2024年中考化學二輪專項測試-實驗探究題

2024年中考化學二輪專項測試---實驗探究題1．實驗室中常用如下裝置制取氣體，請根據實驗裝置回答下列問題（1）儀器①的名稱。（2）實驗室用制取并收集的二氧化碳可選擇的裝置組合是，寫出用該裝置制取氧氣的的化學方程式。（3）若用F裝置收集CO2時，檢驗收集滿的方是。（4）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。實驗室常用加熱堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）和醋酸鈉固體制取甲烷氣體，應該從上圖A～E中選擇的裝置組合是（填上圖字母）。2．如圖，小亮同學在實驗室完成“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗。（1）為了防止高溫的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是：。（2）為了探究反應后所得黑色固體中是否含有鐵，小亮將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入，說明鐵燃燒后得到的黑色物質中含有鐵。3．根據下圖裝置回答：（1）寫出儀器的名稱：a。（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是(填裝置編號)，此反應的化學方程式為，用E裝置收集氧氣，當觀察現象時，則已收集滿。（3）實驗小組同學用B裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為，此裝置與裝置C相比其優(yōu)點為。實驗前關閉止水夾，拉注射器活塞到一定位置，松開活塞，若觀察到現象，則氣密性良好。實驗中同學們收集二氧化碳時選用裝置D，而不選用裝置E的理由是。（4）實驗小組同學用F裝置檢驗二氧化碳，則氣體從導管(填“c”或“d”)通入，反應的化學方程式為。（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，則選用的發(fā)生裝置為(填裝置編號)。4．教材中的下列實驗均用到了紅磷，請回答下列問題：（1）甲實驗：能否將紅磷換成鐵絲來進行該實驗?(說明理由)；（2）乙實驗：若取用紅磷的量不足，對實驗的結果是否有影響?（3）丙實驗：通過銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的實驗現象，可以得出可燃物燃燒的條件之一是；欲使熱水中的白磷燃燒，操作方法是。5．依據下圖回答問題。（1）儀器a的名稱是。（2）用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為。（3）從①或②兩小題中任選一個作答，若兩題均作答，按①計分。序號①②選擇O2的收集裝置BC依據O2的性質6．化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗。（1）實驗中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為。燃料的燃燒為我們的生產生活提供能量，常見的三種化石燃料包括石油、天然氣和煤，其中天然氣在空氣中燃燒的方程式為。（2）實驗中，觀察到燒杯中的現象，可驗證分子具有的性質。（3）實驗中，對比鐵釘表面的不同現象，可推知鐵生銹的條件是與同時接觸。鐵銹可用稀鹽酸除去，該反應的化學方程式為。（4）實驗中，對比兩支試管內液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，該反應的化學方程式為。7．如圖是常見氣體的實驗室制備及性質探究。結合所學化學實際知識，回答下列問題。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制備和收集二氧化碳，應該選(填字母)裝置組合。發(fā)生反應的化學方程式為。（3）檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是。（4）在實驗F中觀察到溶液顏色的變化是____(填字母)A．紫色→紅色→無色 B．紫色→紅色→紫色 C．紅色→紫色→紫色8．化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么，影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢？某化學興趣小組對此進行如下研究。（1）（提出問題）影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些？（猜想與假設）假設1：過氧化氫溶液的濃度；假設2：催化劑的質量；假設3：溫度；假設4：。（2）（設計實驗）小明同學設計如下實驗方案進行驗證。序號H2O2溶液的濃度H2O2溶液的質量溫度MnO2的質量收集O2的體積時間①5%12g20℃0.2g125mL20s②30%12g20℃0.2g125mL2s③30%12g40℃無125mL148sa．通過對比實驗①和②可知，過氧化氫分解的快慢與有關。b．在過氧化氫分解前后，二氧化錳的不變。c．請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式：。（3）（討論交流）小紅同學認為在這個實驗中，必須用排水法收集氧氣，理由是。（4）小輝同學提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響，請你幫他說出理由：。（5）（拓展延伸）同學們查閱資料得知，FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導下設計實驗繼續(xù)探究，向兩支試管中分別加入等質量、不同濃度的H2O2溶液，再加入等質量、等濃度的FeCl3溶液，分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線，如圖1。請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的結論：。9．某小組同學用如下裝置探究可燃物的燃燒條件，并測定空氣中氧氣的含量。裝置的氣密性良好。實驗開始前關閉彈簧夾，兩根粗銅絲上均固定銅質小托盤，分別放入紅磷和白磷，粗銅絲伸入到80℃的熱水中，塞緊膠塞。待裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾。（1）實驗中主要利用銅的性。（2）能證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點依據的現象是。（3）實驗中能證明空氣中氧氣含量的現象是____A．集氣瓶中產生大量白煙 B．白磷燃燒一段時間后熄滅C．燒杯中的水倒吸進入集氣瓶 D．集氣瓶中水面最終上升至1處10．掌握實驗室制取常見氣體的方法是初中生必備的化學素養(yǎng)。下圖是實驗室中常見儀器，回答下列問題。（1）某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，反應的化學方程式為，其中二氧化錳起作用；組裝制取氧氣的發(fā)生裝置，應選擇的儀器是③④⑥和(填儀器名稱)。（2）若用排水法收集氧氣，發(fā)現收集到的氧氣不純，可能的原因是。(寫出1點即可)（3）若要選取上述儀器制取并收集二氧化碳，所需的儀器有(填序號)。11．如圖裝置制取及性質實驗（已知溶液呈中性）。實驗開始，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，圖2表示實驗過程中裝置H和I中的溶液變化曲線。（1）圖1中生成的化學方程式為。（2）圖1中能說明能與溶液反應的現象是，，時，顯示器Ⅱ測得不斷變小，寫出符合此變化的可能反應化學方程式。（3）圖2中，時，顯示器I的小于顯示器Ⅱ的，其可能原因是。12．根據如圖實驗回答問題：（1）圖A中瓶內少量水的作用是；（2）圖B中產生氫氣的玻璃管為(填序號)，其反應的化學方程式是。（3）圖C是探究燃燒條件的實驗。打開分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒；而打開活塞后白磷燃燒。比較打開前后的現象，證明白磷燃燒需要。13．下圖是常見氣體的實驗室制備及性質探究的裝置，請回答下列問題。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室里可選擇裝置A用于制備氧氣，反應的化學方程式為。若用裝置G收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的操作是。（3）如圖F，用制得的氧氣做硫燃燒的實驗，集氣瓶要留少量水的作用是。（4）實驗室制取，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），選擇此發(fā)生裝置的突出優(yōu)點是。如下圖所示，將一瓶二氧化碳氣體慢慢倒入放有兩支燃著的蠟燭的燒杯中，觀察到的現象是。14．實驗課上，同學們對電解水的實驗進行了如下探究。（1）寫出電解水的化學方程式。電解水時常常加入硫酸鈉等物質，目的是，小明在做電解水實驗時，向水中加入氯化鈉，發(fā)現與正極相連的石墨電極上出現黃綠色氣體。【提出問題】加入氯化鈉的水通電時，石墨電極上分別生成了什么氣體？【查閱資料】氯氣(Cl2)是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；【提出假設】猜想I：氧氣和氯氣；猜想II：氫氣和氧氣；猜想III：氫氣和氯氣。（2）【進行實驗】用如圖所示裝置來電解加了氯化鈉的水，收集兩電極上產生的氣體。實驗步驟實驗現象解釋或結論①按照如圖裝置，通電一段時間后，用a、b兩支試管分別收集兩根石墨電極上產生的氣體，觀察氣體顏色試管a收集到黃綠色氣體；試管b收集到無色氣體。猜想錯誤②用拇指堵住b試管口，移近點燃的酒精燈，移開拇指點火聽到爆鳴聲猜想正確（3）【拓展練習】氯化鈉溶液通電時，氯化鈉和水反應除了生成兩種氣體外，還生成了氫氧化鈉，請寫出該反應的化學方程式。（4）【反思與評價】聯系電解水的實驗，要證明水的組成，你認為在電解水時是否可以加氯化鈉溶液，你的理由是。15．化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為。（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是，可能含有的物質是，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：實驗步驟實驗現象結論取少量濾渣于試管中，向其中滴加沒有氣泡產生濾液中含有的金屬離子可能是。①Mg2＋②Mg2＋、Fe2＋③Mg2＋、Fe3＋④Cu2＋、Fe2＋⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋16．某化學興趣小組繪制堿的化學性質，設計實驗如下：同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質，設計實驗如下：（1）實驗一能夠觀察到的明顯現象是溶液由無色變?yōu)樯?；?）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網絡圖中堿能夠與反應；（3）實驗三發(fā)生反應的化學方程式為；（4）實驗四產生白色沉淀，對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分產生了興趣，經分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；（5）（提出問題）濾液中溶質除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質的成分進行了猜想和實驗探究。（猜想與假設）猜想一：溶質只有NaOH；猜想二：溶質為NaOH和；猜想三：溶質為NaOH和Ba（OH）2實驗操作實驗現象實驗結論a．取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現象由a，b兩個實驗的現象，得出猜想一正確b．另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液（6）（實驗探究）（反思與評價）Ⅰ、同學們經過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑為；Ⅱ、實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。17．實驗室現有大理石、高錳酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸等藥品及相關儀器和用品，請結合下列裝置回答問題：若用高錳酸鉀制取氧氣：（1）發(fā)生反應的化學方程式為。（2）儀器a的名稱是。（3）選取的發(fā)生裝置是。(填字母)（4）能用E裝置收集氧氣是因為氧氣具有且不與水反應的性質。（5）反應時發(fā)生裝置內氣體增多，壓強，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下氣體逸出。（6）欲用F裝置驗證二氧化碳氣體，則F所盛溶液中的溶質是。18．下圖是初中化學常的氣體發(fā)生與收集裝置，根據要求回答下列問題（1）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式是。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳所選用的收集裝置是(填序號，F除外)，化學方程式是。（3）實驗室用熟石灰固體和氯化銨固體在加熱情況下制取氨氣，發(fā)生裝置可選用(填字母)，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，若用裝置F收集氨氣，應從(填“b”或“c”)端通入。19．化學興趣小組用如圖的兩個實驗探究酸、堿、鹽之間的化學反應。某同學把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯中，發(fā)現溶液顯紅色，決定繼續(xù)對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究。（提出問題）反應后所得溶液中溶質的成分是什么？（查閱資料）Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。（提出猜想）（1）燒杯內溶液中的溶質成分可能有：猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：NaOH、Na2CO3、Na2SO4。（2）（實驗探究）實驗操作實驗現象a．取燒杯中的溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液溶液紅色不褪去；產生白色沉淀b．再向試管中加入足量的稀鹽酸溶液紅色褪去；出現現象A（實驗結論）①根據操作a的現象可知，猜想不成立。②若操作b的現象A為“白色沉淀不溶解”，則猜想成立。③若現象A為“白色沉淀部分溶解并產生氣泡”，則猜想成立，沉淀部分溶解的反應方程式為。（3）（拓展反思）該同學認為，若操作a的現象為“溶液紅色褪去”，則不需要進行操作b即可得出結論。他的理由是。20．某同學設計了如下圖所示的實驗裝置探究“分子的性質”，請回答下列問題：（1）[進行實驗]圖I是課本中某個探究實驗，幾分鐘后該實驗中可以看到的現象是；其中燒杯乙的作用；通過該實驗可以得出或推到出一些結論：①分子在不斷運動：②(答一條即可)。（2）[實驗改進]同學們經過討論后認為，圖I所示裝置雖能證明分子的性質，但不能證明影響分子性質的因素，于是又設計了如圖Ⅱ所示的裝置。在U型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套相同的裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，向兩支U型管A、C處的棉紗上注入濃氨水，幾分鐘后看到的現象是，該現象說明了。（3）[反思與評價]圖II后所示的實驗方法相對于圖I所示的實驗方法，具有哪些優(yōu)點：①；②。（4）為了得到可靠的結論，在圖所示的實驗中還應控制相同的變量有：①；②21．下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。回答下列問題：（1）儀器①的名稱是。（2）實驗室制取CO2的化學方程式是，氣體發(fā)生裝置可選用（填字母標號），收集裝置可選用（填字母標號）。（3）實驗室常用加熱NH4Cl固體與Ca(OH)2固體的混合物制取氨氣（NH3），氨氣極易溶于水、密度比空氣小。實驗室制備和收集氨氣應分別選用上圖中的和（填字母標號）。22．先進的催化技術已成為當今化工技術開發(fā)和進步的動力，大多數化工生產都有催化劑的參與。某研究小組發(fā)現，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫的分解速率加快。對于此現象，小組同學進行如下探究：【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？【作出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑?！緦嶒烌炞C】（1）實驗步驟實驗現象結論及解釋取A、B兩支試管，各加入5mL5%的過氧化氫溶液，僅向B試管中加入0.2g淀粉，分別伸入帶火星的木條A中無明顯現象；B中產生大量氣泡，帶火星的木條復燃B中產生的氣體是。向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量固體B中又產生大量氣泡，帶火星的木條復燃；固體質量為g反應前后淀粉的質量和。均沒有改變，能作過氧化氫分解的催化劑（2）【實驗拓展】小組同學設計了如圖裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，相關數據見表：實驗5%的H2O2溶液的體積催化劑待測數據120mL淀粉0.5ga220mLb（3）表中的“待測數據”是指；（4）若a>b，則可得出的催化效果較好。23．化學反應是化學研究的重要范疇，但是有的實驗會伴隨明顯現象，有的實驗并無明顯現象，某興趣小組對某些化學變化進行研究，請根據實驗內容，回答問題：（1）【實驗內容一】探究反應是否發(fā)生實驗一：向裝有CuO的試管中加入一定量的稀硫酸，會觀察到明顯的現象，可見該反應已發(fā)生。（2）【實驗內容二】探究某些溶液相互反應后的溶質成分實驗二：為了證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了反應，該組同學設計了如下圖一所示實驗。傳感器測定的pH和溫度隨溶液質量變化情況如圖二、圖三所示。則B溶液是，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的數值相等（3）【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質成分有哪些？【實驗猜想】猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH興趣小組成員一致認為猜想四不合理，理由是。（4）【實驗方案】為確認哪個猜想成立，興趣小組進行如下實驗，請?zhí)羁眨悍謩e取樣于試管中步驟現象結論向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置猜想二不成立向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置出現白色沉淀猜想三成立（5）【實驗反思】小組成員認為該實驗方案不能得出猜想三成立，理由是，若要檢驗猜想三，應改用的試劑是（任選一種）。（6）從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的實質是：。24．在研究金屬化學性質的實驗時，有的同學發(fā)現鎂和鐵都可以與酸反應，但反應的快慢有顯差異，為了進一步了解影響金屬與酸反應速率的因素，同學們提出問題并進行探究。（提出問題）酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀是否會影響金屬與酸反應的快慢？（進行實驗）分別取20mL鹽酸、2g金屬。實驗編號鹽酸的濃度金屬種類金屬形狀收集50mL氫氣所需要的時間/s①10%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110（1）（解釋與結論）鎂與鹽酸反應的實驗現象是固體逐漸消失、放出大量熱、。（2）寫出金屬鐵與鹽酸發(fā)生的化學反應方程式。（3）對比實驗①和③，得到的結論是。（4）要比較不同種類的金屬對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是。（5）由上述實驗可推知，影響金屬與酸反應快慢的因素是。（6）（反思與評價）該實驗除了用收集等體積氫氣所用時間來衡量反應的快慢外，其他實驗方法是。

答案解析部分1．【答案】（1）長頸漏斗（2）BC；（3）將燃著的木條放在b口，若熄滅，則集滿（4）AD或AE2．【答案】（1）在集氣瓶底放少量的水或細沙（2）稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產生的現象3．【答案】（1）試管（2）A；；瓶口冒出大氣泡時（3）；可以控制反應的速率；活塞回到原來位置；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水（4）c；（5）A4．【答案】（1）不能將紅磷換成鐵絲來進行該實驗，因為在空氣中氧氣含量較少，很難將鐵絲點燃（2）沒有，紅磷點燃前后，天平始終保持平衡，說明參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響。這是因為無論紅磷是否完全反應，天平都保持平衡（3）溫度達到可燃物的著火點；向熱水中的白磷通入氧氣5．【答案】（1）集氣瓶（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O（3）密度比空氣大；不易溶于水且不與水反應6．【答案】（1）溫度達到可燃物著火點；（2）不斷運動（3）水和氧氣；（4）7．【答案】（1）長頸漏斗（2）BD；CaCO3+2H