熱點(diǎn)突破：鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣量的分析_第1頁
熱點(diǎn)突破：鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣量的分析_第2頁
熱點(diǎn)突破：鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣量的分析_第3頁
熱點(diǎn)突破：鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣量的分析_第4頁
熱點(diǎn)突破：鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣量的分析_第5頁
已閱讀5頁，還剩2頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2量的分析1.典例剖析2.方法技能3.變式訓(xùn)練4.真題演練熱點(diǎn)突破：鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2量的分析【典例】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比V(甲)∶V(乙)＝1∶2。則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)。A．5.4gB．3.6g

C．2.7gD．1.8g【思維啟迪】Al與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是：Al－3e-==Al3＋，2H＋+2e-==H2↑

，故與酸或堿反應(yīng)時，鋁與氫氣的關(guān)系均為2Al～3H2↑，利用此性質(zhì)可以方便地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。轉(zhuǎn)解析

A典例剖析回原題典例剖析鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2量的分析方法技能方法技能【變式】

將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中充分反應(yīng)，測得生成的氫氣均為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且兩個燒杯中均有固體剩余，下列說法中錯誤的是(不考慮溶液體積的變化)(

)。A．兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等B．c(HCl)＝3c(NaOH)C．溶液質(zhì)量均增加2.4gD．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等

D轉(zhuǎn)解析變式訓(xùn)練解析本題考查鋁的性質(zhì)與有關(guān)計(jì)算，意在考查考生對常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況及化學(xué)計(jì)算能力。因生成的氫氣的量相等，由得失電子守恒原理知兩個反應(yīng)消耗的鋁的質(zhì)量相等，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)后鋁的產(chǎn)物分別為AlCl3、NaAlO2知鹽酸的濃度為NaOH溶液的濃度的3倍，B項(xiàng)正確；生成0.15molH2時會消耗0.1molAl，Al與H2質(zhì)量差為2.4g，即溶液質(zhì)量均增加2.4g，C項(xiàng)正確；生成的AlCl3、NaAlO2均為0.1mol，故所得兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，D項(xiàng)錯誤?；卦}變式訓(xùn)練【真題】(2009·上海單科)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)。A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論