2024年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第一節(jié)第3課時原子結構與元素的性質檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE6第3課時原子結構與元素的性質課后·訓練提升合格考過關檢驗1.下列與堿金屬元素有關的比較中不正確的是()。A.鋰與水反應不如鈉與水反應猛烈B.還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點:Li>Na>KD.堿性:LiOH<NaOH<KOH答案:B解析:鋰的金屬活動性比鈉的金屬活動性弱,鋰與水反應不如鈉猛烈,A項正確。還原性K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是與H2O反應,B項不正確。堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點漸漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C項正確。從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性漸漸增加,最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增加,即堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項正確。2.下列有關鹵素單質的說法正確的是()。A.從F2到I2,單質密度漸漸減小B.從F2到I2,單質氧化性增加C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應生成FeI3答案:C解析:從F2到I2,單質密度漸漸增大,氧化性漸漸減弱,A、B項錯誤。H2與F2混合后在暗處就可以發(fā)生猛烈的化合反應并爆炸,故兩者不能共存,C項正確。碘與鐵反應生成FeI2,D項錯誤。3.下列預料某些堿金屬元素及其化合物性質的結論錯誤的是()。選項已知某些堿金屬元素及其單質的性質預料某些堿金屬元素及其單質的性質A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更猛烈,甚至能燃燒銣單質和銫單質比鉀單質更簡單與氧氣反應,遇到空氣就會馬上燃燒C鉀單質與水反應比鈉單質更猛烈,甚至爆炸銣和銫比鉀更簡單與水反應,遇水馬上燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價,鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有Li2O和Li2O2答案:D解析:A項,鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在,緣由是它們的單質都很活潑,易與氧等結合為化合物,銣和銫的單質更活潑,故該預料結論正確。B項,鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更猛烈,緣由是鉀單質比鈉單質活潑性強,銣單質和銫單質比鉀單質更活潑,故該預料結論正確。C項,鉀單質與水反應比鈉單質更猛烈,緣由是鉀單質比鈉單質活潑性強,銣單質和銫單質比鉀單質更活潑,故該預料結論正確。D項,鋰單質與氧氣反應生成的氧化物只有Li2O,故該預料結論不正確。4.砹是鹵族元素,位于第六周期,依據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律,對砹及其化合物的敘述,正確的是()。A.與H2化合的實力:At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子D.砹化氫很穩(wěn)定,不易分解答案:C解析:從F到At,元素的非金屬性漸漸減弱,與H2化合的實力漸漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱,A、D兩項不正確;由F2到At2,單質的顏色漸漸加深,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),I2是紫黑色固體,則砹為比I2顏色更深的固體,B項不正確;鹵族元素的原子,最外層上都有7個電子,C項正確。5.下列操作能達到試驗目的的是()。A.鑒別鈉和鉀:分別取小粒金屬投入含酚酞溶液的水中,視察溶液顏色改變B.鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液:分別滴加溴水,振蕩,視察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣,加熱蒸干D.證明鉀比鈉活潑:向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀,視察現(xiàn)象答案:C解析:鈉、鉀與水反應都生成強堿,使溶液呈紅色,A項錯誤;NaCl、KBr與溴水均不反應,故無法區(qū)分,B項錯誤;鉀與NaCl溶液中的H2O反應,而不行能置換出鈉,D項錯誤。6.同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相像?；衔颬H4I是一種無色晶體,下列對它的描述中不正確的是()。A.在加熱時此化合物可以分解B.易溶于水C.該化合物不能與強堿發(fā)生化學反應D.該化合物在肯定條件下由PH3與HI化合而成答案:C解析:同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相像,則PH4I與NH4Cl性質相像,則PH4I不穩(wěn)定,加熱易分解,且易溶于水,A、B項正確。該化合物可與強堿發(fā)生反應生成PH3,C項錯誤。依據(jù)NH4Cl的性質推斷,PH3與HI化合可生成PH4I,D項正確。7.據(jù)報道,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換,該成果將給量子計算機的探討帶來重大突破。已知銣是37號元素。依據(jù)相關學問回答下列問題:(1)銣(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)下列關于銣的結構和性質推斷正確的是(填序號)。

①與水反應比鈉猛烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锫吨迷诳諝庵幸准橙O2④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤它是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬單質形成的合金50g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬單質可能是。

A.LiB.NaC.KD.Cs答案:(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)AB解析:(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子結構示意圖可知②④不正確;又因Na和Rb同主族,依據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na的金屬性強,故①③⑤正確。(3)利用摩爾電子質量(Me)求解。50g合金與水反應生成1molH2,轉移2mol電子,即Me(合金)=25g·mol-1,而Me(Rb)>25g·mol-1,故另一堿金屬單質的Me<25g·mol-1,可能為Li或Na。等級考素養(yǎng)提升1.下列有關堿金屬元素的說法中,正確的是()。A.在試驗室里,堿金屬元素的單質均保存在煤油中B.在自然界中堿金屬元素均以化合態(tài)形式存在C.堿金屬元素的單質在空氣中燃燒生成的物質的化學式均可表示為R2OD.隨著核電荷數(shù)的遞增,堿金屬元素的單質與水反應的猛烈程度漸漸減弱答案:B解析:Li的密度比煤油的小,會浮在煤油上,一般Li要保存在固體石蠟中,A項錯誤。堿金屬元素的金屬性都很強,在自然界中均以化合態(tài)形式存在,B項正確。Na、K等在空氣中燃燒會生成更困難的產物Na2O2、KO2等,C項錯誤。隨著核電荷數(shù)的遞增,堿金屬元素的單質的還原性漸漸增加,與水反應的猛烈程度漸漸增加,D項錯誤。2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述不能說明X的非金屬性比Y強的是()。A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的單質能將Y從NaY的溶液中置換出來C.X的單質比Y的單質更簡單與氫氣反應D.同濃度下X的最高價氧化物對應的水化物比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強答案:A解析:因X、Y是元素周期表第ⅦA族中的元素,若X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多,則說明X比Y的非金屬性弱,A項符合題意。3.如圖表示堿金屬單質的某些性質與核電荷數(shù)的改變關系,則下列各性質中不符合圖示關系的是()。A.還原性B.與水反應的猛烈程度C.熔點D.原子半徑答案:C解析:由圖可知,隨堿金屬元素的核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質的性質呈增大的趨勢。隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質的還原性增加,與水反應的猛烈程度增大,原子半徑增大,A、B、D項正確。隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質的熔點漸漸降低,C項與圖不符,故選C項。4.溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質,它與水反應的化學方程式為IBr+H2OHBr+HIO。下列有關IBr的敘述不正確的是()。A.IBr與水的反應是非氧化還原反應B.在許多反應中,IBr是強氧化劑C.IBr的密度介于I2和Br2的密度之間D.IBr與NaOH稀溶液反應生成NaI、NaBrO和H2O答案:D解析:分析反應IBr+H2OHBr+HIO中元素價態(tài)改變可知,該反應為非氧化還原反應。IBr與Cl2等單質性質相像,是強氧化劑。由鹵素單質的密度改變規(guī)律知IBr的密度應在I2和Br2之間。IBr與NaOH稀溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O。5.已知下列轉化關系:請回答下列問題。(1)寫出M、N的化學式:、。

(2)寫出下列反應的化學方程式。①X+Y:。

②M+Y:。

(3)X的一種含氧化合物常作潛水艇中人員的供氧劑,寫出由X制取該含氧化合物的化學方程式并標出氧元素的化合價:。

答案:(1)NaOHNaClO(2)①2Na+Cl22NaCl②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(3)2Na+O02Na2解析:由圖示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2↑+M”可確定X為Na,Y為Cl2,M為NaOH,則N為NaClO。6.為了比較鹵素單質的氧化性強弱,可在試驗室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問題:(1)若所制氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接依次為H接、接、接。

(2)裝置3的作用是,反應的離子方程式為。

(3)裝置1中產生的現(xiàn)象是,反應的化學方程式為。

(4)通過本試驗可得到的結論是

。

答案:(1)DCBAF(2)汲取未反應完的Cl2,防止污染空氣Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液變藍Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素隨著原子序數(shù)遞增,元素非金屬性漸漸減弱,單質氧化性漸漸減弱解析:(1)依據(jù)試驗目的可知,先制取氯氣,然后將氯氣通入NaBr溶液,再通入KI溶液檢驗氯氣的強氧化性,氯氣有毒不能干脆排入空氣,否則會污染空氣,所以最終連接尾氣處理裝置,檢驗裝置中導氣管遵循“進步短出”原則,所以連接依次是H→D→C→B→A→F。(2)裝置3的作用是汲取未反應完的Cl2,防止污染空氣,