2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第22章-幾種重要的金屬-電化學(xué)易錯(cuò)題型解析課件-人教大綱版2

1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明金屬A一定比金屬B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是()A．金屬A在常溫下能與濃硝酸反應(yīng)，而B不能B．金屬A的陽離子的氧化性比金屬B的陽離子的氧化性弱C．工業(yè)上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原D．將金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連后插入某電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，金屬A作負(fù)極錯(cuò)因：錯(cuò)選D，沒有看破“某電解質(zhì)溶液”中暗藏的玄機(jī)。解析：A選項(xiàng)，不對,如Al和Cu。B選項(xiàng),不對，如Cu2＋與Fe3＋。C選項(xiàng)，制取金屬A只能用電解的方法，說明A是很活潑的金屬，而制取金屬B一般都用的是還原劑將其還原，說明金屬B不是特別活潑的金屬，故C項(xiàng)對。D選項(xiàng)，不對，如鎂和鋁組成的原電池，在HCl溶液中鎂作負(fù)極，而在NaOH溶液中，鋁作負(fù)極。易錯(cuò)點(diǎn)一金屬的性質(zhì)應(yīng)用C第一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第一頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第一頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第一頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第一頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。2．鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是()A．Tl＋的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱

C．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物

D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng)錯(cuò)因：容易錯(cuò)選B，因?yàn)榘闯Ｒ?guī)Tl元素在周期表中與Al元素同族，Tl元素在下，其金屬性比鋁元素強(qiáng)，相應(yīng)的陽離子的氧化性就比鋁元素的弱，卻沒有注意本題中給出的反應(yīng)。第二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第二頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第二頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第二頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第二頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。解析：抓住2個(gè)條件：“與鋁同族，位于第6周期”及“Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋”。A選項(xiàng)中,Tl原子的最外層有3個(gè)電子，那么Tl＋的最外層就不是1個(gè)電子而是2個(gè)電子。B選項(xiàng)中，從離子方程式中可以看出,Tl3＋可將Ag氧化，而Al3＋卻不能，因此Tl3＋的氧化性應(yīng)該比Al3＋強(qiáng)。D選項(xiàng)中，在題中所給的反應(yīng)中，Tl＋是還原產(chǎn)物,而Ag是還原劑,則Ag的還原性大于Tl＋。答案：C第三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第三頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第三頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第三頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第三頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。易錯(cuò)點(diǎn)二鎂和鋁的化合物1.2008年北京奧運(yùn)會中，中國體操隊(duì)和舉重隊(duì)都取得了前所未有的輝煌。體操隊(duì)和舉重隊(duì)分別以9金1銀4銅、8金1銀的成績創(chuàng)造了歷史。在舉重運(yùn)動(dòng)員舉杠鈴前，都會在手掌心上抹一種白色的粉末，還在器械上也抹一些。這種白色粉末是“鎂粉”，主要成分是碳酸鎂。“鎂粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和器械之間的摩擦力，以免打滑。關(guān)于碳酸鎂，下列說法正確的是()

A．碳酸鎂水溶液導(dǎo)電性弱，它是弱電解質(zhì)

B．MgCO3是碳酸鎂的分子式

C．碳酸鎂是只由離子鍵形成的離子化合物

D．碳酸鎂晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電，是因?yàn)榫w在熔融時(shí)分解的產(chǎn)物電離產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的陰陽離子第四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第四頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第四頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第四頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第四頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。錯(cuò)因：本題易混淆電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，錯(cuò)選A。解析：碳酸鎂是離子化合物，溶于水的碳酸鎂能完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)；MgCO3是碳酸鎂的化學(xué)式,不是分子式，B項(xiàng)錯(cuò)；碳酸鎂含離子鍵和極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；碳酸鎂受熱易分解生成氧化鎂，熔融狀態(tài)時(shí)是氧化鎂導(dǎo)電，電離出鎂離子和氧離子，D項(xiàng)正確。答案：D第五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第五頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第五頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第五頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第五頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。2．將鋁粉投入到某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則溶液中存在的全部離子組合中(濃度小于1×10－5mol·L－1的離子忽略不計(jì))，正確的是()

A．H＋、Mg2＋、Al3＋、

B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋

C．Al3＋、Cl－、NO3－、

D．Na＋、Cl－、NO3－、OH－第六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第六頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第六頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第六頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第六頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。錯(cuò)因：本題易犯的錯(cuò)誤情況主要有兩種，一是題意把握不準(zhǔn)而錯(cuò)選B項(xiàng),該情況是忽視了離子組合的共存必須符合強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性環(huán)境的要求；二是忽視酸性條件下，能將鋁氧化而錯(cuò)選A項(xiàng)。解析：往溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明該溶液中含有大量的H＋或OH－。選項(xiàng)A中由于NO3－的存在,放出的氣體可能主要為氮的氧化物而不是H2；選項(xiàng)B中既無大量的H＋,又無大量的OH－;選項(xiàng)C中Al3＋與不能大量共存。答案：D第七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第七頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第七頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第七頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第七頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。3．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量ymol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積xmL的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()

A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B．M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

C．2c(NaOH)＝c(HCl)

D．原混合溶液中m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝8∶9錯(cuò)因：本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)因是忽視了圖象的對稱性與化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的聯(lián)系，NM段溶解氫氧化鋁：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，MP段生成氫氧化鋁：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl。第八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第八頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第八頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第八頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第八頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。解析：根據(jù)圖象知，先發(fā)生反應(yīng)①：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl，MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl；后發(fā)生反應(yīng)②：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O；接著發(fā)生反應(yīng)③：NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓；最后發(fā)生反應(yīng)④：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。N點(diǎn)表示恰好完全發(fā)生反應(yīng)①，在該點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，A項(xiàng)正確；從圖象上看，N點(diǎn)表示沉淀達(dá)到最大值，N點(diǎn)之后表示沉淀逐漸溶解(M點(diǎn))，說明NM段發(fā)生反應(yīng)②；MP段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又轉(zhuǎn)化成沉淀，質(zhì)量與原來沉淀的質(zhì)量相等，說明發(fā)生反應(yīng)③，即M點(diǎn)之后加入鹽酸，B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D象是對稱的，對稱軸是過M點(diǎn)垂直橫坐標(biāo)軸的直線，所以，加入氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量相等，C項(xiàng)不正確；根據(jù)圖象中橫坐標(biāo)刻度，NM段溶解氫氧化鋁所需氫氧化鈉溶液為1mL，則生成等量的氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液為3mL，當(dāng)氯化鎂和氯化鋁完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液共5mL，所以，沉淀Mg2＋消耗氫氧化鈉溶液為2mL，根據(jù)反應(yīng)①中化學(xué)計(jì)量數(shù)知，n(AlCl3)∶n(MgCl2)＝1∶1，m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝24∶27＝8∶9，D項(xiàng)正確。答案：C第九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第九頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第九頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第九頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第九頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。易錯(cuò)點(diǎn)三電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫1.下列電極反應(yīng)式書寫正確的是()A．以石墨為電極，氫氣和氧氣在稀硫酸中構(gòu)成燃料電池，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．鋼鐵在潮濕空氣中構(gòu)成原電池，鐵電極反應(yīng)為：Fe－3e－Fe3＋C．鋁、鎂為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－Al3＋D．以石墨為電極，電解含等物質(zhì)的量濃度的硝酸銅和硝酸鋅的混合液，陰極最先發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－Cu第十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第十頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第十頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第十頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。錯(cuò)因：若忽視介質(zhì)參加電極反應(yīng)，易錯(cuò)選A、C項(xiàng)；若忽視鐵在電解池或原電池中只能失去電子生成亞鐵離子，易錯(cuò)選B項(xiàng)。解析：A項(xiàng),在酸性溶液中,正極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－2H2O；B項(xiàng)，鋼鐵電化腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：Fe－2e－Fe2＋；C項(xiàng)，在氫氧化鈉溶液中鋁離子繼續(xù)反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－＋4OH－

AlO2－＋2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)；等物質(zhì)的量濃度的Cu2＋、Zn2＋，Cu2＋氧化性較強(qiáng)，最先發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－Cu。答案：D第十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第十一頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第十一頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第十一頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十一頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。2．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②B．②③C．②④D．③④錯(cuò)因：易錯(cuò)選A項(xiàng)，將電極正負(fù)弄反。解析：該原電池中，Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu－2e－Cu2＋；正極：Ag＋＋e－Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，③錯(cuò)。兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，④對。

C第十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)三十二分。第十二頁，編輯于星期一：十二點(diǎn)四十六分。第十二頁，編輯于星期四：點(diǎn)四十分。第十二頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十二分。第十二頁，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十五分。3．據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供了服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O22H2O

D．用該電池電