影響鹽類水解的因素、鹽類水解的應用教案資料

鹽類的水解第三節(jié)【活動與探究】測定下列濃度為0.1mol/

L的溶液的pH鹽溶液（0.1mol/L）水解的離子方程式pH①NaCl7②Na2CO311.6③CH3COONa8CO32-+H2OHCO3-+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-————一、鹽類水解的影響因素（內因）②③-比較：酸性碳酸___醋酸弱弱于①②-證明：碳酸是一種___酸1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）①不同弱酸對應的鹽NaClO(aq)NaHCO3(aq)

MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應的酸HClOH2CO3<>堿性②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16③同一弱酸對應的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

對應的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>④多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說，

水解趨勢電離趨勢(NaH2PO4和NaHSO3例外)Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>

>⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大>11一、鹽類水解的影響因素——外因1、溫度：Ⅰ.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，觀察現(xiàn)象。Ⅱ.微熱后再觀察現(xiàn)象，比較有什么不同。Ⅲ.冷卻后，又有什么現(xiàn)象？加入酚酞，溶液淡紅色加熱，溶液變?yōu)樯罴t色冷卻后，溶液恢復淡紅色升溫促進水解降溫抑制水解CO32-+H2OHCO3-+OH-2、濃度：以氯化銨溶液為例NH4+

+H2O

NH3·H2O+H+請嘗試用化學平衡常數(shù)解釋平衡移動方向：

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

K=0.1(0.1)0.1=0.1K稀釋促進水解一、鹽類水解的影響因素——外因Qc=<K操作平衡移動方向NH4+水解程度c(H+)加水稀釋為10倍加NH4Cl固體向右向右增大減小減小增大

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

Qc=<K、增大濃度抑制水解復習：化學平衡常數(shù)與濃度商的關系

mA+nB

pC+qD

c(C)·c(D)

c(A)·c(B)

K：平衡時Qc：任意瞬時

①Qc<K平衡正向移動②Qc>K平衡逆向移動③Qc=K達到平衡pqmn

K=在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

條件平衡移動方向c(H+)pH值Fe3+的水解程度加濃HCl3、酸堿性：減小左移增大減小水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解現(xiàn)象：溶液黃色加深！一、鹽類水解的影響因素——外因【思考】水解后呈堿性的溶液中加入堿會怎樣呢？

水解呈堿性的溶液中加入堿抑制水解改變條件平衡移動

c(CH3COO-)c(OH-)水解程度加CH3COONa(s)加NaOH(s)升溫加水加NH4Cl(s)向右增大增大減小向右減小增大增大向右減小減小增大向右減小減小增大1、CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-向左增大增大減小2、相同物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為

。HX>HY>HZ3、K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)的推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO24、相同濃度的Na2S和Na2SO4溶液中，其離子總濃度的大小關系是

。Na2S＞Na2SO45、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關系依次為①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3④（NH4)2CO3答：①>④>②>③5、為了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A.①②B.③C.③④D.④[思考]加入H2SO4是否可以？6、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是A適量KOH溶液 B適量NaOH溶液C適量鹽酸 D適量KHS溶液7、濃度為0.1mol/L的①NaHSO4②NH4Cl③Na2CO3④Na2SO4⑤CH3COONa溶液中，pH值大小關系為：

③>⑤>④>②>①[規(guī)律]等濃度的溶液pH值大小比較強堿>弱堿>水解呈堿性的鹽>不水解的鹽>水解呈酸性的鹽>弱酸>強酸8、相同條件下，①Na2CO3②CH3COONa③NaOH三種溶液的pH值相同，則三者濃度大小關系為：

②>①>③混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用二、鹽類水解平衡的應用(一)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液：中性堿性酸性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性（相同溫度和濃度）（二）比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小(1)、一元弱酸或一元弱堿的鹽溶液中，陰離子和陽離子帶相同電荷數(shù)時：CH3COONa中：c(不水解的離子)>c(水解的離子)>c(顯性離子)>c(隱性離子）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(三)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！

鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉

說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？堿和水解成堿性的鹽應該保存在的試劑瓶帶橡膠塞酸和水解成酸性的鹽不能用鐵(鋁)制品保存運輸結論：

Na2S、Na2CO3水解呈

產(chǎn)生較多

與玻璃中的SiO2反應，同時NaF水解生成的

能腐蝕玻璃．堿性

OH-HF(四)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質？晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2△（五）判斷溶液中離子能否大量共存Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。草木灰（主要成分為K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）能否混合使用？為什么?（六）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向正反應方向移動，生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。結論:草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用

2NH4++CO32-2NH3↑+CO2↑+H2O受熱（七）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+（八）活潑金屬溶于強酸弱堿鹽產(chǎn)生氣體Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+2H2↑NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑

“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（九）利用鹽類水解除雜如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新雜質！(次)(主)(十)泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3-

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+