高考復習理綜化學模擬試題及答案解析（共2份）

高考復習理綜化學模擬試題精編及答案解析

模擬試題1

（考試用時：45分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。）

7.下列對有關文獻的理解錯誤的是（）

A.《漢書》中“高奴縣有酒水可燃”，《夢溪筆談》對“涌水”的使用有“試掃其煙為墨，

黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑

B.《物理小識》記載“青磯（綠磯）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青磯廠氣是

co和co?

C.《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是

K2c。3

D.《天工開物》記載制造青瓦“（窯）泥周寒其孔，澆水轉釉”，紅瓦轉化為青瓦的原因

是FezCh轉化為其他鐵的氧化物

8.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）

實險目的實臉操作

用18.4mol?L?的濃硫酸配制100mL用量筒量取10.0mL濃硫酸后，需用水洗

A

1.84mol的稀硫酸滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶

用酸性高鎰酸鉀溶液測定溶液中Fe?+的濃將酸性高鎰酸鉀溶液裝入堿式滴定管中進

B

度行滴定

將分液漏斗下面的活塞擰開，放出水層，

C分離苯萃取淡水后的水層和有機層

再換一個燒杯放出有機層

D除去乙醇中的水加入生石灰，進行蒸僧

9.歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納

米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如圖所示。下列說法正確的是（）

A.①③互為同系物B.①②③④均屬于爆

C.①④的一氯代物均為三種D.②④互為同分異構體

10.設照為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.在0.1molNaHSO”晶體中陽離子與陰離子總數為0.3世

B.25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的0H一數目為0.2〃

C.常溫常壓下，4.4gC02和NzO混合物中所含有的原子數為0.3蟲

D.標準狀況下，2.24LCL通入足量或NaOH溶液中轉移的包子數均為0.1A4

11.三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大，其中X、Y分別是地殼

中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍，Y、Z

原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。則下列判斷正確的是（）

A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.生態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：Z>X

C.Y、Z的氧化物都有兩性

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

FeClj溶液

12.現(xiàn)代工業(yè)生產中常用電解氟化亞鐵的方法制得氯化IFe?陽離子交換膜

I~~I

鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如圖所示。下列說

反

惰

惰

性

應

性

法中不正確的是（）電

電

池

極

A.H+從電解池左槽遷移到右槽極

溶

液

B.左槽中發(fā)生的反應是2C「一2e-=Cl2f

s沉淀

C.右槽的反應式：2H++2e-=H2T

D.FeCb溶液可以循環(huán)利用

13.25℃時,H2c03的禽=4.2X10-7,色=5.0義10一”。

常溫下在20mL0.1mol/LNazCO1溶液中逐滴加入40mL0.1

mol/LHCI溶液，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫

出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.在同一溶液中，H2c。3、HCD7.C0『能大量共存

B.a點時：c（Na+）Ic（H+）=c（0H"）I3c（CO5-）

C.當pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HC01）+2c（C0廣）

D.當溶液中c（HC0D：c（C0D=2：1時，溶液的pH=10

選擇題答題欄

題號78910111213

答案

二、非選擇題（共58分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36

題為選考題，考生根據要求作答。）

（一）必考題（本題包括3小題，共43分）

26.（14分）Fe3（L是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO?Fe203。某化

學實臉小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3（h、CuO組成（不含有其他黑色物質）。探究

過程如下:

I.提出假設：假設1.黑色粉末是CuO;假設2.黑色粉末是Fe3（）4；假設3.黑色粉末是

CuO和Fe3（）4的混合物

II.設計探究實臉：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設2或假設3成立則實驗現(xiàn)象是

,相關反應的離子方程式為

方案二：查閱資料：C/+與足量氨水反應生成深籃色溶液，C/++4NH3?H2O=Cu（NH3）/

+4H20O為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量

氮水，若產生現(xiàn)象，則假設2成立；若產生

_______________________________________________________________________________現(xiàn)象，則

假設3成立。

方案三：學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確

定樣品的組成。回答下列問題：

（1）下列實驗步驟的先后順序是（填序號）。

①打開止水夾②關閉止水夾③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤

收集氫%并驗純

在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是

（2）假設樣品全部參加反應，若實臉前樣品的質量為4.7克，實驗后稱得裝置C中固體

的質量3.6克則假設（填“1”“2”或"3”）正確。

27.（14分）二氧化鉀（CeOz）是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/把三效催化劑

處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以就碳錦礦（主要成分為CeC（hF）

為原料制備CeOz的一種工藝流程如下：

稀半酸萃取劑WSOj'HzOzNH4HCO,

麝.輒化焙燒H浸,過濾1除，—底部一|水層（含CeO2

浸M水層布機層

已知：①Ce,+能與F—結合成CeF/r+,也能與S07結合成CeSOT

4+

②在硫酸體系中Ce“+能被萃取劑［（HA）?］萃?。篊e+n（HA）2Ce（出。-入.）+4『，而

C1十則不能

回答下列問題：

(1)CeC03F中錦元素的化合價為，“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法

是_______________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________(答

出兩點即可)。

(2)“萃取”時，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是

?

“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________o

(3)“反萃取”時加入H2sO,的作用是

加入H2O2的作用是

_(結合離

子方程式說明)。

(4)浸渣經處理可得Ce(BF挑，在KCI溶液中加入Ce(BF，3,發(fā)生如下反應：Ce(BF03(s)

+3K+(aq)3KBFKs)+Ce"(aq)一定溫度時，Ce(BF,)3、KBF4的心分別為a、b,若上述反

應體系中K+的物質的量濃度為cIK>I/L,則Ce"的物質的量濃度為mol/Lo

28.(15分)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個

重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO?制取C的太陽能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中"蜉=6,則Fe。的化學

nUU2

式為____________________________________________

“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFeQy,轉移電子的物質的量為

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯屋是目前研究的熱門課題。在

一個1L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0mol%,發(fā)生

反應：2C02(g)+6H2(g)C2HXg)+4H20(g)△//；在不同溫度下，

用傳感技術測出平衡時用的物質的量變化關系如圖所示。

①該反應的△//0(填或“不能確定”)。

②在7；溫度下的平衡常數仁o

③提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

(列舉1項)。

④在7；溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2mol叢、1molC2H4(g)、2

molH?O(g)進行投料，此時六正)"(逆)(填“<”或“=”)。

⑶用氮水吸收002制化肥(NH4HCO3)。

①已知：NH3,H20(aq)NH：(aq)+0H(aq)A〃=akJ/mol

COj(g)+H2O(I)H2CO3(aq)k%=bkJ/moI

H2C03(aq)+0H-(aq)HCO7(aq)+H2O(I)AM=ckJ/mol

則利用NH3-H20吸收C02制備NH4HC03的熱化學方程式為

②已知常溫下相關數據如表:

2X10-5

/UNH3?H20)

4X10-7

心(H2C03)

-1

A；2(H2C03)4X101

則反應NH^+HC0；+H20"=NH3-HQ+HzCd的平衡常數K=。

(二)選考題(共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計分。)

35.［化學一選修3:物質結構與性質］(15分)

氮、磷及其化合物在工農業(yè)生產中都有重要作用。

(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為O

⑵元素B、N、0的第一電離能由大到小的順序為

(3)食品添加劑NaNO?中NOT中心原子的雜化類型是,NO｝互為等電子體的分子

的化學式為_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________(寫

1種即可)。

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是

氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三澳化硼和三澳

化磷于高溫下在氨氣中反應合成。

①三澳化磷分子的空間構型是,三澳

化硼鍵角是B

②磷化硼晶體晶胞如圖1所示：其中實心球為?

磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為

,磷原子的配位數為圖1圖2

該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是.,已知晶胞邊長apm,阿伏加

3

德羅常數為世。則磷化硼晶體的密度為g/cmo

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影（圖2中虛線圓圖表示P原子的投影），用實線

圓圈畫出B原子的投影位置（注意原子體積的相對大?。?/p>

36.［化學一選修5:有機化學基礎］（15分）

具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

CHzBr試劑aHCHOCH=CHJ

D

COOH濃硫酸加熱一定條件aCOOCHi

C?H.oC.H.O1CflHflOzBr

i.NaOH

ii.H*

一定條件試劑b

F

加熱一定條件

C9H6(hC9H7O2I

R(,HO,

已知:?RCHBr——*R—HC=CH-R

2一定條

R"C()()H.I

?R—HC=CHR'-----------ZRVOO—CH-CH1

一定條件

R'

③R—HC=CH次一定條（以卜RR、R〃代表氫、烷基或芳香基等）

RR

（1）A屬于芳香督,其名稱是:C中官能團的名稱是,:由G生成H的反

應類型為

（2）試劑a的結構簡式是,，試劑b為;由C生成D的化學方程式為

⑶下列說法正確的是.

A.E中含有3種官能團

B.1molH與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

C.由F生成G的反應是消去反應

D.1molG最多可以與3moi發(fā)生加成反應

（4）與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構體共有種（包

括C本身）。

模擬試題2

（考試用時：45分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。）

7.以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的《中國詩詞大會》不僅

弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是（）

A.詩句“只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過程只涉及物理變化

B.杜牧詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”指固體

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.曹植詩句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能

8.下列關于生活、生產中用品材料的說法不正確的是（）

A.不銹鋼屬于合金材料B.青花瓷屬于硅酸鹽材料

C.羊毛絨屬于復合材料D.橡膠屬于有機高分子材料

9.下列實臉操作、實驗現(xiàn)象和實臉結論均正確的是（）

選項實驗操作實臉現(xiàn)象實驗結論

向一定濃度CuSO4溶液中通

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s酸性比H2s。4強

入H2s氣體

常溫下，相同鋁片分別投入濃硫酸中鋁片反應物濃度越大，反

B

足量稀、濃硫酸中先溶解完應速率越大

2mL0.1mol?L-1MgCI;

先生成白色沉

溶液中滴加2湎1mol?L-1

A；P[Mg(OH)2]>

C淀，后生成紅

NaOH溶液，再滴加2滴0.1/Cp[Fe(OH)3]

褐色沉淀

mol,L-1FeCL溶液

向2mL2%CuSOd溶液中加

入幾滴1%NaOH溶液，振蕩未出現(xiàn)烤紅色

DX不可能是葡萄糖

后加入幾滴有機物X溶液，沉淀

加熱

10.設以為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A.1mol甲醇中含有的共價鍵數為4點

B.1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3瞅

C.電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2%時，陽極質量減少6.4g

D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CMCOCT的數目為嵌

11.香草醛是一種廣泛使用的可食用杳料，可通過如下方法合成。

OilOil

CIK）

II111（杏草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質I的分子式為C7H◎B.CHCh分子具有正四面體結構

C.物質I、川（香草族）互為同系物D.香草族可發(fā)生取代反應、加成反應

12.X、Y、1、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數為內層電

子數的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小

于Z。下列敘述正確的是（）

A.Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.原子半徑：X<Y<Z<WD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

13.原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是（）

CuCh溶液食鹽水濕泡過的鐵釘NaCl溶液

裝置甲裝置乙裝置丁

A.裝置甲研究的是電解CuCI?溶液,它將電能轉化為化學能

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe—2e-=Fe-

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B也極發(fā)生的反應：2c「一2e-=C12T

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K31Fe（CN）6］溶液，沒有籃色沉淀生成

選擇題答題欄

I7I8I9I10I11I12I13

答案

二、非選擇題（共58分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36

題為選考題，考生根據要求作答。）

（一）必考題（本題包括3小題，共43分）

26.

(14分)氟化亞銅(CuCI)別名一氯化銅,可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、

脫色劑。它是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于濃鹽酸會

生成HCuCL;實臉室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCI?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)甲組同學擬選擇圖1所示的裝置制取氯氣。圖1

①儀器b的名稱是,若b中盛放淡黃包固體，儀器a中盛放的試劑為

(寫化學式)。

②簡述使用儀器a向儀器b中添加試劑的操作

(2)乙組同學采用圖1裝置制取氧氣并通過圖2裝置和下列步驟制備氯

化亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60?70℃開

動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCI?。

步驟2：反應完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCI。

步驟3:,用無水乙醇洗滌固體。

步驟4：在60?70℃干燥固體得到產品。

①步驟1中制取NaCuCh的化學方程式為

②步驟3需補充的實驗操作是,析出的CuCI晶體不用水而用無水乙醇洗滌的

原因是_______________________________________________________________________________

(3)丙組同學擬測定乙組產品中氯化業(yè)鋼的質量分數，實驗過程如下：

準確稱取乙組制備的氯化亞銅產品0.25g,將其置于足量的FeCL溶液中，待樣品全部

溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10mol?l_f的硫酸錦［Ce(S04)2］標準溶液滴定到終點，消耗

硫酸鋅溶液23.50mL,反應中Ce"被還原為CeX。已知：CuCI+FeC13=CuC12+FeC12

①硫酸鉀標準溶液應盛放在(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產品中氯化亞銅的質量分教為。

27.(14分)用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質的銹礦(含MnOz、MnC03)生產硫酸鎰，實驗

室模擬生產過程如下:

物料A

調pH至3.5

還I■螞-辰甌一I沉端池混合液I

上f［干燥］碎

I硫酸鏈I

(完全沉淀離子的pH值：Fe”為3.5,Fe2+為9.5,Mn2+^J10.8,Mg?+為11.6)

(1)酸浸中加入的酸是(填化學式，下同)，提高酸浸速率的方法是

(任寫一種)，從經濟效益考慮，物料A可能是o

⑵反應器中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為

硫酸鎰和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示：

(3)溶解度R/IOOg水

(60,60)

①操作I為：在°C下蒸發(fā)結晶、趁熱過濾。

其趁熱過濾目的是

(100,28)

MnSO4-H2O

溫度/也

nL-------------------------?

②為了得到更純凈的一水合硫酸銹，需將晶體置于過濾器中，用進行洗滌。

a.蒸儲水b.稀硫酸

c.飽和硫酸鎰溶液d.氫氧化鈉溶液

(4)MnS04?H20在1150°C高溫下易分解，產物是MaO%、含硫化合物、水，在該條件下

硫酸銹晶體分解反應的化學方程式為

28.(14分)4目(M。)是一種難熔稀有金屬，我國的4目儲最居世界第二。鋁及其合金在冶

金、農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產物MoOF,和MoO?F?物質的量比為1：1,完成下列方程式：

|~|MO+|~|HF+|~|卅。3=|~IMOOZFZ+I~|MO0F4+|~INOZT+|~,

(2)已知：?2Mo(s)+302(g)=2MO03(S)

②MoSz(s)+202(g)=Mo(s)+2S02(g)△同

③2Mos2(s)+702(g)=2MO03(S)+4S02(g)△壓

則△〃=(用含△〃、△笈的代數式表示)，在反應③中若有0.2molM0S2參加

反應，則轉移電子moI0

(3)密閉容器中用Na2c03(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還比

的

原輝錮礦(MOS)的原理：MoS?(s)+4H2(g)+2Na2cO3(s)Mo(s)體

2枳

分

+2C0(g)+4H20(g)+2Na2S(s)△//實驗測得平衡時的有關變化數

％

曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的X比_______0(填“>”或“<”)；6_

或

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是(選填

編號)。

A.匕(比)=小仇0)

B.再加入MoSz,則M轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氨氣的平衡轉化率為(計算結果保留0.1%)。

④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓X物質的量分數。求

圖中M點的平衡常數4=o

選擇題答題欄

題號78910111213

答案

(二)選考題(共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計分。)

35.［化學一選修3:物質結狗與性質］(15分)

甲烷在鍥催化作用下可與水反應制合成氣(CO和達)，再制成甲醇代替燃油。

(1)CH,和&0所含的三種元素電負性從小到大的順序為o

(2)GH4和GO2分子中碳原子的雜化類型分別是和?

(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為,該元素位于元素周期表的第族。

(4)金屬鎂粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體

構型。則1molNi(CO)4中含有mol。能，Ni(CO),的晶體類型為,Ni(C0)4

易溶于下列中(填選項字母)。

a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸鍥溶液

(5)如圖是一種鑲鋼合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金中原子

個數比La：Ni=,儲氫后，含1molLa的合金可吸附出的數目

為O

36.［化學一選修5:有機化學基礎］(15分)

芳香族化合物AGFkO)常用亍藥物及杳料的合成，A有如下轉化關系：

已知以下信息:

①A是芳香族化合物且分子秘.鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子

-

I.KMn()4/()H

②R—C=CH12----------------------R—C=O+C()2

Iii?H+I

R'R'

③RCOCH3+R'CH()7^RCOCH=CHR'

回答下列問題：

(1)A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為u

(2)H的官能團名稱為o

(3)1的結構簡式為e

⑷由E生成F的反應方程式為

⑸F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳杳族化合物且分子中只有一個甲基；③具有5

個核磁共振氫譜峰

0、CH=CHCOCHj

(6)糠叉丙的(QX)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設

/0、CHO

計一條由叔丁醇［(CH3)3C0H］和糠醛)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑

任用，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件)_______________________________________________________________________________

模擬試題1答案解析

7.解析：選B。涌水可燃，流水是石油，涌水不完全燃燒時有碳顆粒生成，由墨汁很黑

知道煙是炭黑，A說法正確：青磯是綠磯，為硫酸亞鐵晶體FeSO,?7L0,?燃燒FeS(L-7比0

制氧化鐵的化學方程式為2FeS(L-7H20=^=Fe2()3+S02T+S03T+7HQ,所以青磯廠氣指的

是SO?和S03氣體，不是CO和CO?,B說法錯誤；冬月灶中所燒薪柴之灰即草木灰，草木灰的

主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，能夠去污，所以C說法正確；

紅瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和紅瓦是在冷卻時區(qū)分的，自然冷卻的是紅瓦，水冷卻

的是青瓦，紅瓦里面是氧化鐵，吉瓦里面主要是氧化亞鐵，所以D說法正確。

8.解析：選D。量筒在量取操作時不需要洗滌，若洗滌導致濃度偏大，A項不選；高鎰

酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式涌定管的橡皮管，所以一定要用酸式滴定管，B項不選；含

有澳的苯層從分液漏斗的上口倒出，C項不選；生石灰不與乙醇反應，可與水反應生成Ca(OH)2

且在商溫下才能分解，再通過蒸饋分離出乙醇，D符合。

9.解析：選D。三蝶飾中含苯環(huán)，三蝶飾屬于芳香燒，富勒烯是碳元素形成的單質，兩

者不是同系物，A項錯誤；①②④都是只由C、H元素組成的化合物，①②④都屬于煌，③

是碳元素形成的單質，B項錯誤；三蝶烯中有3種H原子，①的一氯代物有3種，金剛烷中

有2種H原子，④的一氯代物有2種，C項錯誤；扭曲烷的分子式為GoHm,金剛烷的分子式

為GoHm,②和④結構不同，兩者互為同分異構體，D項正確。

10.解析:選C。A.在晶體中存在NaHS04=Na++HS0；,n(NaHS0<)=0.1mol,〃(離子)

=n(Na')4-/?(HS07)=0.1+0.1=0.2mol,所以晶體中陽離子與陰離子總數為0.2M,錯

誤；B.25°C時，pH=13,c(H+)=10-，3mol?L-1,c(0H~)=0.1mol?L~\/7(0H-)=0.1

mol/LX1.0L=0.1mol,即0.14,錯誤：C.CO?和N?0的相對分子質量都是44,所以4.4

g(X)2和N?0混合物中所含有的分子數為0.14,由于每個分子中都含有3個原子，所以原子

總數為0.3M,正確；D.標準狀況下，2.24LCL的物質的量為0.1mol,但把它通入足量

出0中時只有很少一部分發(fā)生反應，所以轉移的電子數小于為0.1蟲，錯誤。

11.解析：選A。X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是。元

素，Y是AI元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，所以Z原子的最內層電子數是2,其

最外層電子數是4,Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子

數之和相等，即：3+4=6+1,W原子的最外層電子數是1,是相鄰的三個周期，所以W是

K；所以X、Y、Z、W分別是0、Al、Si、K；原子半徑：K>AI>Si>0,即W>Y>Z>X,A項正確；

氧元素的非金屬性比硅元素強，HQ的穩(wěn)定性比SiH,強，B項錯誤；Y的氧化物是AI2O3,是

兩性氧化物，Z的氧化物是SiG,是酸性氧化物，C項錯誤；K的金屬性比AI強，KOH是強

堿，AI(0H)3是兩性氫氧化物,D項錯誤。

12.解析：選B。電解過程中陽離子向陰極移動，A項正確；通過圖示可以知道Fe?+在

電解池的左槽中轉化為Fe",在右槽轉化為七，因此左槽為陽極右槽為陰極，因為還原性

Fe2+>Cr,因此電極反應式為Fe2+—e-=Fe3+,B項錯誤；右槽為用極，因此電極反應式

為2H++2e.=H2T或2H20+2e.=H2T+201，C項正確；在反應池中FeCL和H2s反應為

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+S+2H,因此FeCL溶液可以循環(huán)利用，D項正確。

13.解析：選D。H2c。3、CO廠反應生成HCO「，A錯誤；a點c(HC0j='(00廠),根據電

荷守恒可推出c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+3c(C0D+c(Cr),B錯誤；根據電荷守恒當pH

cCO”?Q

=7時，溶液中c(Na+)=c(HC07)+2c(C0：-)+c(C「)，C錯誤：根據------------------=

CHuUa

5X10-n,當溶液中c(HC0；)：c(C05~)=2：1時，c(H+)=1O-，0,所以溶液的pH=1O,D正

確。

26.解析：方案一：如果假設2成立，則加入硝酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，溶

液為黃色，且在試管口處有紅棕色氣體產生；如果假設3成立，則加入硝酸后得到的溶液中

含有三價鐵離子和二價銅離子，溶液顯藍色，試管口處有紅棕色氣體產生。相關反應的離子

+3++2+

方程式為3Fe304+28H4-N0r=9Fe+N0T+14H20或可能有CUO+2H=CU+H2OO方案

二：如果假設2成立，則加入稀硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氮水后生成氫氧

化鐵紅褐色沉淀：如果假設3成立，則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，

加入足量氨水反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應Cu2++

4NH3?H20=CU(NH3)4*4-4H20,溶液變?yōu)樯钏{色。

方案三：(1)氫氣混有空氣加熱發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾，通過后續(xù)

裝置充滿氫氣，目的是排出裝置中的空氣，檢驗C中導管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后

再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撒酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，然后熄滅C處的酒

精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列

順序是①⑤③④②。(2)CuO和Fe3。，都能被％還原生成相應的金屬和水，所以減少的質量

為氧元素的質量為1.1go如果全部是氧化銅，其質量應該為1.1gX80/16=5.5g>4.7g；

如果全部是Fe3(h,其質量應該為1.1gX232/64=4.0g<4.7g,所以假設3成立。