人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第八單元 金屬和金屬材料》單元測(cè)試卷（a）

人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測(cè)試卷（A）一、選擇題1．（3分）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法，正確的是（）A．純鐵質(zhì)軟，可用來(lái)制造機(jī)械 B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤 C．銅的導(dǎo)電性在金屬中最好 D．鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，可用來(lái)制造航天器2．（3分）將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量） B．Fe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（過(guò)量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（過(guò)量）、FeCl2、HCl3．（3分）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ca（OH）2溶液4．（3分）古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬。煉制時(shí)需要黑銅礦（主要成分CuO）、硫化鎳礦（主要成分Ni2S3）等多種礦物，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋈屬于金屬材料 B．鋈的樣品與稀鹽酸不反應(yīng) C．Ni2S3的鎳元素呈+3價(jià) D．用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅5．（3分）下列與金屬材料有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（）A．黃銅片比銅片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是純鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．金屬材料中也可能含有非金屬元素6．（3分）我國(guó)在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中，并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模．此反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化反應(yīng)7．（3分）張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng)，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說(shuō)法不正確的是（）A．金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源 B．金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序8．（3分）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣．A．①② B．①③④ C．③④ D．②③9．（3分）為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y10．（3分）中國(guó)有廣闊的海域，擁有航空母艦保衛(wèi)祖國(guó)海疆已不再是中國(guó)人遙遠(yuǎn)的夢(mèng)想。建造航母需要大量的金屬鈦。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti屬于置換反應(yīng) B．TiCl4屬于化合物，但不是氧化物 C．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加適量稀鹽酸除去 D．分離出的鐵與制取鈦無(wú)關(guān)，可作為垃圾處理二、填空題11．（6分）我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)4+Fe═Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為，其溶液顏色為。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn。12．（7分）（1）鋁不易銹蝕的主要原因是.A.鋁不會(huì)與酸反應(yīng)B.鋁不會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)C.鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用（2）工業(yè)煉鎖的原理：熔融的氯化鎂（MgCl2）在通電條件下生成鎂和氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）泡沫鐵粉可用于食品抗氧化劑的原理：鐵生銹時(shí)能吸收和，使食品保持干燥并防止氧化變質(zhì)。顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時(shí)，燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、解答題13．（12分）某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳、銀是銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（1）操作①的名稱是。（2）寫出濾液②中溶質(zhì)的化學(xué)式。（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是。（5）固體A中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。14．（12分）萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽(yù)，作為全國(guó)“鋼鐵十強(qiáng)企業(yè)”的萊鋼集團(tuán)為上海世博會(huì)各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬(wàn)噸鋼鐵材料．（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖所示．其中焦炭的作用是；寫出下列CO→Fe的化學(xué)方程式：．（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，通常在行駛的輪船外殼上連接（填“銅板”、“鋅板”）．（3）鋼鐵防腐十分重要！請(qǐng)寫出一種防止鋼鐵生銹的方法．15．（13分）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)4）溶液…鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是【回答問(wèn)題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是．（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是．（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是．【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①②．16．（20分）為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，其處理方法是。

人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測(cè)試卷（A）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法，正確的是（）A．純鐵質(zhì)軟，可用來(lái)制造機(jī)械 B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤 C．銅的導(dǎo)電性在金屬中最好 D．鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，可用來(lái)制造航天器【分析】A、根據(jù)純鐵的性質(zhì)與用途來(lái)分析；B、根據(jù)金屬在常溫下的狀態(tài)來(lái)分析；C、根據(jù)金屬的導(dǎo)電性來(lái)分析；D、根據(jù)鈦的性質(zhì)與用途來(lái)分析。【解答】解：A、純鐵質(zhì)軟，故A錯(cuò)誤；B、金屬在常溫下并不都是固體，故B錯(cuò)誤；C、銀的導(dǎo)電性在金屬中最好；D、鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，故D正確。故選：D。2．（3分）將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量） B．Fe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（過(guò)量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（過(guò)量）、FeCl2、HCl【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析．【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，Zn不能與NaCl反應(yīng)2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl6是過(guò)量的，只能得到一種金屬Cu；B、在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）5，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）7反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過(guò)量的，能得到三種金屬Ag、Fe；C、在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過(guò)量的，能得到兩種金屬Cu，故C符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu。故選：C。3．（3分）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ca（OH）2溶液【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，無(wú)明顯變化。B、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會(huì)觀察到溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)正確。C、銅的金屬活動(dòng)性比鎂弱，無(wú)明顯變化。D、銅不能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，無(wú)明顯變化。故選：B。4．（3分）古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬。煉制時(shí)需要黑銅礦（主要成分CuO）、硫化鎳礦（主要成分Ni2S3）等多種礦物，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋈屬于金屬材料 B．鋈的樣品與稀鹽酸不反應(yīng) C．Ni2S3的鎳元素呈+3價(jià) D．用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅【分析】A、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)主要成分是銅、鋅、鎳等金屬，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)氫氣具有還原性，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、古籍里有一種稱為鋈的銀白色銅合金、鋅、鎳等金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、主要成分是銅、鋅，鋅、鎳能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、硫元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x＝+3價(jià)。D、氫氣具有還原性，用氫氣可以將黑銅礦轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅。故選：B。5．（3分）下列與金屬材料有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（）A．黃銅片比銅片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是純鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．金屬材料中也可能含有非金屬元素【分析】A、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)鋼是鐵的合金，進(jìn)行分析判斷。C、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。D、根據(jù)金屬材料的組成來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、鋼的性能優(yōu)良，不是很純的鐵。C、沙漠地區(qū)的鐵制品，不易生銹。D、金屬材料中也可能含有非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。6．（3分）我國(guó)在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中，并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模．此反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化反應(yīng)【分析】依據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的事實(shí)書寫方程式，依據(jù)反應(yīng)物生成物的特點(diǎn)判斷其反應(yīng)類型；【解答】解：由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，其方程是為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物。由以上分析可知：A、此反應(yīng)的生成物是兩種，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；D、此反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，故D錯(cuò)誤。故選：C。7．（3分）張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng)，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說(shuō)法不正確的是（）A．金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源 B．金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序【分析】A、根據(jù)常見(jiàn)的金屬資源進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)銅、鐵、金、銀的金屬活動(dòng)性進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，進(jìn)行分析判斷。D、在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、金銀銅鐵都是重要的金屬資源。B、金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定。C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金，其余的都以化合物的形式存在，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀。故選：C。8．（3分）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣．A．①② B．①③④ C．③④ D．②③【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)。②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，不能用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋。③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，是因?yàn)殍F能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅。④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，且活動(dòng)性適中。故①③④可用金屬活動(dòng)性順序做出合理解釋。故選：B。9．（3分）為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。【解答】解：①將X加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣；②將Y加入稀鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象；③將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出；④將Z加入硝酸銀溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；綜上所述，金屬活動(dòng)性為：X＞Y＞Z；故選：A。10．（3分）中國(guó)有廣闊的海域，擁有航空母艦保衛(wèi)祖國(guó)海疆已不再是中國(guó)人遙遠(yuǎn)的夢(mèng)想。建造航母需要大量的金屬鈦。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti屬于置換反應(yīng) B．TiCl4屬于化合物，但不是氧化物 C．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加適量稀鹽酸除去 D．分離出的鐵與制取鈦無(wú)關(guān)，可作為垃圾處理【分析】A．根據(jù)置換反應(yīng)的定義來(lái)分析；B．根據(jù)氧化物和化合物的概念來(lái)分析；C．根據(jù)金屬的活動(dòng)性來(lái)分析；D．根據(jù)金屬回收的必要性來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)題目信息可知4與Mg反應(yīng)生成Ti和MgCl2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；B．TiCl4由兩種元素組成，屬于化合物，不屬于氧化物；C．生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂，可用稀鹽酸除去；D．鐵是重要的金屬資源，錯(cuò)誤。故選：D。二、填空題11．（6分）我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)4+Fe═Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為+6，其溶液顏色為藍(lán)色。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是DA．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn。【分析】（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷方法進(jìn)行分析；（3）根據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）在硫酸銅中，銅顯示+2價(jià)，所以硫元素顯示+6價(jià)；（2）通過(guò)分析曾青得鐵則化為銅的反應(yīng)原理，可知該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（3）除雜原則是：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)3溶液中少量CuSO4雜質(zhì)是加入過(guò)量的鋅粉，故選：D。故答案為：（1）+6，藍(lán)色；（2）置換反應(yīng)；（3）D。12．（7分）（1）鋁不易銹蝕的主要原因是C.A.鋁不會(huì)與酸反應(yīng)B.鋁不會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)C.鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用（2）工業(yè)煉鎖的原理：熔融的氯化鎂（MgCl2）在通電條件下生成鎂和氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。（3）泡沫鐵粉可用于食品抗氧化劑的原理：鐵生銹時(shí)能吸收氧氣和水，使食品保持干燥并防止氧化變質(zhì)。顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時(shí)，燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。【分析】（1）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；（3）根據(jù)鐵銹蝕的條件以及化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析。【解答】解：（1）鋁的活動(dòng)性比較強(qiáng)，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到了保護(hù)金屬鋁的作用，故答案為：C；（2）氯化鎂在通電的條件下可以反應(yīng)生成鎂和氯氣，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑；，故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）鐵能夠在潮濕的空氣中與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以可以用來(lái)吸收食品中可能混有的氧氣和水，根據(jù)題給的提示可以寫出鐵和氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+5O2Fe3O7；故答案為：氧氣；水；3Fe+2O6Fe3O4。三、解答題13．（12分）某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳、銀是銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（1）操作①的名稱是過(guò)濾。（2）寫出濾液②中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO4。（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。（5）固體A中一定含有的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）?！痉治觥拷饘倩顒?dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)?！窘獯稹拷猓海?）操作①的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把液體和固體分離。故填：過(guò)濾。（2）加入過(guò)量鐵粉，鐵和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，濾液②中溶質(zhì)是硫酸亞鐵。故填：FeSO4。（3）濾液③中，含有銅和氧氣，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）操作②得到鎳，是因?yàn)榱蛩徭嚭丸F反應(yīng)生成了鎳，因此鎳比銅活潑，Cu、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Ag。故填：Ni、Cu。（5）由于是加入適量的鐵粉，固體A中一定含有的物質(zhì)是反應(yīng)生成的銅。故填：Cu。14．（12分）萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽(yù)，作為全國(guó)“鋼鐵十強(qiáng)企業(yè)”的萊鋼集團(tuán)為上海世博會(huì)各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬(wàn)噸鋼鐵材料．（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖所示．其中焦炭的作用是燃燒放出熱量，提供能量；與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，提供還原劑；寫出下列CO→Fe的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板（填“銅板”、“鋅板”）．（3）鋼鐵防腐十分重要！請(qǐng)寫出一種防止鋼鐵生銹的方法刷漆、涂油等．【分析】（1）從過(guò)程進(jìn)行分析可以看出焦炭對(duì)過(guò)程提供了能量并為生成還原劑提供了原材料．（2）根據(jù)題意在形成原電池時(shí)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕分析判斷．（3）根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答；【解答】解：（1）焦炭在第一個(gè)環(huán)節(jié)中燃燒放出大量的熱，提供了能量．煉鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+4CO2Fe+3CO6．（2）有題意可知，在形成原電池時(shí)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕，而銅的活動(dòng)性比鐵要弱，一般應(yīng)選擇鋅板．（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鋼鐵防腐十分重要、涂油等．故答案為：（1）燃燒放出熱量，提供能量，提供還原劑2O3+5CO2Fe+3CO4；（2）鋅板；（3）刷漆．15．（13分）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)4）溶液…鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．無(wú)現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是②【回答問(wèn)題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是只能證明Al、Cr比銅活潑，無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO4溶液、Cu或Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．【分析】【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】根據(jù)金屬的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析總結(jié)；【回答問(wèn)題】（1）根據(jù)金屬的表面常有金屬氧化物分析打磨的目的；（2）分析反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析回答；【歸納】根據(jù)上述金屬與酸、鹽的反應(yīng)分析回答．【解答】解：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)二、由于銅與