2021年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試卷04考試版

絕密★考試結束前2021年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試卷04(滿分100分)可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題部分(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，第1—15題每小題2分，第16—25題每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分)1．光導纖維主要成分的化學式是A．Si B．SiO2 C．CaCO3 D．Al2O32．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣3．海水中分離少量純凈水，需要用到的儀器是A． B．C． D．4．下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是A．CO2B．Cl2C．NH3D．HCl5．下列物質屬于非電解質的是A．NaOH B．H2CO3 C．SO2 D．H26．反應3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是A．4:3 B．3:4 C．1:3 D．2:17．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．垃圾焚燒處理廠可把大量的生活垃圾中生物質能轉化為熱能和電能，改善城市環(huán)境C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物，可緩解溫室效應D．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一8．下列化學用語正確的是A．原子核內有8個中子的氮原子： B．氯離子的結構示意圖C．氨分子的電子式： D．硝基苯結構簡式：9．下列說法不正確的是A．12C與14C互為同位素 B．足球烯和石墨互為同素異形體C．甲苯與二甲苯互為同系物 D．乙醇和乙醚互為同分異構體10．下列說法正確的是A．工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中來制備漂白粉B．高溫下焦炭與二氧化硅反應來制取粗硅C．工業(yè)上可將鈉與四氯化鈦溶液反應來制取鈦D．接觸法制硫酸工藝中，在吸收塔內用水來吸收三氧化硫11．X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中原子半徑最大的元素，Q的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，X、M同主族，M和Q同周期。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＜X＜Q B．原子半徑：Y＜Q＜ZC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：M＜Y＜Q D．XY2與MY2中的化學鍵類型相同12．下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OB．Na溶液中通入過量SO2：SO2+HC．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：13．下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B．檢驗某溶液含有NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小14．下列說法不正確的是A．石油裂化的主要產物是乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．可燃冰屬于化石燃料，是天然氣(甲烷等)的水合物C．煤的干餾、氣化與液化都屬于化學變化D．熱化學轉換是生物質能的利用方式之一15．透明聚酯玻璃鋼可用于制造宇航員面罩和導彈達罩。制備橐酯的一種配方中含有甲基丙烯酸甲酯(MMA，結構簡式如圖。下列有關MMA的說法正確的是A．MMA易溶于水和有機溶劑B．MMA的含氧官能團是羧基C．MMA的一種同分異構體為CH3CH2COOCH2CH3D．MMA能發(fā)生加成反應、水解反應、氧化反應、加聚反應16．液晶顯示器是日常生產生活中常用的電子產品的部件之一，生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的倍，在大氣中的壽命可長達740年。在250C和101KPa條件下，斷開1molN2中的化學鍵要吸收941.7kJ的能量，斷開1molF2中的化學鍵要吸收154.8kJ的能量，而形成1molNF3中的化學鍵要釋放849kJ的能量。下列說法中正確的是A．過程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量 B．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為放熱反應C．液態(tài)的NF3與氣態(tài)的NF3所具有的能量相同 D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應17．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關于原電池和干電池的說法不正確的是A．兩者正極材料不同B．MnO2的放電產物可能是KMnO4C．兩者負極反應式均為Zn失電子D．原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象18．下列關于藥物的使用說法不正確的是A．使用青霉素時，為防止過敏反應的發(fā)生，一定要進行皮膚敏感實驗B．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用C．興奮劑能使人興奮，產生愉悅，因此青少年不可自行服用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院19．下列說法正確的是A.氯化氫溶于水能電離出H+和Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.單質碘呈紫黑色晶體，有金屬光澤，晶體熔化的過程只需克服分子間作用力C.N2和NH3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D.干冰與石英的熔沸點和硬度差異很大原因是化學鍵類型不同20．硫化鈉的溶液能溶解單質硫生成多硫化鈉：Na2S+(x-1)S=Na2Sx。多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強烈吸潮性結晶。下列關于Na2Sx的說法不正確的是A．Na2S溶液久置在空氣中，可能生成Na2SxB．酸性條件下Na2Sx發(fā)生分解，可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣體C．Na2Sx應在遠離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存D．Na2Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉化為羧基21．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO42-B．6.4g由SO2和S2組成的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NAC．1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)小于2NAD．12g金剛石(C)中含有的共價鍵數(shù)目為4NA22．甲烷消除NO2的污染原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應。下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化D．單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO223．某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．裝置①也可用于制取H224．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶125．下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產生白色沉淀該試劑中一定含有CO32—非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26．(8分)(1)①H2O的空間結構呈___________(用文字描述)；②寫出H的電子式___________。(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅的化學方程式___________。(3)配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是________________________________。27．(8分)已知B可以發(fā)生銀鏡反應，D氣體可作水果的催熟劑，C有特殊的香味。根據(jù)下列圖示，回答下列問題：(1)A的結構式為________。(2)B中官能團的名稱是___________________。(3)D和E生成C的反應，符合綠色化學，化學方程式為________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．石油裂化可以制取DB．可以用氯化鈉溶液洗去A、C、E中的A、EC．D和E反應也可以生成C的同分異構體，是E的同系物D．B→A的反應類型，也可以是加成反應28．(10分)已知化合物X、A均為紅色固體，X含有四種元素，氣體單質H密度為1.25g·L-1(標準狀況下)。流程中每一步反應試劑均過量且完全反應。(1)氣體H的化學式___________，X的化學式___________。(2)混合氣體C通入氯化鋇溶液生成沉淀F，請寫出反應的離子方程式______________________。(3)固體X與足量氧氣反應的化學方程式_________________________________。29．(8分)實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是_______________________，c管的作用是_______________________________。(2)把氯氣通入儀器a中，加熱維持反應溫度為40~60℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對儀器a加熱的方法是__________________________________________。(3)儀器a中的反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及干燥，才能蒸餾。判斷洗凈的方法是__________________________________________。30．(6分)為測定某補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下實驗方案。取10片補血劑，加入一定量稀硫酸溶解后，配成25