2023-2024學年江蘇省連云港市七校高一下學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2江蘇省連云港市七校2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考試題滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14Cl：35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關(guān)的是（）A.酸雨 B.光化學煙霧 C.溫室效應(yīng) D.臭氧層空洞〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】酸雨、光化學煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳或甲烷有關(guān)，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。2.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（）A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NB.NH3的電子式：C.中子數(shù)為18的氯原子：D.氯化銨的電離方程式：NH4Cl=+Cl－〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，則其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯誤；B．NH3中N原子與3個H原子分別共用一對電子，N原子最外層達到8電子飽和結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯誤；C．原子中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為18的氯原子：，故C錯誤；D．氯化銨是鹽，是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生銨根離子和氯離子，選項所給電離方程式正確，D正確；本題選D。3.關(guān)于硝酸說法正確的是（）A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.冷的稀硝酸可以保存在鋁、鐵的容器中C.濃硝酸久置溶液會變黃是因為硝酸分解產(chǎn)生NO2D.硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但二氧化氮和硝酸中氮元素的化合價不相等，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故A錯誤；B．稀硝酸具有強氧化性，能與活潑金屬鋁、鐵反應(yīng)，所以冷的稀硝酸不能保存在鋁、鐵的容器中，故B錯誤；C．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，分解生成的二氧化氮溶于濃硝酸會使溶液變?yōu)辄S色，故C正確；D．銅與硝酸反應(yīng)時，氮元素的化合價部分降低被還原，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，故D錯誤；故選C。4.實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C.裝置丙收集NH3 D.裝置丁吸收多余NH3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，B正確；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該從短導(dǎo)管處通入氨氣，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，裝置丁會發(fā)生倒吸，D錯誤；故〖答案〗選B。5.下列物質(zhì)無需儲存在棕色試劑瓶中的試劑是（）A.濃氨水 B.新制氯水 C.碳酸鈉溶液 D.濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于濃氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故濃氨水應(yīng)該密封保存在棕色試劑瓶中，A不合題意；B．由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑可知新制氯水必須保存在棕色試劑瓶中，B不合題意；C．碳酸鈉溶液見光不分解，故碳酸鈉溶液無需儲存在棕色試劑瓶中，C符合題意；D．由4HNO34NO2+O2+2H2O可知，濃硝酸必須保存在棕色試劑瓶中，D不合題意；故〖答案〗為：C。6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是（）A.生石灰溶于水B.Zn與鹽酸的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.晶體與固體的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．生石灰溶于水是一個放熱反應(yīng)，但未有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．Zn與鹽酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．晶體與固體反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，未有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：B。7.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，則下列說法錯誤的是（）A.路線①②⑤均能表示氮的固定 B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑 D.路線②③⑤均需要加入合適的氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，路線①是氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)為氮的固定、②氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水的反應(yīng)不是氮的固定、⑤是氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮屬于氮的固定，故A錯誤；B．由圖可知，路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，其中路線②是氨氣和氧氣催化氧化發(fā)生的反應(yīng)、③是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故B正確；C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”主要途徑，其中路線⑤是氮氣和氧氣放電生成一氧化氮、③是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故C正確；D．路線②③⑤均需要加入合適的氧化劑，其中路線路線②是氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水、③是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、⑤是氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，故D正確；故選A。8.氨是生產(chǎn)化肥和其它化工產(chǎn)品的重要原料，工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。根據(jù)合成氨反應(yīng)的熱化學方程式，下列關(guān)于反應(yīng)說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就能發(fā)生D.反應(yīng)結(jié)束時，N2的反應(yīng)速率降為0〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．斷裂化學鍵時需要吸收能量，形成化學鍵時會放出熱量，所以化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，故A正確；B．由方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．合成氨為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，故C錯誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時消耗氮氣的正反應(yīng)速率和生成氮氣的逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯誤；故選A。9.工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密閉容器中通入一定N2與H2進行反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.升高溫度能增大反應(yīng)速率 B.加入適量H2可以使N2的轉(zhuǎn)化率達到100%C.增大H2濃度能增大反應(yīng)速率 D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)均增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則加入適量氫氣可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故B錯誤；C．增大反應(yīng)物氫氣的濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芙档头磻?yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)均增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。10.工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。一定溫度下，將物質(zhì)的量之比為1：2的N2與H2充入2L的密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3 B.每消耗1molNH3同時生成0.5molN2C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 D.N2的濃度不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變即平衡狀態(tài)，A錯誤；B．每消耗1molNH3同時生成0.5molN2，均為逆向反應(yīng)，且反應(yīng)過程中比例關(guān)系恒定，無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，質(zhì)量不變無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變即平衡狀態(tài)，D正確；故選D。11.肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是（）A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，〖答案〗選C。12.已知“紐扣”電池的電極反應(yīng)為：Zn極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO極：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，據(jù)此判斷HgO是（）A.正極，被還原 B.負極，被氧化C.負極，被還原 D.正極，被氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】在HgO極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，從電極反應(yīng)式中可以看出，HgO得電子生成Hg，被還原、發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，故選A。13.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價?物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法錯誤的是（）A.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.0.15mol物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1molC.物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.的檢驗方法是取少量溶液于試管，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，A為氨氣、B為二氧化氮、C為硝酸?！驹斘觥緼．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．物質(zhì)B與水的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.15mol二氧化氮反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B正確；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D．銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，則檢驗銨根離子的方法為取少量溶液于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。某學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，請回答以下問題。（1）B中Zn板是____極(填“正”或“負”)，發(fā)生電極反應(yīng)是_____，向Zn板移動的離子有____。（2）B中電子由____極(填“正”或“負”)流出，Cu板上的現(xiàn)象是_______。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____?！即鸢浮剑?）①.負②.Zn-2e—=Zn2+③.（2）①.負②.有氣泡產(chǎn)生（3）電能〖解析〗B裝置為原電池，B中負極為Zn，正極為Cu；據(jù)此分析（1）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e—=Zn2+；向Zn板移動（2）B中負極失電子，電子由負極流出，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu板上的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；（3）將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?5.實驗探究是化學研究的重要手段。Ⅰ．工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣。在1×105Pa和25℃時，反應(yīng)的ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列問題：（1）在1×105Pa和25℃時，將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，____(填“吸收”或“放出”)的熱量為Q，則Q____92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)（2）合成氨反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。a．2v正(N2)=v逆(NH3)b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中壓強不變（3）某小組在實驗室在2L密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，測出反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖，則反應(yīng)進行到2min時用NH3表示的平均反應(yīng)速率為_____，H2的轉(zhuǎn)化率為______。Ⅱ．某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（4）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是_____，t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是______。（5）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑_____(填序號)，能使a變?yōu)閎，其原理是_____。A．CuSO4B．HNO3C．Na2SO4溶液D．濃H2SO4〖答案〗（1）①.放出②.＜（2）ad（3）①.0.05mol·L-1·min-1②.30%（4）①.反應(yīng)放熱溫度升高②.硫酸濃度降低（5）①.D②.提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率〖解析〗（1）在1×105Pa和25℃時，反應(yīng)的ΔH=－92.4kJ·mol－1，，為放熱反應(yīng)，即將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，放出的熱量為Q，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此Q＜92.4kJ；（2）a．2v正(N2)=v逆(NH3)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比等于化學計量數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2，不能說明，b不符合題意；c．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，壓強隨反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d符合題意；故選ad；（3）反應(yīng)進行到2min時，NH3物質(zhì)的量從0上升到0.2mol，即，H2反應(yīng)前為1.0mol，2min時為0.7mol，即消耗了0.3mol，轉(zhuǎn)化率為：；（4）甲圖中，由于鋅與稀硫酸的反應(yīng)放熱，因此t1到t2速率明顯加快；隨著反應(yīng)的進行，稀硫酸濃度降低，導(dǎo)致t2到t3速率降低；（5）由乙圖可知，b的反應(yīng)速率比a快，產(chǎn)生H2的量與a相同，即添加試劑起到加快反應(yīng)速率的作用，A．添加CuSO4，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成ZnSO4和Cu，使得H2生成量減少，A不符合題意；B．HNO3具有強氧化性，Zn與HNO3反應(yīng)生成氮氧化物，使得H2生成量減少，B不符合題意；C．Na2SO4溶液對反應(yīng)速率和H2產(chǎn)量均無影響，C不符合題意；D．濃H2SO4可提高H2SO4的濃度，加快反應(yīng)速率，D符合題意；故選D。16.某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。【實驗探究】（1）實驗室利用圖中a裝置作為制備氨氣的發(fā)生裝置時反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）B裝置中的干燥劑不能使用濃硫酸的原因是______(用化學方程式表示)。（3）氣體通過C、D裝置時，觀察到的現(xiàn)象是________。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）F裝置中倒置漏斗的作用________。（6）用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標準狀況下氨氣的體積是____(寫出計算過程)。（7）氨氣用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮可獲得兩種對空氣無污染的物質(zhì)，其中之一是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為________。〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）C中試紙不變色，D中試紙變藍（4）E中有白煙生成（5）防倒吸（6）×22.4L/mol=2.24L（7）8NH3+6NO27N2+12H2O〖解析〗由實驗裝置圖可知，裝置A中氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C、D用于驗證氨氣的水溶液呈堿性，裝置E中滴入濃鹽酸用于驗證氨氣與氯化氫的反應(yīng)，裝置F中盛有的水用于吸收氨氣，其中倒置的漏斗用于防止倒吸。（1）由分析可知，裝置A中氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故〖答案〗為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（3）由分析可知，裝置C、D用于驗證氨氣的水溶液呈堿性，實驗現(xiàn)象分別為C中試紙不變色，D中試紙變藍，故〖答案〗為：C中試紙不變色，D中試紙變藍；（4）由分析可知，裝置E中滴入濃鹽酸用于驗證氨氣與氯化氫的反應(yīng)，則當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到裝置E中有大量白煙生成，故〖答案〗為：E中有白煙生成；（5）由分析可知，裝置F中盛有的水用于吸收氨氣，其中倒置的漏斗用于防止倒吸，故〖答案〗為：防止倒吸；（6）氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由方程式可知，1mol氯化銨能生成1mol氨氣，則5.35g氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成標準狀況下氨氣的體積為×22.4L/mol=2.24L，故〖答案〗為：2.24L；（7）由題意可知，用氨氣處理二氧化氮的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，故〖答案〗為：8NH3+6NO27N2+12H2O。17.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示：（1）裝置A中碳酸鈣的作用是______。（2）實驗時將B裝置中的銅絲插入稀硝酸中，請寫出B中反應(yīng)的化學方程式_______。（3）推動注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到的現(xiàn)象是______，據(jù)此可以說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。（4）該課外活動小組還進行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是______。a．實驗①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明Cu和稀HNO3反應(yīng)能夠生成NO2b．NO是一種無色無味的氣體，因此可以直接排放到空氣中c．實驗③中滴加稀硫酸后，能觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生d．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)〖答案〗（1）利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）①.無色氣體變?yōu)榧t棕色②.2NO+O2=2NO2（4）c〖解析〗碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)可生成二氧化碳，將裝置中殘留的二氧化碳氣體排出，防止對實驗進行干擾；銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，利用針筒向裝置中充入空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，二氧化氮屬于有害氣體，防止污染空氣，用NaOH溶液吸收；（1）裝置A中碳酸鈣的作用：利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾；（2）銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）推動注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到的現(xiàn)象：無色氣體變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)化學方程式：2NO+O2=2NO2；（4）a．實驗①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，是NO與空氣接觸，與氧氣反應(yīng)生成NO2，a錯誤；b．NO是一種無色無味的氣體，但排放到空氣中會被氧氣氧化生成有害氣體二氧化氮，b錯誤；c．實驗③中滴加稀硫酸后，在酸性環(huán)境下硝酸根離子具有氧化性，與過量Cu反應(yīng)生成NO，在試管口被氧化為NO2，能觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，c正確；d．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，d錯誤。江蘇省連云港市七校2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考試題滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14Cl：35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關(guān)的是（）A.酸雨 B.光化學煙霧 C.溫室效應(yīng) D.臭氧層空洞〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】酸雨、光化學煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳或甲烷有關(guān)，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。2.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（）A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NB.NH3的電子式：C.中子數(shù)為18的氯原子：D.氯化銨的電離方程式：NH4Cl=+Cl－〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，則其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯誤；B．NH3中N原子與3個H原子分別共用一對電子，N原子最外層達到8電子飽和結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯誤；C．原子中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為18的氯原子：，故C錯誤；D．氯化銨是鹽，是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生銨根離子和氯離子，選項所給電離方程式正確，D正確；本題選D。3.關(guān)于硝酸說法正確的是（）A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.冷的稀硝酸可以保存在鋁、鐵的容器中C.濃硝酸久置溶液會變黃是因為硝酸分解產(chǎn)生NO2D.硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但二氧化氮和硝酸中氮元素的化合價不相等，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故A錯誤；B．稀硝酸具有強氧化性，能與活潑金屬鋁、鐵反應(yīng)，所以冷的稀硝酸不能保存在鋁、鐵的容器中，故B錯誤；C．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，分解生成的二氧化氮溶于濃硝酸會使溶液變?yōu)辄S色，故C正確；D．銅與硝酸反應(yīng)時，氮元素的化合價部分降低被還原，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，故D錯誤；故選C。4.實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C.裝置丙收集NH3 D.裝置丁吸收多余NH3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，B正確；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該從短導(dǎo)管處通入氨氣，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，裝置丁會發(fā)生倒吸，D錯誤；故〖答案〗選B。5.下列物質(zhì)無需儲存在棕色試劑瓶中的試劑是（）A.濃氨水 B.新制氯水 C.碳酸鈉溶液 D.濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于濃氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故濃氨水應(yīng)該密封保存在棕色試劑瓶中，A不合題意；B．由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑可知新制氯水必須保存在棕色試劑瓶中，B不合題意；C．碳酸鈉溶液見光不分解，故碳酸鈉溶液無需儲存在棕色試劑瓶中，C符合題意；D．由4HNO34NO2+O2+2H2O可知，濃硝酸必須保存在棕色試劑瓶中，D不合題意；故〖答案〗為：C。6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是（）A.生石灰溶于水B.Zn與鹽酸的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.晶體與固體的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．生石灰溶于水是一個放熱反應(yīng)，但未有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．Zn與鹽酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．晶體與固體反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，未有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：B。7.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，則下列說法錯誤的是（）A.路線①②⑤均能表示氮的固定 B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑 D.路線②③⑤均需要加入合適的氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，路線①是氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)為氮的固定、②氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水的反應(yīng)不是氮的固定、⑤是氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮屬于氮的固定，故A錯誤；B．由圖可知，路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，其中路線②是氨氣和氧氣催化氧化發(fā)生的反應(yīng)、③是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故B正確；C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”主要途徑，其中路線⑤是氮氣和氧氣放電生成一氧化氮、③是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故C正確；D．路線②③⑤均需要加入合適的氧化劑，其中路線路線②是氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水、③是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、⑤是氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，故D正確；故選A。8.氨是生產(chǎn)化肥和其它化工產(chǎn)品的重要原料，工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。根據(jù)合成氨反應(yīng)的熱化學方程式，下列關(guān)于反應(yīng)說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就能發(fā)生D.反應(yīng)結(jié)束時，N2的反應(yīng)速率降為0〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．斷裂化學鍵時需要吸收能量，形成化學鍵時會放出熱量，所以化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，故A正確；B．由方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．合成氨為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，故C錯誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時消耗氮氣的正反應(yīng)速率和生成氮氣的逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯誤；故選A。9.工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密閉容器中通入一定N2與H2進行反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.升高溫度能增大反應(yīng)速率 B.加入適量H2可以使N2的轉(zhuǎn)化率達到100%C.增大H2濃度能增大反應(yīng)速率 D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)均增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則加入適量氫氣可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故B錯誤；C．增大反應(yīng)物氫氣的濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芙档头磻?yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)均增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。10.工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。一定溫度下，將物質(zhì)的量之比為1：2的N2與H2充入2L的密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3 B.每消耗1molNH3同時生成0.5molN2C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 D.N2的濃度不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變即平衡狀態(tài)，A錯誤；B．每消耗1molNH3同時生成0.5molN2，均為逆向反應(yīng)，且反應(yīng)過程中比例關(guān)系恒定，無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，質(zhì)量不變無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變即平衡狀態(tài)，D正確；故選D。11.肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是（）A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，〖答案〗選C。12.已知“紐扣”電池的電極反應(yīng)為：Zn極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO極：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，據(jù)此判斷HgO是（）A.正極，被還原 B.負極，被氧化C.負極，被還原 D.正極，被氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】在HgO極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，從電極反應(yīng)式中可以看出，HgO得電子生成Hg，被還原、發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，故選A。13.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價?物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法錯誤的是（）A.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.0.15mol物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1molC.物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.的檢驗方法是取少量溶液于試管，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，A為氨氣、B為二氧化氮、C為硝酸。【詳析】A．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．物質(zhì)B與水的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.15mol二氧化氮反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B正確；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D．銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，則檢驗銨根離子的方法為取少量溶液于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。某學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，請回答以下問題。（1）B中Zn板是____極(填“正”或“負”)，發(fā)生電極反應(yīng)是_____，向Zn板移動的離子有____。（2）B中電子由____極(填“正”或“負”)流出，Cu板上的現(xiàn)象是_______。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____?！即鸢浮剑?）①.負②.Zn-2e—=Zn2+③.（2）①.負②.有氣泡產(chǎn)生（3）電能〖解析〗B裝置為原電池，B中負極為Zn，正極為Cu；據(jù)此分析（1）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e—=Zn2+；向Zn板移動（2）B中負極失電子，電子由負極流出，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu板上的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；（3）將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?5.實驗探究是化學研究的重要手段。Ⅰ．工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣。在1×105Pa和25℃時，反應(yīng)的ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列問題：（1）在1×105Pa和25℃時，將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，____(填“吸收”或“放出”)的熱量為Q，則Q____92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)（2）合成氨反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。a．2v正(N2)=v逆(NH3)b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中壓強不變（3）某小組在實驗室在2L密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，測出反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖，則反應(yīng)進行到2min時用NH3表示的平均反應(yīng)速率為_____，H2的轉(zhuǎn)化率為______。Ⅱ．某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（4）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是_____，t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是______。（5）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑_____(填序號)，能使a變?yōu)閎，其原理是_____。A．CuSO4B．HNO3C．Na2SO4溶液D．濃H2SO4〖答案〗（1）①.放出②.＜（2）ad（3）①.0.05mol·L-1·min-1②.30%（4）①.反應(yīng)放熱溫度升高②.硫酸濃度降低（5）①.D②.提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率〖解析〗（1）在1×105Pa和25℃時，反應(yīng)的ΔH=－92.4kJ·mol－1，，為放熱反應(yīng)，即將1molN2和足量H2充分反應(yīng)后，放出的熱量為Q，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此Q＜92.4kJ；（2）a．2v正(N2)=v逆(NH3)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比等于化學計量數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2，不能說明，b不符合題意；c．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，壓強隨反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d符合題意；故選ad；（3）反應(yīng)進行到2min時，NH3物質(zhì)的量從0上升到0.2mol，即，H2反應(yīng)前為1.0mol，2min時為0.7mol，即消耗了0.3mol，轉(zhuǎn)化率為：；（4）甲圖中，由于鋅與稀硫酸的反應(yīng)放熱，因此t1到t2速率明顯加快；隨著反應(yīng)的進行，稀硫酸濃度降低，導(dǎo)致t2到t3速率降低；（5）由乙圖可知，b的反應(yīng)速率比a快，產(chǎn)生H2的量與a相同，即添加試劑起到加快反應(yīng)速率的作用，A．添加CuSO4，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成ZnSO4和Cu，使得H2生成量減少，A不符合題意；B．HNO3具有強氧化性，Zn與HNO3反應(yīng)生成氮氧化物，使得H2生成量減少，B不符合題意；C．Na2SO4溶液對反應(yīng)速率和H2產(chǎn)量均無影響，C不符合題意；D．濃H2SO4可提高H2SO4的濃度，加快反應(yīng)速率，D符合題意；故選D。16.某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗?！緦嶒炋骄俊浚?）實驗室利用圖中a裝置作為制備氨氣的發(fā)生裝置時反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）B裝置中的干燥劑不能使用濃硫酸的原因是______(用化學方程式表示)。（3）氣體通過C、D裝置時，觀察到的現(xiàn)象是________。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）F裝置中倒置漏斗的作用________。（6）用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標準狀況下氨氣的體積是____(寫出計算過程)。（7）氨氣用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮可獲得兩種對空氣無污染的物質(zhì)，其中之一是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為________。〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）C中試紙不變色，D中試紙變藍（4）E中有白煙生成（5）防倒吸（6）×22.4L/mol=2.24L（7）8NH3+6NO27N2+12H2O〖解析〗由實驗裝置圖可知，裝