四川省廣安市岳池縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試題含解析

PAGE13-四川省廣安市岳池縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試題（含解析）1.化學(xué)與生活休戚相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A.用活性炭可去除冰箱中的異味B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%D.硅膠可用作食品干燥劑【答案】C【解析】【詳解】A．由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能把異味吸附在它的疏松多孔的結(jié)構(gòu)內(nèi)，因而活性炭具有吸附性，可去除冰箱中的異味，故A不符合題意；B．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池，故B不符合題意；C．濃度為75%的酒精溶液為醫(yī)用酒精，故C錯了，符合題意；D．硅膠無毒，且具有吸水性，則硅膠可用作食品干燥劑，故D不符合題意；答案為C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語運用正確的是（）A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.酒精的分子式：CH3CH2OHD.原子核內(nèi)有l(wèi)7個中子的氯原子：Cl【答案】B【解析】【詳解】A．溴化銨是離子化合物，因而溴化銨中含有銨根離子和溴離子，電子式中陰陽離子須要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．CH3CH2OH為酒精的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C2H6O，故C錯誤；D．原子核內(nèi)有l(wèi)7個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+17=34，該原子可以表示為，故D錯誤；答案為B。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16gCH4中含有4NA個C?H鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個C.60g石英晶體所含的氧原子數(shù)為4NAD.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，1個CH4含有4個C-H，所以16gCH4中含有4NA個C-H鍵，故A正確；B．二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L二氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．60g石英晶體的物質(zhì)的量為=1mol，一個硅原子四周有四個氧原子，一個氧原子四周有二個硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2NA個氧原子，故C錯誤；D．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成，即含3mol離子，即3NA個，故D錯誤；答案為A。4.在試管中進(jìn)行下列試驗，現(xiàn)象與試驗操作不匹配的是（）試驗操作試驗現(xiàn)象A向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后溶解，最終得到深藍(lán)色透亮溶液B向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置溶液分層，上層為紫紅色C向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液溶液由黃色變?yōu)檠t色D向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后與氨水反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子，則先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后溶解，最終得到深藍(lán)色透亮溶液，故A正確；B．向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置，由于四氯化碳的密度比水大，下層呈紫紅色，故B錯誤；C．向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，呈現(xiàn)血紅色，故C正確；D．碳酸的酸性比硼酸強(qiáng)，則飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不會產(chǎn)生CO2，因而無現(xiàn)象，故D正確；答案為B。5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的相識不正確的是（）A.乙醇與乙酸在肯定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)B.四氯化碳為有機(jī)非極性溶劑C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸中含官能團(tuán)羧基（-COOH），乙醇中含官能團(tuán)羥基（-OH），二者在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，即發(fā)生CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)，故A正確；B．由于四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則四氯化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以四氯化碳是非極性分子，又由于CCl4屬于有機(jī)物，它是常見有機(jī)非極性溶劑，故B正確；C．乙酸中羧基（-COOH）能電離出氫離子，甲基（—CH3）不能電離出氫離子，故C錯誤；D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯，苯環(huán)的H被硝基替代，發(fā)生+HO-NO2+H2O反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故D正確；答案為C。6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R為元素周期表中的電負(fù)性最強(qiáng)的元素。則下列推斷正確的是（）A非金屬性：Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差24C.氣態(tài)氫化物的沸點：R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】D【解析】【詳解】R為元素周期表中的電負(fù)性最強(qiáng)的元素，則R是F元素，依據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增加，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X＞Z，故A錯誤；B．R是F元素，核外電子數(shù)為9，Q是Br元素，核外電子數(shù)為35，相差35-9=26，故B錯誤；C．R是F元素，T是Cl元素、Q是Br元素，屬于同主族元素，氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相像，沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而上升，但HF分子間除了分子間作用力之外，還形成氫鍵，沸點反常，故三者的氣態(tài)氫化物的沸點是R>Q>T，故C錯誤；D．T是Cl元素、Q是Br元素，T、Q屬于同主族元素，從上往下，非金屬依次減弱，非金屬性T＞Q，即Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q，故D正確；答案為D。7.通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2C.NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2D.標(biāo)況下當(dāng)有2.24LO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了0.2mole-【答案】D【解析】【詳解】A.由電池裝置可知，該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故A正確；B.由圖示信息可知，一氧化氮在氧化鎳電極上結(jié)合氧離子轉(zhuǎn)變二氧化氮，氧氣在鉑電極上轉(zhuǎn)變成氧離子，總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，故B正確；C.一氧化氮在氧化鎳電極上結(jié)合氧離子轉(zhuǎn)變二氧化氮，電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2，故C正確；D.氧氣在鉑電極上的反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，2,24L氧氣為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故D錯誤；故選：D。8.純過氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以隨意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透亮液體。試驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)愛好小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查探討與試驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：(1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。(2)試驗室中用過氧化氫制取氧氣化學(xué)方程式為__。(3)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2被__(填“氧化”或“還原”)；酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，__即滴定到達(dá)終點。③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次其次次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90則試樣中過氧化氫濃度為___mol·L-1。④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消逝，則測定結(jié)果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。(4)同學(xué)們發(fā)覺向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消逝。關(guān)于褪色緣由：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消逝；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡潔的試驗方案來推斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確：__?！敬鸢浮?1).-1(2).(3).氧化(4).酸(5).錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色(6).0.1800(7).偏高(8).在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點正確【解析】【分析】【詳解】(1)過氧化氫中氫顯+1價，依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧為-1價，故答案為：-1；(2)試驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為故答案為：。(3)①酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣，過氧化氫做還原劑；酸性高錳酸鉀會腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：氧化；酸；②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；③由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為18.00mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)＝2.5×n(MnO)＝2.5×0.1000mol?L?1×0.018L，c(H2O2)＝＝0.1800mol/L，故答案為：0.1800；④滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致測量的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；(4)如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，視察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學(xué)的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點正確，故答案為：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點正確9.某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。(1)活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第__min；②0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__；③30min時，變更某一條件平衡移動，則變更的條件最有可能是__；40min時，平衡常數(shù)值為__。(2)亞硫酸鈉汲取法常溫下，Na2SO3溶液汲取SO2生成NaHSO3，當(dāng)汲取至pH=6時，汲取液中相關(guān)離子濃度關(guān)系肯定正確的是__(填序號)。a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)c.水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)(3)電化學(xué)處理法如圖所示，Pt(1)電極反應(yīng)式為__；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O溶液汲取NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體__g?！敬鸢浮?1).20(2).0.03mol/(L?min)(3).減小CO2的濃度(4).0.675(5).ac(6).SO2＋2H2O?2e?＝＋4H＋(7).69【解析】【分析】(1)①各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②依據(jù)反應(yīng)速率v＝計算；

③30min時，CO2濃度減小，其他物質(zhì)濃度不變，變更的條件是減小CO2的濃度；依據(jù)平衡常數(shù)K＝計算；

(2)常溫下，當(dāng)汲取至pH＝6時，溶液呈酸性；

(3)Pt(1)電極進(jìn)入SO2，硫酸濃度增大，SO2失電子，作負(fù)極；每1molNO2得電子4mol?！驹斀狻?1)①從圖中可看出20min時各組分濃度不變，此時反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：20；②0～20min時，SO2濃度變更為1.0mol/L?0.4mol/L＝0.6mol/L，則反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝＝0.03mol/(L?min)，故答案為：0.03mol/(L?min)；③30min時，CO2濃度減小，其他物質(zhì)濃度不變，變更的條件是減小CO2的濃度，40min時的平衡常數(shù)和20min時相同，20min時，SO2(g)＝0.4mol/L，S2(g)＝0.3mol/L，CO2(g)＝0.6mol/L，則平衡常數(shù)K＝＝0.675，故答案為：減小CO2的濃度；0.675；(2)常溫下，當(dāng)汲取至pH＝6時，a.依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH?)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＞c()＋c()＋c(OH?)，故a正確；b.依據(jù)物料守恒，當(dāng)溶質(zhì)完全為NaHSO3時，c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)，若還存在Na2SO3，則c(Na＋)＞c()＋c()＋c(H2SO3)，故b錯誤；c.電離程度大于水解程度，pH＝6，水電離出c(OH?)＝＝l×l0?8mol/L，故c正確；d.pH＝6，c(OH?)＜c(H＋)，故d錯誤；故答案為：ac；(3)SO2在Pt(1)電極失電子生成，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O?2e?＝＋4H＋，NO2中N的化合價為＋4價，轉(zhuǎn)化為0價的N2，每1molNO2得電子4mol，若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體為＝1.5mol，m(NO2)=，故答案為：SO2＋2H2O?2e?＝＋4H＋；69【點睛】本題考查化學(xué)平衡計算，化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素分析，電解原理的分析應(yīng)用，離子濃度大小比較，綜合性強(qiáng)，題目難度中等10.為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如圖：(1)濾渣1的主要成分為__。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)，其中沒有Zn參與的反應(yīng)的離子方程式是__。(2)濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是__(填化學(xué)式)，試驗室通常用__(填化學(xué)式)溶液汲取。(3)從濾液2中獲得硫酸鋅晶體的方法是加熱濃縮、__、過濾等。(4)過濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有__。(5)依據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__?！敬鸢浮?1).Cu和SiO2(2).2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋或Fe2O3＋6H＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋＋3H2O(3).SO2(4).NaOH(5).冷卻結(jié)晶(6).漏斗、燒杯(7).【解析】【分析】黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)，加入過量稀硫酸，Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3溶解，Cu、SiO2不能溶解，過濾得到濾渣Ⅰ為Cu、SiO2，濾液為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有鋅和硫酸發(fā)生的反應(yīng)，硫酸鐵和銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，濾液Ⅰ加入鋅粉還原銅離子和鐵離子，亞鐵離子，過濾得到濾液2，主要含硫酸鋅溶液，濃縮冷卻結(jié)晶得到硫酸鋅晶體，濾渣2為鐵和銅，濾渣1和濾渣2合并，加入濃硫酸加熱，過濾得到濾渣3為二氧化硅，濾液3為硫酸銅、硫酸鐵溶液，加入稀硫酸、過氧化氫氧化可能存在的亞鐵離子為鐵離子，調(diào)整溶液pH使鐵離子沉淀，過濾得到硫酸銅溶液和濾渣，濾渣4為氫氧化鐵沉淀，濾液4為硫酸銅溶液，通過還原反應(yīng)得到銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)上述分析可知濾渣1為Cu和SiO2，稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)，其中沒有Zn參與的反應(yīng)可能是鐵離子和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋或Fe2O3＋6H＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋＋3H2O，故答案為：Cu和SiO2；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋或Fe2O3＋6H＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋＋3H2O；(2)濾渣1及濾渣2中的銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，用濃硫酸浸取，濃硫酸被還原為二氧化硫氣體，二氧化硫是有毒氣體不能排放到空氣中，須要用氫氧化鈉溶液汲取，故答案為：SO2；NaOH；(3)濾液2主要含硫酸鋅溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸鋅晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；(4)過濾操作是分別固體和液體的基本操作，依據(jù)過程和裝置所須要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：漏斗、燒杯；(5)將已知反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③，依據(jù)蓋斯定律可知，未知反應(yīng)可由得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分別提純方法和過程分析推斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)和除雜試劑的理解應(yīng)用，留意分析流程變更和試劑量的多少，駕馭試驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等。11.在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風(fēng)—41核導(dǎo)彈”等國之重器亮相，它們采納了大量合金材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采納鋁合金，其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比較第一電離能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。（2）金屬Zn中的原子實行___最密積累。（3）中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采納鈦合金，Ti的價電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為___。（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___，S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵（填“π”或“σ”）。（5）隱形戰(zhàn)機(jī)采納Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于___晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___（只寫一種）。（6