學生試卷模板

重難點08酸堿鹽1．酸的物理性質和用途主要以選擇題的形式考查，需熟記濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性。2．酸的化學性質多以選擇題或實驗探究題形式考查，需熟記酸的化學性質并合理應用。3．堿的化學性質主要考查二氧化碳與氫氧化鈉溶液應的探究、氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究，有一定難度。4．中和反應主要以選擇題和實驗題形式出現(xiàn)，考查中和反應的應用及判斷中和反應是否發(fā)生。5．常見的鹽一般出現(xiàn)在選擇題，綜合考查常見鹽的俗名和用途。6．鹽的化學性質通常結合復分解反應考查，另外?？疾樘妓岣x子的檢驗，通常以實驗題和探究題進行考查。7．復分解反應多為選擇題、填空題和實驗探究題，考查復分解反應能否發(fā)生，溶液中物質或離子能否共存，物質成分的推斷等。8．化學肥料常以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，考查化肥的種類及化肥的鑒別方法。重難點01酸的物理性質和用途打開濃鹽酸瓶蓋可看到，原因是濃鹽酸揮發(fā)出跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中質量，質量分數(shù)會。濃鹽酸與大理石制CO2會帶來雜質氣體，可用除去。2．濃硫酸具有性，故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的而使其質量，質量分數(shù)會。同時可作某些氣體的劑；如可干燥等，不可干燥。重難點02酸的化學性質1．與較活潑金屬反應，生成，如鐵與稀硫酸反應方程式：。2．與金屬氧化物反應，生成，如鹽酸除鐵銹的反應方程式：。3．與堿反應，生成，如氫氧化鈉溶液與鹽酸反應方程式：。4．與鹽反應，生成，如鹽酸與碳酸鈉固體反應方程式：。重難點03常見的堿1．NaOH俗稱、、。暴露在空氣里易吸而潮解，還會吸而變質，方程式：。NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱時，應將NaOH放在中稱量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用，再涂上。堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作劑，但不能干燥。食品干燥劑是生石灰（CaO）。2．氫氧化鈣化學式為，俗稱為、，其水溶液叫，，在空氣中易吸而變質，方程式。重難點04堿的化學性質1．與非金屬氧化物反應生成，如檢驗二氧化碳反應的方程式：。2．與酸反應，生成，如用熟石灰處理含硫酸廢水反應方程式：。3．與鹽反應，生成，如配制農藥波爾多液反應方程式：。重難點05中和反應1．酸堿中和反應的實質：酸中的和堿中的作用生成的過程。2．改良酸性土壤一般用中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用，治療胃酸過多一般服用的堿是，一般服用的鹽是。重難點06常見的鹽1．食鹽主要成分，可以消除積雪的原因：；生理鹽水是的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽是有毒。2．大理石、石灰石的主要成分是，可用于；Na2CO3，俗稱為、，水溶液呈，可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等；碳酸氫鈉的化學式為，屬于鹽類，俗稱，除了治療過多癥，還用作。堿面的成分有。3．草木灰主要成分是，其溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混用，否則會。重難點07鹽的化學性質1．與金屬的反應：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬從其中置換出來，如鐵與硫酸銅溶液反應方程式：。2．與某些酸反應，生成，如實驗室制二氧化碳反應方程式：。3．與某些堿反應，生成，如氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應方程式：。4．與某些鹽反應，生成，如氯化鈉和硝酸銀溶液反應方程式：。重難點01酸的物理性質和用途1．（2023·江蘇蘇州·二模）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹B．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑C．活性炭具有吸附性，可用于除冰箱異味D．鋁有良好的導熱性，可用于制作電線重難點02酸的化學性質2．（2024·江蘇宿遷·一模）硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。實驗一：用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙實驗三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色下列說法不正確的是A．實驗一說明濃硫酸有強烈的腐蝕性 B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量C．實驗三說明稀硫酸顯酸性 D．實驗四所得溶液中溶質為重難點03堿的化學性質3．（2023·江蘇淮安·模擬預測）某初中化學興趣小組的同學們利用所學的知識和一些實驗用品，圍繞著實驗室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實驗探究活動：

【提出問題1】氫氧化鈉溶液使酚酞變紅的原因？【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液中水分子使酚酞變紅。猜想二：氫氧化鈉溶液中Na+使酚酞變紅。猜想三：。如何設計實驗驗證這一結論？【實驗驗證】為證明酚酞變紅與水分子和鈉離子無關，需設計的實驗方案是（方案需包含實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結論）?！居懻摻涣鳌繗溲趸c溶液在空氣中可能會變質，請用化學方程式表示出變質的原因。

【提出問題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質？若變質是否完全變質？【作出猜想】猜想一：未變質

猜想二：部分變質

猜想三：完全變質【實驗與結論】小組的同學們設計并進行了如圖所示的實驗：步驟一：甲同學先向溶液A中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，甲同學認為僅根據(jù)此現(xiàn)象不能證明猜想一是否正確，原因是。步驟二：甲同學又向步驟一所得溶液中加入一種過量的試劑（填化學式），觀察到現(xiàn)象，得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質?！咎岢鰡栴}3】探究這瓶已變質的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)？【深入探究】同學們從瓶中取50g該氫氧化鈉溶液，利用以下實驗裝置進行實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應），實驗結束后，稱得D裝置質量增加了2.2g（提示：堿石灰能吸收水和二氧化碳）。

請計算出該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)？（寫出計算過程）重難點04中和反應4．（2023·江蘇南通·中考真題）已知常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca(OH)2溶溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應完全。反應完全時錐形瓶內溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗g。

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時，消耗mL鹽酸C．步驟2中化學反應方程式為D．該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為66.67%重難點05常見的鹽5．（2023·江蘇揚州·一模）碳酸鈉是工業(yè)“兩堿”之一，下列說法不正確的是A．天然碳酸鈉可從內陸鹽湖提取 B．碳酸鈉可用于生產(chǎn)玻璃、造紙C．碳酸鈉俗名是純堿、面堿、小蘇打 D．碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅重難點06鹽的化學性質6．（2023·江蘇徐州·一模）檢驗某物質中含有碳酸鹽的合理方法是A．放入水中不溶解B．加入稀鹽酸中有無色氣體產(chǎn)生C．加入稀鹽酸中放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D．加熱放出使澄清石灰水變渾濁的氣體重難點07化學肥料7．（2023·江蘇南通·中考真題）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是A． B． C． D．1．（2024·江蘇常州·一模）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取純凈氫氣，下列實驗操作不正確的是A．稀釋B．產(chǎn)生H2C．干燥氫氣D．收集H2A．A B．B C．C D．D2．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl3Fe（OH）3B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2C．NaCl溶液NaHCO3NaOHD．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液3．（2024·江蘇蘇州·一模）下列實驗中能夠達到實驗目的的是A．制備：實驗室用電解水的方法制O2B．鑒別：灼燒可以區(qū)分真假黃金(黃金和黃銅)C．除雜：滴加過量的KOH溶液后過濾，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2D．檢驗：取樣，加入少量氯化鈣溶液，過濾；濾液中加酚酞，可以檢驗氫氧化鈉是否完全變質4．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）金屬R與Hg（NO3）2溶液反應的化學方程式為R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列說法中不正確的是A．R可能是鋁B．該反應為置換反應C．R的金屬活動性比Hg強D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面5．（2023·江蘇無錫·一模）生產(chǎn)納米碳酸鈣的反應為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列說法不正確的是A．CO2可通過煅燒石灰石獲得B．生產(chǎn)時，為提高吸收效率，應先通入NH3再通入CO2C．X為NH4Cl，可做化肥，不能與堿性物質混用D．上述生產(chǎn)過程中如不通NH3，也能得到CaCO36．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·一模）“侯氏制堿”主要反應為：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=X＋NH4Cl。下列說法不正確的是A．該條件下X的溶解度較小 B．CO2可由海邊的貝殼煅燒獲得C．X為Na2CO3，可治療胃酸過多 D．NH4Cl可作化肥，不能與草木灰混合施用7．（2024·江蘇徐州·模擬預測）將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是A．若濾液呈藍色，則濾液的pH小于7B．濾渣N的質量一定大于加入鐵粉的質量C．濾渣N中一定沒有單質鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子8．（2024·江蘇南通·一模）我國化學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出貢獻。生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g，加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸95g，恰好完全反應，得到氯化鈉溶液103.1g。下列分析不正確的是A．純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%B．所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為13.6%C．反應②屬于復分解反應，由該反應可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3D．根據(jù)反應③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加熱的方法除去9．（2024·江蘇宿遷·模擬預測）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉充分反應。下列說法正確的是A．若反應后溶液為藍色，則反應前后溶液質量可能不變B．若反應后溶液為無色，則鋅一定過量C．若取反應后溶液滴加稀鹽酸白色沉淀生成，則過濾出的固體中一定含有銀和銅D．若過濾出的固體中加入稀鹽酸有氣體生成，則濾液中最多含有2種溶質10．（2024·江蘇南京·一模）取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是A．在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序為a>b>cB．溶液紅色最先褪去的是cC．20min時，溶液的酸性由強到弱的順序為a>b>cD．20min時，溶液中存在的離子主要是Na+、Cl-、H+11．（2024·江蘇揚州·一模）實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下列說法正確的是A．X溶液能使酚酞變紅B．0~40s溶液中H+數(shù)量不斷增加C．60s時溶液中存在的離子有Na+、、D．可以用硝酸銀驗證M點時氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應12．（2024·江蘇常州·一模）利用如圖裝置驗證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應；先關閉K1，打開K2，往導管中緩緩通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均無明顯現(xiàn)象；然后打開K1，關閉K2，繼續(xù)往導管中通入二氧化碳，觀察到乙容器中出現(xiàn)渾濁(通常情況下1體積水約能吸收1體積二氧化碳)。根據(jù)上述現(xiàn)象，可以推斷實驗中二氧化碳A．一定與氫氧化鈣反應，可能與氫氧化鈉反應B．可能與氫氧化鈣反應，一定與氫氧化鈉反應C．一定與氫氧化鈉反應，一定與氫氧化鈣反應D．可能與氫氧化鈉反應，可能與氫氧化鈣反應13．（2023·江蘇連云港·一模）高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該石灰石中雜質是二氧化硅(SiO2)。下列有關說法錯誤的是A．由“酸溶”可知，SiO2不溶于水和稀鹽酸B．“酸溶”過程中，石灰石和稀鹽酸發(fā)生了復分解反應C．操作2分離得到的NH4Cl可以做化肥D．操作1和操作2用到的玻璃儀器是漏斗和燒杯14．（2024·江蘇宿遷·模擬預測）實驗室經(jīng)常產(chǎn)生酸性廢液，需處理至中性。某興趣小組同學取100g含硫酸的廢液樣品，逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，至廢液呈中性，廢液中硫酸的質量分數(shù)變化如圖所示。(假設廢液中不含硫酸鈉，且其他成分不與氫氧化鈉反應)。(1)圖中點P對應溶液的pH7(選填“>”、“<”或“=”)。(2)當廢液處理至中性時，反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為。(3)計算當廢液處理至中性時，溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程)。15．（2024·江蘇淮安·一模）鈣及鈣的化合物，廣泛應用于建筑、醫(yī)學、工業(yè)等領域。某化學小組在老師指導下對“鈣家族”進行探究。(一)金屬鈣取一粒金屬鈣投入盛有50mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應，四處游動，產(chǎn)生氣泡，溶液出現(xiàn)渾濁。用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱。反應結束放置一段時間后，溶液變澄清，往燒杯中滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，是因為生成一種堿。(1)經(jīng)進一步檢驗產(chǎn)生的氣體能燃燒。寫出鈣跟水反應的化學方程式：。(二)氫氧化鈣(2)小組同學欲探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應。用pH和溫度傳感器測定兩者混合前后燒杯內溶液的pH和溫度的變化(如圖1、圖2)。實驗過程中保溫良好，熱量散失忽略不計。則X溶液為；根據(jù)圖示能證明兩者反應的依據(jù)是(合理即可)。(三)氯化鈣某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體的某流程如圖3所示。已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強。(3)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。如圖4為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學方程式：。(4)為了提高浸取率，可采取的措施有(任寫一點)。寫出產(chǎn)生氨氣的化學方程式。(5)在其他條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖5所示。則宜選擇的浸取溫度為℃左右。(6)若使用過量的高濃度NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、等雜質。(7)待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體表面的雜質；II是。(四)羥基磷酸鈣(8)人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，化學式為Ca10(PO4)6(OH)2。其中鈣、氧元素的原子個數(shù)比為(最簡比)。16．（2023·江蘇連云港·三模）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)?！緦嶒?】配制溶液(1)用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，需要稱取固體NaOH質量是g。【實驗2】按如圖1所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結論。

(2)U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是。(3)上述結論的證據(jù)不充足，理由是?！緦嶒?】按如圖2所示裝置進行實驗。

Ⅰ.CaCl2溶液呈中性；

Ⅱ.①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；③A中物質充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色；④關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。(4)步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，理由是。(5)步驟④中，若觀察到(填現(xiàn)象)，證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。【實驗4】探究CO2與NaOH反應后溶液中溶質的成分。將CO2緩緩通入一定濃度的NaOH溶液中并不斷攪拌，測得反應過程中溶液的pH隨時間的變化關系如圖3所示。

①在本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11.0和8.5。②Na2CO3溶液中通CO2發(fā)生反應的化學方程式為③NaHCO3溶液能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，卻不能與CaCl2反應。(6)BC段發(fā)生反應的化學方程式為。【猜想與假設】CO2與NaOH反應后溶液中溶質的成分。(7)猜想1：NaOH和Na2CO3；

猜想2：；猜想3：Na2CO3和NaHCO3；

猜想4：NaHCO3(8)請完善下面的表格。實驗操作實驗結論實驗現(xiàn)象實驗一取少量反應后的溶液于試管中，加入足量的，振蕩。產(chǎn)生白色沉淀猜想4不成立實驗二取實驗一靜置后的上層清液，，振蕩有氣泡產(chǎn)生猜想3成立17．（2023·江蘇鹽城·模擬預測）足球比賽中讓意外昏迷的球員快速恢復意識會用到“嗅鹽”。同學們對“嗅鹽”產(chǎn)生了好奇，并對其成分進行如下探究。

【查閱資料】①“嗅鹽”是一種由鹽類和香料（香料不參與反應）配制而成的藥品，給人聞后有刺激作用。②CaCl2稀溶液與NH4HCO3稀溶液不發(fā)生反應?！咎岢鰡栴}】“嗅鹽”中鹽類物質是什么？【猜想與假設】猜想一：可能是(NH4)2CO3；猜想二：可能是NH4HCO3?！緦嶒炋骄俊俊靶猁}”的組成探究(1)甲同學：取適量“嗅鹽”于研缽中，加入熟石灰混合研磨，（填實驗現(xiàn)象），說明“嗅鹽”中含有。(2)乙同學：取適量“嗅鹽”于試管中，加入稀H2SO4，并將生成的氣體通入，觀察到溶液變渾濁，原因是（用化學方程式表示），說明“嗅鹽”中含。(3)丙同學認為乙同學的實驗結論不嚴謹。丙同學通過補做一個實驗（見圖1），觀察到的現(xiàn)象是，由此排除“嗅鹽”中含的可能性，進而確認了乙同學的結論。已知“嗅鹽”與NaOH反應的方程式為，其中X的化學式為?！纠^續(xù)探究】“嗅鹽”中(NH4)2CO3含量的探究稱取6.0克樣品，用圖2裝置進行實驗（每步反應均充分），量氣管中產(chǎn)生氣體的體積為558mL（CO2的密度約為1.97g/L）。(4)量氣管內水面上的油層起的作用是。(5)該方案實驗結束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的氣體排入量氣管中。(6)計算該方案所測嗅鹽中(NH4)2CO3的質量分數(shù)（寫計算過程，結果精確到0.1%）?！緦嶒灧此肌?7)如果圖2裝置中無導管a，則測得的(NH4)2CO3的質量分數(shù)會（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。(8)為保證“嗅鹽”的使用效果，應將“嗅鹽”密封包裝，并與（寫物質類別）類物質分開存放，切忌混儲。18．（2024·江蘇徐州·模擬預測）關于酸的研究是一項重要的課題，某小組以“研究硝酸（HNO3）的性質”為主題開展了以下項目式學習?！救蝿找弧肯跛岬奈锢硇再|(1)同學們通過查閱資料可知，純硝酸為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，無色透明，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃鹽酸相同），濃硝酸敞口放置濃度會（填“變大”、“不變”或“變小”）?！救蝿斩肯跛岬幕瘜W性質(2)①不穩(wěn)定性：濃、稀硝酸性質相差很大，如稀硝酸相對穩(wěn)定，但濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮、水和某助燃單質。請寫出濃硝酸受熱發(fā)生的反應化學方程式為。②強酸性：稀硝酸具有酸的通性，將氧化鐵加入裝有稀硝酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。③強氧化性：小組同學將紫色石蕊溶液滴到裝有濃硝酸的試管中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液先變紅后褪色?！咎岢鰡栴}】石蕊溶液褪色的原因是什么？【猜想假設】甲同學：石蕊變質；乙同學：?！緦嶒炁c結論】同學們認為甲同學猜測不合理，理由是。為了驗證自己的猜想是否正確，乙同學設計了如下實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論分別取2mL稀硝酸和濃硝酸于2支試管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液稀硝酸：溶液變?yōu)榧t色濃硝酸：溶液先變紅后褪色乙同學猜想正確(3)工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程（如圖1）如圖：某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題：①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式，然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2，NO2和水反應生成硝酸和NO。②圖2中通入的a氣體（氧氣）的目的是。③盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是。19．（2024·江蘇揚州·一模）氧化鋅廣泛地應用于塑料、合成橡膠、藥膏等產(chǎn)品的制作中。Ⅰ.氧化鋅的制備利用氧化鋅礦(含少量CuO、NiO)為原料制備高純氧化鋅的流程如下：已知：①金屬活動性Fe>Ni>H；②NiSO4能溶于水；③碳酸氫銨1000元/噸，碳酸鈉2650元/噸。(1)“酸溶”步驟中發(fā)生反應的化學方程式(寫一個)。(2)“酸溶”后溶液中含