2009高三化學(xué)考前每日節(jié)練五十九

2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練五十九1．下列說法正確的是CA．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在綠色熒光蛋白質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和研究方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。綠色熒光蛋白質(zhì)不能發(fā)生水解B．三聚氰胺俗稱“蛋白精”，分子結(jié)構(gòu)見右圖，它是一種新的蛋白質(zhì)C．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，加入濃H2SO2有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行D．工業(yè)上，石油分餾可以得到乙烯，因此，世界上已將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志2．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是DA．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0．1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為D．電池正極反應(yīng)式為：3.S2Cl2是橙色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2說法錯(cuò)誤的是AA．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl4．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是BA．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C．根據(jù)熔點(diǎn)高低將晶體分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體四類D．根據(jù)分子中是否含有極性鍵將分子分為極性分子和非極性分子5．根據(jù)相關(guān)原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是CA．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性6．在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴后，生成Fe2+和I2，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是DA．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色7．如下圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應(yīng)。以下對(duì)壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是BA．氣體變?yōu)榧t棕色B．氣體體積仍為20mLC．氣體變?yōu)榛旌衔顳．氣體中氮與氧元素的物質(zhì)的量之比等于1：28.（12分）國(guó)際原油價(jià)飆升，能源給人們帶來的壓力逐漸增大，而因?yàn)榇罅渴褂没剂纤鶐淼娜驓夂蜃兣?，生態(tài)環(huán)境問題也日益突出。能源專家提出建議：我國(guó)很多地區(qū)盛產(chǎn)紅薯，以這種物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)乙醇，將乙醇和汽油按一定比例混配作為燃料，可緩解能源供應(yīng)緊張的矛盾。請(qǐng)回答下列問題：（1）由紅薯（含淀粉）制備乙醇的工藝過程可以表示為下圖：紅薯（淀粉）紅薯（淀粉）寫出葡萄糖乙醇的化學(xué)方程式。（2）2.3g乙醇在空氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出68kJ熱量，請(qǐng)寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式。H+氧氣乙醇ab（3）燃料電池的使用能減少有害氣體的排放，目前科學(xué)家已經(jīng)研制出一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子（H+氧氣乙醇abC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，電池示意圖如右圖所示。試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：。（4）交通法規(guī)定嚴(yán)禁酒后駕車。一種簡(jiǎn)便的檢測(cè)是否喝酒的方法是讓駕車人呼出的氣體接觸含有經(jīng)硫酸酸化處理的強(qiáng)氧化劑（CrO3）的硅膠，如果呼出的氣體含有乙醇蒸氣，乙醇會(huì)被氧化生成乙醛，同時(shí)CrO3被還原為硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）質(zhì)量一定的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成CO、CO2和水蒸氣的質(zhì)量之和是27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，常溫下將該產(chǎn)物通入到350mL2mol/L的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?.（12分）（1）C6H12O62C2H5OH+2CO2（2分）（2）C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2+3H20；△H=－1360kJ·mol－1（2分）（3）C2H5OH+3H2O-12e-==2CO2+12H+（2分）（4）3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4==3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O（2分）（5）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（4分）9．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答下列問題：圖1所示（導(dǎo)管出口高于液面）。圖I①測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：___________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。②測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？___________________。(2)為了得到二氧化錳，實(shí)驗(yàn)完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品道入燒杯中加水溶解，在經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳?！斑^濾”中使用的玻璃儀器是_________。(3)圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)室制取的裝置。四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃。它極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”。在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化炭和CO氣體。圖Ⅱ①A裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。②B裝置中的試劑及其作用是____________________________________________③D裝置中冷凝水的方向?yàn)開__________進(jìn)___________出。④請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處編號(hào)裝置的缺陷和不妥之處a由于四氯化鈦易水解，缺少阻止水蒸氣進(jìn)入D的裝置bc9．（1）①bac②慢慢將量筒下移（2）普通漏斗、玻璃棒、燒杯（3）①②濃硫酸吸收水蒸氣（或干燥氯氣）②ab（4）b．極易水解產(chǎn)生極易溶于溶液的，需加防倒吸裝置c．由于CO是有毒氣體，缺少CO的處理裝置10．(16分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫．及時(shí)移出氨(4)有兩個(gè)體積相同的恒容容器甲和乙，甲容器中充入3molH2和1molN2，乙容器中充入6molH2和2molN2，一定溫度條件下兩容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得甲容器平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為3/17，則乙容器中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)3/17（填“大于”“小于”或“等于”），此時(shí)甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）。10.(16分)（1）ABC（3分）（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=一905．8kJ／mol（2分）（3）CDE（3分）；K=[NO]4[H2O]6/[NH3]4[O2]5（2分）（4）大于（2分）；30%（2分）；大于（2分）11.(8分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的中心離子微粒的電子排布式為。已知SCN－呈線性結(jié)構(gòu)，HSCN分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的下列研究結(jié)論中，正確的是；(填字母序號(hào))A.兩個(gè)原子之間只有在形成δ鍵之后才能形成π鍵，即不可能單獨(dú)存在π鍵而無δ鍵B.NaCl晶體結(jié)構(gòu)中，Na＋(小黑點(diǎn))與Cl－(小白圈)的位置關(guān)系如右圖所示C.同周期元素原子的第一電離能從左到右依次增大