期末檢測(cè)卷01-高一化學(xué)下學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（人教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

高一化學(xué)下學(xué)期期末檢測(cè)卷01（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)科技發(fā)展在多個(gè)領(lǐng)域取得新的突破，下列說法不正確的是A．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．新能源汽車使用的甲醇燃料電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能C．運(yùn)載火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱D．太陽(yáng)能電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料【答案】D【解析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性能優(yōu)良，主要成分是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理為原電池，因此能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項(xiàng)正確；C．選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱，C項(xiàng)正確；D．SiC屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。2．下列關(guān)于煤和石油的說法錯(cuò)誤的是A．煤和石油均是混合物，屬于傳統(tǒng)能源B．石油裂化和裂解的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯C．新型煤化工以生產(chǎn)清潔能源和可替代石油化工的產(chǎn)品為主D．煤化工和石油化工均可以制得汽油【答案】B【解析】A．煤和石油中均含有多種物質(zhì)，是混合物，屬于傳統(tǒng)能源，A正確；B．石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴，B錯(cuò)誤；C．新型煤化工以生產(chǎn)潔凈能源和可替代石油化工的產(chǎn)品為主，如柴油、汽油、航空煤油、液化石油氣、乙烯原料、聚丙烯原料、替代燃料(甲醇、二甲醚)等，C正確；D．以煤為原料合成甲醇后再通過甲醇可制取汽油，石油裂解得到乙烯等氣態(tài)烴，D正確；故選B。3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說法中正確的是A．常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多B．鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量C．用雙氧水制氧氣時(shí)，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率D．工業(yè)合成氨時(shí)，使用過量的氮?dú)?、有可能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%【答案】C【解析】A．常溫下，鋁片在濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B．加入，Al在酸性條件下與發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生NO氣體，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯(cuò)誤；C．做催化劑，加快分解，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4．乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列有關(guān)兩者的共同性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．能與鈉反應(yīng) B．能與小蘇打溶液反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng) D．能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A．乙醇含羥基、乙酸含羧基，均能與鈉反應(yīng)，A正確；B．乙醇不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，乙酸能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙醇含羥基、乙酸含羧基，兩者能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；D．有機(jī)物一般能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，有機(jī)物和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D正確；故選B。5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列有關(guān)烴的說法正確的是A．1mol丁烷中含有碳碳單鍵的數(shù)目一定是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒所需氧氣的分子數(shù)為C．1.6g甲烷與0.4mol氯氣充分反應(yīng)得到的的分子數(shù)為D．78g苯中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的數(shù)目都是【答案】A【解析】A．丁烷中含有四個(gè)碳原子，四個(gè)碳原子間一定形成3個(gè)碳碳三鍵，所以1mol丁烷中含有碳碳單鍵的數(shù)目一定是，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1.6g甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，與氯氣發(fā)生連續(xù)的取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，根據(jù)碳元素守恒的分子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．78g苯物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．下列敘述中不正確的是A．味精是一種常用的增味劑，其化學(xué)名為谷氨酸鈉B．常溫下呈液態(tài)的油脂可以催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液變藍(lán)，說明淀粉可能未水解D．重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會(huì)引起中毒【答案】D【解析】A．增味劑味精能增加食品的鮮味，是一種常見的增味劑，其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉，A正確；B．植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，可以催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪，B正確；C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液變藍(lán)，說明溶液中存在淀粉，淀粉可能未水解或水解不完全，C正確；D．“鋇餐”的成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，無(wú)法生成鋇離子，不會(huì)引起中毒，D錯(cuò)誤；故選D。7．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．工業(yè)制硝酸：B．生產(chǎn)硅：石英砂粗硅(純)C．工業(yè)制硫酸：S(固)(氣)(溶液)D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦【答案】B【解析】A．工業(yè)制硝酸：氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，故不選A；B．工業(yè)生產(chǎn)硅，石英砂和焦炭在高溫條件下制取粗硅，粗硅和HCl反應(yīng)生成SiHCl3和H2,SiHCl3和氫氣反應(yīng)制取純硅，故B正確；C．工業(yè)制硫酸：二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)制取硫酸，故C錯(cuò)誤；D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦提純氧化鋁，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。8．下列實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)說法正確的是A．用該裝置可以模擬侯氏制堿法制備B．該裝置的優(yōu)點(diǎn)只是節(jié)約試劑C．通過該裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以驗(yàn)證金屬活潑性Zn>CuD．量筒內(nèi)顏色變淺說明與發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．氨氣極易溶于水，因此需要防倒吸，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)可以通過抽送銅絲使銅絲與硝酸接觸或分離來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，以減少氮氧化物生成，利于環(huán)保，同時(shí)也可以節(jié)約試劑，B錯(cuò)誤；C．裝置雖然沒有構(gòu)成閉合回路，但觀察到明顯Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Cu無(wú)明顯現(xiàn)象，故證明了金屬活潑性Zn>Cu，C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)，則試管內(nèi)氣體顏色變淺、液面上升，不能證明甲烷與氯氣在暗處能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。9．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的專用語(yǔ)言，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．NH3遇HCl時(shí)，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．過量鐵粉與稀硝酸混合，產(chǎn)生氣體：【答案】D【解析】A．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為白色固體，遇時(shí)，產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式：，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化學(xué)方程式為：，B正確；C．氯化鐵溶液腐蝕銅板，離子方程式為：，C正確；D．過量鐵粉與稀硝酸混合，產(chǎn)生氣體NO和生成Fe(NO3)2，則其離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．利用下圖裝置制取并驗(yàn)證的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)管a的作用是保證濃硫酸順利滴下B．品紅溶液褪色，說明可能具有漂白性C．溶液中出現(xiàn)渾濁，證明具有氧化性D．三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)開始前通與反應(yīng)結(jié)束后通目的相同【答案】D【分析】三頸燒瓶中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅，溶液說明SO2具有漂白性，再通過硫化鈉溶液，產(chǎn)生渾濁生成硫單質(zhì)，說明SO2有氧化性，滴加濃硫酸的分液漏斗上用導(dǎo)管a和三頸燒瓶?jī)?nèi)聯(lián)通，保持壓強(qiáng)平衡，濃硫酸順利滴下；【解析】A．導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗濃硫酸上方的氣壓和三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓平衡，保證濃硫酸順利滴下，A正確；B．品紅溶液褪色，說明SO2可能具有漂白性，B正確；C．Na2S溶液中出現(xiàn)渾濁，生成硫單質(zhì)，硫離子失電子被氧化生成硫單質(zhì)，證明SO2具有氧化性，C正確；D．反應(yīng)開始前通N2是排出裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成影響，反應(yīng)結(jié)束后通N2是排盡裝置內(nèi)的SO2，使SO2全部以尾氣吸收，防止污染，D錯(cuò)誤；本題選D。11．某小組利用如圖裝置研究原電池工作原理。下列敘述不正確的是A．和不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．和用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上的反應(yīng)為C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生還原反應(yīng)D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中向銅電極移動(dòng)【答案】C【解析】A．和不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B．和用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：，故B正確；C．和不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，和用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無(wú)論和是否連接，鐵片均會(huì)溶解，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．和用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，為負(fù)極，為正極，銅離子移向銅電極，故D正確；答案選C。12．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉機(jī)光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng) D．NO2不是酸性氧化物【答案】A【解析】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，故A錯(cuò)誤；B．同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C．NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故選A。13．與可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示，下列說法正確的是①②A．反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)B．反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．比穩(wěn)定D．與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A．反應(yīng)①、②均為與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖知，反應(yīng)①的第一步為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由于比的能量低，能量越低越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。14．還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，該反應(yīng)原理為。向盛有一定比例、混合物的恒容密閉容器中通入使其起始濃度為，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的濃度為。下列說法正確的是A．若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．平衡后，再充入，反應(yīng)速率不會(huì)改變【答案】C【解析】A．若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts，氫氣濃度改變量為2mol?L?1，CO濃度改變量為1mol?L?1，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；D．平衡后，再充入，氫氣濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）某化學(xué)興趣小組在教師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置(夾持和加熱裝置已省略)和試劑進(jìn)行NH3的制備及性質(zhì)探究的一體化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始后，關(guān)閉K2，K3，打開K1、K4，加熱甲處試管。甲處試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙處瓶?jī)?nèi)觀察到的現(xiàn)象為；丙處燒杯中的試劑為稀硫酸，丙處球形干燥管的作用是。（2）一段時(shí)間后關(guān)閉K1，打開K2，丁處瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K2、K4，打開K3，擠壓膠頭滴管，己處圓底燒瓶?jī)?nèi)能觀察到的現(xiàn)象為。（3）甲裝置可以用如圖所示裝置代替，試劑a可選擇(填試劑名稱)。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成氮的氧化物時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮浚靠?分）（1）有白煙生成防倒吸（2）產(chǎn)生紅色噴泉（3）堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉5:4【分析】氯化銨晶體和熟石灰共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣極易溶于水能形成噴泉；氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，且堿性比氫氧化鋁強(qiáng)?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)開始后，關(guān)閉K2，K3，打開K1、K4，加熱甲處試管，甲中生成氨氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出的HCl和NH3反應(yīng)生成氯化銨產(chǎn)生白煙；氨氣和稀硫酸反應(yīng)劇烈會(huì)產(chǎn)生倒吸，因此丙處球形干燥罐可以防倒吸；（2）氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，且堿性比氫氧化鋁強(qiáng)因此關(guān)閉K1，打開K2，丁處瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；氨氣極易溶于水能形成噴泉，關(guān)閉K2、K4，打開K3，擠壓膠頭滴管會(huì)產(chǎn)生噴泉，因?yàn)樗械斡蟹犹?，噴泉為紅色噴泉；（3）將濃氨水滴入堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉中可以生成氨氣，試劑a可以是堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成氮的氧化物的化學(xué)方程式為，氧化劑是氧氣、還原劑是氨氣，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:4。16．（14分）有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：請(qǐng)回答下列問題。（1）A的名稱為；C的官能團(tuán)名稱為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）的反應(yīng)類型為，H(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。（5）關(guān)于F的說法正確的是。①F和乙醇互為同系物②1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)③F可以與水任意比互溶④F與乙二酸反應(yīng)可能生成環(huán)狀有機(jī)物⑤相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒后，耗氧量相同【答案】（每空2分）（1）乙烯醛基（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3（3）（4）加聚反應(yīng)不能（5）③④【分析】有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯經(jīng)過催化氧化得到E:環(huán)氧乙烷，E與水反應(yīng)得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到H：聚乙烯（

）。【解析】（1）A的名稱為乙烯；C為乙醛，官能團(tuán)名稱為：醛基；（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH2OOCCH3；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（4）根據(jù)分析，的反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；H中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（5）①F為乙二醇，分子中含兩份羥基，和乙醇不是同系物，錯(cuò)誤；②1molF含2mol羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol氫氣，標(biāo)況下體積為22.4L，錯(cuò)誤；③F為乙二醇，與水能形成分子間氫鍵，可以與水任意比互溶，正確；④F為乙二醇，與乙二酸反應(yīng)可能生成環(huán)狀有機(jī)物：

，正確；⑤相同物質(zhì)的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可寫為：），充分燃燒后，耗氧量不相同，錯(cuò)誤；故選③④。17．（15分）實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)研究的重要手段。Ⅰ．工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣。在1×105Pa和25℃時(shí)，反應(yīng)的ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列問題：（1）在1×105Pa和25℃時(shí)，將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，(填“吸收”或“放出”)的熱量為Q，則Q92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)。（2）合成氨反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。a．2v正(N2)=v逆(NH3)

b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中壓強(qiáng)不變（3）某小組在實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，測(cè)出反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖，則反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為，H2的轉(zhuǎn)化率為。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（4）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是，t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是。（5）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑(填序號(hào))，能使a變?yōu)閎，其原理是。A．CuSO4

B．HNO3

C．Na2SO4溶液

D．濃H2SO4【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）放出（1分）＜（1分）（2）ad（3）0.05mol·L-1·min-130%（4）反應(yīng)放熱溫度升高硫酸濃度降低（5）D（1分）提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率【解析】（1）在1×105Pa和25℃時(shí)，反應(yīng)的ΔH=－92.4kJ·mol－1，，為放熱反應(yīng)，即將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，放出的熱量為Q，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此Q＜92.4kJ；（2）a．2v正(N2)=v逆(NH3)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2，不能說明，b不符合題意；c．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；故選ad；（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，NH3物質(zhì)的量從0上升到0.2mol，即，H2反應(yīng)前為1.0mol，2min時(shí)為0.7mol，即消耗了0.3mol，轉(zhuǎn)化率為：；（4）甲圖中，由于鋅與稀硫酸的反應(yīng)放熱，因此t1到t2速率明顯加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸濃度降低，導(dǎo)致t2到t3速率降低；（5）由乙圖可知，b的反應(yīng)速率比a快，產(chǎn)生H2的量與a相同，即添加試劑起到加快反應(yīng)速率的作用，A．添加CuSO4，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成ZnSO4和Cu，使得H2生成量減少，A不符合題意；B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，Zn與HNO3反應(yīng)生成氮氧化物，使得H2生成量減少，B不符合題意；C．Na2SO4溶液對(duì)反應(yīng)速率和H2產(chǎn)量均無(wú)影響，C不符合題意；D．濃H2SO4可提高H2SO4的濃度，加快反應(yīng)速率，D符合題意；故選D。18．（14分）鉛酸蓄電池是全球使用最廣泛的化學(xué)電源，廢鉛酸蓄電池鉛膏濕法回收鉛的工藝研究是當(dāng)前再生鉛回收的重要研究方向，一種利用鉛酸蓄電池中鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO，還含有一些不與流程中試劑反應(yīng)的物質(zhì))制備PbCl2的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：已知：①氯化鉛是一種微溶于冷水的白色固體，能溶于熱水；②鉛酸蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；③PbSO4與PbCl2均能與Cl-反應(yīng)生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析時(shí)轉(zhuǎn)化為PbCl2。（1）鉛酸蓄電池需先放電后再進(jìn)行“加熱浸取”，鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極為(填“Pb”或“PbO2”)，正極的電極反應(yīng)式為；寫出提高“加熱浸取”速率的一種方法：。（2）PbO2與鹽酸在“加熱浸取”時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種有毒氣體和PbCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鹽酸配比(鹽酸配比是指鹽酸實(shí)際用量與理論用量之比)對(duì)鉛浸出率的影響如圖所示，則工業(yè)上一般選擇的鹽酸配比為，選擇該配比的原因是。（3）第一次“過濾”分離出濾渣a時(shí)需要趁熱過濾，原因是；“過濾洗滌1”時(shí)，可以用(填標(biāo)號(hào))檢驗(yàn)PbCl2是否洗滌干凈；“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是降低濾液b中的濃度，則生成的固體b的主要成分為(填化學(xué)式)。A．稀硝酸、AgNO3溶液

B．稀硫酸、AgNO3溶液C．稀硫酸、BaCl2溶液

D．稀鹽酸、BaCl2溶液