2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-認(rèn)識化學(xué)科學(xué)訓(xùn)練題含答案

2022學(xué)年高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)—認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

一、選擇題

1.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食，食同砒霜。主要原因是河蝦中含有+5價碑，西紅柿中含有較多的

維生素C,兩者同食時會生成有毒的+3價碑。下列說法中正確的是

A.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

B.含有碑元素的食物都不能食用

C.+3價的碑既有氧化性，又有還原性

D.由上述信息可推知砒霜中含有的碑的化合價為+5價

2.下列離子方程式書寫正確的是

A.NH,HCOj溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH：+OH-=NH3H2O

+3+

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2?

+2+

C.向NaHSO,溶液中力口入Ba(OH),溶液至中性：H+SOt+Ba+OH-=BaSO4+H2O

2+

D.碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO-+Ca+OH-=CaCO3；+H2O

3.下列化學(xué)用語中正確的是

A.NaCl的電子式：Na+:Cl：

B.S的原于結(jié)構(gòu)示意圖：

C.次氯酸中氯元素的化合價為T價

D.中子數(shù)為176、質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號：案Ts

4.下列化學(xué)術(shù)語正確的是

A.NaH的電子式：Na[H「

B.AlCb的結(jié)構(gòu)式：

C.Cr原子的價電子排布圖：1卅時1]3E

3d4s

D.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

5.下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯誤的是

太陽能，

A.過程I的反應(yīng)：2Fe304---------6FeO+O2t

太陽能

B.過程II的反應(yīng)：2H,0^=2H2f+02t

C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.納米級Fes?！乖谡麄€過程中起催化作用

6.查找資料得知：澳水但弓）顯橙黃色，碘水（L）顯棕黃色；還原性：Br<r<so1-,SO：在溶液中被氧

化時一般生成SO；-。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe3\SO〉、「、SO；一中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實(shí)

驗(yàn)。

①取部分溶液加入少量濱水，振蕩，溶液呈無色；

②向①的溶液中加入過量氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNOs溶液，有沉淀生成。

下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是

A.肯定含有K+、SOf,可能含有SO〉「，肯定不含F(xiàn)e3+

B.肯定不含F(xiàn)e3+、F,肯定含有SOj,可能含有K+、SO：

C.肯定不含F(xiàn)e3+、F,肯定含有SO：,可能含有K+、SO；-

D.肯定含有SO〉、SOt，可能含有K+，肯定不含F(xiàn)e3+、F

7.下列除雜方案正確的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

ANaBr溶液NaCl通入適量的ci?

BFes。4溶液Fe2(SO4)3Fe粉

CNaHCOs溶液Na2CO3滴加澄清石灰水

DNaOH溶液Na2CO3加入適量的氯化鋼溶液

A.AB.BC.CD.D

8.下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是

A.HC1OB.KOHC.MgChD.KSCN

9.當(dāng)光速通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.NaCl溶液C.云、霧D.有色玻璃

10.FeC13、CuC12的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是

A.溶液中一定有Fe3+B.溶液中一定有Fe2+

C.溶液中一定有Cu2+D.剩余固體中一定有Fe

3+2+2+3+

11.有下列氧化還原反應(yīng)：①2「+口2=&+2C1-；?2Fe+2r-2Fe+Ig；(3)2Fe+Cl2=2Fe+2CP；

+2+

@2MnO；+lOCr+16H=2Mn+5C12+8H2O,根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是

A.要除去含有Fe?+、C「和「的混合溶液中的雜質(zhì)離子「，應(yīng)加入過量的新制氯水

3+

B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4>Cl2>Fe>I2

C.Mi?+是MnO：的氧化產(chǎn)物，L是「的還原產(chǎn)物

2++2+3+

D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

12.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOJ。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO)與Ce^SOj

的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

3++4+

B.反應(yīng)II的離子方程式為Ce+4H+2NO=Ce+2H2O+N2

C.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce"+離子總數(shù)保持不變

D.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被氧化成N?

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.1L2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

B.常溫常壓下，18gH2。中所含電子數(shù)為IONA

C.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

D.ImobL-Na2sO4溶液中含有2moiNa*、ImolSO；

14.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

B.a的濃溶液可溶解氯化銀沉淀

C.室溫下，a與d反應(yīng)能生成b或N2

D.d的濃溶液與熾熱的碳反應(yīng)可生成c

15.下列說法中，正確的是

A.H2O的摩爾質(zhì)量是18g

B.1molNH3的體積一定是22.4L

C.ImolCh中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

D.0.1mol/LK2s04溶液中含有0.1molK+

16.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)Fes?！芤菏欠褡冑|(zhì)取少量加入到酸性KMnO,溶液中

B測定家用84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許消毒液滴在pH試紙上

除去C02中的少量SO?

C將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

實(shí)驗(yàn)室制備)膠體

DFe(OH3向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，邊加邊攪拌

A.AB.BC.CD.D

17.在學(xué)習(xí)了氯元素相關(guān)化合物的知識后，某學(xué)生繪制了如圖所示氯元素的價類二維圖，下列敘述錯誤的

是

|化合價

+7

+6

+5

+41c

+3

+2

+1,d,

0,b

-1件

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.同濃度a的水溶液酸性比d強(qiáng)

B.含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錦充分反應(yīng)可制取Imolb

C.從氧化還原角度分析可知：a和f混合可以制得b

D.c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒

二、非選擇題

18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)

知識回答下列問題：

(1)AlCb溶液呈___________性(填“酸”、“中"、“堿”)，原因是(用離子方程式表示)；若把AlCb

溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產(chǎn)物是；若將AlCb溶液和NaHCCh溶液混合，該反應(yīng)的

離子方程式為o

(2)將1L0.2moiUHA溶液與1L0.1moLL"NaOH溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶

液中c(Na+)>c(A)則:

①混合溶液中，c(A)c(HA)(填“〉或“="，下同)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)0.1mol-L-1-

(3)已知25℃是部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

弱酸化學(xué)式CH3COOHHC1OH2c03

Kai=4.3xl0-7

電離平衡常數(shù)1.8X10-63.0x10-8

Ka2=5.6xl011

則pH相同的①CECOONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液的c(Na+)：(用序號表示由大到小

的順序)。

(4)已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)=6.3xlO-i8,Ksp(CuS)=6.3xl(y36,則向含有等物質(zhì)的量的FeCL

和CuCh的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是(填化學(xué)式)，除去工業(yè)廢水中的

CM+和Hg2+,可以選用FeS作沉淀劑，寫出除去廢水中CW+的離子方程式：。

19.氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著巨大作用。

(1)生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，某種生物浸出法中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑如下圖。

①步驟I反應(yīng)的離子方程式為o

②生物浸出時的總反應(yīng)的氧化劑是。

(2)硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在元素周期表中的位置如下圖

所示:硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性:H2sIhSe(填“>”、"=”或“<”)；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______

80

氧

15P1.6S17Cl

磷硫

34Se

獺

(3)硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存

在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SCh、SeCh的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

①請寫出CuSe與濃H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②寫出步驟ii中的化學(xué)方程式0

(4)以工業(yè)硒為原料制備高純硒的流程如下圖。

工業(yè)硒(Se)—黯—>SeO2—磊—>H2SeO3—篇—>Se-冊—>高純硒

①下列說法正確的是(填字母序號)。

a.過程i到過程iii均為氧化還原反應(yīng)

b.fhSeCh既有氧化性，又有還原性

c.SeO2能與NaOH反應(yīng)生成NazSeCh和H20

d.Se與H2化合比S與H2化合容易

②過程iii中使用的還原劑為N2H4-nH2。,對應(yīng)產(chǎn)物是N2。理論上,過程i消耗的與過程皿消耗的N2H例氏。

的物質(zhì)的量之比為(工業(yè)硒中雜質(zhì)與。2的反應(yīng)可忽略)o

20.鍍銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鍍銅元件(含25%BeO、71%CuS>

少量FeS和SiCh)中回收被和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

流

一定條件

液BeCh固體

漉

過量C

液鹽酸

A

鍍反應(yīng)I丁

NaOH

銅體

溶液

元

件過濾[Wl

「體

演

MnO?/稀H2sO,

液

反應(yīng)II漉

B液

D氨水

濾液

已知：I.鍍、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鍍與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的NazBeCh

II.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)2.2x10-2°4.0x10-382.1X10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有—(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含被化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子

方程式：___o

(2)濾液C中含NaCl、BeCb和少量鹽酸，為提純BeCb,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)椤?填字母)。

a.加入過量的氨水b.通入過量的CO2c.加入少量的NaOHd.加入適量的鹽酸e.洗滌f.過濾

(3)MnCh能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)H中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2molL」、c(Fe3+)=0.008mol.L\c(Mn2+)=0.01mol-L",逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可

將其依次分離，首先沉淀的是―(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于—o

(5)電解NaCLBeCb混合熔鹽可制備金屬被，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為—。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：

物質(zhì)熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)

Be15513243

Na3701156

21.央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些

制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬銘，會對人體造成傷害。明

膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)己知Fe(CrO2)2中銘元素是+3價，則其中鐵元素是價。CrO；是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2

屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和K2s04溶液共同具備的性質(zhì)是(填字母)。

A.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2s04溶液混合裝入半透膜內(nèi),將此半透膜袋浸入盛蒸儲水的燒杯中，

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過半透膜0

(4)取少量FezCh粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCb溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，

停止加熱，制得的分散系為,鑒別此分散系和溶液的方法是。

22.回答下列問題：

(1)Na2c溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)去污效果，解釋原因(用離子方程式和必要的文字說

明)o

(2)根據(jù)反應(yīng)Zn+Ag2O=ZnO+2Ag設(shè)計(jì)成銀鋅紐扣電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，請寫出負(fù)極的電極

反應(yīng)式O

(3)熔融NaCl可以導(dǎo)電，解釋原因___________。

23.按要求填空

(1)紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有(填離子符號),要除去

FeC%,溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是(填字母)。

A.加入銅粉B.加入鐵粉C.通入氯氣D.加入KSCN溶液

(3)Ca(ClO)2,NaCl。?等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，NaClO,中C1元素的化合價為

，寫出工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式：o

(4)CIO。是國際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)制備口02的反應(yīng)原理為：

2KC1O3+H2C2O4+H2soa=K2SO4+2C1O2+2X+2H2O

X的化學(xué)式為,每生成ImolClO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mole

(5)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

區(qū)］9一〉回馬一相見j回

若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C到D的化學(xué)方程式為。

24.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：

）

A.NaHCO3BFe（OH）3膠體C.冰醋酸（固態(tài)醋酸）D.葡萄糖（C6Hl2。6

E.KzCrzChF.CIO2C.Cu

請回答下列問題：

（1）①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。（填字母序號）；②A在

水溶液中的電離方程式為o

（2）葡萄糖注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示：

5%葡萄糖注射液

［性狀］本品為無色透明溶液。甜味。

［規(guī)格］1000mL：50g

①葡萄糖的摩爾質(zhì)量為。

②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為mol/Lc（保留兩位小數(shù)）

⑶實(shí)驗(yàn)室用KzCrzCh固體配制500mLimol/L的KzCnCh溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、

、-定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度（填“偏高”、“偏低”

或“無影響”）。

（4）C1O2是一種消毒效率高、污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：KCICh+H2c2。4

+H2sO4-C1O2T+K2SO4+CO2f+H2O（未配平）,在相同條件下反應(yīng)中產(chǎn)生的C1O2與CO2的體積比是

___________O

25.實(shí)驗(yàn)室可常用濃鹽酸與高錦酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl

（濃）=2MnCL+2KCl+5c卜f+8H2Oo

（1）該反應(yīng)的氧化劑是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為O

（2）用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

（3）當(dāng)消耗3.16gKM!!?！瘯r，求所得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫出計(jì)算過程）。

參考答案

1.c

【詳解】

A.根據(jù)題中分析，兩者同時使用，As由+5價變?yōu)?3價，則維生素C的化合價升高，即上述反應(yīng)中維生素

C作還原劑，故A錯誤；

B.河蝦中+5價的碑無毒，故B錯誤；

C.+3價As處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C正確

D.砒霜中的神的化合價為+3價，故D錯誤；

答案為C。

2.D

【詳解】

A.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH：+HCO3+2OH=H2O+CO^+NH3H2O,A錯誤；

+2+

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T,B錯誤；

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，得到NazSCU、H2O和BaSCU,反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2H++SOf+Ba+20H-=BaSO4J+2H,O,C錯誤；

2+

D.碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3^+H2O,

D正確；

答案選D。

3.A

【詳解】

A.NaCl是鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式：Na+:Cl：,故A正確；

B.S是16號元素，還)，,是S的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；

C.次氯酸中氯元素的化合價為+1價，故C錯誤；

D.中子數(shù)為176、質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號：猾Ts,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4.D

【詳解】

A.氫化鈉的電子式為Na+?。海?，故A錯誤;

B.AlCb的結(jié)構(gòu)式,故B錯誤;

C.Cr原子的價電子排布圖［fl，故C錯誤；

3d4s

D.葡萄糖的分子式C6Hl2O6,實(shí)驗(yàn)室為CEO,故D正確；

故答案為D。

5.B

【詳解】

A.由圖示可知，過程I為四氧化三鐵在太陽能的作用下分解生成了氧氣和氧化亞鐵，方程式為:

太陽能

2Fe3046FeO+O2tA正確;

B.由圖示可知，過程II為氧化亞鐵和水反應(yīng)生成了氫氣和四氧化三鐵，方程式為：3FeO+H2O=Fe3O4+H2t,B

錯誤；

C.由兩個過程的方程式可知，兩個過程均有元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

太陽能

D.總反應(yīng)為2H20^=2iy+(M，納米級Fes。’在整個過程中起催化作用，D正確；

答案選B。

6.A

【詳解】

根據(jù)題設(shè)分析可知：溶液為無色溶液肯定不含F(xiàn)e3+,向部分溶液中加入少量濱水，振蕩，溶液呈無色，說

明溶液中一定含有SOj,不能確定是否存在r；由于SO；被濱水氧化生成SOj,則向①的溶液中加入過量

BaClZ溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有SOj；向溶液加入少量濱水時，Br?被還原

為BF，向①的溶液中加入過量Ba5溶液時，引入了氯離子，則少量②的溶液滴入足量AgNC>3溶液，有澳

化銀沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在K+。綜上可知，溶液中一定存在K+和SOj,

肯定不存在Fe?+,可能存在r和SO：,A項(xiàng)符合題意，答案選A。

7.B

【詳解】

A.通入適量CL，不能除去NaCL且會將NaBr氧化，使被提純的物質(zhì)的量減少，A項(xiàng)錯誤；

B.鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，能達(dá)到除雜目的，B項(xiàng)正確；

C.Na2cO3溶液與NaHCOs溶液，均能與Ca(OH)z反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D.加入BaCU溶液，引入了新雜質(zhì)C「，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

8.D

【詳解】

A.HC1O是酸，由物質(zhì)分子構(gòu)成，物質(zhì)分子內(nèi)含有共價鍵，A不符合題意；

B.KOH是堿，由K+與0H-通過離子鍵結(jié)合，在0H-中含有共價鍵，B不符合題意；

C.MgCb是鹽，由Mg2+與CH1過離子鍵結(jié)合，不含共價鍵，C不符合題意；

D.KSCN是鹽，由K+與SCN-通過離子鍵結(jié)合而成，在SCN中含有共價鍵，因此KSCN是含有共價鍵的鹽，

D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

9.B

【詳解】

A.氫氧化鐵膠體為液溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；

B.氯化鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.云、霧為氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；

D.有色玻璃為固溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

10.B

【詳解】

A.向混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，說明2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+兩個反應(yīng)

都已經(jīng)發(fā)生，因此溶液中Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全，不再含有Fe3+,A錯誤；

B.加入Fe粉后發(fā)生了上述兩個反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+,B正確；

C.向混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，說明2Fe3++Fe=3Fe2+、CP+Fe=Cu+Fe2+兩個反應(yīng)都

已經(jīng)發(fā)生。若加入的Fe粉足量，則溶液中不含有Cu2+；若第二個反應(yīng)只有一部分發(fā)生，則反應(yīng)后的溶液中

含有Cu2+,因此不能確定溶液中是否含有CM+,C錯誤；

D.加入的Fe粉若不足量，第二步反應(yīng)只是部分發(fā)生，或恰好發(fā)生上述兩個反應(yīng)，此時剩余固體為Cu；若

加入的Fe粉足量，除發(fā)生上述2個反應(yīng)還有剩余，則剩余固體中含有Fe,因此不能確定剩余固體中是否含

有Fe,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

11.B

【詳解】

A.若加入過量的新制氯水，亞鐵離子也會被除去，A錯誤；

3+

B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2,B正確；

C.高銃酸根離子中鎬元素化合價降低，高鎰酸根離子是氧化劑，二價錦離子是還原產(chǎn)物，碘離子中碘元素

化合價升高，碘離子是還原劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D.若反應(yīng)能發(fā)生，高錦酸根離子是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，符合氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，亞鐵

離子是還原劑，二價錦離子是還原產(chǎn)物，符合還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以反應(yīng)能發(fā)生，D錯誤；

答案選B。

12.C

【詳解】

A.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,故

A錯誤；

B.過程H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2N0+4H++4Ce3+=2H2O+N2T+4Ce4+,故B錯誤；

C.Ce(SCU)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce?+和Ce4+離子總數(shù)一

定保持不變，故C正確；

D.總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2f,NO的化合價降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原，故D

錯誤；

故選：Co

13.B

【詳解】

A.氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯誤;

B.18gH2。的物質(zhì)的量n=9=*J=lmol,含電子數(shù)為卜(卜2+8)=10以，故B正確；

M18g/mol

c.氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的

量相同，分子數(shù)相同，但所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中鈉離子個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤；

故選：B?

14.C

【詳解】

A.固氮反應(yīng)指由游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，a或b都屬于化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B.a是氨氣，其濃溶液可溶解氯化銀沉淀形成氯化四氨合銀溶液，選項(xiàng)B正確；

C.a是氨氣，d是硝酸，室溫下反應(yīng)生成硝酸鏤，選項(xiàng)C錯誤；

D.d的濃溶液即濃硝酸，與熾熱的碳反應(yīng)可生成二氧化氮、二氧化碳、水，c是二氧化氮，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

15.C

【詳解】

A.氏0的摩爾質(zhì)量是18g/mol,A錯誤；

B.未知?dú)怏w所處的外界條件，因此不能確定1molNH3的體積大小，B錯誤；

C.。2是由。2分子構(gòu)成，1molCh中含有的分子數(shù)約為6.02x1()23,C正確；

D.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

16.C

【詳解】

A.硫酸亞鐵溶液變質(zhì)會生成硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法是加入硫氟酸鉀溶液，A錯誤；

B.84消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測有漂白性的溶液的pH,B錯誤；

C.二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除

去二氧化碳中的二氧化硫，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，至溶液呈紅褐色，過程中不

能攪拌，否則會生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤；

答案選C。

17.B

【詳解】

A.同濃度的鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)，A正確；

B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化鎰反應(yīng)，因此含有4moiHC1的濃鹽酸與足量的二

氧化鎬充分反應(yīng)可制取氯氣的物質(zhì)的量小于Imol,B錯誤；

C.鹽酸和次氯酸鹽混合，從氧化還原角度分析，兩者可發(fā)生反應(yīng)：2H++C1-+C1O-=C12T+H2O,有氯氣生成，

C正確；

D.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，次氯酸鹽可以用于環(huán)境殺菌消毒，D正確；

答案選B。

++3+

18.(1)酸AP+3H2OA1(OH)3+3HA12O3Al+3HCO；=A1(OH)3；+3CO2T

(2)<=(3)①>②>③(4)CuSCu2++FeS=CuS+Fe2+

【解析】

(1)氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性，其水解方程式為：A13++3H2OUA1(OH)3+3H+；其溶液波加熱促進(jìn)

水解，生成的HC1揮發(fā)，最后蒸干，灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以得到固體為AI2O3,將AlCb

3+

溶液和NaHCCh溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：A1+3HCO；=A1(OH)3；+3CO2T；

(2)①將0.2mol/LHA溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA,物質(zhì)的量濃

度是0.05mol/L,混合溶液中c(Na+)>c(A-),則A-離子的水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，則c(A-)

<c(HA)；

②反應(yīng)后溶質(zhì)為HA、NaA,物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L,根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L；

(3)酸的電離常數(shù)越小，酸跟離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽濃度越小，則c(Na+)越小，電離常數(shù)

①>②>③，水解程度：①<②〈③，貝|c(Na+)：①>②>③；

(4)溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(cus),所以向

含有等物質(zhì)的量的FeCb和CuCb的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是CuS；可以選用FeS

作沉淀劑，F(xiàn)eS為難溶物寫化學(xué)式，生成CuS也是難溶物要寫化學(xué)式，除去廢水中Cu2+的離子方程式：Cu2

++FeS=CuS+Fe2+；

3+2+2++

19.(1)8Fe+CuS+4H2O=Cu+8Fe+SO+8HO2

(2)>S和Se同族，電子層數(shù)S<Se,原子半徑S<Se,得電子能力S>Se,非金屬性S>Se,氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2Se

A

(3)CuSe+4H2so4(濃)=CuSO4+SeO2t+3SO2T+4H2OSeO2+2SCh+2H2O=SeJ+2H2s。4

(4)be1：1

【解析】

(1)①步驟IFe3+與CuS、H2O(水體)反應(yīng)生成Cu2+、Fe2\S0j、8H+,反應(yīng)的離子方程式為

3+2+2+-+

8Fe+CuS+4H2O=Cu+8Fe+SO4+8H；Fe?+在氧氣和菌群的作用下被氧化Fe3+,則氧化劑為O2；

(2)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性從上到下逐漸減小，非金屬性S>Se,故穩(wěn)定性

H2S>H2Se；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因S和Se同族，電子層數(shù)S<Se,原子半徑S<Se,得電子能力S>Se,

非金屬性S>Se,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2Se；

(3)CuSe與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，還生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為：

A

CuSe+4H2SCU(濃廣CuSCU+SeO2T+3SO2T+4H2O；用水吸收SO2、SeCh混合氣體，可得Se固體，根據(jù)元素

守恒可知還有硫酸生成，反應(yīng)方程式為：SeO2+2SO2+2H2O=Se1+2H2so4；

(4)①下列說法正確的是：

a.過程i到過程iiiSe一器~~>SeO2—翳~>H2SeO3,Se由0價變?yōu)?4價，為氧化還原反應(yīng)，過程

iiiSe化合價未改變故為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a錯誤；

b.HzSeCh中Se化合價處于中間價態(tài)，既能升高又能降低，既有氧化性，又有還原性，b正確；

c.SeO2——繇~>H2SeO3,SeO2為酸性氧化物能與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO3和H2O,c正確

d.Se與Hz化合比S與H2化合難，因?yàn)镾e非金屬性小于S,d錯誤；

故選be；

②過程iii中使用的還原劑為N2H4SH2O,對應(yīng)產(chǎn)物是N2,i中O元素由0價將為-2價，iii中N由-2價升高

為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，理論上，過程i消耗的02與過程出消耗的N2H4-nH2O的物質(zhì)的量之比為1：1。

+2+

20.(1)NazBeCh、Na2SiO3BeO+4H=Be+2H2O(2)afed

(3)MnCh+CuS+2H2so4=MnSO4+S+CuSO4+2H2。(4)Fe3+4

(5)BeCh+2e-=Be+2Cl-可以控制溫度1156~3243K之間冷卻

21.(1)+2鹽(2)C

(3)取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明

硫酸根離子透過了半透膜

(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaClFe(0H)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)

【詳解】

(1)己知Fe(CrO2)2中銘元素是+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知其中鐵元素是+2價；Fe(CrO2)2中含有金屬

離子和酸根離子故為鹽類，故答案為：+2；鹽；

(2)A,K2sO4溶液很穩(wěn)，故A錯誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故B錯誤；

C.膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，故C正確；

故答案為：C；

(3)硫酸根離子可以和領(lǐng)離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜的方

法：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明

硫酸根離子透過了半透膜，故答案為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入

稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜；

(4)①Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCb和H2O,NaOH溶液與FeCb溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵

和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,故答案為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；

②用FeCb飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液

體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，鑒別鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答

案為：Fe(OH)3膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)。

22.(1)碳酸鈉發(fā)生水解，CC^+HquHCOj+OH-水解吸熱，升高溫度促進(jìn)碳酸鈉的水解，使溶液中

的c(OlT)增大，去污效果增強(qiáng)(2)Zn-2e+2OH=ZnO+H2O

(3)NaCl固體受熱熔化克服了離子間的相互作用(破壞了離子鍵)，產(chǎn)生了自由移動的Na+和C「，因而能

導(dǎo)電。(合理答案均給分)

【解析】

(1)碳酸鈉發(fā)生水解，CO:+Hq=HCO]+OH-水解吸熱，升高溫度促進(jìn)碳酸鈉的水解，使溶液中的

c(OJT)增大，去污效果增強(qiáng)。

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失電子，做負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH=ZnO+H2。。

(3)NaCl固體受熱熔化克服了離子間的相互作用(破壞了離子鍵)，產(chǎn)生了自由移動的Na+和C「，因而能

導(dǎo)電。

高溫

23.(1)3Fe+4H20(g)----------Fe3C)4+4H2(2)Fe3+C

(3)+32C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)9+2H2O

(4)C021(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【解析】

(1)紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，生成氣體為氫氣，還生成四氧化三鐵，反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2;

(2)某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液含有鐵離子；因亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能

生成鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCL+C12=2FeCb,而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除去FeCb溶液中少量