化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【考綱要求】1。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?？键c一｜基于“雙線橋"理解氧化還原反應(yīng)的概念（基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí))授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第26頁[鞏固教材知識]1．請用雙線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2．結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化劑是MnO2,氧化產(chǎn)物是Cl2，每消耗1molMnO2，有2_molHCl被氧化，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性和酸性。3．氧化還原反應(yīng)的概念、特征和實質(zhì)4．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還,劑性一致、其他相反。5．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1）Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。（）(2）NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）（3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（)（4）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。（)（5）非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性.（）（6）H2O作為還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2生成.(）（7）無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。()（8）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。（）答案:（1)√（2)√（3）×(4）×（5)×(6）√(7)×（8）×6．下列化學(xué)方程式中：(1）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目均正確的是________。(2）屬于歧化反應(yīng)的是________；屬于歸中反應(yīng)的是________.答案：(1)④⑤(2)②③［練透基礎(chǔ)小題］題點一氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是________，屬于化合反應(yīng)的是________,屬于分解反應(yīng)的是________，屬于置換反應(yīng)的是________________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________。①Cu2S＋O2eq\o(=，\s\up7(△）)2Cu＋SO2②3O2eq\o(=,\s\up7（放電)）2O3③Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o(=，\s\up7（高溫））CaO＋CO2↑⑥2H2O2=2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O=H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7(點燃）)2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O=NaOH＋H2↑?IBr＋H2O=HIO＋HBr答案：①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?［備考提醒]四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表示:題點二利用雙線橋法判斷相關(guān)概念2．(RJ必修1·P385題改編)下列敘述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B．氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案：D3．實驗室可用反應(yīng)：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O制備N2，下列說法正確的是(）A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol解析：分析已知反應(yīng)中N元素的化合價可知：NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；NH4Cl中的氮元素被氧化，B項錯誤;每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為3mol，D項錯誤。答案:C4．被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法正確的是(NaBH4中H為－1價)()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化,氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1答案：D［備考提醒］近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷：Ceq\o(u,\s\up6(＋2))Feq\o(e,\s\up6(＋2))eq\o（S,\s\up6（－2))2、K2Feq\o（e，\s\up6（＋6））O4、Li2eq\o(N，\s\up6（－3）)H、Lieq\o（N，\s\up6（－3))H2、Aleq\o(N,\s\up6(－3)）、Na2eq\o（S,\s\up6（＋2））2O3、eq\o(C，\s\up6(＋3）)2Oeq\o\al(2－，4)、Heq\o（C，\s\up6(＋2）)eq\o(N,\s\up6(－3）)、Ceq\o（u,\s\up6（＋1））eq\o（H,\s\up6(－1)）.考點二｜氧化性、還原性強弱比較(重點保分型-—師生共研)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第28頁［核心知識大通關(guān)]1．常見的氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：氧化劑-—Cl2濃硫酸HNO3KMnO4↓↓↓↓↓還原產(chǎn)物—Cl－SO2NO2(NO)Mn2＋2．常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：還原劑——ZnH2CO↓↓↓↓氧化產(chǎn)物-Zn2＋H＋CO23．氧化性、還原性（1）氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì);還原性:物質(zhì)失電子的性質(zhì)。（2)氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關(guān);與得失電子數(shù)目的多少無關(guān).4．依據(jù)化合價,判斷物質(zhì)的氧化性、還原性(1）含有最高價元素的物質(zhì)具有氧化性；(2）含有最低價元素的物質(zhì)具有還原性；(3）具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al（2－,3)SOeq\o\al(2－,4）SH2O2O2H2O其中Fe2＋、SOeq\o\al（2－，3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。小題熱身1．正誤判斷,正確的打“√"，錯誤的打“×”。(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng).（)（2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(）(3）元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。()（4)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒.（）答案:（1)√(2)×(3)×（4)×2．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明.答案：不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價,事實上，HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中,硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中,氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無強氧化性。[考向精練提考能］考向一依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性的強弱氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物類型1依據(jù)方程式比較氧化性、還原性強弱1．根據(jù)反應(yīng)①→④，可以判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是(）①Cl2＋2KI=2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；④H2S＋I2=S＋2HIA．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S解析:根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷各物質(zhì)的氧化性強弱。①中氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是I2，Cl2的氧化性強于I2的氧化性；②中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3,所以Cl2的氧化性強于FeCl3的氧化性；③中氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，F(xiàn)eCl3的氧化性強于I2的氧化性；④中氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S,I2的氧化性強于S的氧化性.各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3＋＞I2＞S.答案：B2．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是（)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：根據(jù)所給方程式判斷氧化性順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，HCl不具備氧化I－的能力，而Cl2除能氧化I－外,還能氧化Fe2＋，KMnO4能氧化I－、Cl－、Fe2＋，不符合題意，故選C。答案：C類型2依據(jù)氧化性、還原性的相對強弱，判斷反應(yīng)能否發(fā)生假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2解析:本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則,側(cè)重考查分析判斷能力及對氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強氧化劑＋強還原劑=弱還原劑＋弱氧化劑。由于Fe3＋氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生；B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。例n（Cl2)∶n（FeI2）＝1∶1時即發(fā)生B項的反應(yīng)。答案:A4．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4）=2X2＋＋5Z2＋8H2O（2）2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－（3）2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng):Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1）、（3）反應(yīng)中做還原劑C．氧化性強弱順序為XOeq\o\al(－，4)＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物解析：由反應(yīng)(1）可知氧化性：XOeq\o\al（－,4）＞Z2，由反應(yīng)（2）可知氧化性：B2＞A3＋，由反應(yīng)(3）可知氧化性：Z2＞B2，綜上氧化性強弱順序為XOeq\o\al（－,4）＞Z2＞B2＞A3＋，結(jié)合選項分析可知B不正確,Z2在（1）中是氧化產(chǎn)物,在（3)中做氧化劑。答案：B考向二依據(jù)外界條件對物質(zhì)的氧化性和還原性的影響判斷1．濃度:同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3，還原性：濃HCl＞稀HCl。2．溫度:同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性（還原性)越強.5．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān).下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與FeCl3溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和濃HNO3⑥Na和O2由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(）A．①④⑥ B．②③⑥C．①⑤⑥ D．④⑤⑥答案：D考點三｜氧化還原反應(yīng)的三條常用規(guī)律及應(yīng)用（重點保分型——師生共研)授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第29頁[核心知識大通關(guān)]1．反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2．“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象.簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況.3．歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價"。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。小題熱身1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”.(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體,1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA。（）（2)1molCl2與Ca(OH）2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。（）(3)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。（）答案：(1）√（2）×(3）×2．往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化?若改為FeI2呢？答案:由于還原性:I－＞Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，F(xiàn)e2＋先被氧化，向FeI2溶液中通入少量Cl2時，I－先被氧化。[考向精練提考能]考向一先后反應(yīng)規(guī)律1．向含F(xiàn)e(NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2＋）的變化如圖所示.下列離子方程式錯誤的是()A．0～1：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．1～2：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋C．2～3：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．0～3:3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋=5Fe2＋＋2Cu解析：0~3的總反應(yīng)為3Fe＋NOeq\o\al（－,3)＋4H＋＋Fe3＋＋Cu2＋=4Fe2＋＋NO↑＋Cu＋2H2O.答案:D考向二“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律2．在KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1解析：KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價態(tài)的Cl2，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下：中的Cl元素化合價升高被氧化，KClO3中的Cl元素化合價降低被還原，且原子個數(shù)之比為5∶1.答案:D3．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平）：①G→Q＋NaCl③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（)A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X解析:由①得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間,－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價必升高,則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。答案：A考向三歧化反應(yīng)規(guī)律4．已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生反應(yīng):3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案:B5．L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì).A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種）。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（關(guān)系式未配平）：①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中,有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是___________.(2)反應(yīng)②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ。M＋L→Q＋H2O其中一定不可能實現(xiàn)的是________，理由是____________。答案：（1)PP中氮元素的化合價最高(2)N2（3）Ⅲ氮元素價態(tài)：Q＞M＞L,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M與L反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)Q[真題發(fā)掘·知識串聯(lián)]串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識以“硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝”為載體串聯(lián)氧化還原的基礎(chǔ)知識授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第30頁高考載體(2015·全國高考課標(biāo)卷Ⅰ)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：知識串聯(lián)-—高考還可以這樣考（1）CuCl中銅元素的化合價為________，乙醇中碳元素的化合價為________。eq\a\vs4\al(考查化合物中元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則）(2)NOeq\o\al（－,3)在酸性條件下具有強氧化性，寫出步驟①中海綿銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________。eq\a\vs4\al（考查氧化還原方程式的表示方法)(3)步驟①銅與稀HNO3反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，反應(yīng)中被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LNO氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。eq\a\vs4\al(考查氧化還原反應(yīng)的基本概念)（4)步驟③中SOeq\o\al(2－，3）具有還原性，可被Cu2＋還原，試寫出反應(yīng)的離子方程式并比較SOeq\o\al（2－，3)與CuCl還原性的強弱。________、________.eq\a\vs4\al（考查還原性強弱比較)（5)試設(shè)計實驗證明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋：___________________________。eq\a\vs4\al(考查氧化性強弱判斷的實驗方案設(shè)計）答案:(1)＋1－2（3)HNO3CuCuNO3（4）2Cu2＋＋SOeq\o\al（2－，3）＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－，4)＋2H＋還原性：SOeq\o\al(2－,3）＞CuCl(5）向含有KSCN的FeCl3溶液中加入足量銅粉，若溶液紅色褪去，即證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋;反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋課時作業(yè)（授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第247頁)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)的氧化性的是（)A．SO2漂白紙漿 B．純堿清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2＋ D．漂白粉漂白織物解析:SO2漂白紙漿利用了二氧化硫的漂白性，A錯誤；純堿清洗油污，利用了純堿溶液顯堿性，堿性條件下油脂能水解徹底,B錯誤;Na2S除污水中的Cu2＋發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，利用的是CuS的難溶性，C錯誤；漂白粉漂白織物是利用的漂白粉的氧化性將有色物質(zhì)氧化褪色，D正確。答案：D2．（2017·浙江瑞安四校聯(lián)考)下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（)A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生棕色物質(zhì)解析：將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成的淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉，反應(yīng)過程中Na、O元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液,氯氣將SOeq\o\al（2－，3)氧化成SOeq\o\al（2－,4),Cl、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；向純堿溶液中滴加酚酞,溶液變紅色，說明COeq\o\al（2－，3)水解顯堿性，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)，說明Fe3＋將I－氧化成碘單質(zhì)，F(xiàn)e和I元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案：C3．(2017·廣東肇慶診斷）下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是(）A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑解析：反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2中,氟元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意;反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意;反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH中，元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項符合題意;反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，硅元素和氫元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng),D項不符合題意。答案：C4。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2B．CH4＋2O2eq\o（=，\s\up7(點燃））CO2＋2H2OC．4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3D．2H2O2eq\o(=，\s\up7(MnO2)）2H2O＋O2↑解析：陰影3所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型.A為置換反應(yīng)，錯誤；C為化合反應(yīng)，錯誤;D為分解反應(yīng),錯誤。答案:B5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A．有強氧化性，可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析:在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價,為鐵的非常見高價態(tài),有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的雜質(zhì).答案：A6．在化學(xué)反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(）A．8∶3 B．3∶8C．2∶3 D．3∶2解析：在題述反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，只有部分NH3被氧化為N2，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2。答案：D7．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑,下列說法不正確的是(）A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1解析：根據(jù)化合價的變化，確定CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，A錯誤。答案：A8．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up7(熔融)）2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：Na2O2中O元素化合價由－1價降為－2價，為氧化劑，A錯誤；Na2O2中O元素化合價由－1價降為－2價，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，則有6mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；Na2FeO4中Fe為＋6價,具有強氧化性,能消毒殺菌，C錯誤；Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。答案:D9．（2017·山東日照一中質(zhì)檢）NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為6NO＋4NH3=5N2＋6H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1。4g，則下列判斷中正確的是()A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3∶2B．有0。6molNH3被氧化C．生成還原產(chǎn)物2。8gD．原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol解析：由方程式6NO＋4NH3=5N2＋6H2O可知，6molNO得到3molN2（還原產(chǎn)物）,4molNH3得到2molN2(氧化產(chǎn)物)，相差1molN2，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1。4g，即0.05mol，則相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，由題意可知NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol,則其中一種過量，所以有兩種情況：0。3molNO和0。7molNH3反應(yīng)或0。2molNH3和0。8molNO反應(yīng)。原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶7或4∶1,A錯誤；有0。2molNH3被氧化，B錯誤；生成還原產(chǎn)物0.15mol(即4。2g），C錯誤；原混合氣體中含氨氣為0。2mol或0.7mol,D正確。答案:D10．（2017·河北冀州中學(xué)檢測）有Fe2＋、NOeq\o\al(－，3）、Fe3＋、NHeq\o\al(＋，4)、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1B．還原產(chǎn)物為NHeq\o\al（＋,4)C．若有1molNOeq\o\al(－,3）參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋解析:Fe2＋、NOeq\o\al（－,3）、Fe3＋、NHeq\o\al（＋，4)、H＋和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋的氧化性比NOeq\o\al（－，3）（H＋）差，故該反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋做還原劑,NOeq\o\al（－，3)做氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3）＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。氧化劑是NOeq\o\al（－,3），1molNOeq\o\al(－，3）生成1molNHeq\o\al（＋,4），N元素化合價從＋5降為－3,得到8mol電子；還原劑是Fe2＋，8molFe2＋生成8molFe3＋，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，故A錯誤。NOeq\o\al（－，3）生成NHeq\o\al(＋,4)，N元素化合價從＋5降為－3，NHeq\o\al（＋,4)為還原產(chǎn)物,故B正確;氧化劑是NOeq\o\al（－，3)，1molNOeq\o\al（－，3）生成1molNHeq\o\al(＋,4),N元素化合價從＋5降為－3，得到8mol電子，故C正確；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng),若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負極是Fe2＋失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，故D正確.答案：A11。某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列判斷正確的是(）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強解析：反應(yīng)方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al（＋,4)=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，該反應(yīng)的還原劑為NHeq\o\al（＋,4），故A錯誤；N元素化合價由－3升高到0，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強,故D正確.答案:D12．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋Cl2↑＋H2O）,在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是（）A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3B．酸性：H2SO4＞H2SeO4C．析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性,但還原性不及亞硫酸解析：在2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋Cl2↑＋H2O中，氧化劑是H2SeO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性:H2SeO4＞Cl2；在Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4中，氯氣是氧化劑，H2SO3是還原劑,則氧化性：Cl2＞H2SO3，A正確；同一主族的元素，元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性就越強,元素的非金屬性：S＞Se,所以酸性:H2SO4＞H2SeO4，B正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知,析出1mol硒，轉(zhuǎn)移4mol電子，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO2，C錯誤；在亞硒酸中Se的化合價為＋4價，介于該元素的最高化合價和最低化合價之間,理論上既有氧化性,又有還原性，根據(jù)化學(xué)反應(yīng):2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋Cl2↑＋H2O、Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4,則還原性：亞硫酸＞亞硒酸，D正確。答案:C13．（2017·山西太原外國語學(xué)校月考）在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－〈Br－〈Fe2＋〈I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋B．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋2I－解析:比較還原性強弱，只需找出還原劑和還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性即可判斷。答案:B14．(2017·河北張家口四校聯(lián)考）向含有Cu(NO3)2、Zn（NO3)2、Fe（NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3＋，同時析出0。1molAg。下列結(jié)論錯誤的是()A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性強于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2D．1molFe可還原2molFe3＋解析：根據(jù)金屬活動性順序可知氧化性：Zn2＋<Cu2＋<Ag＋，根據(jù)Cu可與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知氧化性：Cu2＋〈Fe3＋，故A錯誤，B正確;溶液中原有0。1molCu2＋和0.1molFe3＋，當(dāng)加入的0.1molFe粉完全溶解后，溶液中剛好有0.2molFe2＋，Cu2＋未參與反應(yīng)，物質(zhì)的量不發(fā)生變化，所以n（Cu2＋）∶n（Fe2＋)＝1∶2，故C正確；根據(jù)金屬鐵和Fe3＋的反應(yīng):Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，可知1molFe可還原2molFe3＋，故D正確。答案：A15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2,充分反應(yīng)后，溶液中有50％的Br－被氧化。則通入的氯氣的體積是(）A．0.448L B．0。672LC．0.896L D．1。344L解析：由于還原性：Fe2＋＞Br－，所以若溶液中有50%的Br－被氧化，則說明Fe2＋已完全發(fā)生反應(yīng)，n(FeBr