人教版2019必修第一冊化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練 1.3.3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（精講課件）

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用第一章物質(zhì)及其變化【考綱要求】了解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。知識導(dǎo)航一．對氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識1．氧化性指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，因?yàn)镹a更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。

還原性：Na>Al氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于：物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮(1)最高價(jià)態(tài)——只有氧化性

如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價(jià)態(tài)——只有還原性如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價(jià)態(tài)——既有氧化性，又有還原性如Fe2＋、S、Cl2等。一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；

價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。二．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：

。(2)還原性強(qiáng)弱：

。氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物【例題1】反應(yīng)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4反應(yīng)②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強(qiáng)弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強(qiáng)弱?！敬鸢浮窟€原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序來判斷（1）金屬單質(zhì)越活潑，其還原性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)越活潑，其氧化性越強(qiáng)。（2）“單強(qiáng)離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；

非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素被氧化/還原的程度(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。4.根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷反應(yīng)的條件越簡單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。2KMnO4+16HCl(濃)

===

2KCl

+2MnCl2+8H2O

+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O

+Cl2↑O2+4HCl(濃)2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________△△KMnO4＞MnO2＞O2催化劑5．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。1.同種元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。高價(jià)＋低價(jià)

中間價(jià)三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【例題2】請標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O濃硫酸不能干燥H2S(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。“中間價(jià)

高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。（3）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe3+（強(qiáng)氧化性離子）和Fe2+（強(qiáng)還原性離子）之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)【例題3】請標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2.強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物

依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行?！纠}4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

【答案】C3.先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)，先后順序：

；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)?/p>

。S2－、I－、Br－Ag＋、Cu2＋、H＋

4.得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。得到2×2e-失去1×4e-0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫本質(zhì)：得失電子總數(shù)相同表征：化合價(jià)升降總數(shù)相同配平氧化還原方程式的基礎(chǔ)【例題5】Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)為（）A．+2B．+6C．+4 D．0【答案】B【例題6】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O―→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A四．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價(jià)，標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)；（2）列得失，列出化合價(jià)的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒?！纠}7】配平下列化學(xué)方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O【解析】第一步：標(biāo)變價(jià)。

-2+50+2H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

第二步：列得失。第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒。五．常見氧化還原反應(yīng)方程式配平的類型1.正向配平類氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)?！纠}8】__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O

【答案】5133332.逆向配平類氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！纠}9】__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O【答案】36213【解析】S既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)有升高到+4，也有降低到-2，因此從方程式左端產(chǎn)物開始分析，為了保證得失電子守恒，Na2S和Na2SO3化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是2:1，確定S的系數(shù)是3，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。3.缺項(xiàng)配平類給出的方程式，缺少一種或幾種反應(yīng)物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－【例題10】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：_NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__【答案】5214H＋5527H2O【解析】①先根據(jù)得失電子守恒，確定NaBiO3和Mn2＋的系數(shù)為5、2；Bi3＋和MnO4－的系數(shù)為5、2；②原子守恒，確定Na＋的系數(shù)為5、5、2；③補(bǔ)項(xiàng)，根據(jù)酸性環(huán)境，以及方程式右端少氧，確定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系數(shù)。4.整體配平類一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價(jià)發(fā)生變化?！纠}5】__FeS2＋__O2===__Fe2O3＋__SO2高溫【答案】41128【解析】確定FeS2和O2的系數(shù)是4、11，觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。六．信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補(bǔ)缺項(xiàng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，

補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式?！纠}11】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。第一步：根據(jù)化合價(jià)變化判斷，KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；Na2C2O4(碳元素化合價(jià)＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnO4－＋