天津市高考化學總復習：推斷題

2021年天津市高考化學總復習：推斷題

1.已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀.試根據(jù)圖中轉化關系，回答下

列問題。

鹽酸

X

(1)寫出A、B、C、D、E、G、D的化學式：

AFe。BFe3O4°DFeChoEFe(OH)2。

(2)檢驗D中陽離子的方法：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液

顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。

(3)保存C溶液時為什么加固體A防止Fe?+被氧化。

(4)寫出下列轉化的離子方程式

①CfEFe2++2OH-=FeFOH)2I。

⑨A-CFe+2H+=Fe?++H21。

解：(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,D為FeC13,E為Fe(OH)2,故答案為：

Fe：Fe3O4；FeCh；Fe(OH)2；

(2)鐵離子可與KSCN反應，溶液呈紅色，檢驗方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾

滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有，

故答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液

有三價鐵離子，否則沒有；

(3)保存FeC12溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe?+被。2氧化，

故答案為：防止Fe?+被氧化；

(4)①氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為Fe2++2OH=

Fe(OH)2I,故答案為：Fe2++2OH=Fe(OH)2I；

②鐵可與鹽酸反應生成氯化亞鐵,反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2t，故答案為：

Fe+2H+=Fe2++H2t?

2.關鍵環(huán)節(jié)訓練A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產物已略去)：

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。2。2H?0

ATB—>CtD

回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，貝IJ：

①簡述檢驗A氣體的方法用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣；

②寫出D制備B的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOt+4H2O；

催化劑

③寫出由A生成B的化學方程式4NH3+5O2—：—4NO+6H2O：

△

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚配的水做噴泉實驗，能觀察到美

麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O=NH3?H2O士NH4++OPT;

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質。寫出B-C的化學方程式

催化劑

。

2so2+O2=△2s3;

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式一說

出C的一種用途供氧劑。

。2。2“2。。2。2

(4)學法題：結合A-BTCTD轉化關系總結出連續(xù)氧化的物質有C-COTCO2,

。2。2。2。2

STSO2TSO3,N2->NOTNO2(至少寫出三組物質)。

解：(1)若A為氣態(tài)氫化物且和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3,B為N0,

C為N02,D為HNO3。

①NH3與水反應生成NH3?H2O,NH3?H2O顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，所以可用

濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，若試紙變藍，則為氨氣，

故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣；

@B為NO、D為HN03,稀硝酸和Cu反應可產生NO,該反應的離子方程式為：

3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O,

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O；

催化劑

③A為NH3、B為NO,由A生成B的化學方程式為：4NH3+5O2—：—4N0+6H2。，

△

催化劑

故答案為：4NH3+5O2—：―4N0+6H20H20；

△

④氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離產生了0H\反應方程式為

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NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,所以噴泉呈紅色，

故答案為：NH3+H2OUNH3?H2OUNH4++OH-；

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，該單質為S,則A為H2S,B為SO2,

催化劑

C為S03,D為H2so4,B~C的化學方程式為：2so2+02U2s03,

△

催化劑

故答案為：2so2+02U2sO3；

△

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，則A是Na,B是Na2。，C是Na2C)2,D

是NaOH,

Na2O2屬于離子化合物，其電子式為""°'N*,Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，

所以Na2O2可作供氧劑，

故答案為：-J；供氧劑；

。2。2。2。2。2。2

(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多，例如：CTC0TC02,S-SO2TSO3,N2TNOTNO2

等，

。2。2。2。2。2。2

故答案為：C-C0TC02,S-SO2TSO3,N2TNOTNO2。

3.現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反

應(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)。

請回答下列問題：

(1)A的化學式為Na,丙的化學式為HC1；

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①2Na+2H2。=2Na++20H一+H2t;

④C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl:

⑤Fe3++3OH-一Fe(OH)3I。

(3)寫出C溶液與Al反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

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(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：生成紅褐色沉淀、有無色氣體

產生。

(5)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶液，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代

號)是bd。

a.碘水

b.氯水

c.Na2s03溶液

d.KSCN溶液

解：(1)通過以上分析知，A是Na,C是HC1,

故答案為：Na；HCI；

(2)Na和水反應生成NaOH和七，離子反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

t,

氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，離子反應方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH--Fe(OH)3l，

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl；Fe3++3OH-Fe(OH)

3I;

(3)鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H20=

2NaA102+3H2t,故答案為：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t；

(4)將Na2O2投入FeC13溶液中，發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t,Fe3+與

氫氧化鈉反應為30H+Fe3+—Fe(OH)3l,立即生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以

看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成，

故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生；

(5)亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，

所以可以用氯水、KSCN檢驗，

故答案為：bd。

4.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。

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4限

由

(1)寫出F、G的化學式：F.Fe(OH)3；G.Fe2O3,,

(2)檢驗D中陽離子的方法為取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶

液紅色，證明有Fe?+。

(3)保存C溶液時要加固體A的原因是防止Fe?+被氧氣氧化。

(4)寫出下列轉化的離子方程式：

①B—C：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。

②C—D：2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

解：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3、A為

Fe；Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，F(xiàn)e

與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeC12,可推知E為Fe(0H)2、D為FeCh,G為Fe2O3?

(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2O3,

故答案為：Fe(OH)3；Fe2O3;

(2)D為FeC13,含有陽離子為Fe3+,檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，

滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+,

故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+；

(3)FeC12易被空氣中氧氣氧化，保存FeC12溶液時加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化，

故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；

(4)①B-C為四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，該反應的離子方程

式為：Fe3O4+8H+—2Fe3++Fe2++4H2O,

故答案為：Fe3O4+8H+—2Fe3++Fe2++4H2O；

②C-D為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：2Fe2++Ch=

2Fe3++2Cl-,

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

5.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰

色實驗均為黃色。

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點燃*5必

Ji1(反應④)呷

+HQ（反應③）加熱(反應⑥)

?H/）,r^iaxaaco,

（反應②）~~（反應⑤）-*E

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出下列化學式：ANa,DNa2c03。

(2)以上反應中，不屬于氧化還原反應的有⑸⑥(填序號)。

(3)完成方程式

①A-C反應的離子方程式：2Na+2H20=2Na++20H+H2f,

②B-D反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

解：A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A為Na；B、C、D、E是含A元素的常

見化合物，Na在02中燃燒生成B,則B為Na2O2；Na和H2O反應生成NaOH和H2,

Na2O2和水反應生成NaOH和02,則C為NaOH；NaOH和過量C02反應生成NaHCCh,

貝ijE為NaHCO3；Na2O2和C02反應生成Na2c。3和02,NaHCOs分解生成Na2c。3、

CO2和水，則D為Na2co3。

(1)根據(jù)分析可知，A為Na,D為Na2co3,

故答案為：Na；Na2c03；

(2)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與二氧化碳反應，

④為過氧化鈉與水反應，均屬于氧化還原反應；而⑤為NaOH與二氧化碳的反應，⑥為

碳酸氫鈉加熱分解反應，二者都不屬于氧化還原反應，

故答案為：⑤⑥：

(3)①A-C為Na與水的反應，該反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t；

②B-D為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為:

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關系。(部

分生成物和反應條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

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的原子結構示意圖為____________L.B的化學式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質，則

X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2H2。。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物偵D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A的化學式為Na2O2,反應③的離子方程式為

A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4c202)為酸性物質，而且B的摩爾質

量和E的摩爾質量相等，則請寫A的結構簡式HCOOCH2cH3；反應②的實驗反應

條件為02、Cu或Ag、力n熱。

.II5O1弄C尋D

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為02、B為HC1、E為HC10、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結構示意

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質，則

A為N02、B為HN03、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2,則X

+3+

與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為：Fe+N03'+4H=Fe+NOt+2H2O,

故答案為：Fe+N03+4H+=Fe3++NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物偵D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3,反應③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

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3,

故答案為：Na2O2；Al3++3AIO2'+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4c2O2)為酸性物質，而且B的摩爾質

量和E的摩爾質量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3cH2OH、E為HCOOH,X

為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；02、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是-一種氣體。

回答下列問題：

(1)物質A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的電子式為H：F：,它屬于CD。(填序號，下同)

A.強酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質

②B的水溶液應盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反應H中有氣體產生，其化學方程式為

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3A1F6+6H2O+3CO2

HZ]

繩st.就化JR.△

解：(1)物質A為H2s04,物質A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

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故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

(2)①B為HF,電子式為H：F：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質，

故答案為：H：F：；CD；

②氯氟酸能與二氧化硅反應，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

(3)反應n中有氣體產生，其化學方程式為：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2,

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內

層電子數(shù)多1，A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質量為28,它的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VOA族。

(2)物質的沸點高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H20分

子之間形成氫鍵。

H：6小

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為????。

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應：

X3YW3+X2WUX++Y(WX)4"則X3YW3與足量氨水反應的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2OUNH4++B(0H)/。

(5)M的單質M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質量的自來水，若M2與MW2均完全反應，所需的M2與MW2的物質的量之比為

2o

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VI1A族,

故答案為：第三周期第VHA族；

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(2)B為HCLD為H2O,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點HC1VH20,

故答案為：＜；H20分子之間形成氫鍵；

H：o?ci?

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC10,其電子式為

H?0?CI?

故答案為:????

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應：

H3BO3+H2OUH++B(0H)4-,則H3BO3與足量氨水反應的離子方程式為：H3BO3+NH3

?FhOUNlV+B(0H)4一，

故答案為：H3BO3+NH3?H2OUNH4++B(OH)4一；

(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性，都生成C1',則lmolC12轉移2moi

電子，lmolClC)2轉移5moi電子，分別處理等質量的自來水，所需的C12與C102的物質

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質，M為

紅褐色沉淀，K常用作調味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉化為M。

如圖所示為各物質間的轉化關系。

請回答下列問題:

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學式Fe3O4。

(2)請寫出C與D反應的離子方程式Cl2+2OH-=C「+CKT+H2O。

(3)請描述L轉化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

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2-

I-I

2Na+2H2。--4NaOH+H2f

解：(1)通過分析可知，H是HC10,名稱為次氯酸；F的化學式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為C12,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Ch+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：C12+2OH-=Cl+CIO+H2O：

(3)L轉化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3;

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應中Na元素化合價從0變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2c-

I-I

轉移的方向和數(shù)目為2Na+2H2O—4NaOH+H2T,

2c-

I-I

故答案為：2Na+2H;O4NaOH+H，t。

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學式：ANa,BNa2O2。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①⑶⑶⑷。(填寫編號)

(3)A-C反應的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH.+H2t。

A

(4)E-D反應的化學方程式是2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O。

解：(1)由分析可知，A為Na,B為Na2t)2,

故答案為：Na；Na2O2i

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(2)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

(3)A-C的離子方程式為：2Na+2H20-2Na++2OH、H2t,

故答案為：2Na+2H2O—2Na++2OH+H2t；

△

(4)E-D的化學方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。

點燃0+co

2D

(反應①)（反應④）

+HQ

A

+HQ通過比CQ：

（反應②）(反應⑤)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③⑷。(填寫編號)

(2)A-C反應的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH-+H2f。

(3)BfC反應的化學方程式是2Na2O2+2H2d4NaOH+O2t。

A

(4)E-D反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t。

解：(1)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

(2)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H20-2Na++2OH+H2

故答案為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2f；

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t,

故答案為：2Na202+2H2O==4Na0H+02t;

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(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,

A

故答案為：2NaHCO3—Na2co3+H2O+CO2t?

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應產生4.8g氣體A,同時生成O.Imol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機物，可導致地球表面溫室效應不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質均含有W元素，C為單質，E和F均為二元化合物且相對

分子質量相差16。它們之間有如圖轉化關系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族_O

(2)B、F的化學式分別為Al(0H)3、S03。Y與W形成的二元化合物電子

式為。

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(0H)3J。

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為2H2S+3O2—2SO2+2H2O。

(5)若C、D、E、F、G五種物質均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉化關系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質，則F-G的化學方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學式分別為Al(OH)3、S03,Y與W形成的二元化合物為

第13頁共53頁

CS2,電子式為小

故答案為：Al(0H)3;SO3；S“C：：S；

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(0H)3,，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I；

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為：2H2S+3O2—2SO2+2H2O,

點燃

故答案為：2H2S+3O2—2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五種物質均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉化關系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質,

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHC03,則F-G的化學方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I?

13.中學化學常見物質的轉化關系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質，I為紅褐色固體。回M答下列問題：

渭

回

(1)B的化學式為FeC13；C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質是：Na2CQ3o(填化學式)

(3)N和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

高i溫

(4)M生成A的化學方程式為：3Fe+4H20(g)^Fe3O4+4H2。

(5)C和F在溶液中反應生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

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(6)C、D在溶液中反應的實驗現(xiàn)象(在空氣中)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

(7)向P和水反應后的溶液中滴入JL滴酚酷溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：(1)由以上分析可知BFeCEC為FeC12,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeC13;淺綠色；蒼白色；

(2)鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進而與水反應生成氫氧化鈉,最終可生成Na2c03,

故答案為：Na2co3；

(3)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(4)鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H20

高翼

(g)---FejO4+4H2,

局溫

故答案為：3Fe+4H20(g)■^Fe3C)4+4H2；

(5)氯氣具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++C12

=2Fe3++2C「，

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(7)過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚醐，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,

此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

(1)寫出A、C、D、E的化學式；

ANaOHCNa2c03DNaHC03ENaCl。

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(2)寫出B+水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H程。

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02-

②若反應后收集的氣體體積為65mL,則反應消耗H的體積是70mL。

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2co3,D為NaHCC>3,E為NaCl,

故答案為：NaOH；Na2c03；NaHC03；NaCl；

(2)B是Na,與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2t；

(3)①H為CO2,F為Na2O2,二者反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為:

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②設反應消耗的二氧化碳為xmL,貝I：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02體積減少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：l=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

15.如圖所示，B為一種常見的單質，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它們的焰

色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質的化學式：CNa2Q2;FNaHCQ3?

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(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③⑷。(填寫編號)

(3)反應⑶的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t。

(4)反應⑤的化學方程式NaOH+CO2=NaHCC>3。

(5)向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實驗現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產生氣

泡。

解：(1)由以上分析可知C為Na2O2,F為NaHCCh,

故答案為：Na2O2；NaHC03；

(2)以上反應中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，②為Na與水反應，

③為過氧化鈉與水反應，均屬于氧化還原反應，

所以不屬于氧化還原反應的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

(3)反應③是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02t;

(4)反應的化學方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3；

(5)向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)單質X與A反應的化學方程式是.Fe2O3+2Al^A12O3+2Fe。

(2)若試劑1和試劑2均是強電解質。

第17頁共53頁

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試齊ij1和B的離子反應方程式是A12O3+2OH-=

2Ale>2一+1120。

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式

3Fe+8H++2NO3.=3Fe2++2NOt+4H2O。

@D的陽離子檢驗可以用試劑KSCN溶液檢驗。

解：（1）單質X與A發(fā)生的反應為鋁熱反應，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應生成氧

局流

化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al—Al2O3+2Fe,

高遇

故答案為：Fe2Oa+2Al------A120s+2Fe；

（2）①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，試劑1和B的反應為氧化鋁與強

堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子反應方程式為：AhO3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20；

（3）①Y單質與稀硝酸反應生成E的反應為過量的鐵與稀硝酸反應呈硝酸亞鐵、一氧

化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOf+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為

金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。

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加熱

回答下列問題:

(1)寫出F的化學式Al(0H)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應，寫出反應的離子方程式2A1+2OH-+2H2O=2A1O2工

+3H2t

高溫

②A與B在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe,寫出該反應的一個

用途焊接鐵軌。

③H在空氣中轉化為]的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(0])>c(H+)。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2OUFe(OH)因2丫。

解：(1)由以上分析可知F為Al(0H)3,故答案為：Al(OH)3;

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OK

+2H2O=2A1C)2+3H2t,

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

高溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3——A12O3+2Fe,可用

于焊接鐵軌,

高溫

故答案為：2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe；焊接鐵軌;

③H在空氣中轉化為I,為氧化還原反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2案H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(A1O2-)>c(OH)>c(H+),

第19頁共53頁

故答案為：c(Na+)>c(AI02-)>c(OH)>c(H+)；

2++

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解,溶液呈酸性,離子方程式為Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H,

故答案為：Fe2++2H2O^Fe(OH)2+2H+?

18.如圖中A?H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體,

它們之間有如下轉化關系。(反應中生成的水已略去)

請回答以下問題：

(1)F是HC1。(填化學式)

(2)C物質在日常生活中可作漂白劑。

(3)寫出反應①的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。寫

光照

出反應⑤的化學方程式：2HC1O^2HC1+O2t。

解：(1)由分析可知，F(xiàn)為HC1,

故答案為：HC1；

(2)C為Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應①的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,反應⑤的

光照

化學方程式：2HC1O^2HC1+O2t,

光照

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；2HC1O—2HCI+O2t。

電解

19.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生