高考化學I卷（乙卷）試題附答案

2016高考化學I卷（乙卷）試題附答案！

7.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香燒等有害物質

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D

【解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒能

產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故

可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確；B、食用油反復加熱

發(fā)生化學變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香煌等有害物質，

危害人體健康，正確；C、高溫能使蛋白質發(fā)生變性，

從而具有殺菌消毒作用，正確；D、醫(yī)用消毒酒精中乙

醇的濃度為75%,錯誤。

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1moINz與4moiH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2,14

g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

14g/14g/molx2xNA=2NA,正確；B、N2與H2反應

生成的NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化

為生成物。1molN2與4moiH2反應生成的NH3分

子數(shù)小于2NA,B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成

硝酸鐵，電子轉移數(shù)為3NA，錯誤；D、標準狀況下四

氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，

錯誤。

9.下列關于有機化合物的說法正確的是

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C.C4H9cl有3種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】B

【角牟析】A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應生

成乙醇，正確；C.C4H9cl有4種同分異構體，錯誤；D.油脂不是高分子化

合物，錯誤。

10.下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再

加水稀釋

D.將C12與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的

C12

【答案】C

【解析】A.用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物乙

酸乙酯，錯誤；B.NO的密度與空氣接近，且能與氧氣

反應生成N02,所以應該用排水法收集，錯誤；C.鐵離

子水解，使溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，為了

抑制鹽的水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然

后再加水稀釋到相應的濃度，正確；D.將。2與HCI混

合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCI,但不能

除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2,錯誤。

11.三室式電滲析法處理含Na2s。4廢水的原理如圖所

示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電

場的作用下，兩膜中間的Na.和S(V—可通過離子交換

膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的S(V一離子向正極遷移，正極區(qū)溶

液pH增大

B.該法在處理含Na2s。4廢水時可以得到NaOH和H2S04

產(chǎn)品

C.負極反應為2H2。-4鼠=。2+4『，負極區(qū)溶液pH降

低

D.當電路中通過Imol電子的電量時，會有0.5mol的

。2生成

【答案】B

【解析】A.電解池中陰離子向陽極區(qū)移動，因此通電后

中間隔室的SO42-離子向正極遷移；正極區(qū)氫氧根放

電，產(chǎn)生氫離子，所以正極區(qū)溶液pH減小，錯誤；B.

陽極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)

生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2s04廢水時可以得

到NaOH和H2s04產(chǎn)品，正確；C.負極區(qū)氫離子得到

電子，使溶液中c(H+)增大，所以負極區(qū)溶液pH升

高，錯誤；D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有

0.25mol的02生成，錯誤。

12.298K時，在20.0mL0.lOmol氨水中滴入0.10mol

的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

已知0.10mol氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正

確的是

A.該滴定過程應該選擇酚醐作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

一

C.M點處的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c

(0H-)

D.N點處的溶液中pHV12

【答案】D

【解析】A.鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變?yōu)?/p>

酸性，根據(jù)人視覺的滯后性，為減小滴定誤差，在該滴

定過程應該選擇甲基橙作為指示劑，錯誤；B.M點pH

=7,如果二者恰好反應，生成的氯化鍍是強酸弱堿

鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點對應的鹽酸體

積小于20.0mL,錯誤；C.根據(jù)電荷守恒可得：c

++

(NH4)+c(H)=c(Cl")+c(OH-)o由于

M點處的溶液顯中性,c(H+)=c(OH')，所以c

+

(NH4)=c(Cl-)o鹽是強電解質，電離遠遠大于

弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：

++

c(NH4)=c(Cl-)>c(H)=c(OH-)，錯

誤；D.N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶

液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)

=0.1mol/Lx1.32%=1.32x10-3mol/L,根據(jù)水的離

子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度==7.6x10-

12moi/L,根據(jù)pH=-lgc(H+)可知此時溶液中pH<

12,正確。

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、

P、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單

質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01

mol?I/】r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合

物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X〉Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元

素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01

molL-1r溶液的pH為2,說明r是強酸，因此W是

H;q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合

物，根據(jù)轉化關系圖可知m是水,r是氯化氫，q是次

氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A.

同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原

子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W<Y<X,錯

誤；B.同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右

元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著

原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的

非金屬性Y>Z>X，錯誤；C.Y的氫化物是H2O或

H2O2,水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D.

X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，錯誤。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

打開Ki,推動注①Y管中②反應的化學方程

射器活塞，使X式

中的氣體緩慢通

入Y管中

將注射器活塞退Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

回原處并固定，

待裝置恢復到室

溫

③________________________________

打開K2④_______________

【答案】(1)①A;2NH4CI+Ca(OH)

2CaCl2+2NH3t+2H2O;

②a-d—c-f—e-i;

(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；

②8NH3+6NO2=7N2+12H2O;

③水倒吸入Y管中；④該反應是氣體體積減小的反應，

裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。

【解析】(1)①在實驗室中是利用固體堿消石灰與鏤鹽NH4cl混合加

熱，故應選用A裝置加熱，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4C1+Ca(OH)

2CaCl2+2NH3t+2H20；②利用A裝置制得的氨氣，由于氨氣是堿性氣體，

所以需要利用堿石灰進行干燥，然后再根據(jù)氨氣的密度比空氣小的性質，

用向下排空氣法收集，氨氣是大氣污染物，要進行尾氣處理，可利用其在

水中極容易溶解，用水作吸收劑進行尾氣處理，故裝置的連接順序

為a-dfcff-efi；(2)NO2具有強氧化性，NH3有強還原性，兩者

相遇，會發(fā)生反應產(chǎn)生氮氣和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的

方程式：8NH3+6N02=7N2+12比0,故①Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終

為無色，同時在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；②根據(jù)①分析可知發(fā)生該反應

的方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H20；③反應后由于容器內(nèi)氣體的物質的量

減少，所以會使容器內(nèi)氣體壓強減小。當打開心后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在

大氣壓強的作用下會倒吸入Y管內(nèi)；④原因是該反應是氣體體積減小的反

應，裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

27.元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr*(藍紫色)、Cr

22

(OH)4-(綠色)、Cr2O7-(橙紅色)、Cr04-(黃

色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固

體，回答下列問題：

(1)C/與A產(chǎn)的化學性質相似，在Cm(SO4)3溶液

中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

(2)Cr(V-和Cr2O7?-在溶液中可相互轉化。室溫下，初

2

始濃度為1.0mol?L」的始2幻。4溶液中c(Cr2O7-)

隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應

_O

②由圖可知，溶液酸性增大，CNV-的平衡轉化率

(填”增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A

點藏瓦訐算出該轉化反應的平衡常數(shù)為。

③升高溫度，溶液中CNV-的平衡轉化率減小，則該反

應的AH(填“大于”“小于”或“等

于“)。

(3)在化學分析中采用K2Cr()4為指示劑，以AgNO3標準

溶液滴定溶液中的C1-,利用Ag+與CrCV-生成磚紅色沉

淀，指示到達滴定終點。當溶液中cr恰好完全沉淀

(濃度等于1.0X10-5mo],L，)時，溶液中c(Ag+)

12

為mol-L-,此時溶液中c(Cr04-)等于

mol,L_1o(已矢口Ag2Cr04>AgCl的Ksp分

別為2.0X10j和2.OXIO-10)o

(4)+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSCh將廢液中

的-還原成Cr*反應的離子方程式為

【答案】(1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消

失；

(2)①2CrCu2-+2H+=Cr2O72-+H2O；②增大;

1。14道<;

+2-

(3)2.0x10-5;5x10-3；(4)5H+Cr2O7

'3+2

+3HS03=2Cr+3S04-+4H20o

【解析】(1)C”+與A1”的化學性質相似，可知Cr(0H)3是兩性氫氧

化物，能溶解在強堿NaOH溶液中。在Co(S04)3溶液中逐滴加入NaOH

溶液直至過量，首先發(fā)生反應產(chǎn)生Cr(0H)3灰藍色固體，當堿過量時，

可觀察到沉淀消失。故觀察到的現(xiàn)象是開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀

消失。

(2)①隨著H+濃度的增大，C1O42-轉化為U2O72-的

2+2

離子反應式為2Cr04-+2H^Cr207-+H20o

②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

正向進行，CrO42-的平衡轉化率增大；A點U2O72-的

濃度為0.25mol/L,根據(jù)Cr元素守恒可知CrC^-的濃

度為0.5mol/L;H+濃度為1x10-7mol/L;此時該轉化

反應的平衡常數(shù)為二二1014;③升高溫度，溶液中

CrO42-的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，說明正方向

放熱，則該反應的AH<0;

(3)當溶液中CI-完全沉淀時，即c(CI-)二，根據(jù)

Ksp(AgCI)=2.0x10-1。,此時c(Ag+)=Ksp

(AgCI)/c(Cl')=2.0x10-io：

(1.0x10-5mol-L-1)=2.0x10-5此時溶液中

22+

c(CrO4-)=KSp(Ag2CrO4)/c(Ag)

=2.0x10-12+(2.0x10-5mohL-1)=5x10"

3moi;

(4)利用NaHSO3的還原性將廢液中的U2O72-還原

+2

成Cr3+,發(fā)生反應的離子方程式為：5H+Cr2O7-

3+2

+3HSO3-=2Cr+3SO4-+4H2O;

28.NaClCh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織

物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClCh中C1的化合價為o

(2)寫出“反應”步驟中生成C102的化學方程式

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時,

為除去Mg?+和Ca?+,要加入的試劑分別為、

o“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是。

U)“房氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量

C102o此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比

為,該反應中氧化產(chǎn)物是o

(5)“看效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能

力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少

克C12的氧化能力。NaClOz的有效氯含量為。(計

算結果保留兩位小數(shù))

【答案】(1)+3價；(2)

2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+CIO2t;

(3)NaOH;Na2cO3；H2;

(4)1:2;氧化產(chǎn)物為1\1式103；

(5)1.61g。

36.［化學一一選修2：化學與技術］

高錦酸鉀(K2MnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化

工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦(主要成分為Mn02)

為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錦礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒

鍋”中混配，混配前應將軟錦礦粉碎，其作用

是________________________________________________

o

(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式

為_______________________________________________

O

(3)“平爐”中需要加壓，其目的

是_______________________________________________

O

(4)將K2Mn()4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入C02

氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，

反應中生成LMnOmMnO2

和(寫化學式)。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2W1O4水溶液，電解

槽中陽極發(fā)生的電極反應為

________________________________,陰極逸出的氣體

是O

③“電解法”和“歧化法”中，K2W1O4的理論利用率

之比為0

(5)高錦酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解

后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000

mol-L-1的H2c2。4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸

化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為

24.48mL,該樣品的純度

為________________________________________

(列出計算式即可，已知2Mn0j

+2+A、

+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2f+8H2O)o

【答案】(1)擴大接觸面積，加快化學反應速率；

(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O;

(3)增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同

時使反應物的轉化率增大；

(4)①K2co3;(2)MnO42--e-=MnO4-；③3:2;

(5)95.62%。

【解析】(1)MnO2的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學反應，可

通過增大其反應接觸面積的方法提高反應速率，故要將其粉碎成細小的顆

粒；(2)根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中Mn02、KOH,O2在加熱時反應

產(chǎn)生K2MnO4,結合質量守恒定律可知，另外一種物質是出0,則發(fā)生的化

學方程式為2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2。；(3)由于上述反應中氧氣是氣

體，在“平爐”中加壓，就可以使反應物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件

對化學反應速率的影響，增大反應物的濃度，可以使化學反應速率加快；

任何反應都具有一定的可逆性，增大壓強，可以使化學平衡向氣體體積減

小的正反應方向移動，故可以提高原料的轉化率；

37.[化學一一選修3：物質結構與性質]

楮(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應

用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為

[Ar]，有個未成對電子。

(2)GeEC是同族元翥，C原子之間可以形成雙鍵、

叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結

構角度分析，原因是。

(3)比較下列錯鹵化物前據(jù)點和麗點，分析其變化規(guī)律

及原因O

GeCl4GeBr4Gel4

熔點/℃—49.526146

沸點/℃83.1186約400

（4）光催化還原C02制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4

是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、。電負性由大至小的

順序是。

（5）Ge市晶具看金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方

式為,微粒之間存在的作用

力是0

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下

圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為

（0,0,0）；B為（，0,）；C為（，，0）。則D原子

的坐標參數(shù)為。

②晶胞參數(shù)，函函晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的

晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為