陜西省咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE18-陜西省咸陽市試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12一、選擇題(共16個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分)1.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.C2H4和C3H6 B.1mol碳和3mol碳 C.白磷和紅磷 D.淀粉和纖維素【答案】B【解析】試題分析：A、C2H4和C3H6屬于不同物質(zhì)具有的燃燒熱不同，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，B正確；C、白磷和紅磷屬于不同物質(zhì)具有的燃燒熱不同，C錯(cuò)誤；D、淀粉和纖維素屬于不同物質(zhì)具有的燃燒熱不同，D錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：考查燃燒熱的概念。2.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較。【詳解】依據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B?！军c(diǎn)睛】比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較；或者各物質(zhì)的速率除以自身系數(shù)，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行大小比較。3.下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是()①水分子間既有氫鍵又有范德華力；②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹也和氫鍵有關(guān)；④晶胞與金剛石相像；⑤與干冰晶胞相像；⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵；⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所確定的；⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵A.除⑤⑥外 B.除④⑦⑧外 C.除④⑤⑥⑧外 D.全對(duì)【答案】A【解析】【詳解】①水分子與水分子間存氫鍵又有范德華力，所以水分子間既有氫鍵又有范德華力，故正確；②水分子中氧原子按sp3方式雜化，每個(gè)水分子都可以與另外四個(gè)水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性，所以每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體，故正確；③水在結(jié)冰時(shí)膨脹是由于氫鍵的存在，使水分子大范圍地以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有很多空隙，造成體積膨脹，故正確；④金剛石也是正四面體結(jié)構(gòu)，所以晶胞與金剛石相像，故正確；⑤與干冰的晶胞結(jié)構(gòu)不相像，故錯(cuò)誤；⑥每個(gè)水分子含有兩個(gè)O-H鍵，所以冰中平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵，而不是4個(gè)，故錯(cuò)誤；⑦氫鍵具有方向性和飽和性，所以冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所確定的，故正確；⑧分子內(nèi)H和O原子之間的作用力是σ鍵，而分子間H和O原子之間的作用力是氫鍵，所以冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵，故正確；綜上除⑤⑥外，其它都正確，故選A．4.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率肯定上升③有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡肯定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參與的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡肯定不移動(dòng)A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④【答案】D【解析】【詳解】①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，若增加C(s)物質(zhì)的量，則平衡不移動(dòng)，①不正確；②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，②不合題意；③有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，減小反應(yīng)器容積，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，③不正確；④有氣體參與的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，混合氣的體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度同等程度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，④不正確。綜合以上分析，①②③④都不正確。故選D。5.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變更C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能不變更D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，催化劑不能變更反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，即不能變更反應(yīng)熱，B正確；C.加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)的活化能降低，C錯(cuò)誤；D.催化劑只變更活化能，同時(shí)變更正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②上升溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤【答案】C【解析】試題解析：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而上升溫度和加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)目減小?？键c(diǎn)：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響7.下列說法正確的是A.須要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測量的反應(yīng)焓變C.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)肯定發(fā)生變更【答案】B【解析】A.須要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不肯定都是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，A錯(cuò)誤；B.應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測量的反應(yīng)焓變，B正確；C.能使熵值增大的過程不肯定都能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不肯定發(fā)生變更，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：留意自發(fā)過程的兩種傾向：①體系趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的規(guī)律：①放熱且熵增加的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行。②吸熱且熵削減的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)方向起確定性作用。8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是()A.高壓有利于合成氨的反應(yīng)B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后漸漸變淺D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為假如變更可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種變更的方向移動(dòng)?！驹斀狻緼．由于合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，故增大壓強(qiáng)可以使平衡發(fā)生移動(dòng)，可以用勒夏特列原理說明，A正確；B．氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其反應(yīng)前后氣體系數(shù)和形同，故增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不行以用勒夏特列原理說明，B錯(cuò)誤；C．紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)，2NO2N2O4，加壓后，NO2的濃度增大，體系顏色加深，隨后發(fā)生反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理說明，C正確；D．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使次氯酸分解，次氯酸濃度降低，平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理說明，D正確；故選B。9.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)△H<0，在肯定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()A.增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值肯定增大 B.減小壓強(qiáng)K值減小C.上升溫度K值增大 D.K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越高【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度的函數(shù)，溫度不變更學(xué)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度的函數(shù)，溫度不變更學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則上升溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)方向，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)常數(shù)的大小表明反應(yīng)的進(jìn)行程度，反應(yīng)常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，D正確；故選D。10.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)?2AB3(g)△H<0。下列圖像中正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)大于正反應(yīng)速率，A正確；B．相同溫度，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，AB3的百分含量增多，相同壓強(qiáng)上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，AB3的百分含量減小，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的含量是減小，壓強(qiáng)肯定上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的含量增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，先拐先平，溫度高，D錯(cuò)誤；故選A。11.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)?bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原平衡的1.8倍。則下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cC.達(dá)到新平衡時(shí)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．將容器容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a<b+c，B錯(cuò)誤；C．達(dá)新平衡時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選D。12.可用下面示意圖表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙ASO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B2molSO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率1×106Pa1×105PaC相同質(zhì)量氨，在同一固定容積容器中反應(yīng)氨氣的濃度400500D體積比為1：3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2量相同，由于乙中O2量大，故乙中SO2的轉(zhuǎn)化率高，A錯(cuò)誤；B．由于甲壓強(qiáng)大，反應(yīng)快，達(dá)平衡時(shí)間短，B錯(cuò)誤；C．氨的分解反應(yīng)為放熱，故上升溫度，反應(yīng)速率越快，同時(shí)上升溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向（即正方向）移動(dòng)，故圖像正確，C正確；D．平衡時(shí)NH3濃度應(yīng)相同，催化劑不變更平衡的方向，D錯(cuò)誤；故選C。13.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H2=－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A【解析】【詳解】A．碳不完全燃燒生成一氧化碳，CO接著燃燒生成二氧化碳仍舊能放出熱量，所以△H3<△H1，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硫酸吸水放熱，中和熱值偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸電離須要吸熱，放出的熱量小于57．3KJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選A。14.在容積肯定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)，符合圖(I)所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖(II)的說法正確的是A.P3＞P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3＜P4，Y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度D.P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度為T1時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1。【詳解】A．假如P3＞P4，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，A正確；B．P3＜P4，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，C的含量增加，同時(shí)上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量應(yīng)減小，圖象與實(shí)際不符，B錯(cuò)誤；C．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，C錯(cuò)誤；D．P3<P4，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，溫度上升平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際不符，D錯(cuò)誤；故選A。15.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變更的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所變更，但都沒有變更各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（）A.t2時(shí)加入了催化劑 B.t3時(shí)降低了溫度C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4~t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低【答案】A【解析】【詳解】A、t2時(shí)正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)。由于反應(yīng)前后體積是減小的，所以變更的條件只能是加入了催化劑，選項(xiàng)A正確；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B不正確；C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；D、t3和t5都是平衡逆向移動(dòng)，故應(yīng)當(dāng)是t6時(shí)轉(zhuǎn)化率最低，選項(xiàng)D不正確；答案選A。16.在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為()A.1或2 B.2或3 C.3或4【答案】B【解析】【詳解】恒溫恒容下，起先充入2molA和1molB與起先充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿意n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+mol=2mol，解得x=2，但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=3也是正確的，故B正確。二、填空題(共52分)17.向盛有5mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入5mL0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液馬上__________。寫出上述反應(yīng)的離子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1mol/LNaOH溶液至過量，其現(xiàn)象是__________，寫動(dòng)身生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式_____________?！敬鸢浮?1).變紅(2).3SCN－＋Fe3＋?Fe(SCN)3(3).溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成(4).Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－【解析】【分析】Fe3+可以和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，該絡(luò)合物呈紅色，向含有該絡(luò)合物的溶液中加入過量的NaOH溶液，OH-可以和絡(luò)合物中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。【詳解】依據(jù)分析，向KSCN溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，溶液馬上變成血紅色；再向含有Fe(SCN)3的溶液中加入NaOH，溶液顏色變淺至無色，同時(shí)生成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe(SCN)3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3SCN-。18.向一體積不變的密閉容器中充入和肯定量的B三種氣體?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的狀況，且各變更一種不同的條件。(1)時(shí)變更的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。(2)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。(3)階段，若A的物質(zhì)的量變更了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變更為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________?！敬鸢浮?1).減小壓強(qiáng)(或抽取出部分平衡混合氣)(2).(3).K1=K2=K3<K4(4).2A(g)+B(g)?3C(g)【解析】【詳解】（1）t2-t3和t3-t4這兩段平衡時(shí)不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)當(dāng)推斷該反應(yīng)為等體積變更的反應(yīng)，t2-t3的平衡比原平衡的速率要快，而t3-t4的速率又變慢，則前者應(yīng)加入催化劑，因?yàn)闂l件只能運(yùn)用一次，t3-t4段應(yīng)為減壓或取出部分平衡混合氣體；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖1可以知道，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變更量為0.2mol/L，C的變更量為0.3mol/L。又因該反應(yīng)為等體積變更的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)3C(g)，所以?c(B)=?c(A)=mol/L=0.1mol/L，起始2molA所以對(duì)應(yīng)濃度為1mol/L，則體積應(yīng)為2L，故B的起始物質(zhì)的量為n(B)=(0.1mol/L+0.4mol/L)2L=1.0mol；（2）t1-t2段，處于平衡狀態(tài)，c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.4mol/L，c(C)=0.6mol/L，K1===0.84；t2-t3段為運(yùn)用催化劑，加快反應(yīng)，平衡常數(shù)不變，K2=0.84；t3-t4段為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，K3=0.84；t5-t6段，為上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，K4>0.84，故K1=K2=K3<K4；（3）依據(jù)方程式計(jì)算，若A的物質(zhì)的量共變更了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則反應(yīng)2molA時(shí)，交換熱量為200akJ，而由圖象可以知道，t4-t5階段應(yīng)為上升溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3C(g)?H=+200akJ/mol。19.Ⅰ.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________；(2)環(huán)形玻璃攪拌棒_______(填“能”或“不能”)用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替，其緣由是________；(3)試驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的緣由是___________。試驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”“不相等”)，若試驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_______(填“相等”“不相等”)。(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________。Ⅱ.FeSO4可轉(zhuǎn)化FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ·mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮?1).削減試驗(yàn)過程中的熱量損失(2).不能(3).環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低(4).要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行精確計(jì)算(5).不相等(6).相等(7).HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(8).4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol【解析】【分析】【詳解】（1）利用該裝置測量中和熱，在兩個(gè)燒杯間填滿碎泡沫塑料，目的是削減試驗(yàn)過程中的熱量損失；（2）試驗(yàn)過程中應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒而不能同環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒，緣由是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；（3）試驗(yàn)過程中堿應(yīng)稍過量，緣由是要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行精確計(jì)算；若利用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)所放出的熱量與上一試驗(yàn)不相等，但經(jīng)過計(jì)算該次試驗(yàn)的中和熱與前一試驗(yàn)的中和熱相同。（4）上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（5）依據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式加上其次個(gè)方程式的4倍減去第三個(gè)方程式的2倍即得到目標(biāo)方程式，目標(biāo)方程式的熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol?！军c(diǎn)睛】無論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是由一步進(jìn)行的還是多步進(jìn)行的，該反應(yīng)的反應(yīng)熱始終是相同的。20.已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，在830K溫度下達(dá)到平衡。(1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝_______。(2)830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，K值為________。(3)830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)若830K時(shí)起始濃度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是_________；②當(dāng)a＝b時(shí)，a＝________c【答案】(1).(2).1(3).25%(4).(5).2【解析】【詳解】（1）依據(jù)化學(xué)方程式，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，結(jié)合平衡常數(shù)概念，得到平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變更為1.2mol/L，故平衡常數(shù)K=1；（3）設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變更量為xmol/L，則依據(jù)平衡常數(shù)解得x=1.5，故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=25%；（4）依據(jù)平衡常數(shù)得，當(dāng)a=b時(shí)，整理，a=2c。21.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)整好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[試驗(yàn)設(shè)計(jì)]限制p-CP的初始濃度相同，恒定試驗(yàn)溫度在298K或313K(其余試驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10－3mol/LH2O2Fe2＋①為以下試驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響________________③____298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]試驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖：(2)請(qǐng)依據(jù)圖中試驗(yàn)①曲線，列式并計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：________。[說明與結(jié)論](3)試驗(yàn)①②表明溫度上升，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析緣由：____________。(4)試驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_________________________。【答案】(1).313(2).3(3).6.0(4).0.30(5).探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(6).8×10－6mol/(L·s)(7).H2O2在溫度過高時(shí)快速分解(8).反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)【解析】【詳解】（1）依題意可知，試驗(yàn)②的試驗(yàn)溫度為313K，試驗(yàn)對(duì)比是建立在其他條件相同的前提下，故pH應(yīng)與試驗(yàn)①形同。若變更pH，其他條件不變可探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）試驗(yàn)①中，50-150s時(shí)?c(p-CP)=1.2×10-3mol/L-0.4×10-3mol/L=0.8×10-3mol/L，所以v(p-CP)==8×10-6mol/(L·s)；（3）在降解反應(yīng)中，H2O2產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降；（4）由曲線③可知，pH=10時(shí)，c(p-CP)基本不變，反應(yīng)趨于停止。附加題：22.為解決能源危機(jī)，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。詳細(xì)反應(yīng)為：①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)②CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)③CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)(1)制備1molC2H2(g)需肯定量的C(s)，這些炭完全燃燒可放熱__________kJ(2)若1molC2H2完全燃燒可放出熱量1298kJ，則將C2H2(g)作為燃料是否合算？說明理由__________。(3)為什么反應(yīng)①和②須要高溫，反應(yīng)③只需常溫_______