2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山東省濟(jì)寧市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)在社會(huì)、生活和科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.制造國(guó)產(chǎn)渦扇航空發(fā)動(dòng)機(jī)的鈦合金屬于金屬材料B.桑蠶絲與滌綸都屬于化學(xué)纖維C.短道速滑服使用的聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.氮化鋁可用于制造芯片，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．合金和純金屬都屬于金屬材料，鈦合金屬于金屬材料，A正確；B．桑蠶絲為天然纖維，B錯(cuò)誤；C．聚乙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，C正確；D．氮化鋁可用于制造芯片，其性能優(yōu)良，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.丙烷分子的空間填充模型為： B.的結(jié)構(gòu)式：C.羥基的電子式： D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烷分子的空間填充模型為，為球棍模型，A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，分子中存在過(guò)氧化根，結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C．羥基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式：，C正確；D．NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO3=Na++HSO，D正確；故選A。3.回收并合理利用廢舊物品有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境。查資料知：聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱可以得到炭、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等物質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體B.聚丙烯的所有原子可能在同一平面上C.中含有碳碳單鍵D.乙烯、丙烯、甲烷都能使酸性溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體，A正確；B．聚丙烯中碳原子所連原子類似甲烷結(jié)構(gòu)，為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．乙烯、丙烯含有碳碳雙鍵都能使酸性溶液褪色，而甲烷不行，D錯(cuò)誤；故選A。4.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持裝置已省略)（）A.用裝置甲保護(hù)金屬鋅 B.用裝置乙加熱熔融固體C.用裝置丙除去中少量 D.用裝置丁制備漂白液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋅較鐵活潑，做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，A不符合題意；B．氫氧化鈉會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，B不符合題意；C．二氧化碳、二氧化硫都會(huì)和飽和碳酸鈉反應(yīng)，不能除去中少量，C不符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，尾氣有毒吸收處理，D符合題意；故選D。5.核廢水入海會(huì)直接對(duì)海洋環(huán)境和生物造成無(wú)法預(yù)估的后果。研究表明核廢水中含有、、和放射性等物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.和互同位素B.和都位于周期表的第六周期C.原子中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為27D.和用來(lái)制造氫彈〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩個(gè)核素質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故A說(shuō)法正確；B．Cs位于第六周期，I位于第五周期，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為137-55=82，因此中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值82-55=27，故C說(shuō)法正確；D．2H、3H具有放射性，用于制造氫彈，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為B。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的與其陰陽(yáng)離子總數(shù)均為B.和的混合物含有質(zhì)子數(shù)為C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中所含氫原子數(shù)目為D.溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1分子與均含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子，但是不確定等物質(zhì)的量的與的具體量，不能計(jì)算其陰陽(yáng)離子總數(shù)，A錯(cuò)誤；B．和的相對(duì)分子質(zhì)量均為22，且1個(gè)分子均含10個(gè)質(zhì)子，可看做為X2O，則和的混合物（可看做0.1molX2O）含有質(zhì)子1mol，數(shù)目為，B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中所含乙醇分子為46g，即1mol乙醇，但是水中也含有氫原子，故氫原子數(shù)目大于，C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向石灰水中滴加過(guò)量碳酸氫鈉溶液：B.工業(yè)上用足量氨水吸收氣體：C.四氧化三鐵與稀硝酸的反應(yīng)：D.溶液與足量反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向石灰水加入過(guò)量碳酸氫鈉，石灰水不足，系數(shù)為1，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆寫(xiě)成離子，正確的是2NH3·H2O+SO2=SO+2NH+H2O，故B錯(cuò)誤；C．與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的是3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO，離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，故D正確；〖答案〗為D。8.能使葉子脫落而得名的脫落酸，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.脫落酸與足量溶液反應(yīng)生成22.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.一定條件下脫落酸可生成多種加聚產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子中含有羰基、羥基、羧基3種含氧官能團(tuán)，A正確；B．碳碳雙鍵、酮羰基能和氫氣加成，則一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，脫落酸與足量溶液反應(yīng)生成1mol二氧化碳，為22.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C正確；D．分子中含有3個(gè)不同位置的碳碳雙鍵，則一定條件下脫落酸可生成多種加聚產(chǎn)物，D正確；故選B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，五種元素原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Y=Z=2W=Q，X、Y和Z的單質(zhì)常溫下均為氣體，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：B.與形成的簡(jiǎn)單氫化物凝固時(shí)密度減小C.的氧化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于堿性氧化物D.X、Y、Z和四種元素可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Y=Z=2W=Q，Z、Q最外層電子數(shù)相等，說(shuō)明位于同主族，且為偶數(shù)，X、Y最外層電子數(shù)可以全部是奇數(shù)，也可以全部是偶數(shù)，X、Y和Z的單質(zhì)常溫下均為氣體，短周期中主族元素狀態(tài)為氣體，分別為H2、N2、O2、F2、Cl2，5種元素原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，推出5種元素分別為H、N、O、Al、S，據(jù)此分析；【詳析】A．Y、Z、W、Q離子分別為N3-、O2-、Al3+、S2-，S2-核外三個(gè)電子層，其余為兩個(gè)電子層，因此S2-半徑最大，核外電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，離子半徑：r(S2-)＞r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，故A說(shuō)法正確；B．X與Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，凝固時(shí)，形成分子間氫鍵，相同質(zhì)量，體積增大，密度減小，故B說(shuō)法正確；C．W的氧化物為Al2O3，氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但氧化鋁還能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此氧化鋁為兩性氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．四種元素形成化合物為NH4HSO3、NH4HSO4、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4等，屬于銨鹽，銨鹽均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。10.利用缺鐵氧化物可實(shí)現(xiàn)的綜合利用，構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.過(guò)程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物C.在整個(gè)過(guò)程中是催化劑D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)為和生成四氧化三鐵和碳，化學(xué)方程式為，A正確；B．過(guò)程Ⅱ中氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，B正確；C．在整個(gè)過(guò)程中是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為二氧化碳在催化作用下分解為氧氣和碳，，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定84消毒液的用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在試紙上，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液C比較氧化性：向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．84消毒液中次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，不能使用pH試紙測(cè)量其pH值，A錯(cuò)誤；B．氯離子也會(huì)和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的氯水中氯氣會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，干擾溴單質(zhì)和碘離子的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可以制備少量二氧化硫氣體，D正確；故選D。12.部分含及物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.B與過(guò)量a反應(yīng)可以產(chǎn)生白煙B.工業(yè)上通過(guò)來(lái)制備C.向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象D.和，一定條件下都可以實(shí)現(xiàn)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，B為氯氣單質(zhì)具有氧化性、a為氨氣具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，同時(shí)生成氯化銨固體，可以產(chǎn)生白煙，A正確；B．工業(yè)上通過(guò)氨氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，故可通過(guò)來(lái)制備，B正確；C．A溶液為鹽酸溶液，向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，在酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子生成NO氣體，有現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)bcd分別為氨氣、氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮，可以通過(guò)一氧化氮和氨氣通過(guò)氮元素的歸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，可以通過(guò)二氧化氮和氨氣通過(guò)氮元素的歸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓珼正確；故選C。13.利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)B.生成等物質(zhì)的量的時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.“催化歧化”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ吸收熱能發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)氧氣、二氧化硫、水，屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ硫酸發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)氧氣、二氧化硫、水：；二氧化硫和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸和硫單質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移為；故生成等物質(zhì)的量的時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)中都存在氧、硫元素化合價(jià)的改變，都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．結(jié)合B分析可知，“催化歧化”反應(yīng)中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合價(jià)降低為氧化劑、2分子的硫元素化合價(jià)升高為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤；故選BD。14.某溫度下，在恒容密閉容器中和發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/反應(yīng)物的平均消耗速率0~20.400~40.300~60.20下列說(shuō)法正確的是（）A.時(shí)，的物質(zhì)的量濃度為B.時(shí)，加入，正反應(yīng)速率減小C.時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為D.時(shí)，的物質(zhì)的量為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．令前1min，SO2表示的反應(yīng)速率為0.40mol/(L·min)，消耗SO2物質(zhì)的量濃度為0.40mol/(L·min)×1min=0.40mol/L，則消耗氧氣的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L，此時(shí)氧氣物質(zhì)的量濃度為(1-0.20)mol/L=0.80mol/L，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此前1min，SO2表示的反應(yīng)速率大于0.40mol/(L·min)，此時(shí)氧氣物質(zhì)的量濃度小于0.80mol/L，故A錯(cuò)誤；B．3min時(shí)，加入SO3，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．4min時(shí)，SO2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/(L·min)，消耗SO2物質(zhì)的量為0.30mol/(L·min)×1L×4min=1.2mol，消耗氧氣物質(zhì)的量為0.6mol，生成SO3物質(zhì)的量為1.2mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為≈33.3%；故C正確；D．前6min，消耗SO2物質(zhì)的量為0.20mol/(L·min)×1L×6min=1.20mol，與前4min，消耗SO2物質(zhì)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)在4min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，即5min時(shí)，SO3物質(zhì)的量仍為1.2mol，故D正確；〖答案〗為CD。15.查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價(jià)態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物及含量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和B.濃硝酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)，生成和的物質(zhì)的量之比為C.鐵粉與足量稀硝酸完全反應(yīng)，此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量為D.P點(diǎn)時(shí)，生成與物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價(jià)態(tài)的成分所占比例越多，結(jié)合圖像可知，初始a含量較大為銨根離子、后期b含量較大為二氧化氮；【詳析】A．由分析可知，曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和，A正確；B．由圖可知，濃硝酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)生成等量的NO、，故生成和的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．鐵為1mol，與足量稀硝酸完全反應(yīng)生成三價(jià)鐵，則與鐵離子結(jié)合硝酸根離子為3mol，則此反應(yīng)過(guò)程中與鐵反應(yīng)表現(xiàn)酸性的的質(zhì)量為3mol×63g/mol=，但是反應(yīng)中還生成硝酸銨，故此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量大于，C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)時(shí)，生成等量的NO和，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2生成NO、由+5變?yōu)?3得到，則生成與物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.肼常用作火箭的燃料，實(shí)驗(yàn)室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置如圖，回答下列問(wèn)題：（1）裝置中使用的濃氨水、屬于電解質(zhì)的是__________________，實(shí)驗(yàn)中裝置B可能會(huì)發(fā)生倒吸，可使用如圖中的__________________(填標(biāo)號(hào))代替；（2）裝置D中導(dǎo)管b的作用是__________________。（3）裝置C中制備肼的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。（5）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是__________________。（6）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池可為潛水艇提供動(dòng)力。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________?！即鸢浮剑?）①.②.①②（2）平衡裝置中壓強(qiáng)使得液體能夠順利滴下（3）（4）1:5（5）在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置（6）〖解析〗A裝置產(chǎn)生氨氣，D裝置中產(chǎn)生氯氣，氯氣和C在氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，尾氣通過(guò)B吸收處理；（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；濃氨水為溶液屬于混合物，屬于電解質(zhì)；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾氣接通入水中不能防止倒吸，故選①②；（2）裝置D中導(dǎo)管b的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)使得液體能夠順利滴下；（3）裝置C中氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氯化鈉和水，；（4）裝置D中KClO3中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?，為氧化劑；HCl中氯元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，為還原劑；根據(jù)電子守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；（5）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會(huì)和C中氫氧化鈉反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置，去除氯化氫氣體；（6）氨氣一極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退疄樨?fù)極，反應(yīng)為。17.如圖是以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖，根據(jù)情景回答下列問(wèn)題．已知：；兩個(gè)羥基連在一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定。（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________________。A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都屬于天然高分子化合物B.D可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液C.淀粉和糊精互為同分異構(gòu)體D.二糖只有蔗糖和麥芽糖（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；反應(yīng)③反應(yīng)類型是__________________。（4）過(guò)量的通入飽和的溶液中會(huì)出現(xiàn)白色晶體，請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式__________________。（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的方程式__________________。（6）反應(yīng)④可制取，裝置可用如圖，分離出試管乙中油狀液體的操作名稱是______，用到的玻璃儀器是_________?！即鸢浮剑?）ABCD（2）（3）①.HOCH2CH2OH②.加成反應(yīng)（4）（5）（6）①.分液②.分液漏斗、燒杯〖解析〗淀粉加水得到糊精，糊精轉(zhuǎn)化為C12H22O11，再水解得到葡萄糖A，A在酒化酶作用下得到B乙醇和G二氧化碳，B氧化得到乙醛C，C氧化得到乙酸D，B發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯E，E和溴加成得到CH2BrCH2Br，再發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基得到乙二醇F，DF發(fā)生酯化反應(yīng)得到C6H10O4；G、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)得到溶解度較小的碳酸氫鈉I晶體和含有氯化銨的溶液H，I受熱分解為碳酸鈉J和水、二氧化碳；（1）A．淀粉、蛋白質(zhì)和纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．D為乙酸，可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成醋酸銅藍(lán)色溶液，B正確；C．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和糊精雖都寫(xiě)成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．二糖有蔗糖和麥芽糖、乳糖等，D錯(cuò)誤；故選ACD；（2）反應(yīng)①為乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式；（3）由分析可知，F(xiàn)為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH；反應(yīng)③為乙烯和溴的加成反應(yīng)得到CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（4）過(guò)量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉的溶液中會(huì)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體出現(xiàn)白色晶體，其離子反應(yīng)方程式；（5）反應(yīng)④為乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到水和酯C6H10O4；，方程式；（6）分離出試管乙中油狀液體和水相的操作名稱是分液，用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯。18.表是短周期元素A、B、C、D的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)；前20號(hào)主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，圖是其中五種元素組成的一種新化合物的結(jié)構(gòu)式，已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，Q與M、Z與Y同主族；B與D同周期?；卮鹣铝袉?wèn)題：ABCD原子半徑0.771.431.171.86最高或最低化合價(jià)（1）元素的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是__________________；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式__________________。（2）化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________。的氧化物和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。（3）A、三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)．Z、Q兩種元素最簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)開(kāi)_________________(用離子符號(hào)表示)。（4）實(shí)驗(yàn)室配制溶液，需要用托盤(pán)天平稱取溶質(zhì)__________________g。〖答案〗（1）①.②.HClO4（2）①.離子鍵、共價(jià)鍵②.（3）①.Cl>S>C②.S2->K+（4）1.1g〖解析〗前20號(hào)主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，X為氮；Z與Y同主族，Z形成6共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氧、Z為硫；Q與M，M形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，M為氫，Q原子序數(shù)最大，Q為鉀，則W為氯；A、B、C、D為短周期元素，AC最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)均為+4、-4，A原子半徑小于C，A為碳、C為硅；B與D同周期，B為+3價(jià)、D為+1價(jià)，則B原子半徑小于D，B為鋁、D為鈉；（1）元素為氮，簡(jiǎn)單氫化物氨氣為共價(jià)化合物，電子式是；為氯，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO4；（2）化合物為Na2S2，類似于過(guò)氧化鈉，其所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。的氧化物為氧化鋁，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；A、三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Cl>S>C；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Z、Q兩種元素最簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镾2->K+；（4）配制Na2CO3溶液，需要使用100mL的容量瓶，需要0.01molNa2CO3，故用托盤(pán)天平稱取溶質(zhì)1.06g，但由于托盤(pán)天平的精度值只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因此需要稱量1.1g碳酸鈉固體。19.工業(yè)以煉鋼廢渣(主要含還有等雜質(zhì))為原料制備脫硫劑活性，并用該脫硫劑處理沼氣中的流程如下：（1）為加快“酸浸”的反應(yīng)速率可采取的措施有__________________(寫(xiě)出兩條即可)。（2）濾渣1的成分有__________________。（3）寫(xiě)出“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子的離子符號(hào)__________________。（4）加熱條件下濾渣2可與濃硫酸反應(yīng)生成一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的電子式__________________。（5）寫(xiě)出“沉鐵”時(shí)生成沉淀的離子方程式__________________。（6）“脫硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如圖所示。工業(yè)上要求再生過(guò)程中溫度不能超過(guò)，原因是__________________。在整個(gè)過(guò)程中當(dāng)有完全反應(yīng)時(shí)理論上能處理標(biāo)況下__________________L?！即鸢浮剑?）粉碎煉鋼廢渣、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)提高溫度、攪拌等(任寫(xiě)兩條)（2）SiO2、CaSO4（3）Fe3+、H+（4）（5）Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O（6）①.溫度較高時(shí)，H2O2會(huì)發(fā)生大量分解②.22.4L〖解析〗“酸浸過(guò)濾”加入過(guò)量稀硫酸，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，CaO與硫酸反應(yīng)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CaSO4微溶于水，MgO與硫酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不與硫酸反應(yīng)，且不溶于水，過(guò)濾，濾渣中有SiO2和CaSO4；“還原”加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+；“除鈣鎂”加入氟化銨，生成難溶物氟化鈣、氟化鎂；“沉鐵”加入氨水-碳酸氫銨，發(fā)生Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；據(jù)此分析；（1）為加快“酸浸”的反應(yīng)速率可以采取措施粉碎煉鋼廢渣、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)提高溫度、攪拌等；故〖答案〗為粉碎煉鋼廢渣、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)提高溫度、攪拌等(任寫(xiě)兩條)；（2）根據(jù)上述分析，濾渣1為SiO2、CaSO4；故〖答案〗為SiO2、CaSO4；（3）“酸浸過(guò)濾”濾液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和H+，向?yàn)V液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故〖答案〗為Fe3+、H+；（4）“除鈣鎂”步驟中加入氟化銨，生成難溶物氟化鈣、氟化鎂，加入濃硫酸，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，會(huì)生成HF氣體，其電子式為；故〖答案〗為；（5）根據(jù)流程鐵元素轉(zhuǎn)化成FeCO3沉淀，其離子方程式為Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；故〖答案〗為Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；（6）該反應(yīng)中有過(guò)氧化氫參與，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，溫度超過(guò)90℃，H2O2會(huì)發(fā)生大量分解，導(dǎo)致原料損失；根據(jù)原理，H2O2作氧化劑，H2S作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有1mol×2×[(-1)-(-2)]=n(H2S)×[0-(-2)]，解得n(H2S)=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能處理硫化氫的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；故〖答案〗為溫度較高時(shí)，H2O2會(huì)發(fā)生大量分解；22.4L。20.利用合成氣(和)催化合成甲醇，反應(yīng)如下Ⅰ．Ⅱ．回答下列問(wèn)題（1）恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達(dá)到最大限度的是______。A.的物質(zhì)的量濃度不變B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變C.D.容器內(nèi)氣體的密度不再改變（2）時(shí)將和通入的恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①在內(nèi)__________________。②達(dá)到最大限度時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。（3）若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，采取下列措施，能使反應(yīng)速率減小的是__________________(填標(biāo)號(hào))。A.恒溫恒容下，再充入 B.降低溫度C.恒溫恒容下，向其中充入 D.恒溫恒壓下，向其中充入（4）一種新型的乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全，電池工作原理如圖示。電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜向__________________極(填或)移動(dòng)，當(dāng)乙醇被氧化時(shí)有__________________電子轉(zhuǎn)移?！即鸢浮剑?）AB（2）①.0.5②.7.7%（3）BD（4）①.b②.1.2〖解析〗（1）反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達(dá)到最大限度，則意味著反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A．的物質(zhì)的量濃度不變。說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，平衡不再移動(dòng)，A符合題意；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．，沒(méi)有說(shuō)明是否為正逆反應(yīng)，不能判斷是否平衡，C不符合題意；D．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，D不符合題意；故選AB；（2）①由圖可知，在內(nèi)；②達(dá)到最大限度時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)二氧化碳、氫氣分別為1mol、3mol，生成水1mol，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為13mol，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；（3）若僅發(fā)生反應(yīng)II：。A．恒溫恒容下，再充入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．降低溫度，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，B符合題意；C．恒溫恒容下，向其中充入，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；D．恒溫恒壓下，向其中充入，容器容積會(huì)增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故選BD；（4）由圖可知，乙醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳為負(fù)極：，電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極b極移動(dòng)，當(dāng)乙醇（為0.1mol）被氧化時(shí)，有1.2電子轉(zhuǎn)移。山東省濟(jì)寧市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)在社會(huì)、生活和科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.制造國(guó)產(chǎn)渦扇航空發(fā)動(dòng)機(jī)的鈦合金屬于金屬材料B.桑蠶絲與滌綸都屬于化學(xué)纖維C.短道速滑服使用的聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.氮化鋁可用于制造芯片，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．合金和純金屬都屬于金屬材料，鈦合金屬于金屬材料，A正確；B．桑蠶絲為天然纖維，B錯(cuò)誤；C．聚乙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，C正確；D．氮化鋁可用于制造芯片，其性能優(yōu)良，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.丙烷分子的空間填充模型為： B.的結(jié)構(gòu)式：C.羥基的電子式： D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烷分子的空間填充模型為，為球棍模型，A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，分子中存在過(guò)氧化根，結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C．羥基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式：，C正確；D．NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO3=Na++HSO，D正確；故選A。3.回收并合理利用廢舊物品有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境。查資料知：聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱可以得到炭、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等物質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體B.聚丙烯的所有原子可能在同一平面上C.中含有碳碳單鍵D.乙烯、丙烯、甲烷都能使酸性溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體，A正確；B．聚丙烯中碳原子所連原子類似甲烷結(jié)構(gòu)，為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．乙烯、丙烯含有碳碳雙鍵都能使酸性溶液褪色，而甲烷不行，D錯(cuò)誤；故選A。4.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持裝置已省略)（）A.用裝置甲保護(hù)金屬鋅 B.用裝置乙加熱熔融固體C.用裝置丙除去中少量 D.用裝置丁制備漂白液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋅較鐵活潑，做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，A不符合題意；B．氫氧化鈉會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，B不符合題意；C．二氧化碳、二氧化硫都會(huì)和飽和碳酸鈉反應(yīng)，不能除去中少量，C不符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，尾氣有毒吸收處理，D符合題意；故選D。5.核廢水入海會(huì)直接對(duì)海洋環(huán)境和生物造成無(wú)法預(yù)估的后果。研究表明核廢水中含有、、和放射性等物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.和互同位素B.和都位于周期表的第六周期C.原子中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為27D.和用來(lái)制造氫彈〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩個(gè)核素質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故A說(shuō)法正確；B．Cs位于第六周期，I位于第五周期，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為137-55=82，因此中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值82-55=27，故C說(shuō)法正確；D．2H、3H具有放射性，用于制造氫彈，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為B。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的與其陰陽(yáng)離子總數(shù)均為B.和的混合物含有質(zhì)子數(shù)為C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中所含氫原子數(shù)目為D.溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1分子與均含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子，但是不確定等物質(zhì)的量的與的具體量，不能計(jì)算其陰陽(yáng)離子總數(shù)，A錯(cuò)誤；B．和的相對(duì)分子質(zhì)量均為22，且1個(gè)分子均含10個(gè)質(zhì)子，可看做為X2O，則和的混合物（可看做0.1molX2O）含有質(zhì)子1mol，數(shù)目為，B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中所含乙醇分子為46g，即1mol乙醇，但是水中也含有氫原子，故氫原子數(shù)目大于，C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向石灰水中滴加過(guò)量碳酸氫鈉溶液：B.工業(yè)上用足量氨水吸收氣體：C.四氧化三鐵與稀硝酸的反應(yīng)：D.溶液與足量反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向石灰水加入過(guò)量碳酸氫鈉，石灰水不足，系數(shù)為1，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆寫(xiě)成離子，正確的是2NH3·H2O+SO2=SO+2NH+H2O，故B錯(cuò)誤；C．與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的是3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO，離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，故D正確；〖答案〗為D。8.能使葉子脫落而得名的脫落酸，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.脫落酸與足量溶液反應(yīng)生成22.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.一定條件下脫落酸可生成多種加聚產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子中含有羰基、羥基、羧基3種含氧官能團(tuán)，A正確；B．碳碳雙鍵、酮羰基能和氫氣加成，則一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，脫落酸與足量溶液反應(yīng)生成1mol二氧化碳，為22.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C正確；D．分子中含有3個(gè)不同位置的碳碳雙鍵，則一定條件下脫落酸可生成多種加聚產(chǎn)物，D正確；故選B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，五種元素原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Y=Z=2W=Q，X、Y和Z的單質(zhì)常溫下均為氣體，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：B.與形成的簡(jiǎn)單氫化物凝固時(shí)密度減小C.的氧化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于堿性氧化物D.X、Y、Z和四種元素可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Y=Z=2W=Q，Z、Q最外層電子數(shù)相等，說(shuō)明位于同主族，且為偶數(shù)，X、Y最外層電子數(shù)可以全部是奇數(shù)，也可以全部是偶數(shù)，X、Y和Z的單質(zhì)常溫下均為氣體，短周期中主族元素狀態(tài)為氣體，分別為H2、N2、O2、F2、Cl2，5種元素原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，推出5種元素分別為H、N、O、Al、S，據(jù)此分析；【詳析】A．Y、Z、W、Q離子分別為N3-、O2-、Al3+、S2-，S2-核外三個(gè)電子層，其余為兩個(gè)電子層，因此S2-半徑最大，核外電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，離子半徑：r(S2-)＞r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，故A說(shuō)法正確；B．X與Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，凝固時(shí)，形成分子間氫鍵，相同質(zhì)量，體積增大，密度減小，故B說(shuō)法正確；C．W的氧化物為Al2O3，氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但氧化鋁還能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此氧化鋁為兩性氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．四種元素形成化合物為NH4HSO3、NH4HSO4、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4等，屬于銨鹽，銨鹽均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。10.利用缺鐵氧化物可實(shí)現(xiàn)的綜合利用，構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.過(guò)程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物C.在整個(gè)過(guò)程中是催化劑D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)為和生成四氧化三鐵和碳，化學(xué)方程式為，A正確；B．過(guò)程Ⅱ中氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，B正確；C．在整個(gè)過(guò)程中是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為二氧化碳在催化作用下分解為氧氣和碳，，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定84消毒液的用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在試紙上，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液C比較氧化性：向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．84消毒液中次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，不能使用pH試紙測(cè)量其pH值，A錯(cuò)誤；B．氯離子也會(huì)和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的氯水中氯氣會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，干擾溴單質(zhì)和碘離子的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可以制備少量二氧化硫氣體，D正確；故選D。12.部分含及物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.B與過(guò)量a反應(yīng)可以產(chǎn)生白煙B.工業(yè)上通過(guò)來(lái)制備C.向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象D.和，一定條件下都可以實(shí)現(xiàn)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，B為氯氣單質(zhì)具有氧化性、a為氨氣具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓瑫r(shí)生成氯化銨固體，可以產(chǎn)生白煙，A正確；B．工業(yè)上通過(guò)氨氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，故可通過(guò)來(lái)制備，B正確；C．A溶液為鹽酸溶液，向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，在酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子生成NO氣體，有現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)bcd分別為氨氣、氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮，可以通過(guò)一氧化氮和氨氣通過(guò)氮元素的歸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓梢酝ㄟ^(guò)二氧化氮和氨氣通過(guò)氮元素的歸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，D正確；故選C。13.利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)B.生成等物質(zhì)的量的時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.“催化歧化”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ吸收熱能發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)氧氣、二氧化硫、水，屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ硫酸發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)氧氣、二氧化硫、水：；二氧化硫和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸和硫單質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移為；故生成等物質(zhì)的量的時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)中都存在氧、硫元素化合價(jià)的改變，都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．結(jié)合B分析可知，“催化歧化”反應(yīng)中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合價(jià)降低為氧化劑、2分子的硫元素化合價(jià)升高為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤；故選BD。14.某溫度下，在恒容密閉容器中和發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/反應(yīng)物的平均消耗速率0~20.400~40.300~60.20下列說(shuō)法正確的是（）A.時(shí)，的物質(zhì)的量濃度為B.時(shí)，加入，正反應(yīng)速率減小C.時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為D.時(shí)，的物質(zhì)的量為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．令前1min，SO2表示的反應(yīng)速率為0.40mol/(L·min)，消耗SO2物質(zhì)的量濃度為0.40mol/(L·min)×1min=0.40mol/L，則消耗氧氣的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L，此時(shí)氧氣物質(zhì)的量濃度為(1-0.20)mol/L=0.80mol/L，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此前1min，SO2表示的反應(yīng)速率大于0.40mol/(L·min)，此時(shí)氧氣物質(zhì)的量濃度小于0.80mol/L，故A錯(cuò)誤；B．3min時(shí)，加入SO3，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．4min時(shí)，SO2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/(L·min)，消耗SO2物質(zhì)的量為0.30mol/(L·min)×1L×4min=1.2mol，消耗氧氣物質(zhì)的量為0.6mol，生成SO3物質(zhì)的量為1.2mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為≈33.3%；故C正確；D．前6min，消耗SO2物質(zhì)的量為0.20mol/(L·min)×1L×6min=1.20mol，與前4min，消耗SO2物質(zhì)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)在4min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，即5min時(shí)，SO3物質(zhì)的量仍為1.2mol，故D正確；〖答案〗為CD。15.查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價(jià)態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物及含量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和B.濃硝酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)，生成和的物質(zhì)的量之比為C.鐵粉與足量稀硝酸完全反應(yīng)，此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量為D.P點(diǎn)時(shí)，生成與物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價(jià)態(tài)的成分所占比例越多，結(jié)合圖像可知，初始a含量較大為銨根離子、后期b含量較大為二氧化氮；【詳析】A．由分析可知，曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和，A正確；B．由圖可知，濃硝酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)生成等量的NO、，故生成和的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．鐵為1mol，與足量稀硝酸完全反應(yīng)生成三價(jià)鐵，則與鐵離子結(jié)合硝酸根離子為3mol，則此反應(yīng)過(guò)程中與鐵反應(yīng)表現(xiàn)酸性的的質(zhì)量為3mol×63g/mol=，但是反應(yīng)中還生成硝酸銨，故此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量大于，C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)時(shí)，生成等量的NO和，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2生成NO、由+5變?yōu)?3得到，則生成與物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.肼常用作火箭的燃料，實(shí)驗(yàn)室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置如圖，回答下列問(wèn)題：（1）裝置中使用的濃氨水、屬于電解質(zhì)的是__________________，實(shí)驗(yàn)中裝置B可能會(huì)發(fā)生倒吸，可使用如圖中的__________________(填標(biāo)號(hào))代替；（2）裝置D中導(dǎo)管b的作用是__________________。（3）裝置C中制備肼的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。（5）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是__________________。（6）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池可為潛水艇提供動(dòng)力。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________。〖答案〗（1）①.②.①②（2）平衡裝置中壓強(qiáng)使得液體能夠順利滴下（3）（4）1:5（5）在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置（6）〖解析〗A裝置產(chǎn)生氨氣，D裝置中產(chǎn)生氯氣，氯氣和C在氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，尾氣通過(guò)B吸收處理；（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；濃氨水為溶液屬于混合物，屬于電解質(zhì)；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾氣接通入水中不能防止倒吸，故選①②；（2）裝置D中導(dǎo)管b的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)使得液體能夠順利滴下；（3）裝置C中氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氯化鈉和水，；（4）裝置D中KClO3中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?，為氧化劑；HCl中氯元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，為還原劑；根據(jù)電子守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；（5）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會(huì)和C中氫氧化鈉反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置，去除氯化氫氣體；（6）氨氣一極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退疄樨?fù)極，反應(yīng)為。17.如圖是以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖，根據(jù)情景回答下列問(wèn)題．已知：；兩個(gè)羥基連在一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定。（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________________。A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都屬于天然高分子化合物B.D可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液C.淀粉和糊精互為同分異構(gòu)體D.二糖只有蔗糖和麥芽糖（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；反應(yīng)③反應(yīng)類型是__________________。（4）過(guò)量的通入飽和的溶液中會(huì)出現(xiàn)白色晶體，請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式__________________。（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的方程式__________________。（6）反應(yīng)④可制取，裝置可用如圖，分離出試管乙中油狀液體的操作名稱是______，用到的玻璃儀器是_________。〖答案〗（1）ABCD（2）（3）①.HOCH2CH2OH②.加成反應(yīng)（4）（5）（6）①.分液②.分液漏斗、燒杯〖解析〗淀粉加水得到糊精，糊精轉(zhuǎn)化為C12H22O11，再水解得到葡萄糖A，A在酒化酶作用下得到B乙醇和G二氧化碳，B氧化得到乙醛C，C氧化得到乙酸D，B發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯E，E和溴加成得到CH2BrCH2Br，再發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基得到乙二醇F，DF發(fā)生酯化反應(yīng)得到C6H10O4；G、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)得到溶解度較小的碳酸氫鈉I晶體和含有氯化銨的溶液H，I受熱分解為碳酸鈉J和水、二氧化碳；（1）A．淀粉、蛋白質(zhì)和纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．D為乙酸，可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成醋酸銅藍(lán)色溶液，B正確；C．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和糊精雖都寫(xiě)成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．二糖有蔗糖和麥芽糖、乳糖等，D錯(cuò)誤；故選ACD；（2）反應(yīng)①為乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式；（3）由分析可知，F(xiàn)為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH；反應(yīng)③為乙烯和溴的加成反應(yīng)得到CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（4）過(guò)量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉的溶液中會(huì)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體出現(xiàn)白色晶體，其離子反應(yīng)方程式；（5）反應(yīng)④為乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到水和酯C6H10O4；，方程式；（6）分離出試管乙中油狀液體和水相的操作名稱是分液，用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯。18.表是短周期元素A、B、C、D的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)；前20號(hào)主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，圖是其中五種元素組成的一種新化合物的結(jié)構(gòu)式，已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，Q與M、Z與Y同主族；B與D同周期?；卮鹣铝袉?wèn)題：ABCD原子半徑0.771.431.171.86最高或最低化合價(jià)（1）元素的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是__________________；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式__________________。（2）化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________。的氧化物和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。（3）A、三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)．Z、Q兩種元素最簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)開(kāi)_________________(用離子符號(hào)表示)。（4）實(shí)驗(yàn)室配制溶液，需要用托盤(pán)天平稱取溶質(zhì)__________________g?！即鸢浮剑?）①.②.HClO4（2）①.離子鍵、共價(jià)鍵②.（3）①.Cl>S>C②.S2->K+（4）1.1g〖解析〗前20號(hào)主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，X為氮；Z與Y同主族，Z形成6共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氧、Z為硫；Q與M，M形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，M為氫，Q原子序數(shù)最大，Q為鉀，則W為氯；A、B、C、D為短周期元素，AC最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)均為+4、-4，A原子半徑小于C，A為碳、C為硅；B與D同周期，B為+3價(jià)、D為+1價(jià)，則B原子半徑小于D，B為鋁、D為鈉；（1）元素為氮，簡(jiǎn)單氫化物氨氣為共價(jià)化合物，電子式是；為氯，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO4；（2）化合物為Na2S2，類似于過(guò)氧化鈉，其所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。的氧化物為氧化鋁，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰籄、三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Cl>S>C；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Z、Q兩種元素最簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镾2->K+；（4）配制Na2CO3溶液，需要使用100mL的容量瓶，需要0.01molNa2CO3，故用托盤(pán)天平稱取溶質(zhì)1.06g，但由于托盤(pán)天平的精度值只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因此需要稱量1.1g碳酸鈉固體。19.工業(yè)以煉鋼廢渣(主要含還有等雜質(zhì))為原料制備脫硫劑活性，并用該脫硫劑處理沼氣中的流程如下：（1）為加快“酸浸”的反應(yīng)速率可采取的措施有__________________(寫(xiě)出兩條即可)。（2）濾渣1的成分有__________________。（3）寫(xiě)出“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子的離子符號(hào)__________________。（4）加熱條件下濾渣2可與濃硫酸反應(yīng)生成一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的電子式______