2021-2022學(xué)年人教版選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第6課時(shí)教案

第六課時(shí)化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算〖教學(xué)流程〗復(fù)習(xí)必修2有關(guān)計(jì)算→例題解析→講述轉(zhuǎn)化率判斷→教學(xué)評(píng)價(jià)?！及鍟?shū)〗一、計(jì)算模式1.轉(zhuǎn)化率：某一反響中，反響物消耗量占該反響物原起始量的百分比。物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：A的轉(zhuǎn)化率〔量：物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，要求單位一致?！?.產(chǎn)率3.計(jì)算模式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量ab00轉(zhuǎn)化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx關(guān)系：反響物的平衡量=起始量－轉(zhuǎn)化量生成物的平衡量=起始量+轉(zhuǎn)化量①轉(zhuǎn)化量實(shí)質(zhì)是反響掉的量或反響過(guò)程中生成的量，與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。②在計(jì)算過(guò)程中注意單位要統(tǒng)一，一般用物質(zhì)的量濃度。③在計(jì)算過(guò)程中可能涉及氣體定律的應(yīng)用，有恒溫恒容時(shí)；恒溫恒壓時(shí)；；M。〖例題〗445℃時(shí)，將0.1molI2和0.02molH2通入2L密閉容器中反響，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度。②平衡時(shí)混合氣體中H2解：①各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H2)c(I2)c(HI)設(shè)H2反響的濃度為a，那么H2+I22HI起始濃度(mol/L)0.010.050轉(zhuǎn)化濃度aa2a平衡濃度1－a－a0+2a所以0+2amol/L各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c/(H2mol/Lc/(I2mol/Lc/mol/L②由于同溫同壓下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，所以平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為：答：略?！及鍟?shū)〗二、有關(guān)反響物轉(zhuǎn)化率的判斷1.溫度或壓強(qiáng)的變化而引起平衡右移，反響物的轉(zhuǎn)化率增大。2.減小生成物濃度而引起平衡右移，反響物的轉(zhuǎn)化率增大。3.反響物濃度變化引起平衡右移，有以下幾種情況：①反響物只有一種aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量時(shí)假設(shè)a＝b+c那么A的轉(zhuǎn)化率不變假設(shè)a＞b+c那么A的轉(zhuǎn)化率增大假設(shè)a＜b+c那么A的轉(zhuǎn)化率減?、诜错懳锊恢挂环N，增加一種反響物的量，會(huì)提高另一種反響物的轉(zhuǎn)化率，而它本身的轉(zhuǎn)化率降低。③aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，按原比例同倍數(shù)增加A、B的量時(shí)假設(shè)a+b＝c+d那么A、B的轉(zhuǎn)化率不變假設(shè)a+b＞c+d那么A、B的轉(zhuǎn)化率增大假設(shè)a+b＜c+d那么A、B的轉(zhuǎn)化率減小〔教學(xué)評(píng)價(jià)〕1.某溫度下，密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反響：2M(g)+N(g)2E(g)。假設(shè)開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g)，到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，假設(shè)開(kāi)始時(shí)，只充入2molM和1molN的混合氣體，那么到達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為。2.現(xiàn)有反響：CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕+Q。在850℃時(shí)，K＝1?！?〕假設(shè)升高溫度到950℃時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)K1〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕〔2〕850℃時(shí)，假設(shè)向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，那么：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向(填“正反響〞或“逆反響〞)方向移動(dòng)。②假設(shè)要使上述反響開(kāi)始時(shí)向正反響方向進(jìn)行，那么x〔3〕在850℃時(shí)，假設(shè)設(shè)x＝和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反響到達(dá)平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，那么ab〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕〔小于，因?yàn)槎ㄐ詠?lái)說(shuō)，平衡只能減弱外部條件的改變，b可以看成在a的根底上通入1mol的氫氣，平衡左移，但氫氣的百分含量增大，或用始變平的方式，加上平衡常數(shù)不變，進(jìn)行定量計(jì)算，那么a=48%，b=52%〕3.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。〔2〕該反響為反響〔選填吸熱、放熱〕?！?〕能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正〔H2〕=v逆〔H