通關(guān)練06 元素位-構(gòu)-性推斷（解析版）

通關(guān)練06元素位-構(gòu)-性推斷目錄01挑戰(zhàn)題型·查知識(shí)漏洞【題型一】原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推斷【題型二】性質(zhì)與位置推斷【題型三】“片段結(jié)構(gòu)”與性質(zhì)推斷【題型四】“序、層”規(guī)律推斷【題型五】“序、價(jià)”規(guī)律推斷【題型六】性質(zhì)遞變型推斷【題型七】性質(zhì)圖像表達(dá)推斷【題型八】無(wú)機(jī)框圖推斷【題型九】給定微粒結(jié)構(gòu)推斷02回顧教材·補(bǔ)知識(shí)漏洞03知識(shí)通關(guān)·限時(shí)演練【題型一】原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推斷1．（23-24高三下·青海海南·開(kāi)學(xué)考試）由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成的化合物甲可用作殺蟲(chóng)劑和紡織工業(yè)中的樹(shù)脂整理催化劑。其中元素X的一種原子中沒(méi)有中子；元素Y的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多1；Z與X形成的化合物的水溶液呈堿性，M與X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<ZB．非金屬性：Y>Z>MC．M的最高正價(jià)為+7價(jià)D．X的單質(zhì)與M的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)【答案】A【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子序數(shù)等于其電子層數(shù)，X為氫元素，Y的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y為硼元素或硅，Z與X形成的化合物的水溶液呈堿性，Z為氮元素，則Y為硼；M與H形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存，M為F。據(jù)此分析解答。【解析】A．Y為硼其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3BO3，為弱酸；Z為N，其最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，硝酸為強(qiáng)酸，A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性依此增強(qiáng)，則非金屬性：B<N<F，B錯(cuò)誤；C．氟元素沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．氫氣和氟單質(zhì)在暗處會(huì)劇烈反應(yīng)生成氟化氫，D錯(cuò)誤；故選：A。2．（2023·陜西渭南·一模）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向固體中加入少量水，會(huì)觀察到固體溶解B．Z和在不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同C．L與Y同主族，并且位于Y的下一周期，則L與Z可以形成化合物D．ZW與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是生成白色沉淀并且有氣泡產(chǎn)生【答案】A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z為Na，所以Y在第二周期；根據(jù)圖中信息可知一個(gè)X原子能形成四根共價(jià)鍵，一個(gè)Y原子能形成兩根共價(jià)鍵，且X、Y均在第二周期，所以X為C，Y為O；【解析】A．表示，向固體中加入少量水，會(huì)吸水形成帶結(jié)晶水的晶體，不會(huì)觀察到固體溶解，A錯(cuò)誤；B．Na與反應(yīng)，常溫條件下反應(yīng)生成，加熱條件下生成，B正確；C．Y為O元素，L與O位于同族，且位于O元素下一周期，則L為S元素，二者性質(zhì)相似，可形成，C正確；D．NaH與水反應(yīng)：，少量NaOH與溶液反應(yīng)：，現(xiàn)象是生成白色沉淀并且有氣泡產(chǎn)生，D正確；答案選A?！绢}型二】性質(zhì)與位置推斷3．（22-23高三上·廣東惠州·階段練習(xí)）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH(濃度均為0.01mol·L-1)和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與氧元素形成的化合物不一定只含離子鍵B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XC．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性D．W的氫化物可能是含18e-的微?！敬鸢浮緾【分析】0.01mol·L-1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na元素；0.01mol·L-1W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2，說(shuō)明W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸，W原子序數(shù)小于Na，Z原子序數(shù)大于Na，則W是N元素、Z是Cl元素；0.01mol·L-1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH<2，說(shuō)明Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，Y是S元素?！窘馕觥緼．Na與氧元素形成的化合物Na2O2中含離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2->Cl->Na+，故B正確；C．Cl2沒(méi)有漂白性，氯氣與水生成的次氯酸才具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．N2H4是含18e-的微粒，故D正確；選C。4．（23-24高三上·河北衡水·階段練習(xí)）物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物之間的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)常常用，利用了N單質(zhì)的還原性C．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用【答案】D【分析】物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如題圖所示，X位于第一周期，為H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；實(shí)驗(yàn)室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，則N為S元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，M形成的+1價(jià)陽(yáng)離子，則Y為C元素，Z為O元素，M為Na元素；【解析】A．X、Z形成的化合物為水和過(guò)氧化氫，M、N形成的化合物為硫化鈉，水與硫化鈉的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N的單質(zhì)為硫，硫單質(zhì)為非極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，硫單質(zhì)易溶于CS2，與S單質(zhì)的還原性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Y的氫化物為烴，Z的氫化物為水、過(guò)氧化氫，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水和過(guò)氧化氫，C錯(cuò)誤；D．W分子中含有H?O?O?H結(jié)構(gòu)，結(jié)合過(guò)氧化氫的性質(zhì)可知，化合物W具有強(qiáng)氧化性，可用作氧化劑，但過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，故該物質(zhì)不宜在高溫下使用，D正確；故答案為：D。【題型三】“片段結(jié)構(gòu)”與性質(zhì)推斷5．（22-23高三上·山東臨沂·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，基態(tài)W原子有兩個(gè)單電子。下列說(shuō)法一定正確的是A．一定條件下，W單質(zhì)能置換出Z單質(zhì) B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W D．最高化合價(jià)：X>Z【答案】A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，可知W、X在第二周期，基態(tài)W原子有兩個(gè)單電子，則W為C或O，X為N或F，Y為Al或P，Z為Si或S，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．W為C，Z為Si，可以發(fā)生置換反應(yīng)；SiO2＋2CSi＋2CO↑，W為O，Z為S，可以發(fā)生反應(yīng)，2H2S＋O22S＋2H2O，A正確；B．Y為Al，X為N，二者的離子核外電子排布相同，看原子序數(shù)，原子越小，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑：>Al3+，故B錯(cuò)誤；C．X為F，W為O，都含有氫鍵，但是水分子中氫鍵的數(shù)目多，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．X為F，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，D錯(cuò)誤；故本題選A。6．（22-23高三上·山西臨汾·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為39。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，X單質(zhì)為固態(tài) B．Z和W的主要化合價(jià)相同C．原子半徑： D．Y的氫化物與W的氫化物相遇產(chǎn)生白煙【答案】B【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，則X、Y、Z是第二周期，W為第三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，它們的原子序數(shù)之和為39，則有x+(x+8)+(x-2)+(x-3)=39，解得x=9，則Z為F元素，W為Cl元素，X為C，Y為N；【解析】A．由分析可知，X為C，常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，A正確；B．Z為F元素，無(wú)最高正價(jià)，W為Cl元素，最高正價(jià)為+7，主要化合價(jià)不相同，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：，C正確；D．Y的氫化物NH3與W的氫化物HCl相遇反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，D正確；故選：B。【題型四】“序、層”規(guī)律推斷 7．（2023·四川南充·模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W與Z同族，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，含X元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色。下列說(shuō)法正確的是A．金屬性：Y>XB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>ZC．W與X形成的化合物中一定只含有離子鍵D．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，Z為硫元素，W與Z同族，則W為氧元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y為鎂元素，含X元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色，則X為鈉元素，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．金屬性：Na>Mg，A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)異常，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，B正確；C．O與Na形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．同周期元素原子半徑越來(lái)越小，故原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Na)>r(Mg)>r(S)，D錯(cuò)誤；故選B。8．（22-23高三上·湖南長(zhǎng)沙·期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、D、F的最外層電子數(shù)均等于其電子層數(shù)，C在化合物中無(wú)正價(jià)，E的價(jià)電子排布符合構(gòu)造原理且其次外層電子數(shù)等于D的核外電子總數(shù)，G的游離態(tài)在常溫常壓下是液體。關(guān)于以上元素的說(shuō)法正確的是A．E的最高價(jià)氧化物是一種堿性氧化物B．C的簡(jiǎn)單離子半徑大于D的簡(jiǎn)單離子半徑C．在C、F、G三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，C的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性最好，酸性最強(qiáng)D．F的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】B【分析】A、B、D、F的最外層電子數(shù)均等于其電子層數(shù)則A、B、D、F分別為H、Be、Al、Ge、C在化合物中無(wú)正價(jià)C為F，E的價(jià)電子排布符合構(gòu)造原理且其次外層電子數(shù)等于D的核外電子總數(shù)，E為Mn，G的游離態(tài)在常溫常壓下是液體，G為Br，ABCDEFG元素分別是H、Be、F、Al、Mn、Ge、Br；【解析】A．E的最高價(jià)氧化物是，是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C的簡(jiǎn)單離子半徑大于D的簡(jiǎn)單離子半徑，B項(xiàng)正確；C．C是F,HF是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．F的最高價(jià)氧化物的水化物是一種兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}型五】“序、價(jià)”規(guī)律推斷 9．（2023黑龍江大慶）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)A．12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA)與水反應(yīng)會(huì)更快B．Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料C．HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D．Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．同主族金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)。元素的金屬性：Ba＞Ca＞Mg，故可根據(jù)Ca與水反應(yīng)較快推知Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，A正確；B．半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線(xiàn)處，能作半導(dǎo)體，而C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第IVA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下元素的非金屬元素逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，所以HBr的穩(wěn)定性介于HCl、HI之間，其分解溫度介于二者之間，C正確；D．同周期元素的非金屬元素從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合就越容易，元素的非金屬性：S＞P＞Si，所以可根據(jù)Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)推知P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10．（2023·江西·三模）X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成離子化合物，Y、W同主族且原子序數(shù)之和為24。四種元素組成的一種化合物M具有下列性質(zhì)：白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．單質(zhì)的氧化性：W>YC．M使溴水褪色體現(xiàn)其氧化性D．Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質(zhì)【答案】D【分析】X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序數(shù)之和為24，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y為O元素、W為S元素；X、Z同主族且能形成離子化合物，則X為H元素、Z為Na元素；四種元素組成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并產(chǎn)生氣泡，M中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則M為NaHSO3?！窘馕觥緼．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaHSO3使溴水褪色，溴水被還原，則NaHSO3被氧化，體現(xiàn)NaHSO3的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O與H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}型六】性質(zhì)遞變型推斷11．（2023·江西南昌·二模）元素周期表中前20號(hào)元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，X的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性：Y>RC．Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑D．M點(diǎn)沉淀物有2種，且物質(zhì)的量之比為4：1【答案】C【分析】元素周期表中前20號(hào)元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，X的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的最的關(guān)系如圖所示，則X為Al，1mol氫氧化鋇會(huì)溶解2mol氫氧化鋁，但實(shí)際只有1mol沉淀，說(shuō)明還生成了另外的1mol沉淀，加入3mol氫氧化鋇會(huì)生成2mol氫氧化鋁沉淀和3mol其他沉淀，則另外3mol沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，又根據(jù)R和Y位于同主族，則R為O，Y為S，Z為K，Q為硫酸鋁鉀?！窘馕觥緼．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Q為硫酸鋁鉀，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，因此其水溶液顯酸性、可作為凈水劑，故C正確；D．M點(diǎn)沉淀物有2種，1mol硫酸鋁鉀溶液中加入3mol氫氧化鋇得到3mol硫酸鋇和1mol氫氧化鋁，其物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12．（2023高三下·遼寧撫順·階段練習(xí)）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元兇”之一，在短周期主族元素中X的金屬性最強(qiáng)，Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為H2Y。下列推斷正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜ZC．常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五種不同的氧化物【答案】C【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在短周期主族元素中X的金屬性最強(qiáng)，X是Na；R的氧化物是形成酸雨的“元兇”之一，R是N元素；Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為H2Y，Y的化合價(jià)為-2，Y是S元素，則Z是Cl元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，硫是固體，N2、Cl2是氣體，硫的熔點(diǎn)最高，N2的相對(duì)分子質(zhì)量小于Cl2，Cl2的熔點(diǎn)大于N2，常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)：N2＜Cl2＜S，故C正確；

D．N形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D錯(cuò)誤；選C。【題型七】性質(zhì)圖像表達(dá)推斷13．（2023高三上·四川成都·開(kāi)學(xué)考試）短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：E>G B．G的最高價(jià)氧化物中含有離子鍵C．、、均是酸性氧化物 D．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篋<C【答案】D【分析】短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，則A為C、B為N、C為O、D為Al、E為Si、G為S?！窘馕觥緼．同周期從左向右，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)：SiH4<H2S，故A錯(cuò)誤；B．G的最高價(jià)氧化物SO3中只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．、均是酸性氧化物，不是酸性氧化物，NO2與堿反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；

D．核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋁離子半徑小于氧離子，簡(jiǎn)單離子半徑大?。篋<C，故D正確；故選D。14．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料()由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC．該物質(zhì)中各元素的最外層均滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上通過(guò)電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質(zhì)【答案】C【分析】由圖可知Y的原子半徑小于Z和W的，則X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X為L(zhǎng)i元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素?！窘馕觥緼．簡(jiǎn)單離子半徑：，選項(xiàng)A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．該物質(zhì)中Li元素的最外層為結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融的，冶煉Al單質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選C。【題型八】無(wú)機(jī)框圖推斷15．（23-24高三上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丙的水溶液可刻蝕玻璃；丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．四種元素形成的單質(zhì)中W單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)【答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙的水溶液可刻蝕玻璃，則丙為HF；丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則X為H元素，W為F元素，Y為N元素，Z為O元素，甲為NH3、乙為H2O。F2與H2O反應(yīng)，生成HF和O2；NH3在O2中催化氧化，可生成NO和H2O?！窘馕觥緼．X、Y、Z、W分別為H、N、O、F，N、O、F位于同周期，且從左到右排列，則原子半徑：N＞O＞F＞H，A不正確；B．甲、乙、丙分別為NH3、H2O、HF，常溫下，H2O呈液態(tài)，NH3、HF呈氣態(tài)，則沸點(diǎn)最高的是乙(H2O)，B不正確；C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為NH4NO3，其為離子化合物，C不正確；D．四種元素形成的單質(zhì)分別為H2、N2、O2、F2，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則F2的氧化性最強(qiáng)，D正確；故選D。16．（23-24高三上·四川綿陽(yáng)·階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì)m含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲含有10電子，乙含有18電子。下列說(shuō)法正確的是A．X的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Y＜ZC．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強(qiáng)D．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵【答案】D【分析】常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，含共用電子對(duì)數(shù)目最多的是N2，即m為N2，單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成化合物甲、乙，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子，則化合物甲為NH3，n為H2，乙為氫化物，含有18個(gè)電子，乙為HCl，則p為C12，丙為NH4Cl，可知X為N、Y為H、Z為C1元素，以此解答該題?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知X為N、Y為H，Z為C1元素，單質(zhì)m是N2，單質(zhì)n是H2，單質(zhì)p是Cl2；化合物甲是NH3，化合物乙是HCl，化合物丙是NH4Cl。A．X是N元素，N元素位于元素周期表第二周期，元素的非金屬性最強(qiáng)的為F元素，A錯(cuò)誤；B．X為N、Y為H，Z為C1元素，原子核外電子層數(shù)越少嗎，原子半徑越小。H為元素周期表中原子半徑最小的原子，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為Y＜X＜Z，B錯(cuò)誤；C．Z為C1元素，Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是上述元素中形成的最強(qiáng)酸，題目應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物，如不是最高價(jià)含氧酸，則其酸性不一定最強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．化合物丙為NH4Cl，該物質(zhì)是鹽，屬于離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}型九】給定微粒結(jié)構(gòu)推斷17．（2024·陜西寶雞·二模）“活寧”是一種新型吸入式誘導(dǎo)麻醉藥，麻醉性能強(qiáng)，常用作臨床麻醉劑，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，均比X多一個(gè)電子層；元素E的原子比W原子核外多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．由X、E、Z組成的化合物XEZ是一種強(qiáng)氧化性酸B．Y、Z、W分別與X形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞YC．Y、Z、W、E的氫化物中只有極性鍵D．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【分析】X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，均比X多一個(gè)電子層，則它們均為第二周期元素，從結(jié)構(gòu)式可確定，Y原子的最外層有4個(gè)電子，Z原子的最外層有6個(gè)電子，W、E原子的最外層都有7個(gè)電子，元素E的原子比W原子核外多8個(gè)電子，則X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl。【解析】A．X、Z、E分別為H、O、Cl，由X、E、Z組成的化合物HClO是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．Y、Z、W分別與X形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、HF，常溫下H2O呈液態(tài)，而CH4、HF呈氣態(tài)，HF分子間可形成氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞HF＞CH4，B正確；C．Y、Z、W、E的氫化物中，C2H4、H2O2，分子中都既有極性鍵又有非極性鍵，C不正確；D．ZW2為OF2，F(xiàn)顯-1價(jià)，則Z的化合價(jià)為+2價(jià)，D正確；故選C。18．（2024·河北·一模）一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Q為原子半徑依次遞減的短周期非金屬元素，Q的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，且W與Y的價(jià)層電子排布均為，下列說(shuō)法正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：X>W>YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<WC．該藥物中所有元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該藥物在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生鄰羥基苯甲酸【答案】D【分析】結(jié)合題干和結(jié)構(gòu)圖可得：W為Si，Y為C，X為O，Q為H?！窘馕觥緼．未指明簡(jiǎn)單氫化物，碳的氫化物除甲烷外還可以是其他烴類(lèi)，故其沸點(diǎn)可能大于其他氫化物的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．H元素原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余元素均滿(mǎn)足，C錯(cuò)誤；D．該藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生，即鄰羥基苯甲酸，D正確。故本題選D。1．1~20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)(1)原子核中無(wú)中子的原子:H。(2)最外層只有一個(gè)電子的原子:H、Li、Na、K;最外層有兩個(gè)電子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:H-、Li+、Be2+。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的原子:Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的原子:Be、S。2．核反應(yīng)變化歷程（1）概念：原子核發(fā)生變化的過(guò)程，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)（2）變化類(lèi)型：核變化①核聚變：H+HHe+n②核裂變：CN+e－（3）遵循規(guī)律：X+YZ+W①質(zhì)子數(shù)守恒：m+a＝c+e②質(zhì)量數(shù)守恒：n+b＝d+f（4）常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用UCCH（D）H（T）O核燃料用于考古斷代相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)阿伏伽德羅常數(shù)基準(zhǔn)制氫彈示蹤原子3.元素及其化合物的一些特征性質(zhì)可以成為推斷的突破口。特征元素形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O單質(zhì)密度最小的；元密度最小的金屬元素H、Li單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素、金屬元素Br、Hg最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素、能起氧化還原反應(yīng)的元素N、S元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料、氧化物可用作光導(dǎo)纖維Si短周期中金屬性最強(qiáng)的元素、非金屬性最強(qiáng)的元素Na、F單質(zhì)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素F4.元素推斷題六大誤區(qū)誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第IVA族的元素。忽視了第IA族的氫元素的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正化合價(jià)一定等于其族序數(shù)。忽視了氧一般不顯正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但酸性HCIO<H2SO3忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)，忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1。忽視了長(zhǎng)周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認(rèn)為得（失）電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性（金屬性）越強(qiáng)，實(shí)際上元素原子得失電子多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系5.由原子序數(shù)確定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟記各周期0族元素的原子序數(shù),然后和已知元素原子序數(shù)去比較。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………cCaAbB…(1)若元素bB與aA的原子序數(shù)之差b-a=1~2,則B元素處于A元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即B位于第ⅠA族或ⅡA族,如38號(hào)元素比第4周期氪的原子序數(shù)(36)大2,故38號(hào)元素位于第5周期ⅡA族。(2)若元素aA與cC的原子序數(shù)之差a-c=1~5,則C元素位于A元素所在周期,族序數(shù)為[8-(a-c)],即C位于第ⅢA~ⅦA族,如49號(hào)元素比第5周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)小5,因此該元素處在第5周期ⅢA族。①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素,氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB(niǎo)族。③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn),可分析每個(gè)族的元素種類(lèi),含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族,共有32種元素。④過(guò)渡元素全部是金屬元素,原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1~2個(gè))。⑤由于鑭系和錒系的原因,第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差為25。6．理清“序、層”規(guī)律。

(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前右，陽(yáng)后左”，即陰離子在前一周期右側(cè)，陽(yáng)離子在后一周期左側(cè)，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。如核外電子排布相同的主族元素的相對(duì)位置判斷方法：若短周期主族元素的簡(jiǎn)單離子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下：故原子序數(shù)：B>A>C>D原子半徑：A>B>D>C離子半徑：D2－>C－>A＋>B2＋7．化合價(jià)規(guī)律（1）常用等量關(guān)系①主族元素最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2（氫）（2）化合價(jià)的范圍：+1≤最高價(jià)≤+7，－4≤最低價(jià)≤－1（3）化合價(jià)的特殊點(diǎn)①氟元素沒(méi)有正化合價(jià)②氧元素有正化合價(jià)，但是沒(méi)有所在族的最高正化合價(jià)③金屬元素、硼元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)（4）最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和①等于0的短周期元素：氫、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯8.元素周期表中主族元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù)_相同__電子層數(shù)逐漸_增多__最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)逐漸_增多__(1～7或2)最外層電子數(shù)_相同__原子半徑逐漸_減小__逐漸_增大__離子半徑陽(yáng)離子半徑逐漸_減小__，陰離子半徑逐漸_減小__，r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)逐漸增大元素性質(zhì)得電子能力逐漸_增強(qiáng)__逐漸_減弱__失電子能力逐漸_減弱__逐漸_增強(qiáng)__金屬性逐漸減弱逐漸_增強(qiáng)__非金屬性逐漸_增強(qiáng)__逐漸_減弱__離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)主要化合價(jià)最高正價(jià)：由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)化合物的性質(zhì)氣態(tài)氫化物的還原性依次_減弱__依次_增強(qiáng)__非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成難易及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越_容易__，其穩(wěn)定性逐漸_增強(qiáng)__氣態(tài)氫化物形成越來(lái)越_困難__，其穩(wěn)定性逐漸_減弱__最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸_增強(qiáng)__堿性逐漸_減弱__酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)9.短周期元素及其化合物反應(yīng)的某些特征反應(yīng)A.具備某些特征的置換反應(yīng)（1）有黃色固體生成的置換反應(yīng)①同主族之間置換：2H2S+O22S↓+2H2O②不同主族間置換：Cl2+H2SS↓+2HCl（2）固體單質(zhì)置換出同主族的固體單質(zhì)：2C+SiO2Si+2CO↑（3）金屬單質(zhì)置換出非金屬的固體單質(zhì)：2Mg+CO22MgO+C（4）氣體單質(zhì)置換出液體非金屬單質(zhì)：Cl2+2Br－2Cl－+Br2（5）氣體單質(zhì)置換出固體非金屬單質(zhì)：①常溫置換：Cl2+2I－2Cl－+I2②高溫置換：SiCl4+2H2Si+4HClB．產(chǎn)生淡黃色固體的反應(yīng)（1）兩種單質(zhì)化合生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2（2）兩種化合物混合產(chǎn)生淡黃色固體：2H2S+SO23S↓+2H2O（3）兩種溶液混合產(chǎn)生淡黃色固體和刺激性氣體：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2OC．同時(shí)生成兩種酸性氧化物的反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OD．加入酸產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)（1）加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀①沉淀不溶于酸和堿：Ag++Cl－AgCl↓②沉淀溶于強(qiáng)堿溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓（2）通入過(guò)量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀①沉淀溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿：AlO2－+2H2O+CO2Al（OH）3↓+HCO3－②沉淀不溶于強(qiáng)酸溶液：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－（3）滴加鹽酸至過(guò)量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解①先沉淀：AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓②后溶解：Al（OH）3+3H+Al3++3H2OE．加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解（1）先沉淀：Al3++3OH－Al（OH）3↓（2）后溶解：Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2OF．加酸產(chǎn)生能夠使品紅溶液褪色的氣體（1）無(wú)色氣體：SO32－+2H+SO2↑+H2O或HSO3－+H+SO2↑+H2O（2）有色氣體：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2OG．燃燒產(chǎn)生特征顏色火焰的反應(yīng)（1）燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰：H2+Cl22HCl（2）燃燒產(chǎn)生黃色火焰（冒白煙）：2Na+Cl22NaClH．物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)知識(shí)：(1)連續(xù)氧化反應(yīng)：Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D(酸或堿)。①NH3(g)eq\o(→,\s\up7(O2))N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3；②H2S(g)eq\o(→,\s\up7(O2))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4；③CH4(g)eq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3；④Na(s)eq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH。(2)X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：(4)化合物＋化合物→單質(zhì)＋化合物這類(lèi)反應(yīng)主要有：CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2、Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2等。(5)化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D。這類(lèi)反應(yīng)主要有：CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C；Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2；3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2等。10．判斷共價(jià)型微粒中原子最外層電子數(shù)（1）若分子中含氫原子，則一定不滿(mǎn)足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）共價(jià)型微粒：N（e－）＝原子的價(jià)電子數(shù)+成鍵數(shù)±電荷數(shù)①PCl3：N（e－）P＝5+3＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8②NH4+：N（e－）N＝5+4－1＝8，N（e－）H＝1+1＝2③AlCl4－：N（e－）Al＝3+4+1＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8④COCl2：N（e－）C＝4+4＝8，N（e－）O＝6+2＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8（Cl－－Cl）11．離子化合物XaYb中是否含共價(jià)鍵的判斷非金屬Y的價(jià)態(tài)所含陰離子是否含共價(jià)鍵最低價(jià)Ya－不含非最低價(jià)Yba－含有（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－構(gòu)成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－構(gòu)成的（3）K3C60是由K+和C603－構(gòu)成的（4）Na2O2是由Na+和O22－構(gòu)成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－構(gòu)成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－構(gòu)成的1．（23-24高三上·湖北十堰·階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和最低化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】A【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，據(jù)圖可知，W原子半徑最大，且最低化合價(jià)為-1，則W為氯元素，所以Z為氟元素，由于X、Y的原子半徑大于氟，根據(jù)最低化合價(jià)可知X為碳元素，Y為氮元素?！窘馕觥緼．同一周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N的2p軌道半滿(mǎn)，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，第一電離能反常，所以第一電離能，故A正確；B．W、X、Z的氫化物分別為HCl、CH4、HF，HF分子間存在氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，HCl、CH4均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)高低為HF＞HCl＞CH4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y(N)＞W(wǎng)(Cl)＞X(C),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D．NCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．（2023·河北·高考真題）下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿(mǎn)足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)： D．原子半徑：【答案】A【分析】由均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿(mǎn)足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半，圖中W含有1個(gè)化學(xué)鍵，原子序數(shù)最小，故W為H，X含有4個(gè)共價(jià)鍵，故X為C，Z和Q都含2個(gè)共價(jià)鍵，且Z原子的電子數(shù)是Q的一半，故Z為O，Q為S，Y含3個(gè)共價(jià)鍵，而且原子序數(shù)介于C和O之間，故Y為N，據(jù)此回答【解析】A．非金屬性：O>S，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，A正確；B．由于N的價(jià)電子排布式為2s22p3為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，故第一電離能：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子中C的未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，S的未成對(duì)電子數(shù)也為2個(gè)，故基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．原子半徑為O>H，故原子半徑：，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2024·廣東·一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol?L-1最高價(jià)氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關(guān)系圖可知，X、N均對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素、N為Cl元素；Y對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)堿，Y為Na元素；由溶液的pH可知，Z對(duì)應(yīng)不是強(qiáng)酸，M對(duì)應(yīng)二元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P元素、M為S元素，以此來(lái)解答?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、M為S元素、N為Cl元素，A．X即N元素位于p區(qū)，Y即Na元素位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B錯(cuò)誤；C．M的含氧酸根離子為硫酸根離子或亞硫酸根離子，其中心原子為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．NCl3和PCl3中N、P均為sp3雜化，均含1對(duì)孤對(duì)電子，可知空間構(gòu)型均為三角錐形，D正確；故答案為：D。4．（2023高三·全國(guó)·專(zhuān)題練習(xí)）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵 B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D．X的氟化物XF?中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】根據(jù)圖中信息可得，Z為，W為H，結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N，據(jù)此進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼．H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A正確；B．既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；C．N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；D．三氟化硼中硼原子最外層有3個(gè)電子，與氟原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，即最外層共6個(gè)電子，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2023高三下·浙江·期中）下列推測(cè)不正確的是A．固體加熱可生成和，則固體加熱可生成和B．與水反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和C．與固體在一定條件下生成，則與在一定條件下生成CD．無(wú)水與固體加熱能生成，則無(wú)水與固體加熱能生成【答案】A【解析】A．固體受熱容易被空氣氧化，所以加熱時(shí)生成的是氧化鐵、二氧化氮和氧氣，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生水解可生成和，則與反應(yīng)生成和，推測(cè)合理，B正確；C．鈉與四氯化鈦置換出鈦元素，同時(shí)生成氯化鈉，同理，鈉也可以與四氯化碳發(fā)生反應(yīng)生成C和氯化鈉，推測(cè)合理，C正確；D．根據(jù)有機(jī)物烴基的特點(diǎn)結(jié)合無(wú)水與固體加熱能生成的規(guī)律可知，無(wú)水與固體加熱能生成，推理合理，D正確；故選A。6．（23-24高三上·四川綿陽(yáng)·階段練習(xí)）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．簡(jiǎn)單陰離子的還原性Y強(qiáng)于XB．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C．W、X、Y、Z簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD．在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族【答案】D【分析】由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為n，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則n-1+n+n+n+1=24，解得n=6，所以W為N、X為O、Y為S、Z為Cl元素，據(jù)此分析解答；【解析】A．非金屬性：O＞S，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性S2-強(qiáng)于O2-，A正確；B．W為N，W的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)含氧酸HNO3反應(yīng)生成鹽硝酸銨NH4NO3，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定。X、Y、Z三種元素的非金屬性：O＞Cl＞S，素非金屬性最強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是S，C正確；D．118號(hào)元素位于0族，Z是Cl位于第VIIA族，D錯(cuò)誤；答案選D。7．（2024·湖南邵陽(yáng)·二模）YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種元素均為短周期元素，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，R和W位于同主族，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：X2R＜X2WB．第一電離能：X＜R＜YC．Z元素的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物D．W元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在常溫下可以使鐵鈍化【答案】A【分析】短周期元素，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，n=2，R價(jià)層電子排布式為2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，則W是S元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，則Y是N，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，則Z是Al元素，結(jié)合化合物化學(xué)式Y(jié)X4Z(WR4)2，可知X是H元素，該化合物是NH4Al(SO4)2，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Al，R是O，W是S元素。A．X2R是H2O，X2W是H2S，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但由于H2O分子之間形成了氫鍵，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比H2S高，故沸點(diǎn)：X2R(H2O)＞X2W(H2S)，A錯(cuò)誤；B．X是H，Y是N，R是O，三種元素都是非金屬性元素，一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但由于N元素處于原子軌道的半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，故第一電離能：X(H)＜R(O)＜Y(N)，B正確；C．Z是Al，在元素周期表中處于金屬與非金屬交界處，其最高價(jià)氧化物Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．W是S元素，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，其濃溶液是濃H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下遇到金屬比較活潑的金屬鐵，會(huì)將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8．（2024·四川·模擬預(yù)測(cè)）已知a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。a的原子半徑為短周期原子中最小的，b的最高正價(jià)為同周期主族元素中最高的，c的原子半徑小于b，d的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種非金屬單質(zhì)，e的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑，f原子的核外電子總數(shù)等于a、b、d原子中所含質(zhì)子數(shù)的總和。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：e>d>bB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：c>eC．a(chǎn)、b兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．元素c、f組成的二元化合物能與水反應(yīng)放出大量熱【答案】B【分析】已知a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，a的原子半徑為短周期原子中最小的，則a為H；d的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種非金屬單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物為氧化鎂、氮化鎂和碳，則d為Mg；b的最高正價(jià)為同周期主族元素中最高的，其原子序數(shù)小于Mg，應(yīng)該位于第二周期，第二周期中最高化合價(jià)為+5，則b為N元素；c的原子半徑小于b，則c為O或F；e的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑，則e為Cl元素；f原子的核外電子總數(shù)等于a、b、d原子中所含質(zhì)子數(shù)的總和，f的原子序數(shù)為1+7+12=20，則f為Ca元素，綜上可知，a為H，b為N，c為O或F，d為Mg，e為Cl，f為Ca元素，以此分析解答?！窘馕觥緼．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．水和氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于硫化氫，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：c>e，故B正確；C．a(chǎn)、b兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物為氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，但不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；D．c為F元素時(shí)，元素c、f組成的二元化合物為氟化鈣，氟化鈣為難溶物，也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（23-24高三上·山東臨沂·階段練習(xí)）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半徑依次增大的前四周期元素，基態(tài)R原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有2個(gè)單電子；基態(tài)的d軌道半充滿(mǎn)。由上述元素中的六種組成的一種化合物常作為“相轉(zhuǎn)移催化劑”被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖Ⅰ所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為的，第一電離能小于R的同周期元素有種。(2)的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所