高考化學(xué)沖刺典型題解析

高考化學(xué)沖刺典型題解析

1、化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、石油及煤化工

“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組胃〈量

選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是

A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物能、天

新能源可再生能源

然氣

C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D.地?zé)崮?、海洋能、核?/p>

Co

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向?！熬G色化學(xué)”

要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原

料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。

下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是

①.用鐵屑、氧化銅、稀臉陶為原料制取銅：

CuO+H2sO4XUSO4+H2O,Fe+CuSOi=FeSO-i+Cu

②.用甲烷、一氧化碳合成遠(yuǎn)耀乙酯:2CH4+2COCH3COOC2H5

③.乙烯催化氧化制乙醛：2c2H4+O2CH3CHO

④.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③

①反應(yīng)的產(chǎn)物除期望的產(chǎn)品Cu以外,還有CUSOKFeSOi和

H2O,不合題意。②、③、④三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物都只有所期望的

產(chǎn)品，符合題意。故選A。

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降,

它與空氣中S02、接觸時(shí)，S02會(huì)部分轉(zhuǎn)化為S03,使空氣的

酸度增加，飄塵所起的作用可能是①氧化劑；②還原劑；③

催化劑；④吸附劑。

A.①②B.①C.①③D.③④

S02在一定溫度和催化劑作用下，可會(huì)被。2氧化成S03。飄塵

在上述變化中，未參與氧化還原反應(yīng)，而是起催化劑和吸附

劑的作用。故選D。

2、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比

在4七時(shí)向100mL水中溶解了22.4T.HC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10moi/LB.該溶液物質(zhì)的量濃度

因溶液的密度未知而無(wú)法求得

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D,所得的溶液的體積為22.5L

解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體

混合體積不能簡(jiǎn)單加和，液體與液體混合，如果給出密度

也不能簡(jiǎn)單加和！溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的

溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g,100g,所以可求出

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A：溶液的體積不能簡(jiǎn)單等于0.1L,便可推

知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D：溶液的

體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和。即不等于22.5L。故選

Bo

3、阿氏常數(shù)

設(shè)吊為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A.12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)是0.6NA

B.2.9g2CaS04-H20含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

C.100g的98%的濃H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NA

D.2molSa和ImolG混合在Vn存在的條件下密記容器中加熱反應(yīng)

后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N,

此類題多注意NA的涵義，掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體

體積(標(biāo)況下)之間的相互關(guān)系。n(P)=O.lmol每個(gè)白磷

分子含有6個(gè)P—P鍵數(shù)，所以A正確；

M(2CaSO4?H2O)=290nlol/L,所以nGWhO.01mol,B錯(cuò)!C：

n(H2S04)-lmol,D：SO2與O2反應(yīng)是可逆的。故選B。

4、熱化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)室用4molS02與2m。1()2進(jìn)行下列反應(yīng)：2S02(g)+02(g)4

2S03(g);

AH=-196.64KJ/mol,當(dāng)放出314.624KJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化

率為

A.40%B.50%C.80%D.90%

A

5、核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式

錢(qián)是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)

言的“類鋁”元素。錢(qián)的原子序數(shù)為31,屬HIA族。錢(qián)的熔點(diǎn)

為29.78C,沸點(diǎn)高達(dá)2403七。錢(qián)有過(guò)冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)下不

凝固），它可過(guò)冷到-120t。由此判斷下列有關(guān)錢(qián)的性質(zhì)及其用

途的敘述不正確的是

A.錢(qián)是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B.錢(qián)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

中

C.錢(qián)與鋅、錫、錮等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水

龍頭中

D.近年來(lái)錢(qián)成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體

材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了錢(qián)的導(dǎo)

電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)

Do

法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,

這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下

列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子

大

Co

A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放

出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1

個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性

最大的是

A,D2AB.C2BC.C2AD.D2B

本題考察金屬、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征、離子化合物形成

特點(diǎn)及與能量的關(guān)系。要善于從能量的變化來(lái)判斷金屬性、

非金屬性的強(qiáng)弱。根據(jù)A、B得2個(gè)電子，C、D失1個(gè)電子

均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷A、B為VIA族元素，再根據(jù)能量越低越

穩(wěn)定的原則，A形成穩(wěn)定離子時(shí)放出能量大于B,說(shuō)明A非

金屬性強(qiáng)于B,C形成穩(wěn)定離子時(shí)吸收能量小于D,說(shuō)明C金

屬性強(qiáng)于D,所以C、A最易形成離子化合物GA。能量越低越穩(wěn)定

的原則是化學(xué)變化中的基本原則，但同學(xué)們對(duì)這一點(diǎn)很不敏感，

在今后的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這一問(wèn)題。故選C。

6、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較

在反應(yīng)Zn+2HN03+NHiN03=N2+3H20+Zn(N03)2中每溶解ImolZn,

電子轉(zhuǎn)移了

A.2molB.3molC.4molD.5mol

在讀題時(shí)易靠慣性思維，認(rèn)為溶解ImolZn當(dāng)然轉(zhuǎn)移2moi電

子，從而錯(cuò)選A,這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過(guò)標(biāo)變價(jià)的方

法觀察是否有其他元素也在失e,越是感覺(jué)簡(jiǎn)單的題目越要

當(dāng)心，因?yàn)檫@其中有可能存在陷阱，另外，考試時(shí)應(yīng)養(yǎng)成動(dòng)

筆的習(xí)慣，不要僅憑觀察和感覺(jué)選項(xiàng)，把送到手的分丟掉。

故選D。

7、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平原子量，化合價(jià)

目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(C102)已被許多

國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用味的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的

方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為

CHQH+NaC103+H2S04C102-C02+Na2S0，1+H20,則下列說(shuō)法正確的是

A.氧化劑是甲醇B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

D,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C

8、原子量、分子量，化合價(jià)

某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m,該元素相同價(jià)態(tài)的硫

酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則該元素的可能化合價(jià)是

A、(m-n)/14B、(n-m)/14C、(2m-n)/28D、(n-2m)/28

錯(cuò)誤解答:假設(shè)該元素化合價(jià)為k,則硝酸鹽化學(xué)式為R(N03)

k,4)o

硫酸鹽化學(xué)式為R2(SOk根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，

該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、

2R+96k,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、

n,可推知k值為(2m-n)/28,答案為C。錯(cuò)誤原因：沒(méi)有

考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的

化學(xué)式應(yīng)該是R(SO。k/2o

正確解答：假設(shè)該元素化合價(jià)為k,若k為奇數(shù)，則硝酸鹽

化學(xué)式為R(N03)k,硫酸鹽的化學(xué)式為兄(SODko根據(jù)相

對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)

量分別為R+62k、2R+96k,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)

分子質(zhì)量依次為m、n,可推知k值為(2m-n)/28,答案為

C；當(dāng)k為偶數(shù)時(shí),則硝酸鹽的化學(xué)式為R(N03)k,硫酸鹽

的化學(xué)式為R(S04)k/“根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素

的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k,結(jié)

合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n,可推知

k值為(m-n)/14,答案為A。故選AC。

用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足

量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

AFe0BFe203CCu0DCu20

解題時(shí)，關(guān)鍵是要運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過(guò)程的某個(gè)

方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理

(守恒原理的內(nèi)容非常豐富，如氧化還原中的“電子得失守

恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過(guò)程中的“某元素守恒”，

還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等。)、差量原理、平均值的原

理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往

是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。

思路一：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比天求解。

根據(jù)題意，可知m(C02)=0.6mol則m(氧化物):m(C02)=32.0：

26.4=1,21：1

>

AFeOCO772744=1.64：lBFe2033C02l6071^2=1.21：1

0^060^>44=1.82：1DCU20C02144：^4^3.27：1

故選B。

思路二：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求。

根據(jù)題意，可知0.61noic。2比0.6molC0多了0.6mol的氧原

子(9.6g),是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為9.6/32.0=0.30,在四個(gè)選項(xiàng)中，只有B。

9、離子共存

下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組

22

A.使pH=0的溶液：Fe\NO，、S04\A

22-

B.c(H+)=10Fmol?L的溶液中：Na\A102\S\S03

22

C.酸性環(huán)境下：Na\Cu\N03\S04\

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K\Na\Ca2\HCO；

首先要看題目要求離子共存還是不共存，二看題目的隱含

的條件：酸性？堿性？有色？還是無(wú)色？三看是否發(fā)生離

子反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)A：NO3-在pH=O的溶液酸性

中會(huì)氧化Fe2+成Fe3+,選項(xiàng)C雖共存但Q?.有顏色。選項(xiàng)D使

紫色石蕊試液變紅的溶液中為酸性溶液，HCO3一不能存在。

故選B。

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)滿足

c(H+)?c(0H+)=10-24,則下各

離子在該溶液中一?定?可以大量共存的是

++--

A.KNaA102CrB.NaCFSOAlCOs

C.NH；Na+N(VSO產(chǎn)D.BaWClNO/

D

10、離子的鑒別

某溶液中有NH；、Fe\Fe2>Al"四種離子，若向其中加入過(guò)

量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中濃

度基本不變的陽(yáng)離子是

A、NH/B、Fe3+C.Fe2+D.Al*

Do

n、判斷離子方程式的正誤

下列離子方程式正確的是

23+

A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe*+Cl2=2Fe+2Cr

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫Ca2++2C10-

+S02+H20=CaS03I+2HC10

C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性H>S0r

+B『+0fF=BaSOiI+H20

D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中Fe(0H)3+3H=Fb+3H2。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)點(diǎn)有1.拆與不拆2.是否符合事實(shí)

3.局部約分4.量的關(guān)系，書(shū)寫(xiě)或判斷時(shí)應(yīng)特別注意這幾點(diǎn)。

正確答案：均錯(cuò)。對(duì)A、B兩選項(xiàng)的判斷需要運(yùn)用知識(shí)遷移能

力,將Feb與FeBn聯(lián)系，將SO?與CO?聯(lián)系,同學(xué)們的漏洞

在于易在遷移時(shí)注重相同點(diǎn)，忽略差異，思維定勢(shì)嚴(yán)重，溟

化亞鐵中Fe"還原性〉Br,所以少量Cb只能將Fe?+氧化，

Br一不參加反應(yīng),而FeL中1一還原性>Fe"首先被氧化的是

r,Fe"不參加反應(yīng)，若忽視差異照貓畫(huà)虎，必然出錯(cuò)，同理，

S02與C02的區(qū)別在于S02具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鹽

氧化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡(jiǎn)單的復(fù)分解。C選

項(xiàng)中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系，審題時(shí)應(yīng)注意“至中性”這一

限定條件，以H*與OY的中和反應(yīng)做為主要矛盾加以考慮，

而不要將兩個(gè)離子反應(yīng)簡(jiǎn)單相加。D選項(xiàng)中同學(xué)們?nèi)菀缀鯢e*

能將I一氧化所以二者不能共存的事實(shí)，簡(jiǎn)單地將題意理解成

氫碘酸作為強(qiáng)酸能將Fe(0H)3溶解。正確答案：A.21-

+C12=I2+C12B.Ca"+2Cl(T+lKHSQFCaS0j+帆1-+HC10

-

C.2IT+S0:+Ba*+20H一=BaSO4I+2H20D.2Fe(OH)3+6H+21

2+

=2Fe+I2+6H2O

12、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計(jì)算

欲使0.1MO1KC03溶液中[K'k2[C0打，應(yīng)采取的措施是

A,加少量鹽酸B.加適量的KOHC.加適量的水D.加適量的

NaOH

本題要運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，解題時(shí)首先看清是電離平衡的移

動(dòng)還是水解平衡的移動(dòng)，K2c溶液中存在水解平衡：C0r+H20

一HCOw+OH-導(dǎo)致K]>2[C0打,若使[C0打升高,應(yīng)使水解

平衡向左移動(dòng)，則應(yīng)引入少量0H，而加入KOH會(huì)同時(shí)增加

[K+],所以只能加適量的NaOH,A錯(cuò)在能使平衡向左移動(dòng)，

但實(shí)際消耗了CO：,[CO；T不升反降，C錯(cuò)在稀釋促進(jìn)C0：

水解，[CO打會(huì)下降。故選D。

25℃時(shí)，向ImLpH=a的鹽酸中滴加lOmLpH=b的NaOH溶液,

當(dāng)溶液中

n(Cl-)=n(Na)時(shí)，則a+b的值為

A.13B.14C.15D.不能確定

A

13、溶液的濃度

在100g濃度為18mol/L,密度為P(g/cm3)的濃硫酸中加

入一定量的水稀釋成91noi的硫酸，則加入的水的體積為

A小于lOOmLB等于lOOmLC大于lOOmLD等于100/PmL

硫酸密度隨濃度的減小而減小，設(shè)稀釋后的硫酸密度為

Pig/L.則PXPo

(100/P)X18=[(100+P水XV水)/pJX9

N水=(200Pi/p)-100因P<P則V水VlOOniL。如果

換成氨水或酒精呢？

14、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B(g)a3c(g),

已知起始時(shí)

入nmolA和3nmolB,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol,若改變條

件，可使c的物質(zhì)的量

nT2nl之間變化，則n與m的關(guān)系是()

A.n<mB.m=2nC.m<l,5nD.n>m

Co

15、鹽類的水解

等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順

序是

(1)NaCl(2)CH3C00Na(3)NH4cl(4)A1C13(5)苯酚鈉溶

液(6)Ba(OH)2(7)Na2C02(8)NaHC03(9)NaHS04(10)NaOH

(11)H2SO4

首先將11種物質(zhì)按堿，水解顯堿性的鹽不水解的鹽，水解

顯酸性的鹽、酸分成五類，再分段判斷PH值大小，正確答案

是(6)>(10)>(7)>(5)>(8)>(2)>(1)>

(3)>(4)>(9)>(11)

16、電化學(xué)知識(shí)

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，

向所得的溶液中加入0.lniolCu(0H)2后恰好恢復(fù)到電解前的

濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()

A、0.ImolB.0?2molC、0.3molD.0.4mol

錯(cuò)誤解答：選B。由于電解后加入0.lmolCu(0H)2,恰好恢復(fù)

到電解前,而0.ImolCu(OH%中含0.ImolCu",即反應(yīng)過(guò)程中

有0.ImolCu”被還原，因此電解過(guò)程中共有0.2mol電子發(fā)生

轉(zhuǎn)移。錯(cuò)誤原因：對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒(méi)有深入的掌握,

而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2。正確解答：電解

硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2so4+O2t從

上述方程式可以看出，電解硫酸銅過(guò)程中，只析出銅和釋放

出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO

就可以使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)2后

溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解，而

且有水被電解(因?yàn)榱蛩徙~被電解完全)。0.ImolCu(0H)2

可以可以看作是0.Imol的CuO和0.IrnoHW,因此電解過(guò)程

中有0.Imol的硫酸銅和0.Imol的水被電解。故選D。

17、化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)

納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特

殊性質(zhì)的主要

原因。假設(shè)某納米顆粒的大小和結(jié)構(gòu)恰好與氯化鈉晶胞(最

小結(jié)構(gòu)單元)相同

(如右圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù),:鄴帝數(shù)

的比值為/\7

A.7：8B.13：14C.25：26D.26：27

Do

下列說(shuō)法中正確的是

A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

C.金屬離子和自由電子間通過(guò)金屬鍵形成的晶體是金屬晶

體

D.CO?與Si。?都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點(diǎn)

水分子之間存在形成氫鍵，水蒸氣中不一定含有氫鍵；B中

F、0沒(méi)有含氧酸；D中Si。Z是原子晶體。故選C。

18、CLS、N、C、P、Na、Mg、ALFe等元素的單質(zhì)及化合

物

甲、乙、丙、丁分別是NaAlOz、N海、HC1、一ONa四種溶

液中的一種.若將甲溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀

生成，繼續(xù)滴加甲溶液則沉淀逐漸增多，而后又逐漸溶

解，甲溶液滴入丁溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷

丙物質(zhì)是

A.NaA102B.NaOHC.HC1D.-ONa?

Do

A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增

大，甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式o

(2)D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)丙的水溶液顯性(填酸或堿)，原因是(用

離子方程式表示)(4)一定條件下，2molB與3molD

的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式0

、口TJ/QXFe+2FeC!^3FeCl/0、AlOj+2HO^^Al(OH)+OH-

(IJH:nVZJ2(3)2

堿；(4)FeO

19、實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化

合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合

做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，可以用鐵鹽溶液洗滌，這是因?yàn)?/p>

與Ag發(fā)生可逆反應(yīng)：(1)若使該平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的

措施是：

,(2)c()相同的兩種溶液，洗滌

效果最好的，原因是：

（3）有人認(rèn)為溶液也可以做洗滌劑，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：你認(rèn)

為是由什么反應(yīng)提供的（用離子方程式表示）：。

（1）增大c（）或降低（2）；因?yàn)锳gCl難溶，微溶。因此在

將Ag氧化為后，反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，被降低的程度大，更

有利于使平衡向右移動(dòng)。（3）

本題涉及平衡移動(dòng)原理的考察。（1）若使該平衡向右移動(dòng)，

要么是增大反應(yīng)物的濃度，要么是減少生成物的濃度，所以

可以回答增大c（）或降低（2）兩種溶液誰(shuí)優(yōu)誰(shuí)劣，就要比較

兩種溶液的不同，氯化鐵溶液中是氯離子，硫酸鐵溶液中是

硫酸根離子，進(jìn)而想到AgCl難溶，微溶。再根據(jù)平衡移動(dòng)原

理選用氯化鐵溶液。（3）溶液水解顯酸性。要擅于把平衡移

動(dòng)原理和化學(xué)事實(shí)聯(lián)系起來(lái)，比如平衡移動(dòng)原理可用于電離

平衡、水解平衡，溶解平衡等可逆反應(yīng)。

固體A1CL和FcCk混合物中含有少量FcCL和Al2（SCO3o

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，以分別得到純凈的AlCh和

FeCL固體。回答下列訶題：

寫(xiě)出下列試劑的名稱:試劑c,試劑d

試劑f,

操作3是，具體操作是_；

操作4是，操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是;

加入試劑b的目的是

_________________________________________，判斷試劑b

適量的方法是

由溶液D轉(zhuǎn)變成溶液E的操作中，判斷加入的試劑e適量的

依據(jù)是

溶液E中的溶質(zhì)有：

_________________________________。其中雜質(zhì)是否要另

加試劑除去（填“是”或“否”），原因是

_______________________________,

有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中最后得到A1CL和FcCL固體的步驟

不科學(xué)，他的理由是：

氯化鋼溶液氫氧化鈉適量試劑b

溶液氨水

洗滌沉淀向過(guò)濾器中

［適&試劑e

操作3

注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉辜

曄D|

操試劑

f、，過(guò)量試劑e

淀，用玻璃棒輕輕攪--------1

|FeCb溶液匕；T|F?3固體|

溶液F操作4

拌，至水流盡.重復(fù)數(shù)

?：操作3時(shí)量?jī)?yōu)劑。f攆作4

M~~，喃衛(wèi)竺網(wǎng)嘉探僅闈

次蒸發(fā)溶液邊加熱邊

攪拌，至出現(xiàn)較多的晶體時(shí)停止加熱.

使Fe,'氧化為Fe'3‘取少量溶液B,向其中滴加澳水溶液，看是

否褪色，若不褪色，則說(shuō)明已適量

生成的沉淀剛好溶解

AlClaBaCLNaCl否在E中加入氨水后過(guò)濾，雜質(zhì)自然分離

未在酸性氛圍中蒸發(fā)A1CL、FeCb會(huì)部分水解而得不到純凈的

A1C13.FeCh固體

現(xiàn)有分子式均為C3H6。2的四種有機(jī)物A、B、C、D,且分子中

均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄

如下：

NaOH溶

銀氨溶液新制新(OH)2金屬鈉

液

中和反

A—溶解產(chǎn)生氫氣

應(yīng)

加熱后有紅色

B