重慶市第一中學2023-2024學年高一下學期化學第一次月考試卷

2024年重慶一中高2026屆高一下期月考化學試題卷注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括10個小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關說法錯誤的是A.“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應B.“華龍一號”核電海外投產(chǎn)，其反應堆所用軸棒中含有的與互為同素異形體C.“夢天實驗艙”搭載銣原子鐘計時，銣是堿金屬元素D.“中國天眼”發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其太陽能電池使用的高柔韌性單晶硅為半導體材料【答案】B【解析】【詳解】A．納米氣凝膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B錯誤；C．銣位于第五周期IA族，是堿金屬元素，C正確；D．單晶硅為良好半導體材料，D正確；故選B。2.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A.用電子式表示水分子的形成過程：B.中子數(shù)為10的氧原子：C.二氧化硅的分子式：D.銨根離子結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A．水為共價化合物，產(chǎn)物中水的電子式錯誤，A錯誤；B．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，可表示為，B錯誤；C．二氧化硅為共價晶體，沒有分子式，C錯誤；D．銨根離子中N與H之間通過單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式正確，D正確；故答案選D。3.下列說法正確的是A.分別與和反應，生成的沉淀相同B.分別與和反應，生成的氣體相同C.分別與空氣和氧氣反應，生成的產(chǎn)物相同D.分別與和反應，生成的離子相同【答案】B【解析】【詳解】A．與不能發(fā)生反應生成沉淀，A錯誤；B．Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體均為氧氣，B正確；C．鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應生成氮化鎂，C錯誤；D．Al與NaOH反應生成，與HCl反應生成Al3+，D錯誤；答案選B。4.下列貯存化學試劑的方法正確的是A.新制的氯水保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處B.用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中C.燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D.金屬鋰保存在煤油中【答案】A【解析】【詳解】A．新制的氯水見光或者溫度較高容易分解，需要保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處，故A正確；B．溴化銀見光易分解，見光易分解的物質(zhì)放在棕色瓶中，故B錯誤；C．硅酸鈉溶液具有粘性，能將玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，堿性溶液能和玻璃的成分中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，所以堿性溶液存放時不能用磨口玻璃塞密封，故C錯誤；D．鋰的密度比煤油小，實驗室將金屬鋰保存在石蠟封存，故D錯誤。答案選A。5.已知：，為阿伏加德羅常數(shù)，若消耗(標準狀況下)的，下列說法錯誤的是A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B.產(chǎn)物質(zhì)量為C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D.生成的分子是極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．消耗44.8L(標況下)的F2，物質(zhì)的量為2mol，此反應中2molF2得到4mol電子，1molNaOH中的O失去4mol電子生成1molOF2，A正確；B．消耗F22mol，生成NaF2mol，質(zhì)量為2mol×42g/mol=84g，B正確；C．該反應中NaOH失電子生成的OF2為氧化產(chǎn)物，故生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為NA，C錯誤；D．生成的水分子為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，為極性分子，D正確；故答案選C。6.下列各組溶液中的離子能大量共存的是A.溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.加入粉放出氣體的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中含、Fe2+、、、、，這六種離子互不反應可以共存，故A正確；B．的溶液中：不能共存，故B錯誤；C．溶液中：ClO、、會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，ClO、會發(fā)生復分解生成次氯酸，故C錯誤；D．鋁分別能與H+、強堿溶液反應放出氫氣，在強堿溶液中不能大量共存，、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。7.同一主族元素形成的物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上往往具有一定的相似性。下列說法正確的是A.可以與堿反應，也可以與堿反應B.在氧氣中燃燒生成，在氧氣中燃燒也生成C.分子是正四面體形，分子也是正四面體形D.可與水生成和，也可與水生成和【答案】C【解析】【詳解】A．同主族從上到下元素金屬性遞增，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，是兩性氫氧化物、可以與堿反應，屬于堿、不可以與堿反應，A不正確；B．金屬性小于Na，在氧氣中燃燒生成，B不正確；C．氯和溴位于同主族，最外層均有7個電子，則和分子結(jié)構(gòu)相似，分子內(nèi)C原子分別與4個Cl或Br原子形成4對共用電子對，分子是正四面體形，分子也是正四面體形，C正確；D．F的非金屬性比O強，F(xiàn)2與水可發(fā)生置換反應，生成HF和O2，D不正確；故選C。8.能正確表示下列反應的離子方程式是A.將固體投入中：B.通入石灰乳中：C.向溶液中加入含的溶液生成：D.將溶液滴入溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．中投入少量固體，氧氣中O原子完全來自過氧化鈉，正確的離子反應為：，故A正確；B．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氫氧化鈣不可拆分，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中加入含的溶液生成和CO2：，C錯誤；D．溶液與中Fe均為+3價，不發(fā)生反應，D錯誤；答案選A。9.已知電對的標準電極電勢(E?)越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。現(xiàn)有4組電對的標準電極電勢：①；②；③；④。下列有關說法正確的是A.溶液中濃度均為1mol/L的Fe3+和Cl可發(fā)生反應：B.酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸C.向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D.PbO2與酸性MnSO4反應的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．由電對的標準電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強可知，氧化劑的氧化性由強到弱的順序為PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性強于Fe3+，F(xiàn)e3+不能與Cl反應生成Cl2，A錯誤；B．的氧化性強于Cl2，能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，則酸化高錳酸鉀時不能用鹽酸，B錯誤；C．還原性：Fe2+>Cl，F(xiàn)eCl2溶液與少量PbO2混合時，還原性強的Fe2+先與PbO2反應，根據(jù)FeCl2與PbO2的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯誤；D．PbO2的氧化性強于，PbO2能將Mn2+氧化成，自身轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，反應的離子方程式為，D正確；故答案選D。10.下列操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A、NiOOH中分別加濃鹽酸NiOOH中有氣體NiOOH氧化性大于B將固體粉末加入過量溶液中固體溶解得到無色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C淀粉KI中滴加過量氯水溶液最終沒有變藍氯水無法氧化KID與反應產(chǎn)生淡黃色沉淀說明可以完全電離A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．、NiOOH中分別加濃鹽酸，NiOOH中有氣體，則與濃鹽酸發(fā)生復分解反應而溶解，NiOOH與濃鹽酸發(fā)生氧化還原產(chǎn)生氯氣，說明NiOOH氧化性大于，A正確；B．將固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液，說明能夠和堿反應，體現(xiàn)酸性，B錯誤；C．KI中滴加過量氯水，先得到含I2的水溶液，I2進一步被氯氣氧化為碘酸根，則溶液最終沒有變藍，C錯誤；D．出現(xiàn)黃色沉淀()，說明電離出了磷酸根離子，但不能說明說明可以完全電離，D錯誤；答案選A。二、選擇題(本題包括10個小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)11.從干海帶中提取碘的實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替B.試劑可以為，反萃取的離子方程式為：C操作I要用到分液漏斗、燒杯、鐵架臺D.可循環(huán)利用減少試劑浪費【答案】C【解析】【分析】干海帶灼燒得到海帶灰，溶于水并過濾得到海帶浸取液，加入氯水，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液，得到上層為水溶液，下層為四氯化碳的碘單質(zhì)溶液，在下層溶液中加入X溶液可以為NaOH，反應原理為：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上層溶液中加入稀硫酸過濾得到碘單質(zhì)，反應原理為：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．已知2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替氯氣，A正確；B．由分析可知，試劑X可以為NaOH，反萃取的離子方程式為，B正確；C．操作Ⅰ是把固體碘單質(zhì)分離出來，操作方法為過濾，要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒，C錯誤；D．反萃取后CCl4層中幾乎不含有碘元素，故CCl4循環(huán)利用可提高CCl4的利用率，減少實際的浪費，D正確；故答案為：C。12.下列實驗不能達到實驗目的的是AB通過控制止水夾a來制取吸收氨氣CD分離和水的混合物驗證非金屬性：N>C>SiA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．實驗時先打開止水夾a，稀硫酸和鐵粉反應產(chǎn)生H2和FeSO4，H2將裝置中的空氣排凈后，關閉a，試管A中氣體壓強增大，將FeSO4溶液壓入試管B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應，產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，故A正確；B．NH3不溶于CCl4，逸出后被上面的水吸收，既能吸收氨氣又能防止倒吸，故B正確；C．和水互不相溶，能通過分液的方法分離和水的混合物，故C正確；D．錐形瓶中硝酸和大理石反應產(chǎn)生氣泡，證明硝酸的酸性比碳酸強，揮發(fā)出的硝酸與二氧化碳均能與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生硅酸沉淀，故不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能驗證非金屬性：C>Si，故D錯誤；故答案為D。13.在測定1mol氣體體積的實驗中(實驗裝置如下圖所示，試樣為鎂)，該溫度和壓強下，氣體摩爾體積的計算公式為：，請問造成測定結(jié)果偏小的原因可能有A.反應的鎂條中含有雜質(zhì)鋁B.未等反應溶液冷卻就讀取氣體體積C.量氣管中并非純凈的氫氣D.在讀取氣體體積時，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面而未及時調(diào)整到兩邊液面相平齊【答案】D【解析】【詳解】A．反應的鎂條中含有雜質(zhì)鋁，等質(zhì)量的Al能產(chǎn)生更多的氫氣，根據(jù)，氫氣的體積偏大，則結(jié)果偏大，故A不符合題意；B．未等反應溶液冷卻就讀取氣體體積，會造成氣體體積偏大，也會導致結(jié)果偏大，故B不符合題意；C．量氣管中并非純凈的氫氣，則讀出的氣體體積偏大，也會導致結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．在讀取氣體體積時，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，說明氫氣壓強大于大氣壓，則氫氣的體積會偏小，根據(jù)，會導致結(jié)果偏小，故D符合題意。答案選D。14.電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，是元素的一種基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負性(已知兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵)：元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa電負性1.01.52.0253.04.00.9a1.51.83.01.0下列說法不正確的是A.根據(jù)電負性變化規(guī)律，確定a的最小范圍為1.0<a<1.5B.NF3中NF鍵的極性比NCl3中NCl鍵的極性強C.AlCl3是一種可溶性鹽，屬于離子化合物D.可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導電鑒別Li3N與SiC【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小可知，在同周期中電負性：Na<Mg<Al，即0.9<a<1.5，同主族：Be>Mg>Ca，即1.0<a<1.5，取最小范圍應為1.0<a<1.5，A項正確；B．兩種元素電負性差值越大，鍵的極性越強，根據(jù)表中數(shù)值可知，N與F電負性差值大于N與Cl電負性差值，則NF3中NF鍵的極性比NCl3中NCl鍵的極性強，B項正確；C．根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知，AlCl3化合物中Al與Cl電負性的差值為1.5，小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物，C項錯誤；D．Li3N是離子化合物，在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導電，SiC是共價化合物，不能導電，可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導電鑒別Li3N與SiC，D項正確。故本題選C。15.下列關于分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，正確的是A.和均為三角錐形，它們的沸點大小為B.氨分子間有氫鍵，故氣態(tài)氨分子的熱穩(wěn)定性比水蒸氣的高C.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.分解時吸收的熱量比分解時吸收的熱量多【答案】D【解析】【詳解】A．和的中心原子孤電子對數(shù)均為、價層電子對數(shù)均為=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型均為三角錐形，均為極性分子，它們構(gòu)成的晶體均為分子晶體，若相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高，故沸點大小為，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氮元素的非金屬性弱于氧元素，所以氣態(tài)氨分子的熱穩(wěn)定性弱于水蒸氣，故B錯誤；C．碘易溶于濃碘化鉀溶液是因為發(fā)生了反應：、增大了碘的溶解度，與相似相溶原理無關，不能用相似相溶原理解釋，故C錯誤；D．氟元素的電負性大于氯元素的電負性，則HF比HCl鍵牢固、HF鍵能比HCl的大，則分解時吸收的熱量比分解時吸收的熱量多，故D正確；故選D。16.類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，但類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是A.能與溶液反應，則也能與溶液反應B.與直接化合可得，則與直接化合可得C.第二周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，則第三周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.的溶解度比的大，則的溶解度比的大【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)對角線原則，Al、Be化學性質(zhì)相似，能與溶液反應，則Be(OH)2也能與NaOH溶液反應，A正確；B．鹵族元素從上到下非金屬性遞減，氯氣的氧化性強，碘單質(zhì)的氧化性較弱，與直接化合可得，B錯誤；

C．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，第二周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，則第三周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，C錯誤；D．的溶解度比的小，D錯誤；故選A。17.海水是巨大的資源寶庫，對海水資源綜合利用的主要工藝如圖所示。下列說法錯誤的是A.從成本角度考慮，適合選用熟石灰作沉鎂試劑B.“一系列操作”中包含灼燒、電解C.熱空氣吹出利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)D.亞硫酸吸收過程發(fā)生反應的離子方程式為【答案】B【解析】【分析】海水淡化處理得到淡水和鹽鹵，鹽鹵分離得到母液和粗鹽，母液進行沉鎂操作得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀中加鹽酸溶解、結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體在HCl氣流中加熱脫水生成MgCl2，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；母液的濾液中加入Cl2將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，熱空氣吹出后用亞硫酸吸收，得到HBr的濃溶液，再通入氯氣生成溴單質(zhì)，蒸餾得到溴。【詳解】A．熟石灰能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，且成本較低，從成本角度考慮，適合選用熟石灰作沉鎂試劑，A正確；B．“一系列操作”為：氫氧化鎂沉淀加鹽酸溶解、結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體在HCl氣流中加熱脫水生成MgCl2，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，B錯誤；C．易揮發(fā)，熱空氣吹出利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)，C正確；D．亞硫酸能與Br2反應生成硫酸和HBr，吸收過程的離子方程式為，D正確；故答案選B。18.下圖為模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉的實驗裝置，下列說法正確的是Aa裝置中可用代替B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收中的作用C.制取c裝置中發(fā)生的反應方程式為：D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率【答案】D【解析】【分析】該裝置模擬侯氏制堿法，a裝置用鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，c中CO2與含氨的飽和食鹽水反應得到碳酸氫鈉晶體，過濾后對碳酸氫鈉晶體加熱分解得到碳酸鈉，d吸收揮發(fā)的氨氣，進行尾氣處理?！驹斀狻緼．a(chǎn)裝置采用了多孔隔板，需要難溶性的塊狀固體與鹽酸反應，不能用碳酸鈉，故A錯誤；B．吸收中應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．由分析可知，c中反應的化學方程式為：，故C錯誤；D．由于氨氣在水溶液中的溶解度極大，含氨的飽和食鹽水可以吸收大量的CO2，提高了吸收效率，故D正確。答案選D。19.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.原子半徑：C.的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，總和為24，W形成1條鍵，W為H，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y形成3條鍵，結(jié)合原子序數(shù)排序可知，Y為N，X的原子序數(shù)為241117=5，X為B元素?！驹斀狻緼．該化合物中，H、B、N之間均通過共價鍵連接，A正確；B．Na比B、N多一個電子層，原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>B>N，B正確；C．N的最高價氧化物的水化物為HNO3，屬于強酸，C正確；D．B的氟化物為BF3，該物質(zhì)中B周圍為6個電子，沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選D。20.已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，的單質(zhì)在潮濕的空氣中放久后，表面會慢慢變綠，分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說法正確的是A.W、X、Y、Z都是主族元素B.時固體成分為C.左右有兩個吸收峰，此時發(fā)生的都是氧化還原反應D.破壞和之間的作用力不需要吸收大量熱【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，W為H，Z的單質(zhì)在潮濕的空氣中放久后，表面慢慢變綠，則Z為Cu，CuYX4·5H2X受熱分解，X、Y同主族，則X為O、Y為S，該物質(zhì)為五水硫酸銅。【詳解】A．四種元素中的Cu不是主族元素，A錯誤；B．600℃之前固體質(zhì)量為1.6mg，此時為1.0×105molCuSO4，繼續(xù)加熱到800℃，此時固體質(zhì)量為0.8mg，此時Cu物質(zhì)的量仍為1.0×105mol，質(zhì)量為0.64mg，則剩余0.16mg為O，此時固體成分為CuO，繼續(xù)加熱固體質(zhì)量變?yōu)?.72mg，此時Cu質(zhì)量仍為0.64mg，剩余0.08mg為O，則此時固體為Cu2O，B正確；C．700℃時有兩個吸熱峰，此時發(fā)生兩個分解反應，分別為CuSO4CuO+SO3↑和2SO32SO2+O2，第一個反應不是氧化還原反應，C錯誤；D．CuSO4和H2O之間存在配位鍵和氫鍵，破壞配位鍵和氫鍵需要吸收大量熱，D錯誤；故答案選B。II卷(共4個題，共50分)三、非選擇題(本大題共4個小題，共50分)21.I．用無水固體配制的溶液。請回答：（1）在配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___________和___________。（2）計算配制該溶液需用托盤天平稱取固體___________克。（3）定容時的操作：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加至___________。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會使配得的溶液濃度偏高的是___________。A．稱取相同質(zhì)量的固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后凹液面在刻度線以下，重新加水至刻度線Ⅱ．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下，請回答：（5）寫出加熱樣品時發(fā)生的化學反應方程式___________。（6）裝置B中冰水的作用是___________。（7）有關該實驗的說法正確的是___________。A.組裝好儀器，裝完藥品，再進行氣密性檢查B.該同學設計的實驗裝置存在缺陷，應該在B、C之間增加一個的干燥裝置C.產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收會導致的質(zhì)量分數(shù)偏低D.反應完全后停止加熱，通入足量的氮氣確保氣體吸收完全【答案】（1）①.玻璃棒②.容量瓶（2）2.1（3）溶液的凹液面與刻度線相切（4）B（5）（6）冷凝反應生成的水（7）BD【解析】【小問1詳解】配制的溶液過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和容量瓶。答案為：玻璃棒；容量瓶?！拘?詳解】m()=。答案為：2.1。【小問3詳解】定容時，當液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切。答案為：溶液的凹液面與刻度線相切?！拘?詳解】A．稱取相同質(zhì)量的固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；C．搖勻后凹液面在刻度線以下，重新加水至刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低。答案為：B?！拘?詳解】碳酸氫鈉受熱易分解，加熱樣品時發(fā)生的化學反應方程式。答案為：?！拘?詳解】裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水，防止被堿石灰吸收，干擾二氧化碳質(zhì)量的測定。答案為：冷凝反應生成的水。【小問7詳解】A.組裝好儀器，先進行氣密性檢查，再裝完藥品，故A錯誤；B.B裝置中大部分的水冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，還是有少量水揮發(fā)進入C裝置中，使測得的二氧化碳的質(zhì)量不準確，應該在B、C之間增加一個的干燥裝置，故B正確；C.產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導致計算所得的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小，的質(zhì)量分數(shù)偏高，故C錯誤；D.反應完全后停止加熱，通入足量的氮氣將裝置中的趕入C裝置中，確保氣體吸收完全，故D正確。答案為：BD。22.W、X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的六種元素回答下列問題：元素代碼結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特點W原子半徑最小的元素X氫化物呈堿性Y最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/3Z焰色為淺紫色(隔著藍色鈷玻璃觀察)M地殼中含量第二的金屬元素R常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置是___________。R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）W分別與X、Y、Z形成的最簡單二元化合物的沸點由高到低的順序為___________(用化學式表示)。XW4R含有的化學鍵類型包含___________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。（3）化合物是一種二元弱堿，其電子式為___________，它與足量的稀溶液反應的離子方程式為___________。（4）元素的最高價氧化物的水化物是一種三元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為(酸的元數(shù)酸中上的氫原子個數(shù))，Y的一種低價含氧酸是一種二元弱酸，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________，它與足量的溶液反應的離子方程式為___________。（5）將等體積的的溶液和的溶液混合充分反應后，加入振蕩充分反應后，下層液體呈___________色，再向上層液體中加入___________溶液，可證明該反應為可逆反應?！敬鸢浮浚?）①.第三周期ⅤA族②.（2）①.KH>NH3>PH3②.離子鍵、極性鍵（3）①.②.N2H4+2H+=（4）①.②.H3PO3+2OH=+2H2O（5）①.紫紅色②.KSCN溶液【解析】【分析】W、X、Y、Z、M、R原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，W為H，X的氫化物呈堿性，X為N，Y最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，Y為P，Z焰色為淺紫色，Z為K，M是地殼中含量第二的金屬元素，M為Fe，R常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬，R為Br?！拘?詳解】Y為P，在元素周期表第三周期ⅤA族。R為Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?詳解】H與N、P、K形成的最簡單二元化合物分別為NH3、PH3和KH，其中NH3、PH3為分子晶體，KH為離子晶體，則KH沸點最高，NH3中存在氫鍵，范德華力較大，沸點高于PH3，故沸點由高到低排序為KH>NH3>PH3。NH4Br為離子化合物，存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在極性鍵，不存在非極性鍵。【小問3詳解】N2H4為二元弱堿，其電子式為。它與足量HBr稀溶液反應的離子方程式為N2H4+2H+=?！拘?詳解】Y的一種低價含氧酸為H3YO3，是一種二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，它與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO3+2OH=+2H2O?！拘?詳解】等體積的1mol/L的FeCl3和3mol/L的NaI溶液混合充分，F(xiàn)e3+與I反應的離子方程式為2Fe3++2I=2Fe2++I2，反應后加入CCl4振蕩充分反應，I2溶于四氯化碳中使得下層溶液呈紫紅色。按照離子方程式可知，F(xiàn)e3+的量不足，再向上層液體中加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，證明反應為可逆反應。23.草酸亞鐵晶體(，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作生產(chǎn)鋰電池正極的原料。某實驗小組對其進行了一系列探究。I．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：①裝置D的名稱為___________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________(填儀器接口的字母編號，儀器可重復選用)。a→g，f→___________→___________→d，e→___________→尾氣處理裝置③實驗前先通入一段時間，其目的為___________。④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___________。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體只可能為或或二者混合物。小組成員設計實驗證明了其成分只有，其操作及現(xiàn)象為：___________。（3）依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。II．草酸亞鐵晶體樣品中元素含量的測定測定操作如下(已知和均可被氧化，轉(zhuǎn)化為)：步驟1、稱取草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀中，配成溶液；步驟2、取上述溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液；步驟3、向反應后溶液中加入過量鋅粉，充分反應，過濾得濾液，再用標準溶液滴定至終點，消耗標準液。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為___________。（5）草酸亞鐵晶體元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用代數(shù)式表示)；若步驟1配制溶液時部分被氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.a→g，f→b，c→h，i→d，e→b，c→尾氣處理裝置③.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗和加熱時發(fā)生爆炸④.C中CuO從黑色變?yōu)榧t色，其后的澄清石灰水變渾濁（2）取少量固體于試管中，加入硫酸，無氣體生成（3）FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O（4）將Fe3+還原為Fe2+（5）①.×100②.不變【解析】【分析】探究草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，反應前先通入一段時間氮氣，除去裝置內(nèi)的空氣，隨后加熱A裝置，草酸亞鐵晶體開始分解，生成的氣體先通過D，檢驗是否有水蒸氣生成，隨后將氣體通入B中檢驗是否有二氧化碳生成，隨后通過E裝置干燥后將氣體通入C裝置與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳從而確定是否有CO存在，最后連接尾氣處理裝置?！拘?詳解】①裝置D的名稱為球形干燥管。②根據(jù)分析可知，上述裝置的連接順序為a→g，f→b，c→h，i→d，e→b，c→尾氣處理裝置。③實驗前先通入一段時間氮氣，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗和加熱時發(fā)生爆炸。④證明產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象為C中CuO從黑色變?yōu)榧t色，其后的澄清石灰水變渾濁。【小問2詳解】若產(chǎn)物中只有FeO，則其溶于硫酸就不會有氣體生成，否則若存在Fe，加入硫酸一定有氣體生成，因此操作和現(xiàn)象為取少量固體于試管中，加入硫酸，無氣體生成?！拘?詳解】根據(jù)前面兩個小問的結(jié)論可知，草酸亞鐵晶體加熱條件下分解生成FeO、CO、CO2和水，化學方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。【小問4詳解】步驟2加入高錳酸鉀溶液后，亞鐵離子和草酸根離子都能和高錳酸鉀反應，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，步驟三加入Zn，Zn將Fe3+還原為Fe2+，后續(xù)再加入高錳酸鉀即可求出Fe2+消耗的高錳酸鉀的體積?！拘?詳解】被鋅還原生成的Fe2+消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量為cV2×103mol，則根據(jù)得失電子守恒可知5Fe2+~，消耗Fe2+物質(zhì)的量為5cV2×103mol，則mg草酸亞鐵中含有Fe2+的質(zhì)量為5cV2×103mol×10×56g/mol=2.8cV2g，草酸亞鐵晶體Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為2.8cV2g÷mg=×100%。若步驟1配制溶液時部分亞鐵離子被氧化，并不影響V2的值，測定結(jié)果不變。24.氮化鎵(GaN)是優(yōu)異的第三代半導體材料。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、]制備的工藝流程如圖：已知：①常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時1.53.0626.0完全沉淀時3.24.19.19.0②、在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分數(shù))與鹽酸濃度的關系見表。鹽酸濃度/mol/L246的反萃取率/%866917的反萃取率/%952