湖南省衡陽市衡陽縣第四中學2024-2025學年高二上學期9月月考化學試題（解析版）

衡陽縣四中2024-2025學年上學期高二9月月考試卷化學注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題(每題3分，共42分)1.中華民族為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列分析不正確的是A.中國藍是古代入工合成的藍色化合物，其化學式為，可改寫成B.《本草綱目》拾遺中對“強水”的記載“……性最猛烈，能蝕五金……其水至強……惟玻璃可盛……”，“強水”為氫氟酸C.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升華D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”中紙傘的主要成分為有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．硅酸鹽可以用氧化物的形式表示，在用不同形式表示時，各種元素的原子個數(shù)比不變，故化學式為的物質(zhì)可改寫成，A正確；B．《本草綱目》拾遺中對“強水”的記載“……性最猛烈，能蝕五金……其水至強……惟玻璃可盛……”，說明“強水”具有強氧化性，但不能與玻璃的成分發(fā)生反應，“強水”可能為濃硝酸與濃鹽酸混合得到的王水，但一定不是能夠與玻璃反應的氫氟酸，B錯誤；C．“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳。”涉及的操作方法是升華，C正確；D．紙傘的主要成分是纖維素，為天然有機高分子材料，D正確；故選B。2.下列化學用語正確的是A.丁烷的結構式：B.由和形成的過程：C.羥基的電子式：D.乙烯的結構簡式【答案】B【解析】【詳解】A．是丁烷的結構簡式，不是結構式，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，鈉失去電子，氯得到電子，則和形成的過程：，故B正確；C．羥基(?OH)的電子式：，故C錯誤；D．乙烯的結構簡式，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3.下列裝置能構成原電池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】形成原電池的條件：①兩個活動性不同的電極，②電解質(zhì)溶液中，③形成閉合回路，在以上條件下，自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池?！驹斀狻緼．Fe、Cu未用導線連接，不能形成閉合回路，故A不符；Ｂ．Fe、Cu用導線連接，形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應，故B符合；Ｃ．四氯化碳屬于非電解質(zhì)，不能形成原電池，故C不符；Ｄ．Zn、Cu用導線連接，稀硫酸分裝在兩個容器中，不能形成閉合電路，不能構成原電池，故D不符；故選B。4.反應4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四種不同情況下的反應速率由大到小的順序是①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1A.③=②>④>① B.②=④>③=① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【答案】A【解析】【詳解】由化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等可知，同一反應中，物質(zhì)的反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：=0.05mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、≈0.083mol/(L·s)，則四種不同情況下的反應速率由大到小的順序為③=②>④>①，故選A。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.分子式為的有機物含有的共價鍵數(shù)目為B.足量銅與濃度為濃硫酸反應可以得到的分子總數(shù)小于C.標準狀況下，己烷含有的分子數(shù)目為D.羥基含有的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，每個CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8條共價鍵，46gC2H6O的物質(zhì)的量為，因此含有共價鍵的數(shù)目為8NA，A正確；B．濃硫酸與銅在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應，故生成的的分子總數(shù)小于，B正確；C．標況下，己烷為液體，無法使用標況下的氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．一個羥基中含有9個電子，故1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，D正確；故選C。6.下列離子方程式正確是A.氯化鎂溶液與氨水反應：B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：C與稀硝酸反應：D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，故A錯誤；B．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉混合的離子方程式為：，故B正確；C．氧化亞鐵會被稀硝酸氧化成Fe3+，故C錯誤；D．硫化鈉與少量氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，但生成的亞鐵離子能與硫離子反應生成FeS，離子方程式為：，故D錯誤；答案為B。7.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.工業(yè)制硝酸：B.生產(chǎn)硅：石英砂粗硅(純)C.工業(yè)制硫酸：(溶液)D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)制硝酸的流程為一定條件下氮氣與氫氣反應制得氨氣，氨氣加熱條件下發(fā)生催化氧化反應轉化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，則題給生產(chǎn)流程不合理，A錯誤；B．由石英砂制高純硅的流程為石英砂與焦炭在高溫條件下反應制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應制得純硅，則題給生產(chǎn)流程合理，B正確；C．由黃鐵礦或硫磺制硫酸的流程為黃鐵礦或硫磺煅燒制得二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應轉化為三氧化硫，三氧化硫用98%的濃硫酸吸收制得硫酸，則題給生產(chǎn)流程不合理，C錯誤；D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦提純氧化鋁，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，則題給生產(chǎn)流程不合理，D錯誤；故選B。8.在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(g)+3B(g)?3C(g)，下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是A.C的生成速率等于B的消耗速率B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.正反應和逆反應速率相等且不為零D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3【答案】C【解析】【詳解】A．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,無論是否達到平衡狀態(tài)，正反應方向都存在C的生成速率等于B的消耗速率，A不選；B．根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，且容積固定，則密度一直保持不變，不能證明化學反應達到平衡狀態(tài)，B不選；C．正反應和逆反應速率相等且不為零，能證明達到平衡狀態(tài)，C選；D．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉化的程度,不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，D不選；故選C。9.下列實驗的操作、現(xiàn)象和所得結論都正確的是實驗操作現(xiàn)象實驗結論A紅熱的鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液未顯紅色固體物質(zhì)中不含＋3價鐵元素B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有C將純Al片與純Mg片用導線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中Al片表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：Mg>AlD某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3滴加溶液時，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．四氧化三鐵在稀硫酸溶解，生成的鐵離子會與未反應的鐵粉反應生成亞鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，不能說明固體物質(zhì)中不含＋3價鐵元素，故A錯誤；B．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能原溶液中含有銀離子或在亞硫酸根離子，故B錯誤；C．將純Al片與純Mg片用導線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中，Mg與氫氧化鈉溶液不反應，鋁反應，鋁是負極，應該是鎂片表面產(chǎn)生大量氣泡，而且也不能得出金屬性：Mg＞Al，故C錯誤；D．滴加溶液時，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有氯離子，故D正確；答案選D。10.我國科學家成功制備單分子芯片的部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為)：CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯下列說法錯誤的是A.甲烷的二氯代物只有1種B.Si位于第三周期第ⅣA族C.PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳雙鍵D.石墨烯屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．已知CH4是正四面體結構，故甲烷的二氯代物只有1種，A正確；B．Si是14號元素，故Si位于第三周期第ⅣA族，B正確；C．PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的結構簡式：，故其中不存在碳碳雙鍵，C錯誤；D．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，D正確；故答案為：C。11.將銅投入一定濃度的硝酸中發(fā)生反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和混合氣體在標準狀況下的體積為(反應前后溶液體積不變，也不考慮的存在)。待產(chǎn)生的氣體完全釋放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部轉化為沉淀。下列說法錯誤的是A.銅與硝酸的反應中，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性B.產(chǎn)生的混合氣體和的體積比C.原硝酸溶液的濃度為D.欲使生成的和在作用下被水吸收全部轉化為硝酸，至少需標準狀況下【答案】C【解析】【詳解】A．銅與硝酸的反應中，生成了硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強氧化性，A正確；B．根據(jù)題中信息和電子守恒，設反應生成的和的物質(zhì)的量分別為和，則；；得，計算知，B正確；C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部轉化為沉淀，說明表現(xiàn)酸性的硝酸和未反應的硝酸的物質(zhì)的量為，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為，所以原硝酸溶液的濃度為，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部轉化為硝酸，則轉移0.6mol電子，至少需要0.15molO2，即至少需要標準狀況下氧氣的體積為，D正確；故選C。12.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是A.①的操作是先通入足量的CO2B.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水C.在步驟③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增強D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂【答案】C【解析】【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，工業(yè)上制得飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；母液加堿反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫溶液，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到溴；【詳解】A．①的操作是先通入足量的氨氣，使得溶液顯堿性可以吸收更多的CO2，A錯誤；B．在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，現(xiàn)象均為產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，B錯誤；C．步驟④中SO2水溶液吸收Br2，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增強，pH減小，C正確；D．工業(yè)上電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，D錯誤；故選C。13.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+，為確認溶液組成進行如下實驗：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是A.一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c()=0.01mol/L，c()>c()D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)>c()【答案】D【解析】【分析】(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有、，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，其物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g，其物質(zhì)的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，說明溶液中物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)溶液電中性可知，一定存在Cl-，不能確定是否存在Na+、K+，且氯離子的物質(zhì)的量最少為0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol；【詳解】A．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A錯誤；B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B錯誤；C．由分析可知，c()=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L，c()=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，c()>c()，C錯誤；D．Y如果上述6種離子都存在，則存在鈉離子、鉀離子中的一種，根據(jù)溶液電中性可知，氯離子大于0.01mol，故c(Cl-)>c()，D正確；故選D。14.無水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。現(xiàn)利用如下實驗裝置(夾持裝置已省略)進行制備，反應原理：。已知光氣有毒，遇水發(fā)生水解。關于此實驗說法錯誤的是A.G中可盛裝溶液進行尾氣處理B.實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可微熱導管堵塞處C.E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)裝置可防止E中產(chǎn)品潮解D.A中試劑為NaOH溶液，長玻璃管可平衡壓強，便于觀察否出現(xiàn)堵塞【答案】D【解析】【分析】無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，故實驗前先通入氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，A中裝入濃硫酸用于干燥氮氣，熱水浴加熱B使CCl4變成蒸氣進入C裝置，C中高溫下發(fā)生反應，，生成光氣，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F(xiàn)用來防止水蒸氣進入E裝置，G用來吸收尾氣，防止污染。詳解】A．光氣能與NaOH溶液反應，生成NaCl、H2O和CO2，故G中盛裝NaOH溶液進行尾氣處理，故A正確；B．CrCl3易升華，實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可對D處導管用酒精燈加熱即可，故B正確；C．CrCl3易升華，因此E裝置為產(chǎn)品收集裝置，用于收集CrCl3，因為CrCl3易潮解，故F裝置中的無水CaCl2用于防止G中水蒸氣進入E中，引起CrCl3潮解，故C正確；D．根據(jù)題干可知，CrCl3易潮解，因此A中為濃硫酸，用于干燥氮氣，長導管的作用為平衡壓強，觀察實驗是否堵塞，故D錯誤。答案選D。二、填空題(共58分)15.堿式硫酸鐵難溶于水，可做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物?？捎闪蛩醽嗚F與稀硝酸共熱制得。某實驗小組欲用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________；某同學認為用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。（2）酸性高錳酸鉀溶液可除去一氧化氮，反應的離子方程式為。該反應分兩步進行。第一步是高錳酸鉀把一氧化氮氧化為二氧化氮，反應的離子方程式為，則第二步反應的離子方程式為___________。【答案】（1）①.②.無污染性氣體生成，且裝置簡單（2）【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意可知，錐形瓶中硫酸亞鐵和稀硝酸反應生成產(chǎn)物，方程式為：；根據(jù)方程式可知，該反應生成一氧化氮，容易污染環(huán)境，故可以用溶液代替稀硝酸，原因是：無污染性氣體生成，且裝置簡單；【小問2詳解】結合總方程式和第一步反應方程式可知第二步反應的離子方程式為：。16.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。（1）將純鋅片和純銅片按圖甲、圖乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是___________(填字母)。a．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置b．乙中銅片上沒有明顯變化c．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少d．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。③請寫出圖中構成原電池負極的電極反應式：___________。④當甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時，電極上轉移電子數(shù)目為___________。（2）圖丙為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．通氫氣一極的電極反應式為：___________。【答案】（1）①.bd②.＞③.Zn-2e-=Zn2+④.NA（2）H2-2e-+2OH-=2H2O【解析】【小問1詳解】①a．甲為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故a錯誤；b．乙不能構成原電池，銅和稀硫酸不反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故b正確；c．甲中銅片上生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故c錯誤；d．兩燒杯中氫離子均發(fā)生反應變?yōu)闅錃猓瑲潆x子濃度減小，pH增大，故d正確；答案為bd；②原電池加快負極金屬被腐蝕速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③甲池為原電池，原電池反應中負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；④根據(jù)反應式可得以下關系：有，x=NA；【小問2詳解】氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH，通氫氣一極為負極，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；17.二氯化硫(SCl2)是一種紅棕色液體，可用作于制造殺蟲劑。與水反應可生成、和。為驗證與水反應的產(chǎn)物，某小組設計如下圖所示裝置進行實驗：（1）SCl2分子中，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。的電子式為___________。（2）SCl2與水反應的化學方程式為___________。（3）裝置B、C中的實驗現(xiàn)象分別為___________和___________。（4）若溶液X為，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是___________，該現(xiàn)象表現(xiàn)了的___________性。（5）若溶液為Ba(NO3)2溶液，寫出該反應的離子方程式___________。（6）工業(yè)上有多種方法可用于SO2的脫除。其中之一是用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時吸收SO2，反應離子方程式是___________。【答案】（1）（2）（3）①.裝置B中產(chǎn)生白煙②.裝置C中品紅褪色（4）①.產(chǎn)生淡黃色沉淀②.氧化（5）3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（6）SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+【解析】【分析】SCl2與水反應可生成SO2、HCl和S，HCl和濃氨水反應生成NH4Cl，SO2能使品紅溶液褪色，D中飽和NaHSO3能和HCl反應生成SO2，若X為H2S，SO2和H2S反應生成淡黃色S單質(zhì)，若溶液X為Ba(NO3)2溶液，SO2和Ba(NO3)2反應生成BaSO3白色沉淀和NO，SO2有毒，不能直接排入空氣中，用NaOH溶液吸收SO2尾氣，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】SCl2分子中，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則SCl2的結構式為Cl?S?Cl，SCl2的電子式為，故答案為?！拘?詳解】SCl2與水反應可生成SO2、HCl和S，化學方程式為：，故答案為?！拘?詳解】SCl2與水反應生成的HCl遇到濃氨水會發(fā)生反應生成氯化銨，產(chǎn)生白煙；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則B、C中的實驗現(xiàn)象分別為：裝置B中產(chǎn)生白煙和裝置C中品紅褪色，故答案為裝置B中產(chǎn)生白煙；裝置C中品紅褪色?！拘?詳解】溶液X為H2S，二氧化硫與H2S反應生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫中硫元素的化合價由＋4價變?yōu)?，化合價降低，做氧化劑，故實驗中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀；該現(xiàn)象表現(xiàn)了SO2的氧化性，故答案為產(chǎn)生淡黃色沉淀；氧化?！拘?詳解】若溶液X為Ba(NO3)2溶液，SO2和Ba(NO3)2反應生成BaSO3白色沉淀和NO，反應方程式為3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。【小問6詳解】用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時吸收SO2，反應離子方程式是SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+，故答案為SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+。18.根據(jù)如圖，已知有機物有以下轉化關系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分