質(zhì)量守恒定律課件

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律12課前默寫課堂導學第1課時質(zhì)量守恒定律3隨堂檢測寫出下列物質(zhì)的化學式：

銅五氧化二磷硫酸銅

硫酸亞鐵碳酸鈉Cu

Na2CO3P2O5

CuSO4

FeSO4

完成上冊課本P92～93探究“反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實驗，填寫下列有關(guān)實驗內(nèi)容。

質(zhì)量守恒定律的理解及驗證知識點1：提出猜想反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和

（選填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和實驗方案方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等于【小結(jié)歸納】大量實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。

實驗現(xiàn)象紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量

，氣球

，冷卻后，氣球

，燃燒前后天平

.鐵釘表面

，錐形瓶中的溶液顏色由

.色逐漸變成

色，反應(yīng)前后天平

.反應(yīng)的符號表達式______________________________________________________實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和

（選填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和白煙生成紅色固體變大變小平衡藍平衡淺綠Fe＋CuSO4―→Cu＋FeSO4P＋O2P2O5點燃等于【小組討論】

1．紅磷燃燒時，在錐形瓶底部鋪一層細沙，其目的是______________________________________________________________。

2．描述整個過程中氣球的變化情況，并加以解釋。

___________________________________________________________________________________________。

3．如果白磷燃燒前后，氣球沒有變化，其原因是什么？

。

4．玻璃管上系氣球的目的是

。

5．100g冰融化得到100g水，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律，為什么？

______________________________________________________________。

防止錐形瓶底受熱不均勻而破裂反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強變大，氣球變大；冷卻后，氧氣消耗，壓強變小，氣球變小裝置漏氣緩沖氣壓不符合，該變化是物理變化，不用質(zhì)量守恒定律解釋易錯提醒1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學變化，但不用于解釋物理變化。2．質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，如物體體積不一定守恒。3．沒有參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不算入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和當中。4．質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變

B．鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小

D．銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量增大

【思路點撥】A.石蠟熔化前后是物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋；而B、C、D的描述都是化學變化，故能用質(zhì)量守恒定律解釋。A觀察教師演示上冊課本P94實驗5－1和5－2，并記錄實驗現(xiàn)象。

探究哪些實驗不適合驗證質(zhì)量守恒定律知識點2：實驗方案實驗5－1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）實驗5－2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

實驗現(xiàn)象有

產(chǎn)生，白色粉末

，反應(yīng)前后天平

.鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的

，生成

固體，放熱，反應(yīng)前后天平

.氣泡溶解不平衡或偏向右邊白光白色不平衡或偏向左邊【小組討論】實驗5－2中：若實驗結(jié)束后，天平的指針向右偏（即石棉網(wǎng)上產(chǎn)物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量?。?，原因是_______________________________________________。原因分析

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了

.氣體逸出鎂條燃燒，

參與了反應(yīng)反應(yīng)的符號表達式____________________________________________________________實驗結(jié)論凡是有

的實驗驗證質(zhì)量守恒定律，需在

容器中進行二氧化碳氧氣Na2CO3＋HCl―→NaCl＋H2O＋CO2Mg＋O2MgO點燃密閉氣體參加或生成反應(yīng)生成的氧化鎂部分擴散到空氣中或附在坩堝鉗上易錯提醒1.質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和指參加反應(yīng)或生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和（包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)），參加反應(yīng)或生成的氣體不能遺漏。2．若選擇有氣體參加或生成的化學反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。

用如圖所示裝置及其藥品驗證質(zhì)量守恒定律的實驗?zāi)苓_到目的的是（）

A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②④

C【思路點撥】①是固液發(fā)生化學變化，無氣體參加或生成，故能驗證質(zhì)量守恒定律；②是固液發(fā)生化學變化，有氣體生成且裝置不密閉，故不能驗證質(zhì)量守恒定律；③有氣體參與反應(yīng)但在密閉裝置中進行，故能驗證質(zhì)量守恒定律；④是物理變化，故不能驗證質(zhì)量守恒定律。

觀察下列示意圖，進行微觀分析，回答問題。

化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因知識點3：水通電生成氫氣和氧氣氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫

反應(yīng)物（H2O）生成物（H2和O2）

反應(yīng)物（H2和Cl2）生成物（HCl）分子種類1種

種分子種類2種

種原子種類2種

種原子種類2種

種分子總數(shù)2個分子

個分子分子總數(shù)2個分子

個分子原子總數(shù)6個原子

個原子原子總數(shù)4個原子

個原子2

1

2

3

6

42

2

【小結(jié)歸納】

1．微觀上，化學反應(yīng)前后，原子的

沒有改變，

.沒有增減，

也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

2．宏觀上，化學反應(yīng)前后，元素的

沒有改變，

.也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

3．化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類

（選填“一定”或“不一定”，下同）改變，分子的種類

改變，分子的個數(shù)

改變。

不一定種類數(shù)目質(zhì)量種類質(zhì)量一定一定

化學反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目

C．物質(zhì)種類 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

【思路點撥】化學反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量一定不變；化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則原子種類、數(shù)目一定不變，則元素種類也不變。分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價可能發(fā)生改變，也可能不變?；瘜W變化一定有新物質(zhì)生成，化學反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。C1．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）

A．高錳酸鉀分解后固體質(zhì)量變小，符合質(zhì)量守恒定律

B．只要有氣體參加或生成的反應(yīng)均不遵守質(zhì)量守恒定律

C．10g食鹽全溶于50g水可得到60g食鹽水，符合質(zhì)量守恒定律

D．引燃密閉容器中的mg氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于（a＋b）g

A2.對于化學反應(yīng)2C＋O22CO，化學反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類

④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥氣體的質(zhì)量

A．①③⑤ B．①②③

C．②