沖容量β，下列說法不正確的是

A:緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，β越大B:總濃度一定，緩沖比等于1時(shí)，β最大C:緩沖溶量的大小與溶液體積無關(guān)D:總濃度一定時(shí)，緩沖比越大，β越大

答案:D常溫下pH值大于7的溶液是

A:NaH2PO4B:NH4ClC:Na2CO3D:H3PO4

答案:C混合后能組成緩沖溶液的是

A:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH10mLB:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH20mLC:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH5mLD:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH30mL

答案:C在質(zhì)子理論中，NH2CH2COOH屬于

A:質(zhì)子堿B:兩性物質(zhì)C:非酸非堿D:質(zhì)子酸

答案:B某二元弱酸H2A的Ka1=6.0×10-8，Ka2=8.0×10-14，濃度為0.05mol·L-1的該溶液中A2-的濃度約為（

）mol·L-1

A:8×10-14B:6×10-8C:4×10-14D:3×10-8

答案:AH3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32，0.10mol·L-1Na2HPO4溶液的pH為

A:7.21B:4.67C:2.12D:9.77

答案:D已知pKa(HAc)=4.76，pKb(NH3)=4.75，pθa1(H2CO3)=6.35，pKa2(H2CO3)=10.33，pKa1（H3PO4）=2.12，pKa2（H3PO4）=7.21，pKa3（H3PO4）=12.32。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，配制pH=7.0的緩沖溶液，最合適的緩沖對為

A:HAc-NaAcB:NaHCO3-Na2CO3C:NH3-NH4ClD:NaH2PO4-NaHPO4

答案:D不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是

A:NaOH，Na+B:H2O，OH-C:NH3，NH2-D:HS-，S2-

答案:A下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是

A:HPO42-B:S2-C:PO43-D:OH-

答案:A已知H2CO3的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-11，則0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為

A:4.0B:9.0C:11.0D:7.0

答案:BNH3(pKb=4.75)與其鹽NH4Cl組成的緩沖溶液的緩沖范圍是

A:7.25~9.25B:4.75~6.75C:8.25~10.25D:3.75~5.75

答案:C弱酸溶液濃度越小，解離度越大，因此溶液中[H3O+]越大。

A:對B:錯(cuò)

答案:B按照質(zhì)子酸堿理論，兩性物質(zhì)的溶液必為中性溶液。

A:對B:錯(cuò)

答案:B根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，質(zhì)子酸必定含有氫元素，但質(zhì)子堿未必。

A:對B:錯(cuò)

答案:A在H2CO3水溶液中，CO32-濃度近似等于Ka2而與H2CO3濃度關(guān)系不大。

A:錯(cuò)B:對

答案:B緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。

A:錯(cuò)B:對

答案:A緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖對的pKa越接近緩沖溶液的pH時(shí)，緩沖容量越大。

A:對B:錯(cuò)

答案:AHAc溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是HAc比NaOH的物質(zhì)的量適當(dāng)過量。

A:對B:錯(cuò)

答案:A因NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液的pH＞7，不能抵抗強(qiáng)堿。

A:對B:錯(cuò)

答案:BH3PO4和NaOH混合可以配制3種不同緩沖對的緩沖溶液。

A:對B:錯(cuò)

答案:A向0.1mol·L-1H3PO4的溶液中加入NaOH固體，所得溶液一定為緩沖溶液。

A:錯(cuò)B:對

答案:A反應(yīng)HAc+OH-=Ac-+H2O的平衡常數(shù)等于Ka(HAc)。

A:錯(cuò)B:對

答案:AHAc或NaAc的水溶液中均存在HAc-Ac-共軛酸堿對，因此它們的溶液均為緩沖溶液。

A:錯(cuò)B:對

答案:A水中加入強(qiáng)酸，盡管水解離出的氫離子和氫氧根離子濃度都減少，但水的離子積不變。

A:錯(cuò)B:對

答案:BNH4Cl-NH3緩沖溶液中，若c(NH4+)>c(NH3)，則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力。

A:錯(cuò)B:對

答案:B

第三章測試

Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據(jù)溶度積常數(shù)中判斷，在水中溶解度最大的是

A:Pb(OH)2

B:Mn(OH)2

C:Mg(OH)2

D:PbI2

答案:D已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，溶液中有無CaCO3沉淀？

A:剛好飽和，無沉淀

B:無法判斷

C:有沉淀

D:未達(dá)到飽和，無沉淀

答案:D在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度

A:減小

B:增大

C:不變

D:根據(jù)濃度可增大可減小

答案:B298.15K時(shí)AgCl的溶解度S=1.33×10-5mol·L-1，其Ksp(AgCl)為

A:1.77×10-12

B:1.77×10-10

C:1.77×10-5

D:1.77×10-8

答案:B當(dāng)AgCl固體在水中的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，此時(shí)溶液中的IP與Ksp的關(guān)系是

A:IP與Ksp同時(shí)增大或減小

B:IP＞Ksp

C:IP＜Ksp

D:IP=Ksp

答案:DMg(OH)2的溶度積表達(dá)式是

A:Ksp=[Mg2+][OH-]2

B:無法確定

C:Ksp=[Mg2+]2[OH-]

D:Ksp=[Mg2+][OH-]

答案:A兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

A:對B:錯(cuò)

答案:BIP和Ksp的表達(dá)形式類似，但其含義不同。Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是IP的一個(gè)特例。

A:對B:錯(cuò)

答案:A由于Ksp(CaSO4)>(KspCaCO3)，所以在固體CaSO4中加入Na2CO3溶液，CaSO4將會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3。

A:對B:錯(cuò)

答案:A在含有0.01mol·L-1Ca2+離子的溶液中，通入足量CO2的氣體，將會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。

A:對B:錯(cuò)

答案:BKsp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液中[Mg2+]是

A:1.12×10-7mol·L-1B:5.61×10-8mol·L-1C:2.81×10-8mol·L-1D:1.40×10-8mol·L-1

答案:B下列關(guān)于Ksp的敘述不正確的是

A:Ksp只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)B:相同類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，Ksp愈小，溶解度愈小C:Ksp表示達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度冪次方的乘積D:1：1型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，Ksp不一定等于S2

答案:A已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，0.10mol的MgCl2固體溶于1LpH=10的溶液中，則下列說法正確的是

A:無法確定是否有Mg(OH)2沉淀生成B:有Mg(OH)2沉淀生成C:Mg(OH)2溶液還未飽和，無Mg(OH)2沉淀生成D:Mg(OH)2溶液剛好飽和，無Mg(OH)2沉淀生成

答案:B已知在CaCO3(Ksp=3.36×10-9)與CaSO4(Ksp=4.93×10-5)混合物的飽和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3mol·L-1，則Ca2+的濃度為

A:5.87×10-3mol·L-1B:4.00×10-7mol·L-1C:4.00×10-5mol·L-1D:5.87×10-5mol·L-1

答案:A下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是

A:AgBr(Ksp=5.35×10-13)B:AgCl(Ksp=1.77×10-10)C:Ag2CO3(Ksp=8.46×10-12)D:Ag2CrO4(Ksp=1.12×10-12)

答案:CBaSO4在下列哪個(gè)溶液中的溶解度最大

A:0.02mol·L-1BaCl2B:純水C:0.01mol·L-1KNO3D:0.01mol·L-1Na2SO4

答案:C在下列哪種溶液中，AgCl的溶解度最小

A:0.1mol·L-1NaNO3溶液B:純水C:0.2mol·L-1NaCl溶液D:0.1mol·L-1AgNO3溶液

答案:CAg2CrO4(Ksp=1.12×10-12)在0.1mol·L-1Na2CrO4溶液中的溶解度為

A:3.4×10-6mol·L-1

B:1.7×10-6mol·L-1C:8.5×10-6mol·L-1D:1.7×10-8mol·L-1

答案:B設(shè)Fe2S3飽和溶液的溶解度為Smol·L-1，則Fe2S3的溶度積Ksp為

A:36S5B:6S2C:S5D:108S5

答案:D設(shè)Fe(OH)3飽和溶液的溶解度為Smol·L-1，則Fe(OH)3的溶度積Ksp為

A:36S4B:9S4C:27S4D:S4

答案:C研究表明，有相當(dāng)一部分腎結(jié)石是由CaC2O4組成的，正常人每天排尿量約為1.4L，其中約含0.1gCa2+，為了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-離子的最高濃度為多少？[CaC2O4的Ksp=2.3×10-9,Mr(Ca)=40）

A:1.1×10-3B:1.3×10-6C:2.8×10-5D:9.12×10-3

答案:B向飽和BaSO4溶液中加H2SO4，關(guān)于其溶解度S和溶度積Ksp敘述正確的是

A:S減小，Ksp不變B:S增加，Ksp增大C:S減小，Ksp減小D:S增大，Ksp不變

答案:AAg2CrO4（Ksp=1.0×10-12）在0.1mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度為

A:2.0×10-10mol·L-1B:1.0×10-9mol·L-1C:1.0×10-10mol·L-1D:1.0×10-8mol·L-1

答案:C向AgCl的溶液中加入NaCl，其溶解度降低，溶度積也變小。

A:對B:錯(cuò)

答案:B

第四章測試

軌道角動(dòng)量量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m

A:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個(gè)數(shù)值

B:只能為-1、0、+1三者中的某一個(gè)數(shù)值

C:只能為+2

D:可以為任何一個(gè)數(shù)值。

答案:A基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)可能是

A:(3，1，-1，+1/2)

B:(3，1，1，+1/2)

C:(3，0，0，+1/2)

D:(3，1，0，+1/2)

答案:C表示原子軌道角度分布的函數(shù)是

A:Rn,l（r）

B:Y2l,m(θ，φ)

C:Yl,m(θ，φ)

D:R2n,l（r）

答案:C根據(jù)Pauling原子軌道近似能級圖，下列各能級中，能量最高的是

A:

2s

B:2p

C:3p

D:4s

答案:D描述原子軌道的量子數(shù)組合是

A:n.l.ms

B:n.l

C:n.l.m.

ms

D:n.l.m

答案:D2p軌道的磁量子數(shù)可能有

A:0.1.2

B:

0.+1.-1

C:1.2

D:

1.2.3

答案:B下列符號表示的原子能級，不可能存在的是

A:3f

B:3p

C:1s

D:3d

答案:A多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的亞層上，原子軌道數(shù)為

A:

2l-1

B:n-l+1

C:

2l+1

D:n-1

答案:C在多電子原子中，原子核對核外某一電子的吸引力由于其余電子對該電子的排斥作用而被減弱，猶如減少了核電荷數(shù)，減少后的核電荷數(shù)稱為有效核電荷數(shù)。

A:對B:錯(cuò)

答案:A原子核外每一電子層最多可容納2n2個(gè)電子，所以元素周期系第五周期有50種元素

A:錯(cuò)B:對

答案:A元素的電負(fù)性是指原子在分子中吸引成鍵電子的相對能力。某元素的電負(fù)性越大，表明其原子在分子中吸引成鍵電子的能力越強(qiáng)。

A:對B:錯(cuò)

答案:A對任何原子核外某一電子來說，只有四個(gè)量子數(shù)完全確定后，其能量才有一定值。

A:對B:錯(cuò)

答案:B電子總是盡可能地先占據(jù)能量最低的軌道，當(dāng)能量最低的軌道已充滿后，才依次進(jìn)入能量較高的軌道。

A:對B:錯(cuò)

答案:A在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子存在。每個(gè)軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。

A:對B:錯(cuò)

答案:A基態(tài)24Cr的價(jià)電子組態(tài)是

A:3d54s1B:4s13d5C:3d44s2D:4s23d4

答案:A在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為

A:n和lB:lC:n，l和mD:n

答案:A基態(tài)19K原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是

A:4，0，0，+1/2B:3，0，0，+1/2C:4，1，1，+1/2D:4，1，0，+1/2

答案:A若將基態(tài)氮原子的電子排布式寫為1s22s22px22py1，則違背了

A:能量最低原理B:Hund規(guī)則C:Pauli不相容原理D:能量守恒原理

答案:B用四個(gè)量子數(shù)表示11號元素基態(tài)的最后一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，正確的為

A:n=4，l=0，m=0，s=+1/2B:n=3，l=0，m=0，s=+1/2C:n=3，l=1，m=+1，s=+1/2D:n=3，l=1，m=-1，s=+1/2

答案:B下列各組量子數(shù)中，可描述一個(gè)p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

A:4，2，0，1/2B:4，1，0，-1/2C:4，3，1，1/2D:4，0，-1，1/2

答案:B以下電子排布式違反了泡里不相容原理的是

A:1s22s22px22py1B:1s22s32p1C:1s22s23s2D:1s22s22p33s1

答案:B下列量子數(shù)組合n，l，m，s可用來描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

A:2，2，1，-1/2B:3，2，0，1C:3，3，2，1D:3，2，1，1/2

答案:D描述原子軌道或波函數(shù)的量子數(shù)組合為

A:l,mB:n,l,m,C:n,l,m,sD:n,l

答案:B決定原子軌道在空間伸展方向的量子數(shù)是

A:nB:mC:

lD:s

答案:B在多電子原子中具有下列各組量子數(shù)的電子，能量最高的是

A:

3,1,0，-1/2B:2,1，+1，-1/2C:3,2，+1，+1/2D:3,1，-1，+1/2

答案:C主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d共3個(gè)原子軌道。

A:對B:錯(cuò)

答案:Bs電子在球內(nèi)運(yùn)動(dòng)，p電子在雙球內(nèi)運(yùn)動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對

答案:A電子排布式為1s22s22p23s1的原子雖然不穩(wěn)定，但可以存在。

A:錯(cuò)B:對

答案:B在氫原子中，電子的能量與角量子數(shù)無關(guān)。

A:錯(cuò)B:對

答案:B鑭系元素和錒系元素的價(jià)電子包括f軌道的電子。

A:錯(cuò)B:對

答案:B

第五章測試

He原子的1s軌道有兩個(gè)電子，因此，He原子不能形成雙原子分子

A:錯(cuò)B:對

答案:B不正確的說法是

A:α鍵成鍵的兩原子可沿鍵軸“自由”旋轉(zhuǎn);

B:π鍵鍵不牢固、不穩(wěn)定;

C:α鍵和π鍵都屬于共價(jià)鍵

D:π鍵也可以單獨(dú)存在;

答案:Dπ鍵只能與α鍵同時(shí)存在，在共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中只能有一個(gè)α鍵

A:對B:錯(cuò)

答案:A

如果某一個(gè)原子沒有單電子，則不能形成共價(jià)鍵

A:錯(cuò)B:對

答案:A在雜化軌道理論中，正確的是

A:所有參加雜化的軌道中都必須含有一個(gè)單電子

B:參加雜化的軌道能量必須相等

C:所有雜化軌道的能量都一定相等

D:有幾個(gè)原子軌道參加雜化就能得到幾個(gè)雜化軌道

答案:D在下列分子或離子中，中心原子采用等性sp3雜化成鍵的是

A:PH3B:BCl3C:H3O+D:CCl4

答案:DC2H4中C原子的雜化方式為

A:不等性sp3B:spC:sp3D:sp2

答案:D分子中鍵角最大的是

A:BF3B:NH3C:SiH4D:H2O

答案:A下列液態(tài)物質(zhì)同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是：

A:C6H6B:CH3OHC:CCl4D:O2

答案:BH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要原因是

A:分子量不同B:H2O分子間存在氫鍵C:分子的極性不同D:H2O分子間色散力強(qiáng)

答案:B下列兩兩分子間，三種范德華力和氫鍵都存在的是

A:I2和CCl4B:I2和H2OC:HF和H2OD:CH3Cl和CO

答案:C2p能級上的3個(gè)原子軌道的形狀和延伸方向完全相同，所以稱為簡并軌道。

A:錯(cuò)B:對

答案:A水的反常沸點(diǎn)，歸因于分子間存在氫鍵締合作用

A:對B:錯(cuò)

答案:A均由極性鍵組成的非極性分子是

A:BF3,CO2,CH4B:I2,CH4,CO2C:H2O,CH3Cl,O2D:H2S,HCl,C6H6

答案:A下列分子中，鍵角最大的是

A:CCl4B:BF3C:H2OD:BeCl2

答案:D分子之間同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是

A:H2SB:CH3CH3C:CCl4D:H2O

答案:D原子軌道沿y軸方向重疊形成π鍵的是

A:s-sB:s-pxC:pz-pzD:py-py

答案:D空間構(gòu)型為三角錐型的分子是

A:H2OB:NH3C:NH4+D:CH4

答案:B關(guān)于雜化軌道理論，下列說法不正確的是

A:不同類型的雜化間的夾角不同，形成的分子具有不同的空間構(gòu)型B:成鍵時(shí)，不同原子的外層能量相近的原子軌道重新組合C:雜化軌道比沒雜化的原子軌道成鍵能力強(qiáng)D:有幾個(gè)原子軌道參加雜化就形成幾個(gè)雜化軌道

答案:B甲醇和HI之間存在的分子間作用力不包括

A:誘導(dǎo)力B:取向力C:色散力D:氫鍵

答案:D兩原子的單電子自旋方向相同時(shí)，可形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。

A:對B:錯(cuò)

答案:B原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊所形成的共價(jià)鍵為σ鍵，σ鍵原子軌道重疊部分鏡面對稱分布。

A:對B:錯(cuò)

答案:Bσ鍵電子云重疊程度大，比π鍵穩(wěn)定。

A:錯(cuò)B:對

答案:B鍵能的大小與鍵的極性成正比。

A:對B:錯(cuò)

答案:B直線型分子均屬于非極性分子。

A:錯(cuò)B:對

答案:A有幾個(gè)原子軌道參加雜化，就能形成幾個(gè)雜化軌道。

A:錯(cuò)B:對

答案:B為使雜化軌道間的排斥能最小，雜化軌道必須取最大夾角分布。

A:對B:錯(cuò)

答案:A氫鍵具有方向性和飽和性，因此是化學(xué)鍵。

A:錯(cuò)B:對

答案:A乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵。

A:錯(cuò)B:對

答案:B碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是碘化氫的色散力強(qiáng)。

A:對B:錯(cuò)

答案:A分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都可使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。

A:錯(cuò)B:對

答案:BHCl分子是直線形的，故Cl原子采用sp雜化軌道與H原子成鍵。

A:錯(cuò)B:對

答案:ABCl3分子的極性小于BeCl2分子的極性。

A:對B:錯(cuò)

答案:B具有未成對電子的兩個(gè)原子相互接近時(shí)都可以形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。

A:對B:錯(cuò)

答案:Bsp3雜化時(shí)，s軌道和p軌道的主量子數(shù)可以相同，也可以是不同。

A:錯(cuò)B:對

答案:B苯與氯仿之間的作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。

A:對B:錯(cuò)

答案:B根據(jù)分子間作用力，Br2與H2O之間只存在色散力。

A:錯(cuò)B:對

答案:A可以預(yù)測，H2S與H2O的鍵角幾乎相同。

A:對B:錯(cuò)

答案:A水的沸點(diǎn)大于硫化氫，歸因于水分子間存在氫鍵。

A:對B:錯(cuò)

答案:A乙炔分子中，碳原子采用sp雜化，形成直線型分子。

A:對B:錯(cuò)

答案:A在乙醇分子中，只有σ鍵，沒有π鍵。

A:錯(cuò)B:對

答案:BCO分子中存在1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，可作為單齒配體使用。

A:錯(cuò)B:對

答案:B鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)小于對硝基苯酚，主要是由于對硝基苯酚中存在分子間氫鍵。

A:錯(cuò)B:對

答案:BNH4+離子中N采取sp3雜化方式成鍵，離子空間構(gòu)型為正四面體。

A:錯(cuò)B:對

答案:B石墨是層面結(jié)構(gòu)，可作為半導(dǎo)體材料，是由于碳采用sp2雜化引起的。

A:對B:錯(cuò)

答案:A對于He+，描述其原子軌道的能量只需用一個(gè)主量子數(shù)n即可。

A:錯(cuò)B:對

答案:B在NH4+中的配位鍵與三個(gè)普通共價(jià)鍵等價(jià)。

A:錯(cuò)B:對

答案:B成鍵的兩原子之間只有一個(gè)σ鍵，但可以有多π個(gè)鍵。

A:對B:錯(cuò)

答案:B

第六章測試

下列分子或離子中，不能作為配體的是

A:

Cl-

B:

NH4+

C:H2O

D:NH3

答案:B

在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2+

Cu2++4NH3。向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動(dòng)的是

A:

NaNO3

B:

Na2S

C:

Na2SO4

D:

NH3

答案:B配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為

A:6B:3C:4D:2

答案:C欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是

A:.加入0.1mol·L-1EDTA

B:

加入1.0mol·L-1Na2CO3

C:加入1.0mol·L-1CaCl2

D:

加入2.0mol·L-1NaOH

答案:A配合物(NH4)3[SbCl6]的中心離子氧化值和配離子電荷分別是

A:

-3、+3

B:.-2、+3

C:

+2、-3

D:

+3、-3

答案:D配合物Cu2[SiF6]的正確名稱是

A:六氟硅酸銅

B:

六氟合硅(Ⅳ)酸亞銅

C:六氟合硅(Ⅳ)化銅

D:六氟硅酸銅(Ⅰ)

答案:B下列敘述正確的是

A:

配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵

B:配合物中的配位鍵必定是由金屬離子接受電子對形成的

C:

配合物都有內(nèi)界和外界

D:配合物中，中心原子與配位原子間以配位鍵結(jié)合

答案:D下列配合物中，只含有多齒配體的是

A:.H[AuCl4]

B:.[Co(C2O4)(en)2]Cl

C:[CrCl(NH3)5]Cl

D:.[CoCl2(NO2)(NH3)3]

答案:B二羥基四水合鋁(Ⅲ)配離子的化學(xué)式是

A:[Al(OH)2(H2O)4]

B:

[Al(H2O)4(OH)2]-

C:.

[Al(OH)2(H2O)4]2+

D:.

[Al(OH)2(H2O)4]+

答案:D配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)。

A:對B:錯(cuò)

答案:B螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定。

A:對B:錯(cuò)

答案:B對于不同的配合物，Ks較大者配合物越穩(wěn)定。

A:錯(cuò)B:對

答案:A螯合物的配體是多齒配體，與中心原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故螯合物穩(wěn)定性大。

A:對B:錯(cuò)

答案:A因配離子在水中很穩(wěn)定，不易解離，所以是一種極弱的酸。

A:錯(cuò)B:對

答案:A在0.1mol·L-1的K[Ag(CN)2]溶液中加入KCN固體，使CN-的濃度為0.1mol·L-1，然后再加入KI固體，使I-的濃度為0.1mol·L-1，觀察到的現(xiàn)象是(Ks([Ag(CN)2]-)=1.26×1021，Ksp(AgI)=8.52×10-17)

A:有沉淀生成B:先有沉淀然后消失C:有氣體放出D:無沉淀生成

答案:D下列配合物命名正確的是

A:

[Zn(NH3)4]SO4硫酸四氨合鋅（Ⅱ）B:K3[Fe(CN)6]六氰合鐵（Ⅲ）化鉀C:[Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸一硝基·五氨合鈷（Ⅲ）D:[Co(en)(H2O)2(SCN)2]Cl氯化二水·一（乙二胺）·二（硫氰根）合鈷（Ⅲ）

答案:A

第七章測試

依據(jù)次序規(guī)則，最優(yōu)先的是

A:－CHOB:－CH2ClC:－COOHD:－CN

答案:B下列碳正離子中最穩(wěn)定的是

A:B:C:D:

答案:A

A:6B:4C:5D:3

答案:C

A:①＞②＞③＞④B:②＞①＞④＞③

C:②＞④＞①＞③D:①＞②＞④＞③

答案:D存在順反異構(gòu)的是

A:C2H2Cl2B:C2H4Br2C:C2H3ClD:C6H4Cl2

答案:A穩(wěn)定性最強(qiáng)的自由基是

A:B:C:D:

答案:A

第八章測試

下列屬于鄰對位定位基的是

A:-COOH

B:

–NO2

C:-CHO

D:-NH2

答案:D苯與溴水反應(yīng)的機(jī)制是

A:自由基取代

B:親核取代

C:親電加成

D:親電取代

答案:D是活化基團(tuán)的是

A:-COOH

B:-NH2

C:-Cl

D:-NO2

答案:B定位基–Cl屬于

A:無法確定

B:鄰對位定位基

C:其余選項(xiàng)均不是D:間位定位基

答案:B苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。

A:對B:錯(cuò)

答案:B所有含有苯環(huán)的有機(jī)物都屬于芳香烴。

A:錯(cuò)B:對

答案:A常見的穩(wěn)定的單環(huán)烷烴是五元環(huán)和六元環(huán)。

A:對B:錯(cuò)

答案:A

第九章測試

酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是

A:苯酚B:氨水C:碳酸D:乙醇

答案:C遇盧卡斯試劑，先渾濁的是

A:乙醇B:異丙醇C:叔丁醇D:甲醇

答案:C屬于酚類的是

A:B:C:D:

答案:B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的是

A:B:C:D:

答案:C苯酚可以和三氯化鐵作用顯顏色。

A:錯(cuò)B:對

答案:B鄰二醇不能與新制備的氫氧化銅反應(yīng)。

A:對B:錯(cuò)

答案:B可以用新制備的氫氧化銅鑒別鄰二醇。

A:錯(cuò)B:對

答案:B

第十章測試

下列化合物中，不能與NaHSO3飽和溶液反應(yīng)的是

A:B:C:D:

答案:C一分子醛與兩分子醇在干燥HCl的條件下，生成的化合物是

A:β-羥基醛B:α,β-不飽和醛C:縮醛D:半縮醛

答案:C醛與醇的反應(yīng)屬于

A:

自由基加成反應(yīng)B:

自由基取代反應(yīng)C:親核加成反應(yīng)D:親電加成反應(yīng)

答案:C

用于保護(hù)醛基的反應(yīng)是

A:酯縮合B:

醇醛縮合C:生成縮醛D:還原

答案:C

下列化合物能與HCN發(fā)生親核加成反應(yīng)的是

A:1-苯基-2-丁酮B:苯乙酮C:乙酰氯D:4-甲基-2-戊酮

答案:D不能與氫氰酸反應(yīng)的是

A:3-己酮B:苯甲醛C:2-己酮D:

環(huán)己酮

答案:A不能與飽和亞硫酸氫鈉溶液親核加成的是

A:B:C:D:

答案:B酮體包括β-丁酮酸、β-羥基丁酸和丙酮。

A:對B:錯(cuò)

答案:A

第十一章測試

酸性最強(qiáng)的是

A:苯酚B:硫酸

C:醋酸D:水

答案:B下列化合物酸性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是①α-丙酮酸

②α-羥基丙酸

③2-甲基丙酸

④丙酸

A:①＞④＞③＞②B:①＞②＞④＞③

C:②＞③＞①＞④D:③＞④＞①＞②

答案:B

①甲酸、②乙二酸、③苯甲酸、④丙酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

A:③＞②＞①＞④B:②＞①＞③＞④C:②＞③＞①＞④D:④＞②＞③＞①

答案:B溴乙酸的酸性大于乙酸的主要原因是分子中存在

A:

吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)B:供電子誘導(dǎo)效應(yīng)C:p-p共軛效應(yīng)應(yīng)D:p-p共軛效應(yīng)

答案:A下列羧酸及其衍生物中，酸性最強(qiáng)的是

A:B:C:D:

答案:A

第十二章測試

下列那一對是相同化合物

A:B:C:D:

答案:B屬于S型的是

A:B:C:D:

答案:B有關(guān)對映異構(gòu)現(xiàn)象敘述正確的是

A:含有手性碳的分子必定具有旋光性B:

含有手性碳原子的分子必定具有手性C:不含手性碳的分子必定不具有手性D:有旋光性的分子必定具有手性

答案:D下列化合物中對映異構(gòu)體數(shù)目少于2n的是

A:

1,2-二溴戊烷B:2,3-二溴丁烷C:2,3-二溴戊烷D:1,3-二溴戊烷

答案:B不含手性碳的化合物一定不是手性化合物。

A:對B:錯(cuò)

答案:B.書寫費(fèi)歇爾投影式的時(shí)候，豎鍵上的兩個(gè)基團(tuán)朝向前方。

A:對B:錯(cuò)

答案:B含有3個(gè)手性碳原子的化合物有8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體。

A:錯(cuò)B:對

答案:A費(fèi)歇爾投影式在紙面上旋轉(zhuǎn)90°，其構(gòu)型不變。

A:錯(cuò)B:對

答案:A

第十三章測試

A:N-甲基苯胺B:對甲基苯胺C:苯胺D:甲胺

答案:A

A:2-甲基-4-氨基己烷B:3-氨基-5-甲基己烷C:5-甲基-3-氨基己烷D:4-氨基-2-甲基己烷

答案:A

A:B:C:D:

答案:B二甲胺的堿性比甲胺的強(qiáng)

A:錯(cuò)B:對

答案:B氨分子中三個(gè)氫原子全被烴基取代得到季銨類化合物

A:對B:錯(cuò)

答案:B對于比較復(fù)雜的胺，命名時(shí)可以將氨基作為取代基

A:錯(cuò)B:對

答案:B伯仲叔胺和伯仲叔醇的分類方法不一樣

A:錯(cuò)B:對

答案:B

A:氨B:苯胺C:苯酚D:環(huán)己胺

答案:B

A:對甲基苯胺B:N-甲基苯胺C:苯胺D:甲胺

答案:B

A:4-氨基-2-甲基己烷B:5-甲基-3-氨基己烷C:2-甲基-4-氨基己烷D:3-氨基-5-甲基己烷

答案:CN-乙基苯胺的結(jié)構(gòu)式

A:B:C:D:

答案:D氮原子上連有不同脂肪烴基，命名時(shí)較優(yōu)先的烴基寫在后面

A:對B:錯(cuò)

答案:A季銨堿是強(qiáng)堿

A:對B:錯(cuò)

答案:A

第十四章測試

人體必需脂肪酸不包括

A:亞油酸B:亞麻酸C:花生四烯酸D:油酸

答案:D油脂在堿性條件下水解反應(yīng)，稱為

A:油脂的硬化B:分解反應(yīng)C:皂化反應(yīng)D