廣東省梅州市2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題

PAGEPAGE18廣東省梅州市2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題本試卷共6頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Cl35.5Cu64Br80一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列防疫物品主要成分屬于無機物的是ABCD聚丙烯聚碳酸酯二氧化氯丁腈橡膠A.A B.B C.C D.D2.化學與生活、社會親密相關。下列說法正確的是A.華為“麒麟990”手機芯片的主要成分是SiOB.氨很簡潔液化，液氨汽化汲取大量的熱，所以液氨可用作致冷劑C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應供應能量D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不行食用3.下列有關化學用語表示正確是A.羥基的電子式： B.乙二醇的試驗式C.丙烷分子的比例模型 D.2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.1molFe與過量硝酸反應，轉移電子數為2NAB.常溫下，16g甲醇(CH3OH)中含共價鍵數為2NAC.14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的氫原子數為2NAD.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照反應后，生成CH3Cl分子數為0.1NA5.下列反應的離子方程式正確的是A.鹽酸與鐵屑反應：B.氧化鋁與鹽酸反應：C.將醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中：D.銅與稀硝酸反應：6.氮及其化合物轉化過程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率B.N2與H2在催化劑a表面發(fā)生反應，原子利用率100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移D.催化劑a表面只發(fā)生極性共價鍵的斷裂和形成7.試驗室合成硫酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖所示。已知：①；②硫酰氯的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，易水解，受熱分解生成SO2和Cl2。下列說法錯誤的是A.甲、丙中所裝試劑分別是飽和亞硫酸氫鈉溶液和濃硫酸B.乙中球形干燥管的作用是防止水蒸汽進入和汲取未反應的氣體C.反應時為限制乙中反應溫度，可用濕毛巾給三頸燒瓶降溫D.可依據視察甲、丙導管口產生氣泡的速度限制反應物比例8.下列說法錯誤的是A.提純苯甲酸可采納重結晶的方法B.分別正己烷(沸點69℃)和正庚烷(沸點98℃C.可用乙醇萃取溴水中的溴D.可用紅外光譜法鑒別乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)9.有機化合物分子中相鄰基團間的相互影響會導致鍵的極性發(fā)生變更，使得有機化合物化學性質出現差異。下列事實不能說明上述觀點的是A.乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B.苯酚能與NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應C.苯與硝酸反應的溫度是50~60℃，甲苯約30D.與醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基較難發(fā)生加成反應10.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在肯定條件下反應制得下列說法錯誤的是A.雷瑣苯乙酮最多有8個碳原子同一平面B.雷瑣苯乙酮和傘形酮均能在NaOH溶液中水解C.1mol蘋果酸最多可與2molNaHCO3反應D.兩分子蘋果酸的一種脫水縮合產物是：11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中元素W的簡潔氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應生成一種鹽，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y的離子半徑在同周期主族元素中最小，W和X的最外層電子數之和等于Z原子最外層電子數。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：Z＞W＞Y＞XB.Z的氧化物對應的水化物為強酸C.工業(yè)上用電解X、Y對應的熔融氯化物來制取X、Y單質D.W、X、Y三種元素對應的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應12.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成(或1)。下列說法錯誤的是A.放電時，多孔碳材料電極為正極B.放電時，電子由鋰電極經過外電路流向多孔碳材料電極C.充電時，Li+向鋰電極區(qū)遷移D.充電時，總反應為13.燃料氣(CO、H2)是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)?H，能量變更狀況如圖。下列敘述正確的是A.?H為-91kJ·mol-1 B.I：正反應的活化能為419kJ·mol-1C.II：催化劑增加了活化分子數 D.其他條件相同時I比II先達到平衡14.以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等雜質]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“浸漬”時，提高Ca2+浸取率可不斷提高浸取溫度B.濾渣I中主要成分為SiO2C.濾液II濃縮后可以循環(huán)利用D.“碳化”時，一般采納低溫工藝，對應的離子方程式為：15.下列試驗操作、試驗現象及說明或結論都正確的是選項試驗操作試驗現象說明或結論A向蛋白質溶液中加入飽和食鹽水出現白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性B1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液未出現淡黃色沉淀1-溴丙烷未水解C向苯酚鈉的水溶液中通入二氧化碳溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度較小的苯酚D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱未產生磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D16.常溫下，幾種難溶物的溶度積常數如下表所示。下列說法錯誤的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKspA.常溫下，溶解度：CuCl＞CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現象D.反應的平衡常數很小，反應幾乎不進行二、非選擇題：共56分。17.試驗室制備合成農藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO，相對分子質量為：147.5)的裝置示意圖如下(加熱裝置略去)：已知：①制備原理：。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。(1)儀器D的名稱是___________，A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)下列各裝置能代替圖中E的是___________。(3)本制備裝置中存在缺陷，該缺陷是在___________連接處缺少干燥裝置，易導致副產物CCl3COOH增多。a．AB之間、BC之間b．AB之間、DE之間c．BC之間、DE之間(4)測產品純度：稱取產品mg配成100mL待測溶液，取25.00mL，加入碘標準溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(、)，反應完全后，加鹽酸調整溶液的pH，馬上用Na2S2O3溶液滴定()。進行三次平行試驗，所得滴定數據如表所示。第一次其次次第三次滴定前讀數/mL0000.120.20滴定后讀數/mL19.9821.5220.22滴定運用的指示劑為___________，滴定終點的現象為：當滴入最終一滴Na2S2O3溶液時，溶液由___________(從下面的選項中選擇)，且半分鐘內不變色。a．無色變?yōu)樗{色b．藍色變?yōu)闊o色c．無法推斷(5)產品的純度為___________。18.ClO2和NaClO2都是廣泛運用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產、運用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產ClO2和NaClO2的工藝流程如下：(1)NaClO2中Cl元素的化合價為___________。(2)ClO2發(fā)生器中Na2SO3的作用是___________。(3)寫出在ClO2汲取器中發(fā)生反應的化學方程式___________。(4)若加硫酸過快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，請結合方程式分析可能的緣由___________。(5)汲取器中的溶液經過___________、冷卻結晶、過濾、___________、干燥等操作獲得純凈的NaClO2。(6)在堿性條件下，用ClO2無害化處理含廢水，生成物除H2O外，還生成一種無色氣體與兩種陰離子，它們分別是___________。19.I．資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO已知：①②③(1)依據以上信息，寫出碳酸氫鈉溶液分解的熱化學方程式___________，試從反應熱角度說明NaHCO3在溶液中更易分解的緣由___________。II．脫除SO2有多種方法。方法一：用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示。反應過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變更關系如圖乙所示。(2)寫出第一步反應的化學方程式：___________。(3)時間段的平均速率___________(用含的式子表示)。方法二：利用原電池原理將SO2轉化為H2SO4，其原理如圖所示。(4)催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其旁邊溶液的pH___________(填“增大”或“減小”)。(5)催化劑a表面的電極反應式為___________。(6)當外電路通過0.2mol電子時，消耗O2的體積為___________L(標準狀況)。⑥.⑦.1.1220.螺蟲乙酯是一種新型現代殺蟲劑，制備其中間體H的一種合成路途如下：已知：①②③。回答下列問題：(1)A的化學名稱是___________；D的分子式為___________。(2)由E生成G的反應類型為___________。(3)F的結構簡式為___________。(4)B生成C的化學方程式為___________。(5)芳香化合物X是D的同分異構體，則符合下列條件的同分異構體有___________種。寫出其中一個X的結構簡式___________。①核磁共振氫譜中有4組峰；②結構中含酯基；③苯環(huán)上有三個取代基。(6)設計以甲苯()及甲醛為起始原料制備鄰甲基苯乙酸()的合成路途___________(無機試劑任選)梅州市中學期末考試試卷(2024.7)高二化學答案版本試卷共6頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Cl35.5Cu64Br80一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列防疫物品主要成分屬于無機物的是ABCD聚丙烯聚碳酸酯二氧化氯丁腈橡膠A.A B.B C.C D.D【答案】C2.化學與生活、社會親密相關。下列說法正確的是A.華為“麒麟990”手機芯片的主要成分是SiOB.氨很簡潔液化，液氨汽化汲取大量的熱，所以液氨可用作致冷劑C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應供應能量D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不行食用【答案】B3.下列有關化學用語表示正確是A.羥基的電子式： B.乙二醇的試驗式C.丙烷分子的比例模型 D.2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式【答案】D4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.1molFe與過量硝酸反應，轉移電子數為2NAB.常溫下，16g甲醇(CH3OH)中含共價鍵數為2NAC.14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的氫原子數為2NAD.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照反應后，生成CH3Cl分子數為0.1NA【答案】C5.下列反應的離子方程式正確的是A.鹽酸與鐵屑反應：B.氧化鋁與鹽酸反應：C.將醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中：D.銅與稀硝酸反應：【答案】B6.氮及其化合物轉化過程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率B.N2與H2在催化劑a表面發(fā)生反應，原子利用率100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移D.催化劑a表面只發(fā)生極性共價鍵的斷裂和形成【答案】B7.試驗室合成硫酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖所示。已知：①；②硫酰氯的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，易水解，受熱分解生成SO2和Cl2。下列說法錯誤的是A.甲、丙中所裝試劑分別是飽和亞硫酸氫鈉溶液和濃硫酸B.乙中球形干燥管的作用是防止水蒸汽進入和汲取未反應的氣體C.反應時為限制乙中反應溫度，可用濕毛巾給三頸燒瓶降溫D.可依據視察甲、丙導管口產生氣泡的速度限制反應物比例【答案】A8.下列說法錯誤的是A.提純苯甲酸可采納重結晶的方法B.分別正己烷(沸點69℃)和正庚烷(沸點98℃C.可用乙醇萃取溴水中的溴D.可用紅外光譜法鑒別乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)【答案】C9.有機化合物分子中相鄰基團間的相互影響會導致鍵的極性發(fā)生變更，使得有機化合物化學性質出現差異。下列事實不能說明上述觀點的是A.乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B.苯酚能與NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應C.苯與硝酸反應的溫度是50~60℃，甲苯約30D.與醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基較難發(fā)生加成反應【答案】A10.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在肯定條件下反應制得下列說法錯誤的是A.雷瑣苯乙酮最多有8個碳原子同一平面B.雷瑣苯乙酮和傘形酮均能在NaOH溶液中水解C.1mol蘋果酸最多可與2molNaHCO3反應D.兩分子蘋果酸的一種脫水縮合產物是：【答案】B11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中元素W的簡潔氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應生成一種鹽，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y的離子半徑在同周期主族元素中最小，W和X的最外層電子數之和等于Z原子最外層電子數。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：Z＞W＞Y＞XB.Z的氧化物對應的水化物為強酸C.工業(yè)上用電解X、Y對應的熔融氯化物來制取X、Y單質D.W、X、Y三種元素對應的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應【答案】D12.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成(或1)。下列說法錯誤的是A.放電時，多孔碳材料電極為正極B.放電時，電子由鋰電極經過外電路流向多孔碳材料電極C.充電時，Li+向鋰電極區(qū)遷移D.充電時，總反應為【答案】D13.燃料氣(CO、H2)是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)?H，能量變更狀況如圖。下列敘述正確的是A.?H為-91kJ·mol-1 B.I：正反應的活化能為419kJ·mol-1C.II：催化劑增加了活化分子數 D.其他條件相同時I比II先達到平衡【答案】C14.以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等雜質]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“浸漬”時，提高Ca2+浸取率可不斷提高浸取溫度B.濾渣I中主要成分為SiO2C.濾液II濃縮后可以循環(huán)利用D.“碳化”時，一般采納低溫工藝，對應的離子方程式為：【答案】A15.下列試驗操作、試驗現象及說明或結論都正確的是選項試驗操作試驗現象說明或結論A向蛋白質溶液中加入飽和食鹽水出現白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性B1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液未出現淡黃色沉淀1-溴丙烷未水解C向苯酚鈉的水溶液中通入二氧化碳溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度較小的苯酚D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱未產生磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】C16.常溫下，幾種難溶物的溶度積常數如下表所示。下列說法錯誤的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKspA.常溫下，溶解度：CuCl＞CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現象D.反應的平衡常數很小，反應幾乎不進行【答案】C二、非選擇題：共56分。17.試驗室制備合成農藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO，相對分子質量為：147.5)的裝置示意圖如下(加熱裝置略去)：已知：①制備原理：。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。(1)儀器D的名稱是___________，A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)下列各裝置能代替圖中E的是___________。(3)本制備裝置中存在缺陷，該缺陷是在___________連接處缺少干燥裝置，易導致副產物CCl3COOH增多。a．AB之間、BC之間b．AB之間、DE之間c．BC之間、DE之間(4)測產品純度：稱取產品mg配成100mL待測溶液，取25.00mL，加入碘標準溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(、)，反應完全后，加鹽酸調整溶液的pH，馬上用Na2S2O3溶液滴定()。進行三次平行試驗，所得滴定數據如表所示。第一次其次次第三次滴定前讀數/mL0000.120.20滴定后讀數/mL19.9821.5220.22滴定運用的指示劑為___________，滴定終點的現象為：當滴入最終一滴Na2S2O3溶液時，溶液由___________(從下面的選項中選擇)，且半分鐘內不變色。a．無色變?yōu)樗{色b．藍色變?yōu)闊o色c．無法推斷(5)產品的純度為___________。【答案】①.球形冷凝管②.③.b④.c⑤.淀粉溶液(或淀粉)⑥.b⑦.或18.ClO2和NaClO2都是廣泛運用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產、運用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產ClO2和NaClO2的工藝流程如下：(1)NaClO2中Cl元素的化合價為___________。(2)ClO2發(fā)生器中Na2SO3的作用是___________。(3)寫出在ClO2汲取器中發(fā)生反應的化學方程式___________。(4)若加硫酸過快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，請結合方程式分析可能的緣由___________。(5)汲取器中的溶液經過___________、冷卻結晶、過濾、___________、干燥等操作獲得純凈的NaClO2。(6)在堿性條件下，用ClO2無害化處理含廢水，生成物除H2O外，還生成一種無色氣體與兩種陰離子，它們分別是___________?！敬鸢浮竣?+3②.還原劑③.④.若加硫酸過快，會發(fā)生反應，(或)，SO2逸出，因此發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低⑤.蒸發(fā)濃縮⑥.洗滌⑦.、、19.I．資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱N