湖北樹(shù)施州巴東縣第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)課質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE15-湖北省恩施州巴東縣其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)課質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）考生留意：1、考試時(shí)間90分鐘，總分100分。2、全部試題必需在答題卡上作答否則無(wú)效。3、交卷時(shí)只交答題卡，請(qǐng)仔細(xì)填寫(xiě)相關(guān)信息?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）。1.下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()A.H2S2H＋＋S2- B.KHSO4K＋＋H＋＋SOC.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D.NaH2PO4=Na＋＋H2PO【答案】D【解析】【詳解】A．氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式：H2S?H＋＋HS-、HS-?H＋＋S2-，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，用可逆符號(hào)，電離方程式：Al(OH)3?Al3＋＋3OH－，故C錯(cuò)誤；D．磷酸二氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和磷酸二氫根離子，電離方程式：NaH2PO4=Na＋＋H2PO，故D正確；答案選D。2.中國(guó)計(jì)量科學(xué)探討院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬(wàn)年不差一秒，日前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參加國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.137Cs和133Cs互為同位素 B.單質(zhì)Cs與水反應(yīng)特別緩慢C.137Cs比133Cs多4個(gè)中子 D.137Cs最外層只有1個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A、二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，所以互為同位素，正確，不選A；B、銫是比鈉活潑的金屬，與水猛烈反應(yīng)，錯(cuò)誤，選B；C、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)的差值就是中子數(shù)的差值，正確，不選C；D、銫是第一主族元素，最外層有1個(gè)電子，正確，不選D。答案選B?！军c(diǎn)睛】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素。銫與鈉鉀是同主族元素，元素的性質(zhì)與鈉相像，且金屬性比鈉或鉀的強(qiáng)。3.下列溶液確定顯酸性的是A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無(wú)色的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(H+)＞c(OH－)的溶液【答案】D【解析】【詳解】A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不確定顯酸性，故A不符合題意；B．由于酚酞的變色范圍是8.2~10，故加酚酞顯無(wú)色的溶液也可能是中性溶液或堿性溶液，故B不符合題意；C．常溫下pH＜7的溶液是酸性溶液，但不是常溫下就不確定是酸性溶液，故C不符合題意；D．任何溫度下c(H+)＞c(OH－)的溶液確定是酸性溶液，故D符合題意；故答案為：D。4.下列各組化合物的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金屬性：F＞O＞S【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正確；C．元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，故C錯(cuò)誤；D.同周期金屬性依次增加，同主族金屬性依次減弱，非金屬性：F＞O＞S，故D正確；故選C。5.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.③⑤【答案】C【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；明顯②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，留意使溶液褪色不確定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)。6.對(duì)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO的下列說(shuō)法正確的是（）A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶1B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.反應(yīng)中若有6molNO2參加反應(yīng)，則有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量2：1，故A正確；B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素價(jià)態(tài)都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2參加反應(yīng)時(shí)，由2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則若有6molNO2參加反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.在25.00mL的藍(lán)柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（）A.5.0mL B.20.0mL C.大于5.0mL D.小于5.0mL【答案】C【解析】【詳解】滴定管是一個(gè)“量出式”儀器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的藍(lán)柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，液面下方有刻度的地方對(duì)應(yīng)溶液為5.00mL，刻度線(xiàn)以下的不規(guī)則部分還有確定量的溶液，故溶液的體積大于5.0mL。所以答案選擇C項(xiàng)。8.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④【答案】B【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變更?！驹斀狻竣偕啥趸己蜕蒀都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比確定于起先加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再變更，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。9.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若起先時(shí)充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若起先時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20% B.40% C.60% D.80%【答案】C【解析】【詳解】在確定溫度和體積的容器中，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比。起先充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，假設(shè)反應(yīng)了2xmolC，則依據(jù)三段式，有：達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，有，可得x=0.4mol；若起先時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，依據(jù)化學(xué)方程式，A和B完全反應(yīng)恰好生成2molC，說(shuō)明起先充入2molA和1molB的混合氣體達(dá)到的平衡，和起先充入2molC氣體的達(dá)到的平衡相同，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率，C符合題意。答案選C。10.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性依次由強(qiáng)到弱為（）A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】原電池負(fù)極金屬相對(duì)較活潑，依據(jù)構(gòu)成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強(qiáng)弱大小，即可排出四種金屬活動(dòng)性依次由強(qiáng)到弱的依次?！驹斀狻?jī)山饘倨?、稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池中，負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動(dòng)性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故選B。11.可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A.達(dá)到平衡后，運(yùn)用催化劑，C%將增大B.達(dá)到平衡后，若上升溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.方程式中n>p+qD.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件確定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件確定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變更學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯(cuò)誤；D.

A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。12.在室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，則此溶液中確定能大量存在的離子組是（）A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C.NH、Fe2＋、SO、NO D.Cl－、SO、K＋、Na＋【答案】D【解析】【分析】由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，說(shuō)明水的電離被抑制，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe3＋在溶液中棕黃色，與題目要求不符，故A不符合題意；B．在酸性或堿性溶液中，HCO與H+或OH-都不能大量共存，故B不符合題意；C．堿性條件下，F(xiàn)e2＋、NH與OH-都不能大量共存，酸性條件下，F(xiàn)e2＋、NO與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，并且Fe2＋在溶液中呈淺綠色，與題意不符，故C不符合題意；D．無(wú)論酸性還是堿性溶液中，Cl－、SO、K＋、Na＋之間，以及與H+或OH-之間都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，且溶液無(wú)色，故D符合題意；答案選D。13.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-1C.1mol甲烷氣體和2mol氧氣的總能量小于1mol二氧化碳?xì)怏w和2mol液態(tài)水的總能量D.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q2【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)是不行能自然進(jìn)行的，無(wú)論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界汲取一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)是放出的熱量大于汲取的熱量，對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)是汲取的熱量大于放出的熱量，放熱反應(yīng)未必不需從外界獲得能量，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水是生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則1mol甲烷氣體和2mol氧氣的總能量大于1mol二氧化碳?xì)怏w和2mol液態(tài)水的總能量，故C錯(cuò)誤；D．固體硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫要吸熱，所以①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律，①?②得S(s)=S(g)ΔH=(Q2?Q1)kJ·mol-1＞0，則Q1＜Q2，故D正確；答案選D。14.下列敘述正確的是A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C.鹽酸的，鹽酸的D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【答案】D【解析】【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐袣潆x子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯(cuò)誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜8.2，錯(cuò)誤；C、常溫下，1．0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽視水的電離，溶液的pH約為7.0，錯(cuò)誤；D、常溫下，若1mLpH＝1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－3mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。15.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍舊相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）A.X＝Y(jié)＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y(jié)＜Z【答案】B【解析】【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿。所以在pH相等的條件下，要使稀釋后的pH仍舊相等，則強(qiáng)堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強(qiáng)堿的，因此選項(xiàng)B正確，答案選B。16.把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A.10∶1 B.1∶10C.1∶100 D.1∶2【答案】B【解析】【詳解】pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10?14÷10?10mol/L=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n(H+)=n(OH-)，所以Vac(H+)=Vbc(OH-)，所以Va：Vb=c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故答案選B。17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期①②第3周期③④⑤⑥⑦⑧第4周期⑨⑩(1)⑩的元素符號(hào)是________；寫(xiě)出⑤的氧化物的一種用途________；寫(xiě)出⑤的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________(2)表中最活潑的金屬是______(填元素符號(hào))；(3)請(qǐng)寫(xiě)出⑦的單質(zhì)與二氧化硫和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________【答案】(1).Br(2).生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(制坩堝、玻璃、陶瓷等)(3).SiO2+2OH-=SiO+H2O(4).K(5).SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】依據(jù)圖示可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br元素，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)⑩的元素符號(hào)為Br；⑤的氧化物為二氧化硅，二氧化硅的用途有：生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、制坩堝、玻璃、陶瓷等；二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO+H2O；(2)同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，同主族元素從上到下金屬性增加，元素金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，表中最活潑的金屬是為K；(3)⑦的單質(zhì)是氯氣，氯氣與二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣作氧化劑，二氧化硫作還原劑，生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4?！军c(diǎn)睛】二氧化硫與氯氣和水一同發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。18.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。依據(jù)上述狀況推斷：

(1)蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________

；(2)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；(4)充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連?！敬鸢浮?1).Pb(2).PbO2+2e-+4H++SO42-

=PbSO4+2H2O(3).增大(4).負(fù)(5).正(6).負(fù)(7).負(fù)【解析】考查原電池工作原理，（1）依據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pb為負(fù)極材料，依據(jù)電池總反應(yīng)，正極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）依據(jù)電池反應(yīng)式，消耗硫酸，溶液的c(H＋)降低，pH增大；（3）依據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流從正極流向負(fù)極；（4）充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極。19.列式并計(jì)算下列各小題：(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb?！敬鸢浮?1)10-13.(2)①1：10②1：9.【解析】【詳解】(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，則溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)＝0.01×10－11＝1×10-13。(2)在此溫度下，pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的硫酸溶液中氫氧根離子和氫離子濃度分別是10a－13mol/L和10－bmol/L，則①若所得混合溶液為中性，則Va×10a－13mol/L＝Vb×10－bmol/L，又因?yàn)閍＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝。②若所得混合溶液的pH＝10，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則，又因?yàn)閍＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝1∶9?！军c(diǎn)晴】有關(guān)pH計(jì)算的一般解題思路是：若溶液為酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液為堿性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最終求pH。難點(diǎn)是酸堿混合溶液pH的計(jì)算，基本原則是“酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過(guò)量”。若兩強(qiáng)酸混合：干脆求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混計(jì)算，c(H＋)混＝。若兩強(qiáng)堿混合：先求c(OH－)混，再依據(jù)KW＝c(H＋)·c(OH－)計(jì)算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH，c(OH－)混＝。若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：恰好完全中和：pH＝7；酸過(guò)量：c(H＋)混＝；堿過(guò)量：c(OH－)混＝，c(H＋)混＝。20.(1)書(shū)寫(xiě)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接依次(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))：__________→__________→__________→__________。(3)試驗(yàn)時(shí)可視察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書(shū)寫(xiě)B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的緣由____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。【答案】(1).C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2).④(3).②(4).①(5).③(6).產(chǎn)物中存在二氧化硫(7).將產(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡(8).溶液不褪色(9).二氧化硫已被除盡(10).5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-(11).溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無(wú)法完全氧化二氧化硫(12).澄清石灰水(13).CO2【解析】【分析】碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，首先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先用B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必需把SO2汲取干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于汲取SO2，C中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接依次(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）試驗(yàn)時(shí)可視察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2，B瓶溶液的作用是：將SO2全部氧化汲取，C瓶溶液的作用是：確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-，B中放置溴水不如高錳酸鉀的緣由是溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無(wú)法完全氧化二氧化硫；（5）裝置③可用來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水?！军c(diǎn)睛】二氧化碳和二氧化硫作為酸性氧化物時(shí)，性質(zhì)相像，因此運(yùn)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，要確保除盡二氧化硫。21.近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的緣由之一。2000K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75%，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__，2000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。(2)確定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為_(kāi)___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②確定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是____(填序號(hào))。a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變更b．混合氣體的密度不發(fā)生變更c(diǎn)．NO、N2、O2的濃度保持不變d．單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2(3)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采納淡薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消退氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1①寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)