高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全化學(xué)平衡

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——化學(xué)平衡1．化學(xué)反應(yīng)速率[化學(xué)反應(yīng)速率的概念和其計(jì)算公式](1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示．單位有mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol·L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)：mA+nB＝pC+qD有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q或：③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．④在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．[有效碰撞]化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子(或離子)之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應(yīng)物分子(或離子)間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類(lèi)碰撞叫做有效碰撞．[活化分子]能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子．說(shuō)明①活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時(shí)必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞．②活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)．當(dāng)溫度一定時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的．活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多．[影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素]影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率Mg粉和Fc粉分別投入等濃度的鹽酸中時(shí)，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生H2的速率較快濃度其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(減小)①增大(減小)反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(減少)，有效碰撞次數(shù)增多(減少)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變②氣、固反應(yīng)或固、固反應(yīng)時(shí)，固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小只與反應(yīng)物之間的接觸面積有關(guān)，而與固體量的多少無(wú)關(guān)．改變固體的量不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)溫度一定時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大(減小)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大(減小)①改變壓強(qiáng)，實(shí)際是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變②改變壓強(qiáng)，不影響液體或固體之間的反應(yīng)速率溫度升高(降低)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大(減小)①通常每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍②催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：降低了反應(yīng)所需的能量(這個(gè)能量叫做活化能)，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多光、反應(yīng)物顆粒的大小等將反應(yīng)混合物進(jìn)行光照、將塊狀固體粉碎等均能增大化學(xué)反應(yīng)速率AgBr、HClO、濃HNO3等見(jiàn)光分解加快，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈2．化學(xué)平衡[化學(xué)平衡](1)化學(xué)平衡研究的對(duì)象：可逆反應(yīng)的規(guī)律．①可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)．可逆反應(yīng)用可逆符號(hào)“”表示．說(shuō)明a．絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實(shí)際上是朝著同方向進(jìn)行的，例如NaOH+HCl＝NaCl+H2O．b．有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進(jìn)行時(shí)才可能是可逆反應(yīng)．如CaCO3受熱分解時(shí)，若在敞口容器中進(jìn)行，則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO3CaO+CO2↑；若在密閉容器進(jìn)行時(shí)，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO3CaO+CO2②可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100％地全部轉(zhuǎn)化為生成物．(2)化學(xué)平衡狀態(tài)．①定義：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))保持不變的狀態(tài)．②化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過(guò)程：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，若開(kāi)始時(shí)只有反應(yīng)物而無(wú)生成物，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時(shí)ν正最大而ν逆為0．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則ν正越來(lái)越小而ν逆越來(lái)越大．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，ν正＝ν逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))也不再發(fā)生變化，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．(3)化學(xué)平衡的特征：①“動(dòng)”：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，即ν正＝ν逆≠0．②“等”：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，ν正＝ν逆，這是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)．ν正＝ν逆的具體含意包含兩個(gè)方面：a．用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成某反應(yīng)物或生成物的量相等；b．用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，某一反應(yīng)物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．③“定”：達(dá)平衡時(shí)，混合物各組分的濃度一定；質(zhì)量比(或物質(zhì)的量之比、體積比)一定；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))一定；對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不改變．同時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大．對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)：氣體的總體積(或總壓強(qiáng))一定；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定；恒壓時(shí)氣體的密度一定(注意：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，不能用這個(gè)結(jié)論判斷是否達(dá)到平衡)．④“變”．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))改變，使各組分的質(zhì)量(體積、摩爾、壓強(qiáng))分?jǐn)?shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至在新的條件下達(dá)到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強(qiáng)改變，而ν正仍等于ν逆，則平衡不移動(dòng))．反之，平衡狀態(tài)不同的同一個(gè)可逆反應(yīng)，也可通過(guò)改變外界條件使其達(dá)到同一平衡狀態(tài)．⑤化學(xué)平衡的建立與建立化學(xué)平衡的途徑無(wú)關(guān)．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)．具體包括：a．當(dāng)了T、V一定時(shí)，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量不變，則不同起始狀態(tài)最終可達(dá)到同一平衡狀態(tài)．b．當(dāng)T、P一定(即V可變)時(shí)，只要保持反應(yīng)混合物中各組分的組成比不變(此時(shí)在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不一定相等)，則不同的起始狀態(tài)最終也可達(dá)到同一平衡狀態(tài)．如在恒溫、恒壓時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，在下列起始量不同情況下達(dá)到的是同一平衡狀態(tài)．N2H2NH3A1mol3mol0B0.5mol1.5mol0C002molD1mol3mol2molc．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會(huì)達(dá)到同一平衡狀態(tài)．如：H2(g)+I2(g)2HI(g)等．[判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)混合物中各組分的含量①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)③各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)④總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)ν正與ν逆的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)生成mmolA，達(dá)平衡狀態(tài)②單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA（或nmolB），同時(shí)消耗pmolC（或qmolD），既ν正＝ν逆達(dá)平衡狀態(tài)③∶∶∶＝m∶n∶p∶q，此時(shí)ν正不一定等于ν逆不一定達(dá)平衡狀態(tài)④單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC（或qmolD）同時(shí)消耗了mmolA（或nmolB），此時(shí)均指ν正不一定達(dá)平衡狀態(tài)壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定達(dá)平衡狀態(tài)②m+n＝p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr①當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，Mr一定達(dá)平衡狀態(tài)②當(dāng)m+n＝p+q時(shí)，Mr一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)混合氣體的密度恒溫、恒壓或恒溫、恒容時(shí)，密度一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)[化學(xué)平衡常數(shù)]在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)．用符號(hào)K表示．(1)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：注意：a．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度．b．當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí)，他們的濃度看做是一個(gè)常數(shù)，不寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式中．例如，反應(yīng)在高溫下Fe3O4(s)+4H23Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：又如，在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2↑的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝c(CO2)c．平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)．例如：N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH3顯然，K1、K2、K3具有如下關(guān)系：，(2)平衡常數(shù)K值的特征：①K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無(wú)關(guān)．即對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)均相同．②K值隨溫度的變化而變化．對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時(shí)，K值不變(而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強(qiáng)如何變化)；溫度不同時(shí)，K值不同．因此，在使用平衡常數(shù)K值時(shí)，必須指明反應(yīng)溫度．(3)平衡表達(dá)式K值的意義：①判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如果知道在一定溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個(gè)時(shí)刻時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度，就可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，如果沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．將某一時(shí)刻時(shí)的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示．即：當(dāng)Q＝K時(shí)，體系達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng)Q＜K，為使Q等于K，則分子(生成物濃度的乘積)應(yīng)增大，分母(反應(yīng)物濃度的乘積)應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右(正反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理，當(dāng)Q＞K時(shí)，則反應(yīng)自右向左(逆反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)．②表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(平衡時(shí)生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度小)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．[反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式]某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率＝％＝％說(shuō)明計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol·L－1”3．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件[化學(xué)平衡的移動(dòng)]已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))改變時(shí)．由于對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響不同，致使ν正≠ν逆，則原有的化學(xué)平衡被破壞，各組分的質(zhì)量(或體積)分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，直至在新條件一定的情況下ν正′＝ν逆′，而建立新的平衡狀態(tài)．這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡的移動(dòng)．說(shuō)明(1)若條件的改變使ν正＞ν逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若條件的改變使ν正＜ν逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．但若條件改變時(shí)，ν正仍然等于ν逆，則平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)．(2)化學(xué)平衡能夠發(fā)生移動(dòng)，充分說(shuō)明了化學(xué)平衡是一定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動(dòng)態(tài)平衡．(3)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)而達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)主要的不同點(diǎn)是：①新的平衡狀態(tài)的ν正或ν逆與原平衡狀態(tài)的ν正或ν逆不同；②平衡混合物里各組分的質(zhì)量(或體積)分?jǐn)?shù)不同．[影響化學(xué)平衡的因素](1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響．一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，若增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(即向生成物方向移動(dòng))；若減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(即向反應(yīng)物方向移動(dòng))．特殊性：對(duì)于氣體與固體或固體與固體之間的反應(yīng)，由于固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體的量平衡不發(fā)生移動(dòng)．如反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)平衡狀態(tài)后，再加入焦炭的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)．說(shuō)明①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，可用化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系來(lái)說(shuō)明．對(duì)于一個(gè)已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，ν正＝ν逆．若增大反應(yīng)物的濃度，則ν正增大，而，ν逆增大得較慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．如果減小生成物的濃度，這時(shí)雖然，ν正并未增大，但ν逆減小了，同樣也使，ν正＞ν逆，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．同理可分析出：增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．②在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用．例如，在硫酸工業(yè)里，常用過(guò)量的空氣使SO2充分氧化，以生成更多的SO3．(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響．一般規(guī)律：對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)(即相當(dāng)于縮小容器的體積)，則平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，若減小壓強(qiáng)(即增大容器的體積)，則平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)．特殊性：①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體的濃度發(fā)生改變．例如可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，若加大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但由于容器體積減小，使平衡混合氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深(碘蒸氣為紫紅色)．②對(duì)于非氣態(tài)反應(yīng)(即無(wú)氣體參加和生成的反應(yīng))，改變壓強(qiáng)，此時(shí)固、液體的濃度未改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。③恒溫、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體，此時(shí)雖然容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了，但平衡混合氣中各組分的濃度并未改變，所以平衡不移動(dòng)．說(shuō)明①壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響實(shí)際上是通過(guò)改變?nèi)萜鞯娜莘e，使反應(yīng)混合物的濃度改變，造成ν正≠ν逆。而使平衡發(fā)生移動(dòng)．因此，有時(shí)雖然壓強(qiáng)改變了，但ν正仍等于ν正，則平衡不會(huì)移動(dòng)．②對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，ν正、ν逆都會(huì)增大，減小壓強(qiáng)，ν正、ν逆都會(huì)減小，但由于ν正、ν逆增大或減小的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)．例如，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)K為：若將壓強(qiáng)增至原來(lái)的2倍，則各組分的濃度增至原來(lái)的2倍．此時(shí)：由于在一定溫度下，K值為常數(shù)，要使上式的值仍等于K，則必須使c(NH3)增大、c(N2)和c(H2)減小，即平衡向合成NH3的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)．③對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，ν正與ν逆的變化程度相同，ν正仍然等于ν逆。，故平衡不發(fā)生移動(dòng)．例如，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)K為：若將壓強(qiáng)增至原來(lái)的2倍，則各組分的濃度增至原來(lái)的2倍．此時(shí)：上式的值仍與K值相等，即平衡不發(fā)生移動(dòng)．(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響．一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，使平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，則使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)．說(shuō)明①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程均有熱效應(yīng)．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)．②當(dāng)升高(降低)溫度時(shí)，ν正、ν逆會(huì)同時(shí)增大(減小)，但二者增大(減小)的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)．(化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理))(1)原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．(2)勒夏特列原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)．勒夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系，如對(duì)于一個(gè)剛從反應(yīng)物開(kāi)始進(jìn)行的氣相可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)總是朝著正反應(yīng)方向進(jìn)行的，由于未達(dá)平衡，也就無(wú)所謂平衡移動(dòng)，因而不服從勒夏特列原理．(3)勒夏特列原理適用的條件：只限于改變影響平衡的一個(gè)條件．當(dāng)有兩個(gè)或兩個(gè)以上的條件同時(shí)改變時(shí)，如果這些條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向是一致的，則可增強(qiáng)平衡移動(dòng)．但如果這些條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響不一致，則需分析哪一個(gè)條件變化是影響平衡移動(dòng)的決定因素．(4)勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋?zhuān)和饨鐥l件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變．也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面．[催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系]使用催化劑能同等程度地增大ν正、ν逆，因此，在一個(gè)可逆反應(yīng)中使用催化劑時(shí)，能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間．但由于ν正仍等于ν逆，所以，使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，不能改變平衡混合物中各組分的百分比組成．[反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響](1)若反應(yīng)物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對(duì)大?。纾孩偃鬭＝b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；②若a＞b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a＜b+c，則A的轉(zhuǎn)化率減小．(2)若反應(yīng)物不只一種，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)．則：①若只增加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減小．②若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A與B的量，A、B的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a．當(dāng)a+b＝c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；b．當(dāng)a+b＞c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都減?。籧．當(dāng)a+b＜c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大．[化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的區(qū)別與聯(lián)系]化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡區(qū)別概念略略研究對(duì)象所有化學(xué)反應(yīng)只研究可逆反應(yīng)催化劑的影響使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)相互聯(lián)系①在一定條件下，當(dāng)ν正＝ν逆時(shí)，即說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短；反應(yīng)速率小，達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)③改變條件，若ν正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；同樣，ν逆增大，平衡也不一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．改變條件后，平衡究竟向哪一個(gè)方向移動(dòng)，只有比較出ν正與ν逆哪個(gè)更大后，才能確定平衡移動(dòng)的方向[化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算的基本關(guān)系式]對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即：∶∶∶＝m∶n∶p∶q(2)各物質(zhì)的變化量之比＝化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量／molabcd變化量／mol平衡量／molab(4)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率α(％)：α(A)(或B)＝×100％α(A)(或B)＝×100％α(A)(或B)＝×100％(5)在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)(6)阿伏加德羅定律和其三個(gè)重要推論：①恒溫、恒容時(shí)：，Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比．(7)混合氣體的密度：(8)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算：①M(fèi)r＝M(A)·a％+M(B)·b％+…其中M(A)、M(B)…分別是氣體A、B…的相對(duì)分子質(zhì)量；a％、b％…分別是氣體A、B…的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)．②4．合成氨條件的選擇[合成氨條件的選擇](1)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)