4.2元素周期律課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版2

第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表

（第2課時(shí)）必修Ⅱ1.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)ⅠA族全部是金屬元素。()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)。()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素。()(4)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。()(5)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。()(6)兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一定相差1。()答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)√溫故知新中物理錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素（1）短周期元素全是主族元素（2）短周期元素共有20種元素（3）過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素2.判斷下列說法是否正確（4）最外層有兩個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素嗎?不一定。原子最外層電子數(shù)為2的元素包括ⅡA族、0族元素的氦及部分過渡元素。導(dǎo)學(xué)：為什么可以通過元素周期表中元素的位置預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)呢？完成課本P11表格請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材活動(dòng)探究完成以下任務(wù)。（1）填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；（2）對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。（3）思考并描述你們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。一、核外電子排布的變化規(guī)律原子序數(shù)與原子最外層電子數(shù)柱狀圖原子序數(shù)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1——211→223——1011——18

21→88381→8結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（）的變化。周期性二、元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖二、元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)（）的變化。周期性觀察下表，歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關(guān)系？根據(jù)上面的表格，可以總結(jié)出來主族元素的化合價(jià)的規(guī)律有：同周期由左向右主族元素的最高正價(jià)逐漸有+1價(jià)升高至+7價(jià)（O和F一般不呈現(xiàn)正價(jià)）當(dāng)堂訓(xùn)練：(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是

。答案:(1)+5

(2)7

解析:(1)根據(jù)電荷守恒得-n+(-2)×3+(+1)×6=-1,得n=1,代入

(2)由(1)及化學(xué)方程式知,Y有+5價(jià)、-1價(jià)兩種價(jià)態(tài),由于Y存在Y-,-1價(jià)是Y元素的最低化合價(jià),其最外層電子數(shù)為8-1=7。C三、元素原子半徑變化規(guī)律所有元素中，原子半徑最小的元素是

。短周期元素中，原子半徑最大的元素是

。NaH原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)

原子半徑的變化3——90.134nm→0.071nm大→小11——17

0.154nm→0.099nm大→小結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（）的變化。周期性影響微粒半徑大小的因素比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。O>F,三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;影響微粒半徑大小的因素判斷微粒半徑大小總結(jié)1.下列粒子半徑之比大于1的是()答案:C當(dāng)堂訓(xùn)練：3.隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增：①最外層電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價(jià)呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性