1.2課時2反應(yīng)熱的計算課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)重點：熟練掌握反應(yīng)熱的計算計算反應(yīng)熱的三種方法：?H＝?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－

E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的總鍵能）－E（生成物的總鍵能）H（生成物的總能量）－H（反應(yīng)物的總能量）例1蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則320g“可燃冰”(分子式為CH4·8H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量為__________。CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－12mol成正比1780.6kJ1mol(放出的熱量)890.3kJ2mol?kJ能量1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算2．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算例2家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常溫常壓下，丁烷的燃燒熱ΔH＝－2900kJ·mol－1，則1g丁烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為______。1mol

C4H10

——58g——放熱2900kJ

50kJ如，中和熱的測定如，燃燒熱的計算3．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計算ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)。物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金剛石S8(S－S)Si鍵數(shù)24641.52821.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4(g)＋5O2(g)=P4O10(g)。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(

)A、(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B、(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C、(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D、(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1A2.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·mol－1412348612436計算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol－1。＋124不變的地方不要管4．根據(jù)圖像計算放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)3.碳燃燒的過程如圖所示：則下列說法正確的是（

）A.1molC(s)與0.5molO2(g)的總能量小于1molCO(g)的能量B.CO2(g)===C(g)＋O2(g)

ΔH＝﹢393.5kJ·mol－1C.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ·mol－1D.等量的碳燃燒C(s)―→CO2(g)過程比C(s)―→CO(g)―→CO2(g)過程釋放的能量多放熱反應(yīng)總能量反應(yīng)物大于生成物的C根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)4.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：回答下列問題：ΔH3＝________kJ·mol－1。由蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ＝反應(yīng)Ⅰ－反應(yīng)Ⅱ，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2

＝－49.5kJ·mol－1－(－90.4kJ·mol－1)＋40.9===5．根據(jù)蓋斯定律計算ΔH的大小比較1、與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：

對于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即：放熱越多，ΔH反而越小。ΔH的大小比較2、與“化學(xué)計量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較則a

b，ΔH1

ΔH2。<>ΔH的大小比較3、與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH7S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH8ΔH7＞ΔH8ΔH9＜ΔH10

對于同種物質(zhì)，氣態(tài)時焓最高，液態(tài)次之，固態(tài)最低。

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH9H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH104、注意可逆反應(yīng)的ΔH

將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放熱98.3kJ；2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，則Q

98.3。大于ΔH的大小比較1.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成1mol紅磷(s)，放出18.39kJ熱量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH14P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．無法確定C2.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式可判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的大小關(guān)系是(

)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2

H2(g)＋

O2(g)=H2O(g)

ΔH3A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2>ΔH3C．ΔH1＝ΔH2>ΔH3 D．ΔH2<ΔH1<ΔH3A3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。B4.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到SO2的途徑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2在25℃和101kPa時，1molFeS2(