高中化學(xué)-金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算-人教版必修2

硝酸與金屬反響的計(jì)算第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。一、金屬與HNO3反響的計(jì)算二、合金與HNO3反響的計(jì)算五、金屬與HNO3反響后，再加NaOH使金屬離子沉淀的計(jì)算四、金屬與HNO3反響，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成HNO3的計(jì)算三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反響的計(jì)算第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。一、金屬與HNO3反響的計(jì)算例1、38.4mgCu與適量的濃HNO3反響，Cu全部溶解后，共收集到22.4ml氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，反響消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是〔〕A1.0×10-3molB1.6×10-3molC2.2×10-3molD2.4×10-3molC第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。(2021·黃岡調(diào)研)在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反響生成NO2和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，那么要使1mol金屬鋅完全反響，需要硝酸的物質(zhì)的量為 ()A．2.8mol B．2.6molC．2.4mol D．0.8molA第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。二、合金與HNO3反響的計(jì)算【例2】(2021·啟東模擬)某高三研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g該合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假設(shè)反響后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：(1)被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)0.3mol

(2)36.0%第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。假設(shè)向該混合液中參加足量的銅粉，那么最多能溶解銅粉的質(zhì)量為〔〕。A2.4gB3.2gC6.4gD9.6gD三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反響的計(jì)算第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中參加5.76g銅粉，微熱，使其充分反響。(1)求溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度。(2)假設(shè)要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，那么原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少？(1)0.3mol/L

(2)c(HNO3)＝0.6mol/L，c(H2SO4)＝0.9mol/L第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。例31.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672ｍＬ氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的Ｏ2，恰好使氣體完全溶于水中，那么通入Ｏ2的體積〔〕A.504ｍＬB.336ｍＬC.224ｍＬD.168ｍＬB四、金屬與HNO3反響，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成HNO3的計(jì)算第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。14gCu-Ag合金與一定量某濃度的HNO3溶液完全反響，將放出的氣體與1.12LO2〔標(biāo)況〕混合通入水中，恰好全部被水吸收，那么合金中Cu的質(zhì)量是〔〕。A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、4.8gC第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。五、金屬與HNO3反響后，再加NaOH使金屬離子沉淀的計(jì)算銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原，只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。反響后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A、9.02gB、8.51gC、8.2gD、7.04gB第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十八分。在解決硝酸與金屬反響中的計(jì)算問(wèn)題時(shí)