222《鈉的化合物》教案(蘇教版必修1)

第2課時(shí)鈉的化合物【目標(biāo)聚焦】通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握碳酸鈉的性質(zhì)。掌握碳酸鈉的工業(yè)制法。3.熟練寫出相關(guān)的離子方程式。重點(diǎn)、難點(diǎn)：碳酸鈉的性質(zhì)，離子方程式的書寫?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一、碳酸鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)Na2CO3俗稱或，色粉末，溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)⑴能與某些堿反響。⑵能與某些鹽反響。⑶能與酸反響。⑷其水溶液呈堿性，為此碳酸鈉被稱為。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別1.固體的區(qū)別2.溶液的區(qū)別三、碳酸鈉的應(yīng)用和制備探究1.結(jié)合日常生活談?wù)勌妓徕c的應(yīng)用。2.寫出侯氏制堿法的化學(xué)方程式：【思維點(diǎn)撥】【例1】稱取一定量的純堿〔Na2CO3〕溶于水中，與適量鹽酸作用，根據(jù)以下情況，填寫鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化。⑴假設(shè)純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將；產(chǎn)氣量將。⑵假設(shè)純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將；產(chǎn)氣量將。⑶假設(shè)純堿中混有NaCl，鹽酸用量將；產(chǎn)氣量將。⑷假設(shè)純堿中混有NaOH，鹽酸用量將；產(chǎn)氣量將?！窘馕觥繌陌l(fā)生反響可找出它們之間的量的關(guān)系：而與鹽酸不起反響。不難發(fā)現(xiàn)，和與鹽酸反響能力比弱。故當(dāng)純堿中混有和時(shí)，鹽酸用量將減少。而與鹽酸反響能力比強(qiáng)，當(dāng)中混有時(shí)，鹽酸用量將增加。【答案】⑴減少減少⑵減少增加⑶減少減少⑷增加減少【例2】1892年，比利時(shí)人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。其主要步驟是：①在NH3的NaCl飽和溶液中通入CO2制得NaHCO3；②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中參加生石灰，NH3循環(huán)使用。1940年，我國(guó)著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索而維〞法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰，參加母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏制堿法〞。試答復(fù)：⑴在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反響方程式為、。⑵不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是。⑶析出小蘇打的母液中參加生石灰的反響方程式是。⑷“侯氏制堿法〞與“索而維〞法相比，其優(yōu)點(diǎn)是?！窘馕觥緾O2在水中生成碳酸，因?yàn)樘妓崾侨跛幔訦2CO3H++HCO3－，HCO3－在水溶液中濃度很小。但是在通入氨氣后，氨氣在水溶液中顯堿性，與CO2反響，使溶液中HCO3－的濃度變大。由于NaHCO3的溶解度較小，所以可析出NaHCO3晶體，母液為NH4Cl，參加生石灰可生成NH3和CaCl2；改用NaCl，利用NH4Cl溶解度小的原理可析出NH4Cl作肥料，析出NH4Cl的母液循環(huán)使用，原料充分利用，NH3循環(huán)使用，不生成CaCl2【答案】⑴NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓⑵H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反響⑶2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋H2O＋2NH3↑⑷使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用【同步闖關(guān)】1．二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用以下哪種溶液〔〕A．氨水B．濃硫酸C．飽和碳酸氫鈉溶液D．飽和石灰水2.以下關(guān)于鈉及鈉的化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕①苛性鈉又稱純堿②鈉在化合物中只顯+1價(jià)③過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為價(jià)④鈉離子具有復(fù)原性，可從水中復(fù)原出氫氣⑤金屬鈉只有復(fù)原性，沒(méi)有氧化性A.①②③B.④⑤C.②③⑤D.①②⑤3.以下物質(zhì)置于空氣中由于發(fā)生非氧化復(fù)原反響而容易變質(zhì)的是〔〕A.NaCl B.Na2OC.Na2O2 D.Na2SO44.焰色反響是〔〕A.單質(zhì)的性質(zhì) B.化合物的性質(zhì)C.元素的性質(zhì) D.離子的性質(zhì)5鑒別蘇打和小蘇打的稀溶液的最好的試劑是〔〕A.鹽酸 B.氯化鈣溶液C.澄清石灰水 D.氫氧化鈉溶液6．在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴參加1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反響后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積為〔〕A．1.344mLB．2.24mLC．0.672mLD．0mL7.以下化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是〔〕A.NaClB.C2H5OHC.H2SO4D.NaHCO38.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是〔〕A.加熱時(shí)無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.有一包白色粉末，它可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀中的一種或幾種混合組成的。現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取白色粉末參加稀鹽酸，得到澄清的溶液，并有氣體放出，那么白色粉末中肯定有的是，肯定沒(méi)有的是，不能確定的是。為了把不能確定的物質(zhì)斷定它是否存在，那么可在澄清溶液中參加，假設(shè)出現(xiàn)______現(xiàn)象，那么能確定存在，反之說(shuō)明不存在。10．蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從消耗反響物的量等角度，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常參加適量的面堿，選用，因?yàn)??！?〕作為泡沫滅火器的藥品，選用，因?yàn)?。?〕用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用，因?yàn)椤！?〕胃潰瘍〔胃壁潰爛或穿孔〕病人的胃酸過(guò)多，醫(yī)生給服用Al(OH)3膠乳，既不用蘇打也不用小蘇打，是因?yàn)?。【探索提升?．常溫下，向以下溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是〔〕A．飽和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．飽和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液2.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液。其原因是〔〕①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存②NaHCO3與酸的反響比Na2CO3快得多③質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反響產(chǎn)生CO2氣體多④產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A.①②③④ B.②③④C.①②③D.①③④3.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B.碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水C.相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反響，碳酸鈉放出的CO2少D.碳酸鈉與碳酸氫鈉分別和足量同濃度的鹽酸反響，碳酸鈉反響的速率更快4.我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：〔1〕上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。⑵沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。⑶寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。⑸為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。⑹向母液中通氨氣，參加細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是〔〕A.增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度【拓展閱讀】拼命為之的中國(guó)化學(xué)工業(yè)三酸二堿是化學(xué)工業(yè)的根本原料，僅能生產(chǎn)純堿顯然是不行的。在永利堿廠投入正常運(yùn)行后，永利公司方案籌建永利硫酸銨廠。這個(gè)廠可以同時(shí)生產(chǎn)氨、硫酸、硝酸和硫酸銨。建廠的重?fù)?dān)自然又落在侯德榜的肩上。建造硫酸銨廠與當(dāng)年永利堿廠的開(kāi)創(chuàng)不一樣，不存在技術(shù)保密的問(wèn)題，面臨的問(wèn)題關(guān)鍵是怎么引進(jìn)國(guó)外技術(shù)、選購(gòu)設(shè)備，爭(zhēng)取投資少而見(jiàn)效快。為此侯德榜不辭辛苦對(duì)整個(gè)方案作了周密的調(diào)查研究。銨廠的設(shè)計(jì)，應(yīng)該自成系統(tǒng)，完整合理，引進(jìn)技術(shù)要完全立足于國(guó)情，而不是照搬外國(guó)的成套設(shè)備。在采購(gòu)設(shè)備中，侯德榜精打細(xì)算。但凡國(guó)內(nèi)能夠保證質(zhì)量的，就自己動(dòng)手在國(guó)內(nèi)解決。進(jìn)口外國(guó)設(shè)備時(shí)，他巧妙地利用了各國(guó)廠商之間的競(jìng)爭(zhēng)，選擇適用又價(jià)廉的設(shè)備，對(duì)假設(shè)干關(guān)鍵設(shè)備；更是力主擇優(yōu)。在與外商談判和選購(gòu)設(shè)備時(shí)，侯德榜相當(dāng)機(jī)智，例如制硫酸的全套設(shè)備是從美國(guó)買的，在買下這套設(shè)備的同時(shí)，侯德榜順便索要了硫酸銨的生產(chǎn)工藝圖紙。掉過(guò)頭來(lái)，他又從另一家工廠以廢鋼鐵的價(jià)格買下一套硫酸銨生產(chǎn)設(shè)備〔時(shí)至今日還在運(yùn)轉(zhuǎn)〕。這種精明能干連美國(guó)的許多經(jīng)理都佩服。

硫酸銨廠的設(shè)備來(lái)自英、美、德、瑞士等國(guó)的許多廠家，還有些是本國(guó)造的，最后竟能全部成龍配套，這是很不容易的。它充分顯示了侯德榜的學(xué)識(shí)才干和昔心經(jīng)營(yíng)，表現(xiàn)出他高度的事業(yè)J乙和可貴的獻(xiàn)身精神。侯德榜能這樣出色地指揮完成這項(xiàng)巨大工程，還在于他精通業(yè)務(wù)、知識(shí)廣博。正如他自己說(shuō)的：“要當(dāng)一員稱職的化學(xué)工程師，至少對(duì)機(jī)電、建筑要內(nèi)行。〞這也是他的座右銘。在他給友人偽一封信中他曾寫道：這些事，“無(wú)一不令人煩悶，設(shè)非隱忍順應(yīng)，將一切辦好，萬(wàn)一功虧一簧，使國(guó)人從此不敢再談化學(xué)工程，那么吾等成為中國(guó)之罪人。吾人今日只有前進(jìn)，赴湯蹈火，亦所弗顧，其實(shí)目前一切困難，在事前早已見(jiàn)及，故向來(lái)未抱絲毫樂(lè)觀，只知責(zé)任所在，拼命為之而已?！斑@就是侯德榜事業(yè)心的生動(dòng)寫照。1937年之丹，在侯德榜、范旭東及全廠員工的努力下，硫酸銨廠首次試車成功。侯德榜“拼命為之〞的又一事業(yè)成功了。第2課時(shí)鈉的化合物答案學(xué)海導(dǎo)航一、1、純堿蘇打白易2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O純堿二、=1\*GB3①分別加熱兩種固體，假設(shè)能產(chǎn)生使石灰水變渾濁現(xiàn)象的是碳酸氫鈉，另一那么為碳酸鈉。=2\*GB3②取少許，分別滴入BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，另一那么為碳酸氫鈉。三、1、2、參看課本P52同步闖關(guān)1.C2.C3.B4.C5.B6.D7.CD8.C9.Na2CO3，AgNO3，Na2SO4，BaCl2，渾濁，Na2SO410.〔1〕蘇打相同質(zhì)量時(shí)蘇打中和酸的能力強(qiáng)〔2〕小蘇打相同質(zhì)量時(shí)小蘇打產(chǎn)生的CO2多〔3〕蘇打相同濃度時(shí)蘇打溶