1.1.1質(zhì)量守恒定律（課件）九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)（華師大版）

1.1質(zhì)量守恒定律YF教學(xué)目標(biāo)一一01理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因；02能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題；通過本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究，初步培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，感受化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特魅力。03人類社會(huì)在很早以前就開始利用物質(zhì)的化學(xué)變化來造福人類。從火的利用、陶器的燒制到青銅器的制造，從煉鐵、合成胰島素到設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)，留下了人類探索化學(xué)反應(yīng)的足跡?；瘜W(xué)方程式是描述物質(zhì)化學(xué)變化的科學(xué)語(yǔ)言。課堂引入二課堂引入二物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，生成了新物質(zhì)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，是增加，減少，還是相等呢？我們將通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。質(zhì)量守恒定律三質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，反應(yīng)后天平仍保持平衡m1m2m1＝m2質(zhì)量守恒定律三PO2

P2O5

文字表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定磷＋氧氣五氧化二磷質(zhì)量守恒定律三防止錐形瓶底部炸裂（1）錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？末端燒紅，引燃紅磷（2）玻璃管的作用？起緩沖作用，防止瓶塞沖出（3）小氣球的作用？實(shí)驗(yàn)注意質(zhì)量守恒定律三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系天平平衡m1＝m2實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定m1m2NaOHCuSO4Cu（OH）2NaSO4

文字表達(dá)式：氫氧化鈉＋硫酸銅氫氧化銅＋硫酸鈉質(zhì)量守恒定律三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系混合后的溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；同時(shí)產(chǎn)生了藍(lán)色絮狀沉淀。平衡反應(yīng)前的總質(zhì)量=

反應(yīng)后的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律三分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？討論實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律三理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：1、質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2、是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。3、“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4、“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無(wú)關(guān)。

（1）“化學(xué)反應(yīng)”：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。理解2g水加熱后變成2g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。（2）“質(zhì)量總和”①總質(zhì)量一定守恒，其他（如體積）不一定守恒。②“質(zhì)量總和”不包括不參加反應(yīng)的、過量的物質(zhì)質(zhì)量。包括“固”“液”“氣”三種狀態(tài)的所有物質(zhì)質(zhì)量。2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)后一定生成體積為3L的水蒸氣。質(zhì)量守恒定律三拓展驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律三拓展實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈉與鹽酸前后質(zhì)量的測(cè)定注意觀察：1、反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象；2、托盤天平的變化情況。質(zhì)量守恒定律三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系m1＝m2m1m2

Na2CO3HClNaClH2OCO2

文字表達(dá)式：天平不平衡碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳【思考】該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？天平不平衡的原因？如何對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)？質(zhì)量守恒定律三遵守。天平不平衡的原因是生成的CO2氣體逸散到空氣中，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律三拓展驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)二：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定注意觀察：1、鎂條燃燒時(shí)的現(xiàn)象；2、托盤天平的變化情況。質(zhì)量守恒定律三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關(guān)系m1＝m2m1m2文字表達(dá)式：天平不平衡鎂+氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃MgO2MgO質(zhì)量守恒定律三【思考】該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？天平不平衡的原因？遵守。氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量之和。質(zhì)量守恒定律三歸納總結(jié)【結(jié)論】若選擇有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一定要在密閉體系中進(jìn)行。反應(yīng)前反應(yīng)后P

+O2

P2O5點(diǎn)燃＝密閉體系開放體系<反應(yīng)前反應(yīng)后Mg

+O2

MgO點(diǎn)燃Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反應(yīng)前反應(yīng)后>質(zhì)量守恒定律三為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？試從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)OHHHHHHOOOHHH2O2H2O

＋水氫氣

＋氧氣質(zhì)量守恒定律三為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？試從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)HHHHOOHHHHOO＋原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀質(zhì)量守恒定律的理解：化學(xué)反應(yīng)前后可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)質(zhì)量守恒定律三當(dāng)堂測(cè)試四知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解與探究1、在化學(xué)反應(yīng)A+B

C+D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)生成44gC，則生成D的質(zhì)量為（）A.16g B.36g C.64g D.24g【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和，所以生成D的質(zhì)量為16g+64g-44g=36g。B當(dāng)堂測(cè)試四2、下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物二氧化硫?yàn)?0gD.將5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律C當(dāng)堂測(cè)試四知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋3、某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)__________質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。（2）由質(zhì)量守恒定律推知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_________(填序號(hào))。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類遵循反應(yīng)有氣體生成①②⑤當(dāng)堂測(cè)試四質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物例題：將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：則這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，x值

，各物質(zhì)的質(zhì)量比

。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量6.4g14.0g3.2g1.0g反應(yīng)后質(zhì)量10.0g7.2gx1.0g當(dāng)堂測(cè)試四反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量（6.4g+14.0g+3.2g+1.0g）=（10.0g+7.2g+x+1.0g）

X=6.4g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量6.4g14.0g3.2g1.0g反應(yīng)后質(zhì)量10.0g7.2gX1.0g當(dāng)堂測(cè)試四物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量6.4g14.0g3.2g1.0g反應(yīng)后質(zhì)量10.0g7.2g6.4g1.0g變化的質(zhì)量分析判斷減少6.8g增加3.6g增加3.2g不變生成物生成物反應(yīng)物既不是反應(yīng)物也不是生成物乙

甲+丙6.8g3.6g3.2g變化的質(zhì)量是守恒的=+m(乙):m(甲):m(丙)=6.8g

:

3.6g

:

3.2g=17

:

9

:

8當(dāng)堂測(cè)試四知識(shí)點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用4、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，下列正確的是（）B物

質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）83558反應(yīng)后質(zhì)量（g）2X542A.X=17B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的甲、