專題07 金屬及金屬礦物（解析版）（廣東用）

專題07

金屬及金屬礦物目錄TOC\o"1-1"\h\u?題型一金屬材料的判斷 1?題型二金屬的物理性質(zhì)及用途 4?題型三金屬與酸的反應 5?題型四金屬與鹽溶液的反應 8?題型五金屬的冶煉 10?題型六金屬資源的保護 15?題型七金屬銹蝕條件的探究 17?題型八金屬活動性順序的探究 20?題型九金屬活動性順序的應用 22?題型十金屬的轉(zhuǎn)化 24?題型一金屬材料的判斷【典例1】（2023?廣東）我國是茶文化的發(fā)源地。唐代陸羽《茶經(jīng)》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為通飚漏燼之所……風能興火，火能熟水?！薄颁跛摇涓褚陨~鑄之?！保?）“銅鐵”屬于（填“金屬”或“合成”）材料。（2）“飚”（即風）提供燃燒所需的。“燼”中含鉀鹽。農(nóng)業(yè)上可用作。（3）“火能熟水”說明燃燒（填“吸收”或“放出”）熱量。（4）“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的。（5）茶香四溢，從分子角度解釋其原因是?！敬鸢浮浚?）金屬。（2）氧氣；鉀肥。（3）放出。（4）過濾。（5）分子是不斷運動的?！窘馕觥浚?）“銅鐵”屬于金屬材料。故答案為：金屬。（2）“飚”（即風）提供燃燒所需的氧氣?！盃a”中含鉀鹽。農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥。故答案為：氧氣；鉀肥。（3）“火能熟水”說明燃燒放出熱量。故答案為：放出。（4）“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的過濾。故答案為：過濾。（5）茶香四溢，從分子角度解釋其原因是分子是不斷運動的。故答案為：分子是不斷運動的?！镜淅?】（2021?廣東）2021年5月，“天問一號”搭載祝融號火星車成功著陸火星。（1）火星車使用的新型鎂鋰合金屬于（填“金屬”或“復合”）材料，實現(xiàn)了探測器的輕量化。（2）火星車熱控材料﹣﹣納米氣凝膠的主要成分是二氧化硅，化學式為，其中硅元素的化合價為。（3）火星車集熱窗內(nèi)裝有正十一烷（C11H24），此物質(zhì)屬于（填“無機物”或“有機物”），其中碳、氫元素的質(zhì)量比為。（4）火星車的動力來源于太陽能。人類正在利用和開發(fā)的新能源還有（寫一種）。【答案】（1）金屬；（2）SiO2；+4；（3）有機物；11：2；（4）風能（或核能、地熱能）?！窘馕觥浚?）鎂鋰合金屬于金屬材料，故填：金屬；（2）根據(jù)化學式讀寫順序相反，可寫出二氧化硅的化學式為SiO2；化合物各元素的化合價的代數(shù)和為零，二氧化硅中氧元素的化合價為﹣2價，則硅元素達的化合價為+4價；故填：SiO2；+4；（3）正十一烷（C11H24）在物質(zhì)分類中屬于有機物，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×11）：（1×24）＝11：2，故填：有機物；11：2；（4）人類正在利用和開發(fā)的新能源除了太陽能之外，還有風能、地熱能、潮汐能、核能等，故填：風能（或核能、地熱能）。金屬材料分為純金屬、合金兩類1．幾種常見金屬應用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來制造飛機等航天器，被用作輸電線，炊具等；（3）銅常被用作電線；古代入還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）鈦是廣泛應用于化學工業(yè)、石油工業(yè)、近代航空、宇航、以及水艇制造中，由于鈦在未來科技發(fā)展中的前景廣闊，又有“未來金屬”之稱。2．幾種常見合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)）的主要成分、性能和用途：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金。另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導材料，美國生產(chǎn)的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的?！咀兪?-1】（2023?順德區(qū)二模）國之重器，令人矚目。重器中使用的下列材料為金屬材料的是（）A、C919飛機外殼使用鋁鋰合金B(yǎng)、山東艦內(nèi)通道使用有機玻璃C、殲﹣20中使用玻璃鋼雷達罩D、奮斗者號密封接口橡膠圈A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、鋁鋰合金屬于金屬材料，故選項正確。B、有機玻璃是塑料的一種，屬于合成材料，故選項錯誤。C、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項錯誤。D、橡膠圈是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一，故選項錯誤。故選：A?！咀兪?-2】（2023?佛山模擬）中華文明源遠流長，漢字博大精深。下列漢字載體屬于金屬材料的是（）A．獸骨 B．青銅器 C．紙張 D．液晶顯示器【答案】B【解析】A、獸骨的主要成分為碳酸鈣，不是金屬材料，故選項錯誤。B、青銅器是青銅制成的，青銅屬于合金，屬于金屬材料，故選項正確。C、紙張的主要成分為纖維素，不屬于金屬材料，故選項錯誤。D、液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器。液晶是介于固態(tài)和液態(tài)間的有機化合物，不屬于金屬材料，故選項錯誤。故選：B。?題型二金屬的物理性質(zhì)及用途【典例3】（2022?廣州）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標志的。下列說法正確的是（）A．鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性 B．純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪 C．鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕 D．含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用【答案】A【解析】A、在常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，故A正確；B、一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，耐磨性強，因此銅合金更適合用于制作耐磨齒輪，故B錯誤；C、鐵鍋清洗后未擦干的水會加快鐵的銹蝕，因此此時鐵與氧氣、水同時接觸，故C錯誤；D、含鉛、汞等重金屬的廢舊電池需要回收，既能節(jié)約金屬資源，又能減少環(huán)境污染，故D錯誤。故選：A。怎樣解金屬的物理性質(zhì)及用途的問題1．金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下大多是固體(汞是液體)；（2）大多數(shù)呈現(xiàn)銀白色的金屬光澤(銅為紫紅色,金為黃色,鐵粉為黑色)；（3）大多數(shù)是電和熱的良導體；（4）有延展性，密度較大，熔點較高。2．金屬的用途（1）利用其延展性、導熱性制備成各種生活用品，如鐵鍋不銹鋼菜刀等；（2）利用其導電性做金屬導線；（3）利用金屬的硬度制造各種機器設備；（4）利用其金屬光澤可做飾品，如金首飾等。【變式2-1】（2023?江門三模）《天工開物》中記述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黃金可制成金箔，說明金具有良好的（）A．金屬光澤 B．導電性 C．延展性 D．導熱性【答案】C【解析】黃金可制成金箔，說明金具有良好的延展性。故選：C?！咀兪?-2】（2023?從化區(qū)二模）被譽為“中國天眼”的500米口徑球面射電望遠鏡（FAST）采用的是鋁合金面板。下列說法正確的是（）A．鋁合金屬于有機合成材料 B．銅在銅合金上刻畫出劃痕 C．鋁應用較晚是因為其不活潑 D．金屬能夠?qū)щ娛且驗橛凶杂梢苿拥碾娮印敬鸢浮緿【解析】A、鋁合金屬于金屬材料，故選項說法錯誤。B、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，銅合金在銅上能刻畫出劃痕，故選項說法錯誤。C、鋁應用較晚不是因為其不活潑，是因為鋁的金屬活動性較強，難以冶煉，故選項說法錯誤。D、金屬能夠?qū)щ娛且驗橛凶杂梢苿拥碾娮?，故選項說法正確。故選：D。?題型三金屬與酸的反應【典例4】（2023?廣州）鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預測合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應生成H2 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應制得【答案】B【解析】A、鈷的金屬活動性與鐵相似，所以活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應，故A錯誤；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，故B正確；C、碳酸鹽和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應生成二氧化碳，故C錯誤；D、Co與NaOH溶液不反應，故D錯誤。故選：B。【典例5】（2022?廣州）鎵（Ga）及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業(yè)。已知：鎵在化合物中常顯+3價；金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe。（1）鎵的氧化物的化學式為。（2）氫氧化鎵是難溶于水的白色固體。①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學性質(zhì)的是（填標號）。A.“氫氧化鎵”B.“難溶于水”C.“白色固體”②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液x，充分攪拌后固體完全溶解。溶液x可能是或。（填化學式）（3）設計金屬鎵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵的一種方案：（依次寫出化學方程式）?！敬鸢浮浚?）Ga2O3；（2）①AB；②HCl；H2SO4（答案合理即可）；（3）2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl。【解析】（1）鎵在化合物中常顯+3價，氧元素顯﹣2價，則鎵的氧化物的化學式為Ga2O3；故答案為：Ga2O3；（2）①溶解性、狀態(tài)、顏色均不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；由氫氧化鎵的名稱可知，該物質(zhì)是一種堿，顯堿性，堿性屬于化學性質(zhì)，難溶于水，則不能與鹽發(fā)生反應，屬于化學性質(zhì)；故答案為：AB；②堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液x，充分攪拌后固體完全溶解。溶液x可能是稀鹽酸或稀硫酸；故答案為：HCl；H2SO4（答案合理即可）；（3）因為金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe，所以可用鎵和稀鹽酸反應，生成氯化鎵和氫氣，氯化鎵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎵沉淀和氯化鈉，化學方程式依次為2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl；故答案為：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl。1．一般情況下，金屬能與氧氣、酸及鹽溶液反應。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，在表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。（2）鐵、銅在常溫下與氧氣作用必須有水參與，否則幾乎不反應。（3）金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應需結(jié)合金屬活動性順序進行分析。2．金屬與酸反應發(fā)生的條件：（1）金屬的活動性必須排在氫之前需要注意的是金屬與酸反應后；（2）溶液的質(zhì)量會增加。3．通過金屬與氧氣反應的難易及劇烈程度或與稀酸反應的難易及劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。【變式3-1】（2023?佛山一模）取等質(zhì)量的金屬開展如圖探究，下列說法正確的是（）A．對比甲乙可探究：鎂比鐵的金屬活動性強 B．對比乙丙可探究：鎂比鋅的金屬活動性強 C．對比乙丁可探究：反應的劇烈程度與反應物間的接觸面積有關(guān) D．對比丙丁可探究：反應的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)【答案】C【解析】A、對比甲乙，酸的種類不同，不能說明鎂比鐵的金屬活動性強，故選項說法錯誤。B、對比乙丙，酸的濃度不同，不能說明鎂比鋅的金屬活動性強，故選項說法錯誤。C、對比乙丁，除了金屬的形狀不同，其它條件均相同，能說明反應的劇烈程度與反應物間的接觸面積有關(guān)，故選項說法正確。D、對比丙丁，金屬的種類不同、形狀均不同，不能說明反應的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)，故選項說法錯誤。故選：C?！咀兪?-2】（2023?黃埔區(qū)一模）利用黃銅（一種合金）制作機器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu。下列分析不正確的是（）A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生 B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解 C．根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬元素 D．根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱【答案】B【解析】A、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu，其中Zn在金屬活動性順序中位于氫前，因此會與稀硫酸反應生成氫氣，故選項正確；B、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu，Cu在金屬活動性順序中位于氫后，不能與稀硫酸發(fā)生反應，因此黃銅屑不會全部溶解，故選項錯誤；C、根據(jù)題目信息，黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu，因此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬，故選項正確；D、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu，加入稀硫酸后，Zn與稀硫酸反應生成氫氣，而Cu不和稀硫酸反應，證明Zn的活潑性強于Cu，故選項正確；故選：B。【變式3-3】（2024?湖南模擬）有關(guān)鹽酸與下列金屬反應的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A．鎂：放出熱量 B．銅：固體質(zhì)量減小 C．鐵：溶液變?yōu)闇\綠色 D．鋅：產(chǎn)生氣泡【答案】B【解析】A、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應放出熱量，該選項正確。B、銅的活動性比氫弱，不與鹽酸反應，固體質(zhì)量不變，該選項不正確。C、鐵的活動性比氫強，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，該選項正確。D、鋅的活動性比氫強，則鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，該選項正確。故選：B。?題型四金屬與鹽溶液的反應【典例6】（2024·廣東茂名·一模）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，當反應停止后過濾，得濾渣和濾液。下列說法錯誤的是A．濾渣的組成有三種情況 B．濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2C．濾渣中一定存在Cu D．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動性順序Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，鋅不能和氯化鎂反應，鋅先和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，待氯化銅反應完全，若鋅有剩余，鋅再和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，當反應停止后過濾，得濾渣和濾液。A、如果鋅粉少量只能置換出銅，濾渣為銅，如果鋅粉再多一點能置換出鐵和銅，濾渣為鐵和銅的混合物，如果鋅粉過量，濾渣為鐵、銅、鋅混合物，所以濾渣的組成有三種情況，該選項說法正確；B、濾液中一定存在沒有反應的氯化鎂和反應生成的氯化鋅，該選項說法正確；C、由上述分析可知，只要有加入的鋅就一定有置換出的銅，該選項說法正確；D、當鋅的量不足時，只能置換出銅，沒有置換出鐵、也沒有剩余的鋅，向濾渣中加入稀鹽酸，就不會有氣泡產(chǎn)生，該選項說法錯誤；故選：D。1．金屬與鹽反應發(fā)生的條件（1）必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)。（2）反應中鹽必須可溶。2．金屬與鹽溶液反應的實質(zhì)：活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。【變式4-1】（2023·廣東揭陽·模擬預測）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾。下列關(guān)干上述過程的敘述正確的是A．濾液中一定含有Fe(NO3)3B．過濾后得到的固體可能是純凈物C．濾液一定呈淺綠色D．反應后溶液的質(zhì)量一定會增大【答案】C【解析】由金屬活動性順序表可知，鐵排在銀、銅之前，所以鐵會和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，鐵還會和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀；而鐵粉過量，所以溶液中沒有硝酸銀和硝酸銅剩余，只含有生成的硝酸亞鐵，過濾后得到的固體應是銀、銅和鐵的混合物。A、由于鐵與鐵會和硝酸銅、硝酸銀都反應生成硝酸亞鐵，所以濾液中一定不含有Fe(NO3)3，錯誤；B、過濾后得到的固體應是銀、銅和鐵的混合物，錯誤；C、反應后溶液中含有生成的硝酸亞鐵，溶液顯淺綠色，正確；D、由于鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，使溶液的質(zhì)量減少；而鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，也使溶液的質(zhì)量減少，故反應后溶液的質(zhì)量會減少，錯誤。故選：C。【變式4-2】（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）金屬R與Hg（NO3）2溶液反應的化學方程式為R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列說法中不正確的是A．R可能是鋁B．該反應為置換反應C．R的金屬活動性比Hg強D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面【答案】A【解析】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強；由R（NO3）2，硝酸根顯﹣1價，則R元素的化合價為+2價，鋁元素在化合物顯+3價，R不可能是鋁，說法錯誤；B、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，說法正確；C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強，說法正確；D、R的金屬活動性比汞強，在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，說法正確。故選A?！咀兪?-3】（2023·江蘇南通·中考真題）學習小組通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗Ⅰ：把一根砂紙打磨過的Al絲浸入溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。實驗Ⅱ：向溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。下列說法正確的是A．實驗Ⅰ中溶液顏色不變 B．實驗Ⅰ說明Al的活動性比Cu的強C．實驗Ⅱ中只發(fā)生物理變化 D．實驗Ⅱ中沉淀為CuO【答案】B【解析】A、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；B、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明Al能置換出Cu，Al的活動性比Cu的強，正確；C、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，錯誤；D、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗Ⅱ中沉淀為氫氧化銅，錯誤。故選B。?題型五金屬的冶煉【典例7】（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標號）。A．金B(yǎng)．銅C．汞D．鎢（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于（填標號）。A．結(jié)晶B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：（寫化學方程式）。（4）濕法冶金利用置換反應。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是?！敬鸢浮浚?）B；（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔點比組分金屬熔點低；（3）①作還原劑；②C；③2Zn+O22ZnO；（4）銀離子或Ag+?！窘馕觥浚?）適合制作電纜的金屬應該具有良好的導電性，且價格還應該便宜，A、金具有導電性，但是價格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應得到錫和二氧化碳，該反應的化學方程式為C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應的化學方程式為2Zn+O22ZnO；（4）根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。怎樣解金屬的冶煉問題1．高溫實驗室模擬煉鐵的實驗高溫(1)反應原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2(2)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰水變渾濁?3)步驟：①先通入一會兒CO；②加熱；③停止加熱；④繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止。注意事項：①先通入一會兒CO是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡，加熱時發(fā)生爆炸。②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻是為了防止生成的鐵重新被氧化為氧化鐵。③用酒精燈點燃，進行尾氣處理；防止一氧化碳污染空氣。④此實驗應在通風櫥中進行:防止沒除凈的CO使人中毒。工業(yè)煉鐵1．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石空氣。高溫高溫2．焦炭的作用：提供熱量：C+O2====CO2；生成還原劑：C+CO2=====2CO。高溫高溫3．石灰石的作用：將礦石中的SiO2，轉(zhuǎn)化為爐渣CaSiO3。4．產(chǎn)品：生鐵。金屬的冶煉方法△1．熱分解法(適用于Hg、Ag等不活潑的金屬的冶煉，加熱使其氧化物分解)，如2HgO====2Hg+О2↑?！鳌?．熱還原法(適用于金屬活動性順序中，Zn~Cu金屬的冶煉)△（1）用H2作還原劑(優(yōu)點：制得金屬純度高，污染小)，如Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O。高溫高溫（2）用焦炭、一氧化碳作還原劑(易混入雜質(zhì)，污染大氣，適合工業(yè)化大規(guī)模生產(chǎn))，如煉鐵的反應方程式為Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。高溫高溫通電通電（3）用Al作還原劑(鋁熱劑用來焊接鐵軌)，如8Al+3Fe3O4======9Fe+4Al2O3。通電通電（4）電解法(適用于活潑金屬Na、Mg等的冶煉)，如2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑（5）濕法冶金(從溶液中通過置換反應來獲取金屬)，如Fe+CuSO4======Cu+FeSO4?！咀兪?-1】（2023?南海區(qū)模擬）用如圖裝置模擬煉鐵，下列說法錯誤的是（）A．玻璃管中的反應不屬于置換反應 B．玻璃管中的粉末由紅棕色逐漸變黑 C．該實驗體現(xiàn)了一氧化碳的還原性 D．該裝置沒有對尾氣進行處理【答案】D【解析】A、玻璃管中的反應是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法正確。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，玻璃管中的粉末由紅棕色逐漸變黑，故選項說法正確。C、玻璃管中的反應是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳奪取了氧化鐵的氧，該實驗體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，故選項說法正確。D、該裝置中盛氫氧化鈉溶液的集氣瓶能收集一氧化碳，無需再對尾氣進行處理，故選項說法錯誤。故選：D?！咀兪?-2】（2023?廣州模擬）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是（）A．可減少CO2的排放 B．Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用 C．H2、CO在過程①體現(xiàn)還原性 D．在反應中C、H、Fe、Ca的元素化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A、該反應中消耗二氧化碳，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CO，故可減少二氧化碳的排放，故A正確；B、由圖可知，四氧化三鐵和鐵之間相互轉(zhuǎn)化，氧化鈣和碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，故Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，故B正確；C、H2、CO在過程①中從四氧化三鐵得到氧生成了水和二氧化碳，體現(xiàn)了還原性，故C正確；D、在反應中C、H、Fe的元素化合價都發(fā)生了變化，鈣元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤。故選：D?！咀兪?-3】（2023?東莞市二模）我國古代就已經(jīng)掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)，下面三幅圖分別描述的是古人煉鐵、煉銅和煉鋅的場景。（1）圖1煉鐵中，古人將木炭與鐵礦“石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣”，利用生成的CO將鐵礦石中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)。CO與Fe2O3反應的化學方程式為。（2）圖1煉鐵中，為了保持爐內(nèi)高溫，需要不斷拉動風箱的原因是。（3）圖2煉銅中，沈括所著《夢溪筆淡》中記載“熬膽礬鐵釜久之可化為銅”（膽礬為硫酸銅晶體），由CuSO4與鐵釜反應轉(zhuǎn)化為Cu的反應原理為（用化學方程式表示）。（4）圖3煉鋅中，明末宋應星所著《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（主要成分為ZnCO3）和煤炭一并裝入煉鋅罐中，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火殿紅”、“冷定毀罐取出”。泥罐內(nèi)發(fā)生的化學反應如下：反應一：ZnCO3ZnO+CO2↑反應二：C+CO22CO反應三：ZnO+COZn（氣態(tài)）+CO2①用泥罐密封是煉鋅的關(guān)鍵，請結(jié)合物質(zhì)的化學性質(zhì)解釋原因：。②鍍鋅板可防止鐵腐蝕，原理是隔絕鐵與空氣中的接觸，寫出另一種防止鐵制品生銹的方法?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）提供充足的氧氣，使木炭充分燃燒；（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（4）①防止一氧化碳與氧氣混合，高溫下發(fā)生爆炸，同時可以防止反應生成的鋅重新被氧化；②氧氣和水；刷漆（合理即可）?！窘馕觥浚?）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）圖1煉鐵中，為了保持爐內(nèi)高溫，需要不斷拉動風箱的原因是：提供充足的氧氣，使木炭充分燃燒；（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（4）①用泥罐密封可以隔絕氧氣，煉鋅過程中生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到高溫，容易發(fā)生爆炸，故可以防止一氧化碳與氧氣混合，高溫下發(fā)生爆炸，同時可以防止反應生成的鋅重新被氧化；②鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鍍鋅板可防止鐵腐蝕，原理是隔絕鐵與空氣中的氧氣和水接觸；防止鐵制品生銹，還可通過刷漆等方法。?題型六金屬資源的保護【典例8】（2023?廣東）下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動實踐化學知識A用鉛筆芯制作電極石墨有導電性B用食醋除水垢水垢能與食醋反應C回收鋁制易拉罐鋁易與氧氣反應D用洗滌劑除去油污洗滌劑能乳化油污A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、鉛筆芯中含有石墨，石墨有導電性，可用鉛筆芯制作電極，故選項說法正確。B、用食醋除水垢，是因為水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂均能與食醋反應，故選項說法正確。C、回收鋁制易拉罐，是為了節(jié)約金屬資源、減少污染等，而不是鋁易與氧氣反應，事實上鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，鋁具有良好的抗腐蝕性，故選項說法錯誤。D、用洗滌劑除去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，故選項說法正確。故選：C。怎樣解金屬的防護問題1．保護金屬資源(1)原因：①金屬資源有限，而且是不可再生的；②隨意丟棄廢舊金屬不僅會造成金屬資源的浪費，還會造成環(huán)境的污染。(2)途徑：①防止金屬銹蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理地開采礦物；④尋找金屬的代用品。2．防止鐵生銹原理：只要破壞生銹條件中的任何一個條件即可。即隔絕氧氣或水。3．防止鐵制品生銹常采用的措施（1）干：保持鐵制品表面的潔凈和干燥。（2）膜：在鐵制品表面覆蓋保護膜，如在車、船的表面噴涂油漆在機械表面涂油等。（3）鍍：在鐵制品表面鍍一層其他金屬，如在鋼鐵表面鍍鋅、鍍鉻等。（4）烤：用化學方法使鐵制品表面形成致密的氧化膜，如鋸條上的烤藍。（5）改：改善金屬制品的組成，添加合金元素，如在鐵制品中加入鎳制成不銹鋼，可以增強耐腐蝕性能。【變式6-1】（2023?中山市三模）深中通道是我國的一個超級工程，其中建設大橋時使用了大量鋼材，下列對鋼材防腐蝕的有關(guān)措施錯誤的是（）A．鋼材表面涂防銹漆 B．用生鐵代替鋼材 C．制成耐海水的合金鋼 D．鋼索用一層塑料包裹【答案】B【解析】A、鋼材表面涂防銹漆，可以隔絕氧氣和水，防止鋼材生銹，故A正確；B、鋼的抗腐蝕性比生鐵強，故用生鐵代替鋼材，不能防腐蝕，故B不正確；C、合金比組成它的純金屬抗腐蝕性好，故制成耐海水的合金鋼，可以防腐蝕，故C正確；D、鋼索用一層塑料包裹，可以隔絕氧氣和水，防止鋼材生銹，故D正確。故選：B?！咀兪?-2】（2023?香洲區(qū)校級一模）如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）一定發(fā)生化學變化的過程是（填序號）。（2）如果鐵礦石采用的是赤鐵礦，①反應的化學方程式是。（3）鐵鍋做炊具主要是利用了金屬的；鐵制品容易生銹而鋁制品不易生銹的原因是；廢舊的鐵鍋、鐵管屬于（填“廚余垃圾”、“可回收物”、“有害垃圾”或“其他垃圾”）。廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是?！敬鸢浮浚?）①；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）導熱性；在常溫下，能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜；可回收物；保護金屬資源?！窘馕觥浚?）將鐵礦石冶煉成生鐵的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，其余過程中均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故一定發(fā)生化學變化的過程是①。（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳在高溫條件下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）鐵鍋做炊具主要是利用了鐵的導熱性；鋁制品耐腐蝕是因為在常溫下，能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜；廢舊的鐵鍋、鐵管可回收利用，屬于可回收物；將廢舊金屬回收利用能節(jié)約金屬資源。?題型七金屬銹蝕條件的探究【典例9】（2022?廣東）對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是（）A．對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一 B．對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一 C．對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一 D．對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一【答案】C【解析】A、①②的變量為是否與水會接觸，因此探究水是否鐵生銹的條件之一，選項A錯誤；B、②③變量為除了水之外，還有接觸的氣體組分不同，因此無法形成對比實驗，選項B錯誤；C、①④變量為溫度，因此探究溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一，選項C正確；D、③④變量為溫度、氣體組分等，變量不唯一，選項D錯誤；故選：C。1．鐵制品的銹蝕(1)銹蝕條件：與空氣中的氧氣和水同時接觸，兩個條件缺一不可。(2)探究方法：控制變量法探究多個因素對實驗結(jié)果的影響時，為確保得出某一個因素的影響，應設置兩個實驗做對照，實驗時，保證只有一個因素不同，其余因素均相同。(2)鐵銹：主要成分是Fe2O3·xH2O，疏松多孔易吸水，不能阻礙內(nèi)層的鐵繼續(xù)被銹蝕。(3)鋼鐵的成分，環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性等也是影響鋼鐵銹蝕的因素。4．化學除銹的方法：稀硫酸或稀鹽酸可除去鐵制品表面的鐵銹，如Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O。但是酸不能過量，若過量，酸會與內(nèi)部的鐵反應。5．銅制品表面會銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠是銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果。6．鋁生銹是鋁與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化所致，生成的致密氧化膜對鋁起到了保護作用?！咀兪?-1】（2023?天河區(qū)二模）對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖。下列說法正確的是（）A．對比①③可探究：接觸氧氣是鐵生銹的條件之一 B．對比②③可探究：接觸水是鐵生銹的條件之一 C．對比③④可探究：接觸氧氣是鐵燃燒的條件之一 D．對比①④可探究：溫度達到著火點是鐵燃燒的條件之一【答案】B【解析】A、①③的變量為是否與水接觸，還有接觸的氣體組分不同，變量不唯一，因此不能探究水是否鐵生銹的條件之一，故A錯誤；B、②③的變量為是否與水會接觸，因此探究水是否鐵生銹的條件之一，故B正確；C、③④變量為溫度，鐵絲干濕，變量不唯一，故C錯誤；D、①④變量為溫度、氣體組分等，變量不唯一，故D錯誤；故選：B?！咀兪?-2】（2023?廣州模擬）某小組利用如圖所示的裝置（裝置氣密性良好）進行實驗。實驗時先觀察一段時間，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，然后用膠頭滴管向裝置中加入氯化鈉溶液，8min后打開止水夾，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動。下列說法不合理的是（）A．鐵的銹蝕是氧化反應 B．使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕 C．此實驗能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與 D．此實驗能測出空氣中氧氣含量【答案】C【解析】A、鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應的過程，屬于氧化反應，故A正確；B、實驗開始滴加氯化鈉溶液前，無明顯現(xiàn)象，說明反應緩慢，滴加氯化鈉溶液后，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動，說明反應速率加快，所以使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕，故B正確；C、此實驗只能推斷出氯化鈉溶液能加速鐵的銹蝕，不能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與，故C錯誤；D、鐵銹蝕會消耗空氣中的氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，注射器活塞向左移動，消耗多少氧氣，向左移動多少體積，所以此實驗能測出空氣中氧氣含量，故D正確。故選：C。?題型八金屬活動性順序的探究【真題10】（2023?廣東）下列實驗設計能達到實驗目的的是（）實驗目的探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱驗證質(zhì)量守恒定律探究鐵銹蝕的條件驗證MnO2的催化作用實驗設計選項ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、鐵和硫酸銅、硝酸銀均能發(fā)生反應，說明了活動性Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag；無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項實驗設計不能達到實驗目的。B、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，反應后氫氣逸出，反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的。C、第一支試管中只能與干燥的空氣接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；一段時間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗設計不能達到實驗目的。D、圖中實驗，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，可驗證MnO2的催化作用，故選項實驗設計能達到實驗目的。故選：D。1.常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱2.判斷置換反應能否發(fā)生及反應的劇烈程度。(1)位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應，且位置越靠前,反應越劇烈；排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。(2)位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。3.根據(jù)金屬與鹽溶液反應的情況，判斷濾液和濾渣的成分。將多種金屬放入一種金屬的鹽溶液中或?qū)⒁环N金屬放入多種金屬的混合鹽溶液中時，反應除遵守“前換后”的原則外，還遵循“遠距離先置換(間隔越遠,越優(yōu)先反應)”的規(guī)律。4.驗證三種金屬的活動性順序時，一般采用兩種方法，即“中間金屬兩邊鹽”“兩邊金屬中間鹽”?！咀兪?-1】（2023?汕頭二模）為探究X、Y、Z三種金屬的活動性，某同學做了如下實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）實驗操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象Y絲表面析出Z固體A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．X、Z、Y D．Z、Y、X【答案】A【解析】Y和稀硫酸不反應，說明Y的位置排在氫的后面，即H＞Y。Y和硫酸X溶液不反應，說明Y的金屬活動性比X弱，即X＞Y。Y和硫酸Z溶液能反應，Y絲表面析出Z固體，說明Y的金屬活動性比Z強，即Y＞Z。故三種金屬的活動性由強到弱的順序是X＞Y＞Z。故選：A。【變式8-2】（2023?化州市二模）為驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖實驗（實驗所用的金屬絲已提前用砂紙打磨）。實驗①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{色。實驗②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。以下分析不正確的是（）A．插入鋅絲前，試管中溶液可能有一種溶質(zhì) B．該實驗能夠驗證金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀 C．實驗結(jié)束后，試管中溶液可能是無色的 D．實驗結(jié)束后的溶液中最多有3種溶質(zhì)【答案】D【解析】A、將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{色，若銅是過量的，且反應完全，試管中溶液只有硝酸銅一種溶質(zhì)，故選項說法正確。B、實驗①說明銅的金屬活動性比銀強，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動性比銅強，該實驗能夠驗證金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀，故選項說法正確。C、鋅和硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，若鋅和過量的，且反應完全，實驗結(jié)束后，試管中溶液是硝酸鋅溶液，試管中溶液可能是無色的，故選項說法正確。D、實驗①反應的溶液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀，插入鋅絲，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲，硝酸銅可能有剩余，實驗結(jié)束后的溶液中最多有硝酸鋅、硝酸銅2種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：D。?題型九金屬活動性順序的應用【真題11】（2021?廣州）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領域中有廣泛應用。鎘是種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價為+2。（1）將含鎘物質(zhì)進行分類，各舉一例填入圖中（寫化學式）。（2）根據(jù)金屬化學性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預測合理的是（填標號）。A.鎘能與氫氧化鈉溶液反應B.H2或CO能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘C.鎘能與鹽酸或稀硫酸反應D.硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去（3）已知硫酸鎘易溶于水，設計三種制備硫酸鎘的方案（要求含鎘原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：方案預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律①金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來②（略）③（略）【答案】（1）CdO；Cd（OH）2；CdCl2或CdSO4或CdCO3；（2）BC；（3）①Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；②CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；③Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4?！窘馕觥浚?）氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子組成的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；根據(jù)鎘元素常見化合價為+2，其氧化物的化學式為CdO；對應堿的化學式為Cd（OH）2；對應鹽的化學式為CdCl2或CdSO4或CdCO3等；故填：CdO；Cd（OH）2；CdCl2或CdSO4或CdCO3；（2）根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，排在氫前的金屬能與酸反應，生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；A、大多數(shù)金屬不與堿反應，因此鎘不能與氫氧化鈉溶液反應；故A錯誤；B、H2或CO具有還原性，能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘；故B正確；C、鎘排在氫的前面，能與鹽酸或稀硫酸反應；故C正確；D、鎘排在鋅的后面，不能用鎘粉除去硫酸鎘溶液中的硫酸鋅；故D錯誤；故選：BC；（3）①依據(jù)的反應規(guī)律，金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來；可用鎘與硫酸銅溶液反應制取硫酸鎘，化學方程式為Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；故填：Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；②依據(jù)的反應規(guī)律，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，可用氧化鎘與硫酸反應生成硫酸鎘和水；化學方程式為CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；故填：CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；③依據(jù)的反應規(guī)律，堿與酸反應生成鹽和水，可用氫氧化鎘與硫酸反應生成硫酸鎘和水；化學方程式為Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；故填：Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；金屬活動性順序的應用(1)判斷某些置換反應能否發(fā)生；(2)判斷金屬與鹽溶液的反應情況(濾液、濾渣成分的判斷)；(3)除去金屬鹽溶液中雜質(zhì)的試劑選擇，如用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。(4)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史：金屬活動性越弱，從礦石中還原出單質(zhì)越容易;金屬活動性越強，從礦石中還原出單質(zhì)越難?！咀兪?-1】（2023?佛岡縣校級一模）金屬的活動性如圖所示。①若B為鐵，與C鹽溶液反應的化學方程式是。②根據(jù)圖示活動性順序，下列說法正確的是。a．金屬A一定能與C鹽溶液反應，置換出金屬Cb．金屬B與稀鹽酸反應后，金屬B的質(zhì)量一定減少c．金屬C一定不能發(fā)生置換反應d．制取相同質(zhì)量的氫氣所用金屬A的質(zhì)量一定小于金屬B【答案】①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。②b【解析】①若B為鐵，與C鹽溶液（硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。②a．金屬A不一定能與C鹽溶液反應，置換出金屬C，這是因為如果A是鈉，則鈉和C的溶液混合，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和C反應，該選項說法不正確；b．金屬B與稀鹽酸反應后生成B的鹽溶液和氫氣，金屬B的質(zhì)量一定減少，該選項說法正確；c．金屬C可能發(fā)生置換反應，該選項說法不正確；d．制取相同質(zhì)量的氫氣所用金屬A的質(zhì)量不一定小于金屬B，例如AB分別是鋅、鐵，制取相同質(zhì)量的氫氣所用金屬鋅的質(zhì)量大于金屬鐵的質(zhì)量，該選項說法不正確。故填：b?！咀兪?-2】（2023?番禺區(qū)一模）有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z【答案】B【解析】由題意可知，X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y無變化，說明X、Z的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X、Z＞H＞Y；X放入ZCln溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明Z的活動性比X強，故這三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Z＞X＞Y。故選：B。?題型十金屬的轉(zhuǎn)化【真題12】（2023?深圳）“—”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說法不正確的是（）A．①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 B．②可用于碳的不完全燃燒 C．③可用于工業(yè)煉鐵 D．隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生【答案】A【解析】A、①是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。B、②是碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，碳不充分燃燒生成一氧化碳，可用于碳的不完全燃燒，故選項說法正確。C、③是一氧化碳轉(zhuǎn)化為鐵，可以是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，可用于工業(yè)煉鐵，故選項說法正確。D、④是鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用會生成氧化鐵，隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生，故選項說法正確。故選：A。1．鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【變式10-1】（2023?南山區(qū)三模）如圖是銅與其他物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系（“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條件已略去），下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應①可通過銅片在空氣中燃燒實現(xiàn) B．反應②可通過復分解反應實現(xiàn) C．反應③中有銀白色固體析出 D．反應④一定是H2還原CuO【答案】C【解析】A、銅不能在空氣中燃燒，反應①可通過銅片在空氣中加熱實現(xiàn)，故選項說法錯誤。B、反應②是鐵轉(zhuǎn)化為銅，應該通過置換反應實現(xiàn)，不能通過復分解反應實現(xiàn)，故選項說法錯誤。C、反應③是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，故選項說法正確。D、反應④是將氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，不一定是H2還原CuO，也可以是CO將CuO還原為Cu，故選項說法錯誤。故選：C?！咀兪?0-2】（2023?汕頭二模）某同學繪制了鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應物、生成物及反應條件已略去），下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①可通過細鐵絲在空氣中燃燒實現(xiàn) B．轉(zhuǎn)化②可通過發(fā)生置換反應實現(xiàn) C．轉(zhuǎn)化③可通過鐵與蒸餾水作用實現(xiàn) D．轉(zhuǎn)化④可通過鐵與ZnSO4溶液反應實現(xiàn)【答案】B【解析】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項說法錯誤，不符合題意；B、轉(zhuǎn)化②可通過Fe3O4與排在鐵前面的金屬發(fā)生反應實現(xiàn)，屬于置換反應，故選項說法正確，符合題意；C、鐵轉(zhuǎn)化為鐵銹，氧氣和水同時存在是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③的主要條件，故選項說法錯誤，不符合題意；D、鐵的金屬活動性比鋅弱，不能與硫酸鋅發(fā)生置換反應，故選項說法錯誤，不符合題意；故選：B?！咀兪?0-3】（2023?寶安區(qū)二模）鐵是使用最廣泛的金屬。（圖中“—”表示物質(zhì)可以反應，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向）下列說法正確的是（）A．赤鐵礦煉鐵的原理是：CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2 B．反應①是一個吸熱反應 C．反應②的現(xiàn)象為出現(xiàn)氣泡，溶液變淺綠色 D．反應③的鹽溶液可以為Al2（SO4）3溶液【答案】C【解析】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項說法錯誤。B、反應①是鐵在氧氣中燃燒，屬于放熱反應，故選項說法錯誤。C、反應②是鐵和酸反應生成鹽和氫氣，反應②的現(xiàn)象為出現(xiàn)氣泡，溶液變淺綠色，故選項說法正確。D、鐵的金屬活動性比鋁弱，反應③的鹽溶液不能為Al2（SO4）3溶液，故選項說法錯誤。故選：C。1.（2024?澤州縣模擬）杭州第19屆亞運會獎牌“湖山”采用壓印成型、數(shù)銑外形及槽坑、修整刷拋、鍍金鍍銀、表面防護等工藝。制作該獎牌時，不需要考慮的因素是（）A．可塑性好 B．有金屬光澤 C．抗腐蝕性好 D．導電性好【答案】D【解析】A、根據(jù)獎牌的制作流程可知，需要考慮可塑性，才能保證其成型，不符合題意；B、根據(jù)獎牌的外觀，需要考慮其金屬光澤，不符合題意；C、根據(jù)獎牌的收藏價值，需要考慮其抗腐蝕性，不符合題意；D、制作該獎牌，與導電性無關(guān)，不需要考慮其導電性，符合題意；故選：D。2.（2024?蕪湖一模）2022年3月23日，“太空教師”翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站給青少年帶來“天宮課堂”第二課?？臻g站的建設過程中使用了大量的金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法中不正確的是（）A．合金是一種化合物 B．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金 C．鈦和鈦合金廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等 D．若將廢舊電池隨意丟棄，會造成地下水和土壤的污染【答案】A【解析】A、合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過熔合得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，合金是由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，說法錯誤；B、日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金，說法正確；C、鈦和鈦合金具有強度大、抗腐蝕等優(yōu)點，廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等，說法正確；D、若將廢舊電池隨意丟棄，金屬滲出會造成地下水和土壤的污染，說法正確。故選：A。3.（2024?殷都區(qū)模擬）下列物質(zhì)能除鐵銹的是（）A．NaOH溶液 B．食鹽水 C．植物油 D．鹽酸【答案】D【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成可溶性的氯化鐵，從而除去鐵銹；NaOH溶液、食鹽水、植物油都與鐵銹不反應。故選：D。4.（2023?重慶）為了提高導彈的運載能力，增大其結(jié)構(gòu)強度，彈體外殼材料通常選擇（）①鋁合金②硬塑料③水泥④鈦合金A．①③ B．①②④ C．①④ D．②③④【答案】C【解析】鋁合金、鈦合金的密度小、強度大，可用于制彈體外殼；水泥的密度較大，不適合制彈體外殼，硬塑料熔點低，導彈高速運行產(chǎn)生高溫，易熔化燃燒。故選：C。5.（2023?江西）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有（）A．密度小 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【解析】大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有延展性。故選：D。6.（2024?沛縣一模）有a、b、c三種金屬，做如表實驗，根據(jù)表中所述現(xiàn)象判斷三種金屬活動性由強到弱的順序排列正確的是（）bc與稀鹽酸作用溶解并產(chǎn)生氣體無現(xiàn)象與a的硝酸鹽作用表面有a析出表面有a析出A．a(chǎn)、b、c B．c、a、b C．b、c、a D．a(chǎn)、c、b【答案】C【解析】活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣；c不與稀鹽酸反應、b與稀鹽酸生成氣體，則活動性b大于c；b、c均可以置換出a單質(zhì)，則a的活動性最弱；故三種金屬活動性由強到弱的順序排列正確的是b、c、a。故選：C。7.（2024?橋西區(qū)模擬）中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（）A．清代瓷盤 B．明代書軸 C．西周銅鼎 D．宋代石函【答案】C【解析】A、清代瓷盤是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。B、明代書軸是用木材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。C、西周銅鼎是用青銅制成的，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故選項正確。D、宋代石函是用石材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。故選：C。8.（2024?澄城縣模擬）如圖為某同學設計的工業(yè)煉鐵的模擬裝置。下列說法正確的是（）A．工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2 B．實驗中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是黑色粉末變紅棕色 C．實驗中應該先點燃酒精噴燈，再點燃酒精燈 D．實驗結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，再停止通入CO【答案】D【解析】A、工業(yè)煉鐵原理是在高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項說法錯誤。B、一氧化碳具有還原性，高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法錯誤。C、由于實驗前要先通一會一氧化碳，一氧化碳有毒，會對空氣造成污染，不能直接排放到空氣中，在要在點燃酒精噴燈前先點燃酒精燈做燃燒處理，故選項說法錯誤。D、實驗結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO至冷卻，防止鐵再次被氧化，故選項說法正確。故選：D。9.（2023?永州）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應關(guān)系如下①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【答案】D【解析】①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應，說明Y的位置排在氫的前面，Z的位置排在氫的后面，即Y＞H＞Z；②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X，說明Z的金屬活動性比X強，即Z＞X；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：Y＞Z＞X。故選：D。10.（2023?瀘州）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結(jié)論是（）編號20mL硫酸的質(zhì)量分數(shù)1g鋅的形狀0～3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A．Zn是金屬活動順序表中氫前金屬 B．鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少 C．增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)能加快產(chǎn)生氫氣 D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】A、Zn是金屬活動順序表中氫前金屬，故選項說法正確。B、由實驗②③對比可知，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤。C、增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)，反應物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。D、增大鋅與酸的接觸面積，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。故選：B。11.（2024?長壽區(qū)模擬）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，下列說法中正確的是（）A．在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面 B．M的金屬活動性比Ag弱 C．M可能是鋁 D．反應前后M元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，說明M比銀活潑，在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，該選項不正確。B、M的金屬活動性比Ag強，該選項不正確。C、M不是鋁，是因為硝酸鋁中的鋁元素化合價是+3，而M（NO3）2中的M的化合價是+2，該選項不正確。D、反應前后M元素的化合價發(fā)生了改變，由0變成+2，該選項正確。故選：D。12.（2023?巴中）明代宋應星所著《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法，把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐，如圖所示，泥封、“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀取出”。下列說法錯誤的是（）A．爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，將其粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積 B．反應區(qū)中發(fā)生的反應之一：C+2ZnO2Zn+CO2↑，該反應中體現(xiàn)了C的還原性 C．“冷定毀罐取出”的目的是防止鋅在較高溫度下再次被氧化 D．“火法煉鋅”符合低碳發(fā)展理念【答案】D【解析】A、爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分，故正確。B、C+2ZnO2Zn+CO2↑，該反應中C得到氧，體現(xiàn)還原性，故正確。C、鋅能與氧氣在高溫下反應會生成氧化鋅，故“冷定”后方能“毀罐”取鋅，其原因是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，故正確。D、“火法煉鋅”過程中生成大量二氧化碳，不符合低碳發(fā)展理念，故錯誤。故選：D。13.（2024?安徽一模）某同學用如圖裝置探究鐵釘生銹的條件，關(guān)于該實驗的分析錯誤的是（）A．植物油的作用是隔絕水 B．可用CaCl2做干燥劑 C．一段時間后，裝置中的紅墨水右高左低 D．a(chǎn)、b裝置的對比說明鐵釘生銹的條件之一是需要水【答案】C【解析】A、植物油的作用是為了隔絕空氣，防止空氣中的氧氣溶于水，故A正確；B、由于氯化鈣能夠吸收水分，所以b中的干燥劑可以是氯化鈣，故B正確；C、a管內(nèi)的鐵釘與氧氣和水同時接觸，會生銹，消耗管內(nèi)的氧氣，管內(nèi)氣壓減小，b管只與氧氣接觸，不會生銹，管內(nèi)氣壓不變，所以，一段時間后，裝置中的紅墨水液面左高右低，故C錯誤；D、a管內(nèi)的鐵釘與氧氣和水同時接觸，會生銹，b管只與氧氣接觸，不會生銹，a、b裝置的對比說明鐵釘生銹的條件之一是需要水，故D正確；故選：C。14.（2023?無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程 B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕 C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹 D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)【答案】C【解析】A、金屬的腐蝕，與氧氣、水等發(fā)生反應，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確。B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確。C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法錯誤。D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)，故選項說法正確。故選：C。15.（2024·陜西榆林·一模）如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著打磨干凈、質(zhì)量相同的鋅塊和鐵塊，反應開始杠桿處于平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．甲、乙中溶液均由無色變?yōu)闇\綠色B．一段時間后，杠桿失去平衡，左邊高右邊低C．乙中溶液質(zhì)量一直保持不變D．將甲中鋅塊換為鐵塊，杠桿一直保持平衡【答案】B【解析】A、甲中鋅和鹽酸反應生成氯化鋅（溶液無色）和氫氣，鐵和硝酸銀反應生成淺綠色的硝酸亞鐵和銀，故A錯誤；B、鋅和鹽酸反應而溶解，左邊的金屬質(zhì)量逐漸減小，每56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀反應生成216份質(zhì)量的銀，銀附著在鐵表面，所以右邊金屬質(zhì)量逐漸增大，杠桿失去平衡，左邊高右邊低，故B正確；C、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀反應生成216份質(zhì)量的銀，則溶液的質(zhì)量逐漸減少，故C錯誤；D、將甲中鋅塊換為鐵塊，鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，同樣左邊的金屬質(zhì)量逐漸減小，杠桿不會保持平衡，故D錯誤。故選：B。16.（2024·陜西西安·模擬預測）模型能夠直觀反映化學變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液(如圖)，其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是A． B． C． D．【答案】C【解析】在金屬活動性順序表中鎂、鐵、銅的活動性為：鎂＞鐵>銅，將鎂條加入硫酸銅和硫酸亞鐵的溶液中，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，反應方程式為，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，硫酸銅完全反應之后，若鎂還有剩余，鎂再與硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，反應方程式為，即每24份質(zhì)量的鎂能置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液中所含硫酸銅和硫酸亞鐵質(zhì)量相等，設等質(zhì)量為m，則mg硫酸銅中銅元素質(zhì)量為，mg硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為。A、由圖A知，充分反應后燒杯內(nèi)只有銅，即鎂完全反應只置換出了溶液中的部分或恰好全部的銅，圖示情況可能出現(xiàn)，故A正確；B、由圖B知，鎂無剩余，置換出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，根據(jù)分析，