2022屆全國高三8月高考分科綜合模擬測試-化學(xué)

2022屆全國高考分科綜合模擬測試卷(樣卷)化學(xué)考前須知：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩局部?？偡种?00分，考試時間90分鐘。，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的工程填寫清楚。；非選擇題用黑色墨水簽字筆答題。：H1C12O16Na23S32Ni59As75一、選擇題：此題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.?本草綱目拾遺?中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛〞；?本草經(jīng)集注?中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也。〞以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是“強(qiáng)水〞可能是氫氟酸，具有固定的熔點(diǎn)A.“珍珠〞的主要成分為蛋白質(zhì)，海水凍結(jié)時，局部來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡〞，其結(jié)構(gòu)如下圖。海冰的冰齡到達(dá)1年以上，融化后的水是淡水。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是“鹽泡〞數(shù)量多少有關(guān)，海冰的鹽度越小5.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯(反響原理為)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是，提高原料的利用率，可用儀器a、b蒸餾得到硝基苯，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是：MnO4－、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－，不能正確表達(dá)實(shí)驗(yàn)中反響顏色變化的是A為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是gNa2O2與足量CO2反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAmolNA℃LH2O中含有電子的數(shù)目為NALmol·L－1NA9.納米零價(jià)鐵(Fe')因其特有的外表效應(yīng)和小尺寸效應(yīng)，從而具有優(yōu)越的吸附性能和很高的復(fù)原活性。利用納米零價(jià)鐵與FeOOH構(gòu)成微小原電池修復(fù)Cr2O72－及C2HCl3等污染的地下水及土壤，其原理如下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是molC2HCl3完全復(fù)原為C2H4需得到3mole－2O72－在FeOOH外表復(fù)原為Cr3＋的電極反響為Cr2O72－＋6e－＋14H＋＝2Cr3＋＋7H2O3＋＋3BH4－＋9H2O＝4Fe0↓＋3H2BO3－＋12H＋＋6H2↑，生成1molFe0轉(zhuǎn)移3mole－10.異歐前胡素是從前胡、羌活中提取的一種藥物，具有抗菌、平喘及抗過敏等作用。以下有關(guān)異歐前胡素的說法錯誤的選項(xiàng)是結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，1mol異歐前胡素能與8molH2發(fā)生加成反響、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、兩三種分子。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。：反響②是工業(yè)制硝酸的重要反響，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。以下說法正確的選項(xiàng)是：X<Y<Z：X>YC.W、X、Y可存在于同一離子化合物中13.次磷酸(H3PO2)是一元酸，是化學(xué)工業(yè)的重要原料，電解次磷酸鈉(NaH2PO2)溶液制備次磷酸，裝置如下圖：以下說法正確的選項(xiàng)是A.交換膜B、D為陰離子交換膜2O＋2e－＝H2↑＋2OH－mol電子時，理論上可得2molH3PO2℃時，Lcmol·L－1CH3molNaOH固體混合，使之充分反響。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或參加NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或參加)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下圖。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是：a>b>c：c(CH3COOH))>c(Na＋)>c(OH－)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.(15分)食品級焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用餅干和蛋糕的漂白劑和膨化劑，在空氣中易氧化、受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的實(shí)驗(yàn)流程如下：濃硫酸SO2Na2S2O5溶液Na2S2O5晶體Na2S2O5答復(fù)以下問題：(1)步驟I制取并收集枯燥的SO2，所用裝置如圖：①按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍－。②裝置C的作用是，E中試劑是。(2)步驟II發(fā)生反響總化學(xué)方程式為；該步驟加熱時采取方式為。(3)操作III：低溫蒸發(fā)、、洗滌；其中洗滌Na2S2O5時依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇。飽和SO2水溶液洗滌的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有少量Na2SO4雜質(zhì)，其可能的原因是。(5)Na2S2O5純度測定gNa2S2O5樣品溶于水配成100mL溶液，mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假設(shè)其他雜質(zhì)不反響，滴定過程反響的離子方程式為S2O52－＋2I2＋3H2O＝2SO42－＋4I－＋6H＋)16.(14分)一種以鈮鐵礦(主要成分為SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)為原料，制取聲光催化材料NaNbO3的流程如下：答復(fù)以下問題：(1)“溶解〞時，寫出MnO2與FeO反響生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式：；沉淀1的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“除Ca2＋、Mg2＋〞時，假設(shè)溶液酸度過高，沉淀不完全，其原因是；Ksp(CaF2)＝×10－11，Ksp(MgF2)＝×10－9，當(dāng)溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6mol·L－1時，溶液中c(Mg2＋)的最大值為mol·L－1。(3)“脫氟〞過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(4)“一系列操作〞包括過濾、洗滌、枯燥，其中證明NaNbO3洗滌干凈的操作是。(5)電解MnSO4溶液可制備Mn和MnO2，陽極電極反響式為。17.(14分)一定條件下，CO與H2反響可制甲醇(CH3OH)，反響熱化學(xué)方程式為i.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1。答復(fù)以下問題：(1)：2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋kJ·mol－12(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3＝－kJ·mol－1那么反響i的△H＝kJ·mol－1。(2)在T℃時，向5molmolH2，發(fā)生反響i。CO和CH3OH的濃度在不同時刻的變化狀況如下圖：①反響在第6min時的平衡常數(shù)為(結(jié)果保存兩位小數(shù))，第8min時改變的條件是。②在第12min時升高溫度，重新到達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)將(填“增大〞“不變〞或“減小〞)，原因是。(3)某科研小組研究了反響CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的動力學(xué)，獲得其速率方程v＝，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m為CO的反響級數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得各組分初濃度和反響初速率如下：CO的反響級數(shù)m＝，當(dāng)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行到某時刻，測得c(H2)＝mol·L－1，那么此時的反響速率v≈mol·L－1·s－1(：≈0.3)。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一－題作答。如果多做，那么按所做的第一題計(jì)分。你所選擇的題號是18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為，有個未成對電子。(2)鎳與銅的第二電離能分別為INi＝1753kJ·mol－1，ICu＝1958kJ·mol－1，ICu>INi的原因是。(3)Ni2＋常與丁二酮肟()形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：①熔點(diǎn)大?。篈(填“>〞或“<〞)B，其原因是。②Ni2＋與丁二酮肟之間形成的化學(xué)鍵稱為。③A中碳原子的雜化軌道類型是。(4)硝酸鎳[Ni(NO3)2]常用于有機(jī)化學(xué)合成中，陰離子的空間構(gòu)型為。(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。19.[選修5：有機(jī)化學(xué)根底](15分)W是急性缺血性腦卒中患者神經(jīng)功能缺損改善性藥物，其合成路線如下：②W是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。答復(fù)以下問題：(1)A的化學(xué)名稱為；由