專項素養(yǎng)綜合全練(二)練習(xí)課件浙教版九年級下冊科學(xué)

專項素養(yǎng)綜合全練(二)一、選擇題1.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實踐)(2023浙江杭州弘益中學(xué)月考)對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實驗,其中實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

(

)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溶液中存在Na2CO3取樣,滴加無色酚酞試液B除去溶液中的雜質(zhì)Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后過濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣,加入過量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無色酚酞試液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比C解析氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均顯堿性,均能使無色酚酞試

液變紅色,不能證明溶液中存在Na2CO3,A錯誤;Na2CO3能與

CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)但引入

了新的雜質(zhì)氯化鈉,不符合除雜原則,B錯誤;證明溶液部分變

質(zhì),要排除碳酸鈉的干擾,加入過量呈中性的BaCl2溶液,能將

所有的碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀,再滴加無色酚酞試液,若變

紅色,說明含有氫氧化鈉,溶液部分變質(zhì),C正確;用pH試紙測

定該變質(zhì)溶液pH時,用水潤濕pH試紙,會稀釋溶液,使測定結(jié)

果不準(zhǔn)確,D錯誤。2.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實踐)(2023浙江嘉興期末)實驗室有一瓶變

質(zhì)的氫氧化鈉溶液,小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已

完全變質(zhì),設(shè)計了兩種方案:①取部分試液,滴入過量CaCl2溶

液,取上層清液滴入酚酞,觀察溶液顏色變化;②取部分試液

滴入過量CuCl2溶液,取上層清液滴入酚酞,觀察溶液顏色變

化。對于上述兩種方案,你認(rèn)為

(

)A.兩種方案都行B.方案①行,方案②不行C.兩種方案都不行D.方案①不行,方案②行B解析方案①取部分試液,滴入過量CaCl2溶液,可除去碳酸

鈉,再取上層清液滴入酚酞,觀察溶液顏色變化以證明氫氧化

鈉是否存在,從而驗證氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì),方案可

行;方案②取部分試液,滴入過量CuCl2溶液,氯化銅與碳酸鈉

和氫氧化鈉都會發(fā)生反應(yīng),取上層清液滴入酚酞,觀察溶液顏

色變化并不能證明氫氧化鈉變質(zhì)程度,方案不可行。3.(2023浙江金華蘭溪期末)下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)

的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實驗中,實驗現(xiàn)象及結(jié)論合

理的是

(

)A.取少量溶液樣品,滴入氯化鋇溶液,無明顯現(xiàn)象B.取一定量溶液樣品,滴入稀鹽酸,立即有大量氣泡產(chǎn)生C.取一定量溶液樣品,滴入適量的澄清石灰水,過濾,向濾液

中滴加酚酞,溶液變紅,證明原樣品中含有氫氧化鈉D.向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng),過

濾,可除去樣品中的雜質(zhì)D解析已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中一定含有碳酸鈉,所以

加入氯化鋇溶液,會生成白色沉淀,A錯誤;由于氫氧化鈉部分

變質(zhì),滴入稀鹽酸時,鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng),等到氫氧化鈉

反應(yīng)完畢,才和碳酸鈉反應(yīng),此時才會有氣泡產(chǎn)生,B錯誤;由

于澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)也會生成氫氧化鈉,所以滴加酚

酞,溶液變紅,不能證明原樣品中含有氫氧化鈉,C錯誤;向溶

液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng),生成了氫

氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀,過濾,可除去樣品中的雜質(zhì),D正

確。二、非選擇題4.(2023浙江寧波慈溪期中)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師

整理實驗室時,意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧

化鈣粉末,于是對該粉末進(jìn)行了如下探究。【提出問題】該瓶粉末的成分是什么?【猜想與假設(shè)】猜想一:該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣。猜想二:該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣。猜想三:該瓶粉末的成分可能為

。碳酸鈣【實驗驗證】請你參與探究,完成下面的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量樣品于小燒杯中,加入適量水,充分?jǐn)嚢柽^濾,取少量濾渣于試管中,加入適量

有大量氣泡

產(chǎn)生含有碳酸鈣

(2)取步驟(1)中的濾液于試管中,滴加無色酚酞溶液

含有氫氧化鈣稀鹽酸(稀硝酸等)溶液變紅【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會變質(zhì),需密封保

存。解析【猜想與假設(shè)】氫氧化鈣露置在空氣中會與二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì),猜想一為沒有變質(zhì),猜想二為部分

變質(zhì),故猜想三應(yīng)為完全變質(zhì)?！緦嶒烌炞C】碳酸鈣能與稀

鹽酸或稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;若氫氧化鈣部分變質(zhì),

濾液呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅色。5.(2023浙江杭州公益中學(xué)月考)為探究一瓶久置的氫氧化鈉

固體樣品是否全部變質(zhì),小科取少量樣品配制成溶液,再取少

量溶液分別裝入兩支試管中(BaCl2溶液呈中性)。

(1)引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為

。(2)小科認(rèn)為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小科的觀點是否正確?說明理由:

。2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O不正確,氫氧化鈉變質(zhì)后生成的Na2CO3的溶液也呈堿性(3)分析乙圖實驗的現(xiàn)象,可確定樣品的變質(zhì)情況為

(填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”)。(4)某同學(xué)認(rèn)為乙圖中用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以

得到同樣的結(jié)論,你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確?

(填“正確”或“不正確”)。部分變質(zhì)不正確(5)進(jìn)一步探究:另取少量樣品溶液,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

鹽酸,直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入

稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。

(5)

解析

(3)加入足量的氯化鋇排除了碳酸鈉對檢驗氫氧化鈉

的干擾,此時往上層清液中滴加無色酚酞,溶液變紅,證明溶

液中有氫氧根離子,從而說明氫氧化鈉部分變質(zhì);(4)Ba(OH)2

與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉,從而對實驗產(chǎn)生干擾,故不能

用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液;(5)當(dāng)把稀鹽酸加入部分變質(zhì)

的氫氧化鈉溶液中時,鹽酸與氫氧化鈉先反應(yīng),等到氫氧化鈉

反應(yīng)完畢,才會和碳酸鈉反應(yīng),此時才會有氣體生成。6.(2023浙江溫州鹿城六中期中)實驗室里有一瓶長期敞口放

置的氫氧化鈣粉末,小實為測定該瓶粉末是否變質(zhì)及變質(zhì)程

度,進(jìn)行如下實驗操作:步驟一:小實取2克樣品放入燒杯中,加10克水,有固體未溶

解。步驟二:過濾,取濾液加入無色酚酞試液,溶液變紅。步驟三:在濾渣中加入過量鹽酸,有氣泡生成。(1)不能通過步驟一判斷該瓶粉末已變質(zhì),理由是

。氫氧化鈣微溶于水

(2)通過以上實驗,可以得出的結(jié)論是

。(3)若瓶內(nèi)未變質(zhì)前的氫氧化鈣,與質(zhì)量為m1的HCl恰好完全

反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈣變質(zhì)后,恰好完全反應(yīng)需要消耗HCl的質(zhì)量

為m2,則m2

m1(填“>”“<”或“=”)。=氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)

解析(1)氫氧化鈣微溶于水,不溶物可能是氫氧化鈣。(2)過

濾,取濾液加入無色酚酞試液,溶液變紅,說明溶液中含有氫

氧化鈣。在濾渣中加入過量鹽酸,有氣泡生成,說明固體中含

有碳酸鈣。通過以上實驗,可以得出的結(jié)論是氫氧化鈣粉末

部分變質(zhì)。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知,當(dāng)氫氧化鈣變質(zhì)前:Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+H2O,則有關(guān)系式Ca(OH)2~2HCl,當(dāng)氫氧化鈣變質(zhì)后:Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑,有關(guān)系式Ca(OH)2~CaCO3~2HCl,由此說明變質(zhì)前后完全反應(yīng)需要消耗HCl的質(zhì)量

不變,故m2=m1。7.(2023浙江溫州龍港三中期中)在實驗室中,小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)

了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行

了定量實驗分析:稱取試劑19.8g放入錐形瓶中,加入30.2g的

水,充分振蕩,再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)。測

得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下:實驗次數(shù)123456加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100a150172.8197.8

請根據(jù)有關(guān)信息回答問題:(1)a的數(shù)值為

。(2)b的數(shù)值為

。(3)計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。125

2.2

答案

(3)見解析解析

(1)由表中的數(shù)據(jù)整理可得下表:實驗次數(shù)123456加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100a150172.8197.8反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

/g75100125150175197.8變化量/g00002.20第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量等于錐形瓶中增加的質(zhì)量,所

以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的總質(zhì)量就是第2次錐形瓶中物質(zhì)

的質(zhì)量再加上新增鹽酸的質(zhì)量,故a的值為100+25=125;(2)由

表中的數(shù)據(jù)可知,第6次加入鹽酸的質(zhì)量等于錐形瓶中增加

的質(zhì)量,說明第5次