2022-2023學(xué)年天津市寶坻一中高一（上）段考化學(xué)試卷（一）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）13分）新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，A．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)D．膠體中分散質(zhì)粒子不能透過濾紙23分）下列物質(zhì)的分類正確的是()混合物酸堿鹽化合物ACuSO4?5H2OH2SO4C2H5OHNaCl鹽酸B堿石灰CH4KOH生石灰Na2OC氯水NH4Cl純堿Cu2（OH）2CO3NaOHDFe（OH）3膠體HNO3Ba（OH）2NaHSO4NaHCO333分）下列說法正確的是()A．單質(zhì)只可分為金屬和非金屬B．凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe（OH）3膠體D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物43分）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣53分）下列說法正確的是()A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識解釋C．僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D．電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸63分）下列電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣73分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+2OH﹣═2H2O+SO42﹣83分）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是()A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和93分）下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓103分）下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2和CO2反應(yīng)B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C．Na2O2和H2O反應(yīng)D．氫氣還原氧化銅113分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu（NO3）2C．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3，則下列物質(zhì)氧化性由若弱到強的順序是()A．Co2O3＜Cl2＜FeCl3＜I2B．FeCl3＜I2＜Co2O3＜Cl2C．FeCl3＜Co2O3＜I2＜Cl2D．I2＜FeCl3＜Cl2＜Co2O3133分）2020年8月初，某海外港口因硝酸銨分解引發(fā)劇烈爆炸，已知：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3↑+9H2O，則該反應(yīng)中被還原和被氧化的N原子數(shù)之比為()143分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5153分）下列有關(guān)鈉及其化合物的化學(xué)方程式或說法正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+O2↑C．Na2O與Na2O2互為同素異形體D．Na、Na2O、Na2O2和NaOH固體分別溶于水，所得溶液的溶質(zhì)相同163分）下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中正確的是()A．常溫下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3B．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去二、解答題（共4小題，滿分0分）17．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NH4HSO4溶液。（1）能導(dǎo)電的是；（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；（4）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是；（5）寫出物質(zhì)⑨的電離方程式。18．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）水是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：，其中水為劑。（2）氯化銨溶液常用于焊接。在焊接銅器時可用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)如下： CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。②該反應(yīng)中，被氧化的元素是（填元素名稱氧化劑是。（填化學(xué)19．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，碳酸鈉可與氯氣發(fā)生反應(yīng)，涉及的反應(yīng)如下：3Cl2+6Na2CO3+3H2O═5NaCl+NaClO3+6NaHCO3（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)的離子方程式為。（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比是，若1個Cl2被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子（4）少量的鈉應(yīng)保存在中；鈉著火時應(yīng)采取的滅火措施是，不能用水滅火，原因是。（涉及反應(yīng)的離子方程式）（5）在實驗室配制好的NaOH溶液中通入過量的二氧化碳時發(fā)生的離子反應(yīng)是。20．某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。[裝置分析]（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是。（2）裝置②中的試劑是（填序號）。a.飽和Na2CO3溶液b.飽和NaHCO3溶液c.濃H2SO4（3）裝置③中的試劑是。[進行實驗]步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是。[實驗反思]（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）13分）新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，A．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)D．膠體中分散質(zhì)粒子不能透過濾紙【解答】解：A．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是根據(jù)丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯誤；C．霧是氣溶膠，有丁達爾效應(yīng)，即通過霧的丁達爾效應(yīng)可以證明霧是膠體，故C正確；D．膠體粒子直徑較小，濾紙孔徑比較大，故D錯誤；故選：C。23分）下列物質(zhì)的分類正確的是()混合物酸堿鹽化合物ACuSO4?5H2OH2SO4C2H5OHNaCl鹽酸B堿石灰CH4KOH生石灰Na2OC氯水NH4Cl純堿Cu2（OH）2CO3NaOHDFe（OH）3膠體HNO3Ba（OH）2NaHSO4NaHCO3【解答】解：A．CuSO4?5H2O是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是混合物；C2H5OH是有機物中的醇，不是堿；鹽酸是氯化氫氣體水溶液，為混合物，故A錯誤；B．CH4是有機物中的烷烴，不是酸；生石灰是氧化鈣美術(shù)與氧化物，不是鹽，故B錯C．NH4Cl屬于鹽，不是酸；純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體是混合物，HNO3水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，為酸；Ba（OH）2水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，為堿；NaHSO4是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的化合物，為鹽；NaHCO3是不同元素組成的純凈物，為化合物，故D正確；故選：D。33分）下列說法正確的是()A．單質(zhì)只可分為金屬和非金屬B．凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe（OH）3膠體D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物【解答】解：A．由非金屬元素形成的單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，由金屬元素形成的單質(zhì)屬于金屬單質(zhì)，所以單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)分為氣體、液態(tài)、固體，故A錯誤；B．凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱到紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，攪拌會加快膠體聚沉，故C錯誤；D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，但堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，一定都是金屬氧化物，故D正確；故選：D。43分）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【解答】解：A．溶液中含有高錳酸根離子為紫色，故A錯誤；B．溶液為無色，互相不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．氫離子能與氫氧根離子反應(yīng)，故C錯誤；D．溶液中含有鐵離子為黃色，故D錯誤；故選：B。53分）下列說法正確的是()A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識解釋C．僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D．電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸【解答】解：A、大氣是膠體，故當有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；B、食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用吸水知識解釋，故B錯誤；C、僅含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石和石墨在一起就是混合物，故C錯誤；D、電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，故D錯誤；故選：A。63分）下列電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣═Na++HCO3﹣,故A錯誤；B．硫酸氫鈉是強堿強酸鹽，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣,故B正確；C．氯酸鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，電離方程式為：KClO3═K++ClO3﹣,故C正確；D．氫氧化鋇是強堿，水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣,故D正確；故選：A。73分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+2OH﹣═2H2O+SO42﹣【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正確；C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸，離子方程式為：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑,故C錯誤；D．用H2SO4中和堿性廢水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D錯誤。故選：B。83分）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是()A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和【解答】解：A．向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故B正確；C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強，故C正確；D．a(chǎn)時刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時刻Ba（OH）2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，故D正確；故選：A。93分）下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓【解答】解：①表示Fe和可溶性銅鹽的反應(yīng)，可以是CuCl2、CuSO4等，故①錯誤；②可表示Ba（OH）2和H2SO4的反應(yīng)，也可為Ba（OH）2和過量NaHSO4的反應(yīng)，故②錯誤；③只能表示氯氣和水的一個化學(xué)反應(yīng)，故③正確；④表示可溶性碳酸鹽和強酸的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)都多種，故④錯誤；⑤示可溶性銀鹽和可溶性氯化物的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)都多種，故⑤錯誤。故選：A。103分）下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2和CO2反應(yīng)B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C．Na2O2和H2O反應(yīng)D．氫氣還原氧化銅【解答】解：A．Na2O2和CO2反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。113分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu（NO3）2C．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2【解答】解：A．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Cu元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，被還原，可加入還原劑，故C正確；D．C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤。故選：C。Cl2+2FeCl2＝2FeCl3，則下列物質(zhì)氧化性由若弱到強的順序是()A．Co2O3＜Cl2＜FeCl3＜I2B．FeCl3＜I2＜Co2O3＜Cl2C．FeCl3＜Co2O3＜I2＜Cl2D．I2＜FeCl3＜Cl2＜Co2O3【解答】解：在Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑是Co2O3，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2；在2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性FeCl3＞I2；在Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3；故氧化性由強到弱的順序是：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故選：D。133分）2020年8月初，某海外港口因硝酸銨分解引發(fā)劇烈爆炸，已知：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3↑+9H2O，則該反應(yīng)中被還原和被氧化的N原子數(shù)之比為()【解答】解：根據(jù)價態(tài)歸中原理，反應(yīng)中NH4+中N原子被氧化生成N2，NO3﹣中N原子被還原生成N2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n（NH4+5n（NO3﹣),則n（NH4+n（NO3故選：A。143分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5【解答】解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+(﹣1）+（+8解得n＝2，根據(jù)化合價規(guī)則，M2O72﹣中氧元素化合價為﹣2價，所以M元素的化合價為+6價。故選：C。153分）下列有關(guān)鈉及其化合物的化學(xué)方程式或說法正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+O2↑C．Na2O與Na2O2互為同素異形體D．Na、Na2O、Na2O2和NaOH固體分別溶于水，所得溶液的溶質(zhì)相同【解答】解：A．鈉在通常條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故A錯B．將Na塊放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,故B錯C．Na2O和Na2O2都是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯誤；D．Na、Na2O和Na2O2投入水中，都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故Na、Na2O、Na2O2和NaOH固體分別溶于水，所得溶液的溶質(zhì)相同，均為氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：D。163分）下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中正確的是()A．常溫下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3B．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去【解答】解：A．相同條件下，碳酸鈉易溶于水，碳酸氫鈉能溶于水，則Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯誤；B．碳酸氫鈉既能夠與酸反應(yīng)，也能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，而Na2CO3溶液不能與NaOH反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，用適量NaOH溶液可除雜，故D正確；故選：D。二、解答題（共4小題，滿分0分）17．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NH4HSO4溶液。（1）能導(dǎo)電的是④⑧⑨;（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧;（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦;（4）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是④⑨;（5）寫出物質(zhì)⑨的電離方程式NH4HSO4＝NH4++H++SO42﹣?！窘獯稹拷猓孩俾然c晶體，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；屬于化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②干冰，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，但是本身在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)HCl，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④銅，含自由電子，能夠?qū)щ姡皇菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸鋇晶體，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的硝酸鉀，含有自由離子，能夠?qū)щ?；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨NH4HSO4溶液，含有自由離子，能夠?qū)щ姡皇腔旌衔?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（1）能導(dǎo)電的是：④銅、⑧熔融的硝酸鉀、⑨NH4HSO4溶液，故答案為：④⑧⑨;（2）屬于電解質(zhì)的是：①氯化鈉晶體、③液態(tài)HCl、⑤硫酸鋇晶體、⑧熔融的硝酸鉀，故答案為：①③⑤⑧;（3）屬于非電解質(zhì)的是：②干冰、⑥蔗糖、⑦酒精，故答案為：②⑥⑦;（4）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是：④銅、⑨NH4HSO4溶液，故答案為：④⑨;（5）NH4HSO4為易溶的強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣,故答案為：NH4HSO4＝NH4++H++SO42﹣。18．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）水是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,其中水為氧化劑。（2）氯化銨溶液常用于焊接。在焊接銅器時可用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)如下： 4CuO+2NH4Cl3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O。①配平此氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱氧化劑是CuO。（填化學(xué)式）【解答】解1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣符合條件，其反應(yīng)的方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，（2）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案為：4；2；3；1；1；4；②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO。19．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，碳酸鈉可與氯氣發(fā)生反應(yīng)，涉及的反應(yīng)如下：3Cl2+6Na2CO3+3H2O═5NaCl+NaClO3+6NaHCO3 。（2）該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6CO32﹣+3H2O＝5Cl﹣+ClO3﹣+6HCO3﹣。（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比是5：1，若1個Cl2被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子是10個。（4）少量的鈉應(yīng)保存在煤油中；鈉著火時應(yīng)采取的滅火措施是細砂撲滅，不能用水滅火，原因是2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑。（涉及反應(yīng)的離子方程式）（5）在實驗室配制好的NaOH溶液中通入過量的二氧化碳時發(fā)生的離子反應(yīng)是OH﹣+CO2＝HCO3?！窘獯稹拷?）反應(yīng)中Cl元素的化合價部分升高為+5價，部分降低為﹣1價，轉(zhuǎn)移電,;（2）反應(yīng)中Na2CO3、NaCl、NaClO3、NaHCO3均為易溶于水的強電解質(zhì)，要拆為離子，則反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6CO32﹣+3H2O＝5Cl﹣+ClO3﹣+6HCO3﹣,故答案為：3Cl2+6CO32﹣+3H2O＝5Cl﹣+ClO3﹣+6HCO3﹣;（3）反應(yīng)中，3mol氯氣中，有5molCl