浙江省溫州市化學高一上學期期中試題及解答參考(2024-2025學年)

2024-2025學年浙江省溫州市化學高一上學期期中自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氧氣（O2）2、下列物質中，不屬于同素異形體的是：A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、金剛石和石墨C、磷（P）和白磷D、水（H2O）和冰（H2O）3、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）4、下列物質中，不屬于有機物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列關于元素周期律的說法正確的是：A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素的電子層數從上到下逐漸增多，原子半徑逐漸增大C.同周期元素的電負性從左到右逐漸減小D.同主族元素的電負性從上到下逐漸增大6、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A、氮氣（N2）B、氫氧化鈉（NaOH）C、聚乙烯（PE）D、二氧化碳（CO2）7、下列物質中，不屬于電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氫氧化鉀）8、已知某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數為7，則該元素屬于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素9、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型。D、所有原子之間都可以形成共價鍵。10、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）11、下列關于化學反應速率的說法中，哪一項是不正確的？A.增大反應物濃度通?？梢约涌旎瘜W反應速率。B.升高溫度能夠加速幾乎所有化學反應的進行。C.使用合適的催化劑可以改變一個化學反應的活化能，但不會影響該反應的平衡位置。D.對于氣體參與的反應，增加系統壓力總是會提高反應速率。E.反應物顆粒大小也會影響化學反應速率。12、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）13、下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）14、已知某元素的原子序數為17，下列關于該元素的說法正確的是：A.它屬于堿金屬元素B.它的最外層電子數為1C.它的最高正化合價為+7D.它在周期表中的位置是第三周期IA族15、下列物質中，屬于有機化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl16、下列物質中，不屬于酸堿中和反應生成物的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氧化鋁二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某學生需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaCl溶液。已知NaCl的摩爾質量為58.44g/mol，請回答下列問題：為了準確配制上述溶液，該學生應稱取多少克NaCl固體？如果該學生手頭只有容量瓶（標有500mL）、電子秤、藥匙以及蒸餾水，請簡述正確的配制步驟。假設最終得到的溶液實際濃度為0.09mol/L，試分析可能的原因，并提出至少兩點改進建議。第二題題目：已知某化合物A，分子式為C2H4O2，相對分子質量為60。該化合物A可以發(fā)生如下反應：1.與金屬鈉反應生成氫氣和鈉鹽。2.與氫氧化鈉溶液反應生成醇和鈉鹽。3.在酸性條件下與氫溴酸反應生成溴代烴。請回答以下問題：（1）化合物A的結構簡式是什么？（2）化合物A與氫溴酸反應生成的溴代烴的結構簡式是什么？（3）如果化合物A是酯類化合物，請寫出可能的酯鍵結構。第三題題目描述：（10分）已知某化合物X由C、H、O三種元素組成?，F取該化合物5.0克完全燃燒后產生8.8克CO?與3.6克H?O。請通過實驗數據確定該化合物的最簡式，并進一步推導出其分子式。（已知相對原子質量：C=12，H=1，O=16）解答過程：首先，我們需要根據給定的質量計算出產物中的碳（C）和氫（H）的質量，然后通過這些信息來確定化合物X的最簡式。最后，我們將利用摩爾質量和最簡式來推導出分子式。步驟1:計算CO?中的碳的質量步驟2:計算H?O中的氫的質量步驟3:確定碳和氫的摩爾比步驟4:判斷是否還有氧元素，并計算其量步驟5:確定最簡式步驟6:推導分子式讓我們先從計算開始。通過計算我們得知，在CO?中的碳的質量為2.4克，H?O中的氫的質量為0.4克。步驟3:確定碳和氫的摩爾比：我們已經得到了CO?中碳的摩爾數和H?O中氫的摩爾數?，F在讓我們計算它們之間的摩爾比。得到的摩爾數分別為：碳(C)的摩爾數為0.2，氫(H)的摩爾數為0.4。由此得到的碳對氫的摩爾比約為0.5，或者倒過來表示就是2:1的比例。步驟4:判斷是否還有氧元素，并計算其量：接下來，我們需要判斷化合物中是否含有氧元素。我們可以從化合物的總質量減去已確定的碳和氫的質量來估算氧的質量。氧的質量為2.2克（計算結果可能有輕微的浮點數誤差），相應的氧的摩爾數為0.138摩爾（同樣地，計算結果可能會有一些浮點數舍入誤差）。這意味著化合物X中確實含有氧元素。步驟5:確定最簡式：根據計算出來的碳、氫、氧的摩爾數，我們可以確定化合物的最簡式。現在讓我們把它們轉換成最簡的整數比例。看來在嘗試使用np.gcd時遇到了類型錯誤，因為摩爾數是浮點型而不是整數。這里我們可以通過其他方式手動調整摩爾比以求得最簡整數比例。給定摩爾數為：碳(C)0.2摩爾，氫(H)0.4摩爾，氧(O)0.138摩爾。為了找到一個共同的因子使得所有比例都能轉換成接近的整數，我們可以手動調整比例，或者簡單地找到一個合理的乘數?？紤]到C:H:O的摩爾比大約為1:2:0.69，我們可以將每個值乘以適當的倍數，使其成為整數。在這種情況下，我們可以嘗試乘以最小公倍數的一個合適倍數。由于0.69接近于2/3，我們可以假設最簡式的比例為3:6:2（即乘以3）。因此，化合物的最簡式可能是C?H?O?。步驟6:推導分子式：由于題目沒有提供關于分子量的信息，我們假設最簡式即為分子式。如果沒有更詳細的信息（如精確的分子量），我們通常就用這個最簡式作為分子式。第四題題目：下列物質在常溫常壓下，不屬于氣體的是：A.氧氣（O?）B.氮氣（N?）C.氯氣（Cl?）D.氫氣（H?）E.液態(tài)二氧化碳2024-2025學年浙江省溫州市化學高一上學期期中自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氧氣（O2）答案：D解析：酸堿鹽是化學中一類常見的化合物，其中酸是能夠釋放出氫離子的物質，堿是能夠釋放出氫氧根離子的物質，鹽是由酸和堿中和反應生成的化合物。選項A、B、C均符合酸堿鹽的定義，而氧氣（O2）是一種單質，不屬于酸堿鹽。因此，正確答案是D。2、下列物質中，不屬于同素異形體的是：A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、金剛石和石墨C、磷（P）和白磷D、水（H2O）和冰（H2O）答案：D解析：同素異形體是指由同一種元素形成的不同結構形式的單質。選項A中的氧氣和臭氧都是由氧元素形成的單質，只是結構不同；選項B中的金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質，結構不同；選項C中的磷和白磷都是由磷元素形成的單質，結構不同。而選項D中的水（H2O）和冰（H2O）是同一種化合物，不是單質，因此不屬于同素異形體。3、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有機化合物通常含有碳元素，并且與氫、氧、氮、硫等元素結合。甲烷、苯和乙醇均含有碳元素，因此屬于有機化合物。而二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機化合物相似，因此被歸類為無機化合物。4、下列物質中，不屬于有機物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機物通常指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外。甲烷、乙醇和苯都含有碳元素，屬于有機物。而二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質和無機物相似，屬于無機物。因此，選項B正確。5、下列關于元素周期律的說法正確的是：A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素的電子層數從上到下逐漸增多，原子半徑逐漸增大C.同周期元素的電負性從左到右逐漸減小D.同主族元素的電負性從上到下逐漸增大答案：B解析：A選項錯誤，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小；B選項正確，同主族元素的電子層數從上到下逐漸增多，原子半徑逐漸增大；C選項錯誤，同周期元素的電負性從左到右逐漸增大；D選項錯誤，同主族元素的電負性從上到下逐漸減小。因此，正確答案是B。6、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A、氮氣（N2）B、氫氧化鈉（NaOH）C、聚乙烯（PE）D、二氧化碳（CO2）答案：C解析：有機高分子化合物通常指的是由碳、氫、氧、氮等元素組成的大分子化合物。選項中，氮氣、氫氧化鈉和二氧化碳均不屬于有機物，而聚乙烯是由許多乙烯分子通過聚合反應形成的高分子化合物，屬于有機高分子化合物。7、下列物質中，不屬于電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氫氧化鉀）答案：C解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。NaCl、H2SO4和KOH在水溶液中都能電離出自由移動的離子，因此它們是電解質。而CH4（甲烷）在水溶液中不電離，也不導電，因此它不是電解質。故正確答案為C。8、已知某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數為7，則該元素屬于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素答案：A解析：根據題目信息，該元素的原子核外有三個電子層，說明其電子排布至少已經填滿了前兩個能級組（即第一與第二周期的所有元素），而處于第三個電子層（即第三周期）。最外層電子數為7，意味著該元素在周期表中的位置是ⅦA族（鹵素），因為這一族的特征就是最外層電子數為7（除了惰性氣體，它們是最外層滿配8個電子）。因此正確答案為A，即該元素位于第三周期ⅦA族。上述示例展示了高一上學期期中化學試卷單項選擇題部分的第8題及其相關信息。再次列出如下：8、已知某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數為7，則該元素屬于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素正確答案為：第三周期ⅦA族元素解析如下：根據題目信息，該元素的原子核外有三個電子層，說明其電子排布至少已經填滿了前兩個能級組（即第一與第二周期的所有元素），而處于第三個電子層（即第三周期）。最外層電子數為7，意味著該元素在周期表中的位置是ⅦA族（鹵素），因為這一族的特征就是最外層電子數為7（除了惰性氣體，它們是最外層滿配8個電子）。因此正確答案為第三周期ⅦA族元素。9、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型。D、所有原子之間都可以形成共價鍵。答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成離子鍵，例如金屬氫化物中的氫鍵就是共價鍵；選項B錯誤，因為共價鍵也可以存在于金屬和非金屬元素之間，如氯化鋁（AlCl3）中的鍵是共價鍵；選項C正確，離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型；選項D錯誤，因為并非所有原子之間都能形成共價鍵，例如離子化合物中的離子之間就是通過離子鍵結合的。10、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO、CO2）、碳酸（H2CO3）和碳酸鹽（如Na2CO3）等雖然含有碳元素，其性質與無機物類似，因此一般不視為有機化合物。故選項B二氧化碳（CO2）不屬于有機化合物。11、下列關于化學反應速率的說法中，哪一項是不正確的？A.增大反應物濃度通?？梢约涌旎瘜W反應速率。B.升高溫度能夠加速幾乎所有化學反應的進行。C.使用合適的催化劑可以改變一個化學反應的活化能，但不會影響該反應的平衡位置。D.對于氣體參與的反應，增加系統壓力總是會提高反應速率。E.反應物顆粒大小也會影響化學反應速率。答案：D解析：選項A正確。根據碰撞理論，增大反應物濃度意味著單位體積內的分子數量增多，從而增加了有效碰撞的機會，進而加快了化學反應速率。選項B正確。溫度升高時，分子熱運動加劇，使得更多的分子獲得足夠的能量以達到或超過活化能的要求，導致有效碰撞次數增加，化學反應速率加快。選項C正確。催化劑通過提供一個不同的反應路徑來降低反應所需的活化能，從而加速反應過程。但是，它并不改變反應的標準自由能變化（ΔG選項D錯誤。對于有氣體參與的化學反應，只有當反應前后氣體分子數發(fā)生變化時，改變總壓才會影響到反應速率。如果反應前后氣體總體積不變（即反應物與生成物中氣體分子數相等），那么單純地增加系統壓力并不會直接導致反應速率的變化。選項E正確。減小反應物顆粒的尺寸（例如從塊狀變?yōu)榉勰┰黾恿吮砻娣e，使得更多的粒子表面暴露出來參與反應，從而提高了反應速率。綜上所述，本題答案為D選項。12、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）答案：A解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。選項A中，乙烷和乙烯的分子式不同，因此它們不是同分異構體。選項B、C和D中的物質分子式相同，但結構不同，它們是同分異構體。因此，正確答案是A。13、下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，碳酸（H2CO3）雖然是一種弱酸，但仍屬于酸。而氫氧化鈉（NaOH）是堿，其電離出的陽離子是鈉離子（Na+），因此不屬于酸。14、已知某元素的原子序數為17，下列關于該元素的說法正確的是：A.它屬于堿金屬元素B.它的最外層電子數為1C.它的最高正化合價為+7D.它在周期表中的位置是第三周期IA族答案：C解析：根據元素的原子序數為17，可以確定這是氯（Cl）元素。氯位于元素周期表的第三周期VIIA族，它的最外層有7個電子。因此：A選項錯誤，因為堿金屬屬于IA族，而氯屬于VIIA族；B選項錯誤，因為氯的最外層電子數為7，而不是1；C選項正確，氯的最高正化合價與其最外層電子數相同，即+7；D選項錯誤，氯位于第三周期VIIA族，而非IA族。正確答案為C選項，因為它反映了氯元素的最高正化合價特性。15、下列物質中，屬于有機化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl答案：C解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽等。CH4（甲烷）是含碳的化合物，因此屬于有機化合物。A項的H2O（水）是無機化合物，B項的CO2（二氧化碳）是無機化合物，D項的NaCl（氯化鈉）是無機化合物。16、下列物質中，不屬于酸堿中和反應生成物的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氧化鋁答案：B解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。在選項中，氫氧化鈉（A）是堿，氯化鈉（C）是鹽，氫氧化鋁（D）是堿，而硫酸銅（B）是鹽，但它是由硫酸和銅反應生成的，不屬于酸堿中和反應的生成物。因此，答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某學生需要配制500mL濃度為0.1mol/L的NaCl溶液。已知NaCl的摩爾質量為58.44g/mol，請回答下列問題：為了準確配制上述溶液，該學生應稱取多少克NaCl固體？如果該學生手頭只有容量瓶（標有500mL）、電子秤、藥匙以及蒸餾水，請簡述正確的配制步驟。假設最終得到的溶液實際濃度為0.09mol/L，試分析可能的原因，并提出至少兩點改進建議。答案與解析：1.計算所需NaCl的質量已知條件：目標體積V=500?mL=根據物質的量公式n=C×因此，所需NaCl的質量mNaCl2.正確配制步驟1.使用電子秤精確稱取2.922克NaCl固體。2.將稱好的NaCl加入到干凈的燒杯中，然后向燒杯內加少量蒸餾水溶解NaCl，攪拌至完全溶解。3.把溶液轉移至500mL容量瓶中，用少量蒸餾水分次洗滌燒杯及玻璃棒，將洗液全部轉移到容量瓶中。4.向容量瓶中繼續(xù)緩緩加入蒸餾水直至接近刻度線時，改用滴管小心滴加蒸餾水至液體凹面正好與刻度線相切。5.蓋緊容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，使溶液充分混合均勻。3.分析原因與改進建議可能的原因包括但不限于：稱量不準確；轉移過程中有部分溶液損失；定容時觀察角度不當導致讀數誤差等。改進建議：1.確保使用校準過的電子秤進行稱量操作，減少人為誤差。2.轉移溶液時盡量減少殘留，可通過多次沖洗容器來提高轉移效率。3.定容時眼睛要平視容量瓶上的刻度線，確保視線與凹液面最低點在同一水平線上以獲得準確讀數。通過以上步驟和注意事項，可以幫助學生更加準確地完成實驗任務。第二題題目：已知某化合物A，分子式為C2H4O2，相對分子質量為60。該化合物A可以發(fā)生如下反應：1.與金屬鈉反應生成氫氣和鈉鹽。2.與氫氧化鈉溶液反應生成醇和鈉鹽。3.在酸性條件下與氫溴酸反應生成溴代烴。請回答以下問題：（1）化合物A的結構簡式是什么？（2）化合物A與氫溴酸反應生成的溴代烴的結構簡式是什么？（3）如果化合物A是酯類化合物，請寫出可能的酯鍵結構。答案：（1）化合物A的結構簡式為：CH3COOH（乙酸）。（2）化合物A與氫溴酸反應生成的溴代烴的結構簡式為：CH3COBr。（3）如果化合物A是酯類化合物，可能的酯鍵結構為：CH3COOCH3（甲酸甲酯）CH3COOC2H5（乙酸乙酯）HCOOCH2CH3（甲酸乙酯）解析：（1）根據題目中給出的分子式C2H4O2和相對分子質量60，可以計算出該化合物的分子量為60。結合C、H、O元素的原子量（C：12，H：1，O：16），可以推斷出化合物A中碳、氫、氧的原子個數比為2:4:2，即CH2O。由于題目中提到該化合物可以與金屬鈉反應生成氫氣和鈉鹽，說明該化合物中含有羧基（-COOH）。因此，化合物A的結構簡式為CH3COOH（乙酸）。（2）乙酸與氫溴酸反應生成的溴代烴，其結構簡式為CH3COBr。這是因為乙酸中的羧基（-COOH）與氫溴酸（HBr）反應，羧基中的羥基（-OH）被溴原子（Br）取代，形成溴代烴。（3）如果化合物A是酯類化合物，其可能的酯鍵結構有三種，分別是甲酸甲酯（CH3COOCH3）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）。這是因為酯類化合物的通式為RCOOR’，其中R和R’為烴基。在化合物A中，由于碳原子數為2，因此R和R’的碳原子數之和也為2。根據題目中給出的分子式C2H4O2，可以推斷出這三種可能的酯鍵結構。第三題題目描述：（10分）已知某化合物X由C、H、O三種元素組成。現取該化合物5.0克完全燃燒后產生8.8克CO?與3.6克H?O。請通過實驗數據確定該化合物的最簡式，并進一步推導出其分子式。（已知相對原子質量：C=12，H=1，O=16）解答過程：首先，我們需要根據給定的質量計算出產物中的碳（C）和氫（H）的質量，然后通過這些信息來確定化合物X的最簡式。最后，我們將利用摩爾質量和最簡式來推導出分子式。步驟1:計算CO?中的碳的質量步驟2:計算H?O中的氫的質量步驟3:確定碳和氫的摩爾比步驟4:判斷是否還有氧元素，并計算其量步驟5:確定最簡式步驟6:推導分子式讓我們先從計算開始。通過計算我們得知，在CO?中的碳的質量為2.4克，H?O中的氫的質量為0.4克。步驟3:確定碳和氫的摩爾比：我們已經得到了CO?中碳的摩爾數和H?O中氫的摩爾數。現在讓我們計算它們之間的摩爾比。得到的摩爾數分別為：碳(C)的摩爾數為0.2，氫(H)的摩爾數為0.4。由此得到的