安徽省“耀正優(yōu)”高三上學(xué)期名校12月期末化學(xué)試題2

2024屆“耀正優(yōu)+”12月高三名校階段檢測聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修二、必修二、選擇性必修一、選擇性必修三、5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.煙花絢麗多彩，與電子躍遷有關(guān)B.用過氧乙酸消毒，利用了該物質(zhì)的酸性C.用植物油和燒堿制作肥皂，植物油發(fā)生了水解反應(yīng)D.全氟烷基物質(zhì)難以降解，是因為其中的C—F鍵的鍵能很大2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B.C2H4分子的球棍模型：C.H2O2中的共價鍵類型：極性鍵 D.NH3的VSEPR模型名稱：三角錐形3.下列離子方程式正確的是A.用FeS除去污水中的B.用澄清石灰水檢驗CO2：C.向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：D.K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：4.已知反應(yīng)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4LCO2所含π鍵的數(shù)目為NAB.每形成1molH—O鍵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.晶體中所含離子的數(shù)目為0.3NAD.1L0.1mol/LCH3COOK溶液中含CH3COO?的數(shù)目為0.1NA5.四氨合銅離子一般寫作實際上應(yīng)該是，結(jié)構(gòu)如圖所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效應(yīng)的緣故，使其中的兩個水的配位鍵被拉長。下列有關(guān)該離子的說法錯誤的是A.Cu的配位數(shù)為6 B.受熱時先失去H2OC.配位原子形成八面體結(jié)構(gòu) D.中Cu為sp3雜化6.亳州被譽(yù)為“中華藥都”，亳菊是《中國藥典》中冠以“亳”字的道地藥材。菊花中的活性成分揮發(fā)油主要為萜類化合物，一種萜類化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.化學(xué)式為B.分子中含有1個手性碳原子C.1molX能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.存在含有苯環(huán)和兩個羧基的同分異構(gòu)體7.一種以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.是反應(yīng)的催化劑B.該過程中有非極性鍵的形成C.含Rh物質(zhì)參與反應(yīng)歷程中的每個步驟D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+COCH3COOH8.下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖沁x項方案設(shè)計目的A用潔凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琄+B向淀粉水解液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱檢驗淀粉水解是否生成還原性糖C用Mg、Al、NaOH溶液組成原電池裝置比較Mg、Al的金屬活動性D取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩充分反應(yīng)后滴加4滴0.1mol/LKI溶液比較AgCl和AgI的溶度積大小A.A B.B C.C D.D9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，常溫下只有一種元素的單質(zhì)為氣態(tài)。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的2倍，Y的簡單氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，基態(tài)W原子有1個未成對電子。下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點：Y>Z>XB.電負(fù)性：Y>Z>X>WC.原子半徑：W>Z>X>YD.上述元素形成的某種化合物的溶液可用于檢測Fe3+10.SO2和NO2是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收SO2和NO。已知電解池的陰極室中溶液的pH保持在4~7之間。下列說法正確的是A.電極a為直流電源的正極B.電解過程中，陽極區(qū)電解液的pH增大C.陰極反應(yīng)式為D.吸收NO的離子方程式為2NO+11.氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，A原子坐標(biāo)，晶胞參數(shù)為cnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.晶體最簡化學(xué)式為Ga2N7B.B原子坐標(biāo)為3C.N形成的正四面體空隙中Ga的填充率為100%D.該氮化鎵晶體的密度為12.銅產(chǎn)業(yè)是銅陵最有特色和最具發(fā)展?jié)摿Φ漠a(chǎn)業(yè)。用黃銅礦(冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：i..“浸取”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為ii.“調(diào)節(jié)pH”時[CuCl?]發(fā)生歧化反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.CuCl中Cu的價電子排布式為3d10B.“除硫”時可用稀鹽酸代替濃鹽酸以降低生產(chǎn)成本C.“調(diào)節(jié)pH”時主要反應(yīng)的離子方程式為：D.“濾液2”中含有的離子主要是Cu2+和Cl，可以返回到流程中循環(huán)利用13.已知反應(yīng)：△H<0。在1L恒容密閉容器中充入體積比為1：3的CO2和H2，二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)合成乙烯。不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.曲線a表示的是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系B.M點的反應(yīng)速率可能比N點的反應(yīng)速率大C.增大CO2和H2體積比例，曲線a將下移D.M點時，若平衡體系的壓強(qiáng)為130kPa，則乙烯的分壓為20kPa14.已知H2R是二元弱酸。298K時，向一定濃度的KHR溶液中滴加鹽酸，混合溶液中pX與pH的關(guān)系如圖所示或下列說法錯誤的是A.直線L?表示與pH的關(guān)系B.的數(shù)量級為104C.c點溶液中，D.KHR和K2R的混合溶液可能呈中性二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備)，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計了如下實驗方案：步驟1：的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2：產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________；若沒有儀器b，可能產(chǎn)生的后果是___________。（2）I是制取HCl氣體的裝置，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)能發(fā)生，原因是___________。（3）裝置Ⅲ用于吸收裝置Ⅱ中產(chǎn)生。已知：和的電離常數(shù)如表所示：物質(zhì)H2SH2CO3電離常數(shù)Ka1=1.3×10??Ka2=7.1×10?1?Ka1=4.2×107Ka2=5.6×1011裝置Ⅲ中的試劑能否選用溶液？___________(說明理由)。（4）在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是___________。（5）在過濾操作中，用到的玻璃儀器是___________(填名稱)。（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。16.石棉尾礦主要含有和少量的等物質(zhì)。利用石棉尾礦生產(chǎn)碳酸鎂晶體的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示Mg3(Si2O5)(OH)4：___________。（2）為提高“水浸”速率，可采取的措施有_____________________(寫出2條)。（3）“焙燒”時會產(chǎn)生SO3，SO3是___________分子(填“極性”或“非極性”)；“水浸”后過濾所得“浸渣”的主要成分是SiO2，6gSiO2晶體中所含共價鍵的物質(zhì)的量為___________mol。（4）“調(diào)節(jié)pH除雜”時，物質(zhì)X可以___________(寫出1種)。（5）“沉鎂”時的離子方程式為___________；“沉鎂”時需將溫度控制在50℃左右，溫度不能過高也不能過低的原因是___________。（6）“沉鎂”后的“母液”主要成分是(可回收利用，但還含有一定濃度的為除去母液中的可在母液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH。已知若時，可認(rèn)為已完全除去，則加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最低值為___________。17.氫能將在實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇—水催化重整可獲得氫氣。主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：2回答下列問題：（1）反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是。A.高溫 B.低溫 C.高壓 D.低壓（2）已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H?HH?OC=OC≡O(shè)鍵能/kJ·mol?14364648031071反應(yīng)②中△H2=__________________kJ?mol1反應(yīng)的△H3=__________________kJ?mol1。（3）為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為___________(寫出2條)。（4）向體積為VL的恒容密閉容器中充入1molC2H5OH(g)和發(fā)生上述反應(yīng)①②。初始時體系壓強(qiáng)為100kPa，平衡時CO2和CO的選擇性、H2的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示。(CO的選擇性①表示CO2的選擇性的是曲線___________。②400℃以后，H2的產(chǎn)率隨溫度變化的原因是___________。③反應(yīng)①的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中p0為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)100kPa)，p(X)為氣體X的平衡分壓，分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。500℃時，測得的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)①的=_____________(保留1位小數(shù))。18.是食鹽中添加的抗結(jié)劑，高溫下會分解生成(CN)2、KCN、C等物質(zhì)。（1）C、N、O、K元素的第一電離能由大到小的順序為___________。（2）Fe2+的價電子排布圖為___________，F(xiàn)e2+在水中形成，該離子中HOH的鍵角___________(填“>”“=”或“<”)單個水分子中的。（3）(CN)2與水反應(yīng)生成HCN、HOCN，HCN