湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校2024-2025學年高二上學期開學（起點）考試化學試卷

2024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校起點考試高二化學試卷命題學校：鄂南高中命題教師：程燕慧審題學校：黃梅一中審題教師：汪玉涵考試時間：2024年9月3日下午14：3017：05試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1．家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是（）A．向沸湯中加入蛋液做蛋花湯：加熱使蛋白質變性B．用面粉做糕點時廚房不能有明火：面粉顆粒在空氣中遇明火可能爆炸C．用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道：氫氧化鈉具有吸水性D．用“爆炸鹽”（含）漂白衣物：過碳酸鈉水溶液有強氧化性2．下列反應過程中的能量變化情況不符合如圖所示的是（）A． B．C． D．3．下列措施能降低化學反應速率的是（）A．氮氣和氫氣制備氨時加入鐵觸媒 B．鋅和硫酸反應時，滴入幾滴硫酸銅溶液C．石墨合成金剛石時增大壓強 D．碳酸鈣粉末和鹽酸反應時加水稀釋4．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）ABCD測定中和熱探究反應物濃度對化學反應速率的影響測定鋅和稀硫酸反應的速率探究壓強對平衡的影響5．下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B．肼（）是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C．若，則稀硫酸與稀反應的熱化學方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應后生成，放出akJ熱量（）：6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．鐵釘放入冷的濃中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體B．工業(yè)制取鉀，選取合適的溫度，使K變成蒸氣從體系逸出C．打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出D．氯化銅溶液加熱后由藍色變?yōu)辄S色7．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小適配，可將其“固定”得到R，實現了與分離并制備，如圖所示：已知：；下列說法正確的是（）A．圖示過程屬于氮的固定B．多孔材料的空腔越小，反應正向進行的程度越大C．高溫、高壓下有利于從煙氣中分離出D．R在中水洗，可制得，同時實現MOFs再生8．在恒溫恒容的密閉容器中，充入1molA和2molB發(fā)生反應，其正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．混合氣體密度不再改變，表明反應達到平衡B．時改變的條件為向容器中加入B（g）C．平衡時C的體積分數C%一定有：Ⅱ>ⅠD．反應平衡常數K（Ⅱ）<K（Ⅰ）9．“接觸法制硫酸”的核心反應是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應過程示意圖如下。下列說法正確的是（）A．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會產生白色沉淀B．增加的濃度對上述反應的速率影響不明顯，說明反應②是快反應C．是催化劑，整個過程沒有參與反應D．過程中反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵能之和10．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是或B向5mL溶液中加入5mLKSCN溶液，振蕩后再加入4滴KSCN溶液溶液紅色變深增大反應物濃度，平衡向正方向移動C兩支試管分別盛有4mL和4mL的酸性高錳酸鉀溶液，同時各加2mL的草酸溶液盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中紫色消失更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快D向1mL溶液中加入1mLHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動11．由γ羥基丁酸（）生成γ丁內酯的反應如下：在25℃時，水溶液中γ羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應的進行，測得γ丁內酯的濃度隨時間的變化如下表所示：t/min215080100120160220000.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列說法不正確的是（）A．該反應屬于取代反應，整個反應共出現了3種官能團B．21min時的逆反應速率小于50min時的正反應速率C．若將γ羥基丁酸的初始濃度降低，體系中水含量增多，平衡逆向移動，γ羥基丁酸的平衡轉化率減小D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.7512．某化合物可用于制備高性能防腐蝕涂料，其結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，共分布在三個周期。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Z>X>Y>WB．具有很強的還原性，可以和水反應C．簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點：X>ZD．工業(yè)上通過電解Y的熔融氯化物獲得Y的單質13．下列示意圖表示正確的是（）A．圖①表示碳的燃燒熱B．圖②表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應，由圖可知C．已知穩(wěn)定性順序：B<A<C，某反應由兩步反應A→B→C構成，反應過程中的能量變化曲線如③圖D．由圖④可知：該反應在低溫下可自發(fā)進行14．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：①（），②（），測得各氣體濃度與反應時間的關系如下右圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應進程可用示意圖表示為：B．時刻，反應②正、逆反應速率相等C．該溫度下的平衡常數：①>②D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率15．順1，2二甲基環(huán)丙烷（g）和反1，2二甲基環(huán)丙烷（g）可發(fā)生如圖所示轉化，該反應的速率方程可表示為和，其中和分別為正、逆反應的速率常數。T℃時，，。下列說法錯誤的是（）A．T℃時，反應的平衡常數K為3B．溫度升高，和均增大，且增大的程度相同C．若活化能，該轉化過程為吸熱反應D．在恒容的密閉容器中，若反應物和生成物的濃度之比不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共55分16．（14分）為探究同周期元素金屬性的變化規(guī)律，某興趣小組分別將一定規(guī)格的鈉、打磨過的鎂、鋁放入滴有酚酞的水中，發(fā)現鈉能與水發(fā)生劇烈反應，產生大量氣泡，溶液很快變紅：鎂表面有微量氣泡附著，鎂條附近出現紅色：鋁表面幾乎沒有任何變化。得出金屬性強弱：Na>Mg>Al（1）寫出鈉與水反應的離子方程式：________（2）甲同學無意中將溶液滴入到鎂與水反應后的試管中，觀察到鎂條表面立即產生大量氣泡和白色沉淀，這激發(fā)了同學們的興趣，他們經過討論后用長度均為2cm、經過打磨的鎂條與下表中液體進行了實驗：序號溶液現象Ⅰ2mL溶液（pH=8.3）鎂條表面有大量氣泡持續(xù)產生，鎂條表面有少量白色沉淀附著，試管底部有白色渾濁Ⅱ2mL溶液比Ⅰ更劇烈Ⅲ2mLNaOH溶液（pH=8.3）無明顯現象【查閱資料】a．鎂和水反應會在鎂條表面形成致密的膜，阻礙反應進一步發(fā)生；b．在溶液中可轉化為疏松的沉淀并脫離金屬鎂表面；c．在水溶液中存在平衡：【討論分析】①溶液中的某種粒子破壞了Mg與反應生成的膜，這個粒子是________，實驗Ⅲ的目的為________。②試用平衡原理分析Ⅰ中產生大量氣體的原因________。（3）乙同學受到上述實驗啟發(fā)，設計了下圖原電池裝置，得到了電壓表數值隨時間的變化（電壓數值為負值時，鋁片為負極）。①25s時，原電池的負極是________（填“鎂”或“鋁”），50s后，負極表面的電極反應式為________。②電壓值最終變?yōu)樨撝档脑蚴莀_______。17．（15分）中國科學院科研人員在實驗室里首次實現了以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，用一種類似“搭積木”的方式，構建了11步反應的人工合成淀粉，在未來，“空氣”做饅頭，“西北風”當飯“吃”可能不再是做夢。Ⅰ．人工合成淀粉前兩步涉及的反應如圖1所示。已知，則反應的________（用、、表示）。Ⅱ．11步反應，每一步反應條件的選擇和調控都很重要，以第一步反應為例，向一定溫度下的恒容密閉容器中充入、和催化劑，發(fā)生反應：（1）反應歷程如下（TS表示過渡態(tài)，加*表示吸附在催化劑表面）。該合成甲醇的反應________0（填“>”、“<”或“=”），在________（填“高溫”或“低溫”）下可自發(fā)進行，生成________（填“”、“”或“”）的步驟為該反應的決速步驟。（2）在恒容密閉容器中，使用兩種不同催化劑進行實驗，相同時間內的轉化率與溫度、催化劑（Catl、Cat2為兩種不同的催化劑）的關系如圖3所示。a點時速率比較：________（填“>”、“<”或“=”，下同）；催化效率：Cat2________Catl；（3）已知催化加氫的主要反應如下：主反應Ⅰ：副反應Ⅱ：①下列措施一定能提高反應速率和甲醇產率的是________（填標號）。A．升高溫度 B．通入He C．不改變投料比，增大反應物濃度②在壓強分別為、時，將的混合氣體置于恒容密閉容器中反應，不同溫度下平衡時體系中轉化率和、CO選擇性如圖所示。已知：（或CO）的選擇性。代表的選擇性曲線是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），________（填“>”、“<”或“=”）。溫度高于250℃，曲線b上升的原因是________。18．（12分）溴及其化合物在醫(yī)藥、農藥、染料等生產中應用廣泛，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程如下。已知：①海水呈弱堿性②溴單質的沸點為58.5℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。（1）下圖為氯元素與海水中溴元素物質的量之比和不同pH條件下海水中被氧化的的百分含量的變化圖像。據圖判斷氧化最適宜的條件為________。（2）從吹出塔中獲得的低濃度溴中含、BrCl，BrCl也能被還原為，請寫出BrCl在吸收塔中與反應的化學方程式________。（3）吸收后的空氣進行循環(huán)利用，“吹出塔”中吹出率與“吸收塔”中流量的關系如下圖所示。試分析，當吸收塔中流量過大，的吹出率反而下降的原因：________。（4）“蒸餾塔”中溫度應控制在________（填標號）。A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上最終制得的液溴保存時，常在表面加入少量的水，其目的是________。（5）空氣吹出法存在著一些弊端，亟需更優(yōu)的技術替代。聚四氟乙烯氣態(tài)膜法就是其中一種，基本原理如下圖所示：①經處理后的含海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應，離子方程式是________。得到富集液后再加酸、精餾可得。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是________（寫出一條即可）。19．（14分）NO和CO均為燃油汽車尾氣的成分，三元催化轉換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物，發(fā)生的反應為：。（1）某溫度下，測得NO、CO在1L體積不變的密閉容器中的物質的量濃度隨時間變化關系如圖1所示。①ab段CO的反應速率為________，達平衡時，理論上該反應放出的熱量約為________kJ（保留3位有效數字）②該條件下，不能判斷此反應到達平衡狀態(tài)的是________。A．單位時間內，消耗1molNO的同時消耗44gB．混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．D．CO與NO的轉化率比值不再改變③其它條件不變，相同時間內，測得反應在不同催化劑作用下，NO轉化率隨溫度變化關系如圖2所示。則催化劑a條件下，圖中達到平衡狀態(tài)的點可能在________（填“M點”“N點”或“M點和N點”）；催化劑b條件下，500℃以后NO轉化率迅速減小的原因可能是________。④恒溫恒壓下，再向該容器中注入“惰性氣體”，該反應的化學平衡將________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（2）某溫度下，向（1）容器中充入1molCO和4mol汽車尾氣（主要成分為NO和，其中NO的體積分數為25%）發(fā)生反應。10min時反應達到平衡，此時CO的轉化率為50%。平衡時，體系壓強為10MPa，則用分壓表示的平衡常數________。（用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數）2024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校起點考試高二化學參考答案題號123456789101112131415答案CDDCBADABBCDCBB16．（14分，每空2分）（1）（2）①形成對照，排除鈉離子與氫氧根離子的干擾②Mg與水反應生成和氫氣，溶液中存在，與反應生成，結合、形成質地疏松的，使平衡正向移動，膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產生速率加快（3）①鎂②電壓值起初為正值，鎂作負極，產生的氫氧化鎂沉淀附著在鎂電極表面，阻礙了鎂進一步反應，而鋁與氫氧化鈉溶液會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以最終鋁作負極，電壓值變?yōu)樨?7．（15分，除標注外，每空2分）Ⅰ．Ⅱ．（1）<低溫（各1分）（2）>>（各1