人教版九年級化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)資料（一）

人教版九年級化學(xué)下冊期末復(fù)習(xí)資料(一)

第八單元金屬和金屬材料

第1講金屬材料金屬資源的利用和保護

[I知識清

知識點1金屬材料

金屬材料包括純金屬和合金。

1.純金屬

顏色大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色

特性

狀態(tài)常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體

物理性質(zhì)用途

有金屬光澤制作各種飾品

共性有導(dǎo)電性制作導(dǎo)線(銅線、鋁線)

有導(dǎo)熱性制作炊具(鐵鍋、鋁壺)

有延展性沖壓成各種形狀(鋁箔、鐵皮)

金屬之最：

(1)生活中使用最多且年產(chǎn)量最高的金屬一鐵。

(2)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀。

(3)熔點最高的金屬——鴇。

(4)熔點最低的金屬——汞。

(5)地殼中含量最高的金屬元素——鋁。

(6)人體中含量最高的金屬元素——鈣。

2.合金

(1)概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物。

'特別提醒①合金中至少含有一種金屬。②制造合金的過程是熔合，熔合過程發(fā)生的

是物理變化。③合金屬于金屬材料，具有金屬的共性。

(2)特性：與組成合金的純金屬相比，合金的強度和硬度更大；機械性能更優(yōu)良;抗腐蝕

性能更強；熔點更低。

(3)常見的合金：

①鐵合金包括生鐵和鋼。生鐵含碳量為2%?4.3%,還含有硅、鋅等。鋼含碳量為

0.03%?2%,還含有銘、鎮(zhèn)等。

②鈦合金：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，機械性能好，抗腐蝕性強，被廣泛

用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。鈦合金與人體有很好的“相容性”，

可以用來制造人造骨。

③武德合金：熔點低，可作保險絲、防火防爆裝置。

④其他合金：黃銅(銅、鋅合金)、硬鋁(鋁、銅、鎂、硅合金)、焊錫(錫、鉛合金)、錦鋼(鐵、

鎰、碳合金)、帆鋼等。

'拓展延伸黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金相似，可用煨燒法鑒別：燃燒時沒有變化的

是黃金，表面變黑的是黃銅，是因為黃銅中的銅與氧氣反應(yīng)生成了黑色的氧化銅。此外還可

以用稀鹽酸、硝酸銀溶液鑒別。

知識點2金屬資源的利用和保護

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，以單質(zhì)形式存在的有銀和金等少數(shù)不活潑

金屬，其余都以化合物的形式存在。

1.金屬的冶煉

(1)鐵礦石：①磁鐵礦(Fe3。。；②赤鐵礦(FezCh);③菱鐵礦(FeCCh)。

(2)煉鐵原理：高溫下，利用一氧化碳將鐵從它的氧化物中還原出來。

⑶主要反應(yīng)：Fe2O3+3CO=^=2Fe+3cO2

Fe3O4+4CO^=3Fe+4cO2

、特別提醒①煉鐵的反應(yīng)條件是高溫；②焦炭的作用：一是提供還原劑一氧化碳，二

是提高高爐的溫度。

2.實驗突破：鐵的冶煉

⑴實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3cO2

(2)實驗裝置

(3)操作步驟

操作步驟解釋或結(jié)論

先通入co是為了排盡裝置中的空氣，防止加熱

①點燃裝置末端的酒精燈，通co一

時發(fā)生爆炸。點燃尾部的酒精燈是為了防止co

段時間

排放到空氣中，污染空氣

酒精噴燈加熱的溫度能達到600?800℃,使Fe2C)3

②點燃酒精噴燈加熱

與CO發(fā)生反應(yīng)

③實驗完畢，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)防止熱的玻璃管中進入了氧氣(空氣)，使還原出來的

通co直到試管冷卻鐵再被氧化

④停止通co,熄滅末端的酒精燈防止CO逸出，污染空氣

(4)實驗現(xiàn)象：①紅棕色粉末逐漸變成黑色，②澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,③尾部導(dǎo)管口產(chǎn)生藍色火焰。

(5)產(chǎn)物的檢驗

①用磁鐵吸引：生成物有能被磁鐵吸引的物質(zhì)，說明有鐵生成。

②用酸檢驗：將生成物溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色，說明有鐵生成。

'特別提醒CO有毒，排放到空氣中，會對空氣造成污染，做此實驗時，要有尾氣處

理裝置，可以用酒精燈點燃尾氣，將尾氣中的co轉(zhuǎn)化為CO2,也可用氣球?qū)⑽矚馐占饋怼?/p>

3.實驗突破：鐵制品銹蝕條件的探究

S卜橡皮塞

實驗裝置一鐵釘-植物油一干燥空氣

一水-蒸儲水

1i-鐵釘-鐵釘

ABC

將1枚潔凈的鐵釘放入

將1枚潔凈的鐵釘放將1枚潔凈的鐵釘放入

鐵釘?shù)姆胖铆h(huán)（部分在水中、部分在空

入（植物油隔絕空氣）管口有橡皮塞密封的、

境氣中）有水、有空氣的試

有蒸館水的試管中有干燥空氣的試管中

管中

鐵釘與空氣、水同時接

實驗條件鐵釘與水接觸鐵釘與空氣接觸

觸

實驗現(xiàn)象（一周

鐵釘表面生銹鐵釘表面無鐵銹鐵釘表面無鐵銹

后觀察記錄）

采用控制變量法進行探究：（1）A與B對比，B中無氧氣（或空氣），鐵釘不

實驗方法生銹；

（2）A與C對比，C中無水，鐵釘不生銹

實驗結(jié)論鐵生銹的條件：鐵與氧氣（空氣）和水同時接觸

'特別提醒①B中的水為蒸儲水，其中不含有氧氣，可以排除氧氣的干擾。②鐵生銹

是緩慢的氧化反應(yīng)，因此需要的時間很長。③如果把鐵制品與鹽水（NaCl溶液）接觸，將加快

鐵制品生銹的速率。

4.保護金屬資源

（1）鐵生銹與防護

①鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使鐵表面生成一層疏松的

物質(zhì)（即鐵銹），此反應(yīng)是緩慢的氧化反應(yīng)。鐵銹的主要成分是氧化鐵（或FezO）。

②除去鐵銹：用稀鹽酸或稀硫酸與鐵銹反應(yīng)而除去。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6HCl+Fe2C）3=2FeCb+3H2O

SH,SCU+FezCh-Fe2（SC）4）3+3H2O

'特別提醒反應(yīng)后的溶液：FeCb溶液、Fe2（SCU）3溶液為黃色。

③防銹：破壞生銹的條件。

④防銹措施：

a.保持鐵制品的表面潔凈和干燥；

b.在金屬表面涂保護膜：涂油、刷油漆、電鍍其他金屬、烤藍（表面烤氧化物保護膜）;

c.制成合金（如不銹鋼）。

（2）其他金屬銹蝕

①金屬鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄

膜，覆蓋在金屬鋁表面，使內(nèi)層的鋁與氧氣隔離，氧化鋁薄膜的成分為AbC>3。

②銅的銹蝕：銅與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成銅綠，銅綠

的主要成分為CU2（OH）2co3。

（3）保護金屬資源的措施

①防止金屬的腐蝕。

②回收廢舊金屬再利用。

③有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益亂采礦。

④尋找金屬的代用品等。

IIf市驗中考

命題點1金屬及其物理性質(zhì)

1.（2020百色第10題）下列有關(guān)合金的敘述正確的是D

A.焊錫的熔點比純錫的熔點高

B.合金中至少含有兩種金屬

C.鋼是含碳量在2%?4.3%的鐵合金

D.黃銅的硬度比純銅的硬度大

2.（2019百色第2題）地殼中含量最多的金屬元素是C

A.鈣元素B.硅元素C.鋁元素D.鐵元素

3.（2021百色第26題節(jié)選）從古至今，金屬資源、能源、材料、環(huán)境等問題越來越引起

人們的重視。請從化學(xué)的視角分析下列有關(guān)問題：

（1）近日，三星堆遺址挖掘出的金面具是目前中國早期文明考古發(fā)現(xiàn)的最大金面具。歷經(jīng)

數(shù)千年面具仍光亮如新的原因是金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。用金制成較薄的面具，是因為金具有

良好的延展性。

（2）有著“沉睡三千年，一醒驚天下！”的三星堆青銅器出土后立刻驚動了全世界，青銅

屬于金屬材料（選填“復(fù)合材料”“有機高分子材料”或“金屬材料”）。

4.（2019百色第26題節(jié)選）綠水青山就是金山銀山，保護環(huán)境人人有責(zé)。請回答：

新能源電池路燈被越來越廣泛地應(yīng)用。如圖所示的路燈各主要部件中，銅絲能作導(dǎo)線是

利用了銅的導(dǎo)電性。

③①②

III

①鋁合金燈殼

②銅絲導(dǎo)線

③塑料燈罩

④燈罩內(nèi)填充氮氣

⑤不銹鋼燈柱

命題點2金屬的銹蝕及防護

5.（2018百色第17題）下列物質(zhì)露置于空氣中，能與氧氣、水蒸氣同時發(fā)生反應(yīng)的是C

A.濃硫酸B.生石灰C.鐵粉D.食鹽

6.（2021百色第24題節(jié)選）百色市風(fēng)景優(yōu)美，物產(chǎn)豐富，請用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列

問題：

平果鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是4Al+3O2=2AbQ3（用化學(xué)方程式表示）。

7.（2018百色第21題節(jié)選）現(xiàn)有①氫氣；②食鹽；③稀鹽酸；④氫氧化鈉；⑤石墨；⑥

鈦合金六種物質(zhì)。其中，可用于金屬表面除銹的是⑨填序號）。

8.（2017百色第24題節(jié)選）傳統(tǒng)與現(xiàn)代相結(jié)合的鐵鍋是廚房中常用的炊具，請用所學(xué)的

化學(xué)知識填空。

（1）鐵鍋作炊具主要是利用鐵的導(dǎo)熱性。

（2）請你說出廚房中一種防止鐵鍋生銹的方法：保持潔凈和干燥（合理即可）-

|重班突破。

類型1金屬材料

例1（2021眉山中考）北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運用

了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是B

A.純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高

B.鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等

C.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體

D.合金中一定只含金屬元素

【解析】合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；鈦和鈦合金密度小、機械性能好，抗

腐蝕性強等，被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等；金屬單質(zhì)在常溫下不都是固體，如汞是液體；合

金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不一

定只含金屬元素。

變式訓(xùn)練1

1.（2021邵陽中考改編）2021年5月29日，“天舟二號”的成功發(fā)射彰顯了中國航天的

力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是C

A.黃銅的硬度比純銅的大

B.生鐵的含碳量比鋼的高

C.四氧化三鐵、生鐵、不銹鋼都是鐵的合金

D.鋁合金被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)

2.（2021青海中考）2021年初，我國成功研制出首個3.35m直徑的鋁鋰合金運載火箭大

型貯箱工程樣機，有望顯著提升火箭運力。鋁鋰合金的密度比鋼鐵要小，其硬度比純鋁的要

大。

類型2金屬的銹蝕及防護

例2我國第一艘國產(chǎn)航母“山東艦”在制造的過程中使用了大量的金屬材料，為保證

航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是C

A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件

B.刷防銹漆

C.船體表面鍍一層黃金

D.給某些部位涂油

【解析】根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在某些酸和鹽的

作用下能加快銹蝕，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕。

例3（2020百色模擬）金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。

（1）高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫和硬度大（或耐磨）等特性。

（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧

化鋁薄膜，阻止鋁的進一步反應(yīng)。

（3）工業(yè)上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴格控制鹽酸的用量，用量過多會發(fā)生反應(yīng)而損

壞鋼板，用化學(xué)方程式表示損壞鋼板的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCL+H2t。

（4）高鐵的迅速發(fā)展對鋼軌的需求量越來越大，質(zhì)量要求越來越高。工業(yè)上經(jīng)常用“鋁熱

反應(yīng)”來焊接鋼軌，其原理是8Al+3Fe3O4工工4A12O3+9Fe,反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是

鋁（或A1）。

【解析】（1）合金的優(yōu)點有抗腐蝕、硬度大等，所以高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作主

要利用該合金耐高溫和硬度大、耐磨等特性；（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下易與空氣中

的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與空氣接觸，起到保護作用；（3）在金屬活動性

順序表中鐵排在氫之前，所以工業(yè)上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴格控制鹽酸的用量，否

則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；（4）分析化學(xué)方程式可知，鋁奪取了四氧化三鐵中的氧，

使其還原為鐵，所以反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是鋁。

變式訓(xùn)練2

3.（2021鹽城中考）銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹［主要成分Cu2（0H）2coJ。下

列物質(zhì)與銅制品生銹無關(guān)的是A

A.N2B.O2C.H2OD.CO2

4.菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是C）

①切青菜后用清水沖洗；②切濕咸菜后未清洗；③切肥豬肉后放置

A.①③②B.③①②

C.②①③D.③②①

5.將相同規(guī)格光亮的鐵釘同時放入下列裝置中進行實驗，試回答下列問題：

（1）一段時間后，鐵釘一定無明顯變化的是D（填字母，下同）。

（2）大約一周時間后，將鐵釘取出烘干，其質(zhì)量由小到大的順序為D<C<B<A。

課堂評價

d基礎(chǔ)過天

1.（2021揚州中考）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的B

A.導(dǎo)電性B.延展性

C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性

2.如圖進行金屬片互相刻畫實驗，下列說法正確的是D

黃銅片—>

純銅片

A.該實驗過程中，銅片發(fā)生了化學(xué)變化

B.該實驗過程中，銅原子之間的間隔變大

C.該實驗說明：銅是由銅分子組成的

D.該實驗說明：黃銅片的硬度比純銅片大

3.下列防銹措施中，不合理的是（B）

A.鋼管存放在干燥的地方

B.用鹽水清洗菜刀

C.及時清除鐵制品表面的銹漬

D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬

4.（2021臨沂中考改編）有關(guān)金屬和金屬材料的說法中錯誤的是B

A.地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在

B.生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的高

C.通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強

D.合金中一定含有金屬元素

5.《呂氏春秋》記載“金（銅單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛（堅硬）"。這句話說明合

金具有的特性是C

A.熔點一般比其組成金屬低

B.抗腐蝕性一般比其組成金屬強

C.硬度一般比其組成金屬大

D.耐磨性一般比其組成金屬好

6.2022年第24屆冬季奧運會將在中國北京和張家界聯(lián)合舉行，首鋼滑雪大跳臺中心是

2022年北京冬奧會跳臺滑雪比賽項目場館，該大跳臺由賽道、裁判塔和看臺區(qū)域三部分組成,

跳臺造型設(shè)計來自敦煌“飛天”飄帶形象，曲線優(yōu)美，如圖所示。

（1）首鋼滑雪大跳臺主體為鋼結(jié)構(gòu)，生鐵與鋼的性能不同的原因是含碳量不同。

（2）裁判塔采用的是耐候鋼，這種鋼材自帶防火和

防腐功能，無需再涂刷防火和防腐產(chǎn)品。鐵制品銹蝕是鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)

果，工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。

（3）耐候鋼中常含有銅、銀、鈦等金屬，耐候鋼屬于暹合物（選填“純凈物”或“混合物”）。

@1能n擢H

7.“中國高鐵，世界第一"，高鐵列車車體材料使用了含鎂不銹鋼，工業(yè)上火法煉銀的

原理是C+2NiO耍絲2Ni+CC>2t。下列說法錯誤的是D

A.反應(yīng)中NiO發(fā)生還原反應(yīng)

B.氣體產(chǎn)物中可能有CO

C.該不銹鋼中還含有鐵和碳

D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵

8.生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3,還含少量的SiO2等雜質(zhì)）

冶煉生鐵的過程如圖：

赤鐵礦、焦炭、石灰石（主要成分：CaCO3）

廠高爐氣體（主要成分：N2.CO.CO>SO2）

空氣T煨爐渣［主要成分:硅酸鈣（CaSiOs）］

L生鐵

回答下列問題：

(1)生鐵屬于金屬(選填“合成”或“金屬”)材料?！案郀t氣體”中的皿(填化學(xué)式)會導(dǎo)

致酸雨的形成。

(2)“口燒”時:

①生成CO的反應(yīng)之一為C+C02屋&2C0,該反應(yīng)屬于化合(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理：3co+Fe?C)3^^2Fe+3c。2。

③CaCCh和SiCh固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成C02氣體和CaSiCh，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為CaCCh+SiCh^^CaSiCh+CCht。

(3)生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是Fe與空氣中水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

下列措施能防止鐵制品銹蝕的是AB(填字母)。

A.涂油、噴漆B.鍍耐腐蝕的銘層

C.用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境

第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)

]|知識清里_

知識點1金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

(1)概念：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的(“真金不

怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應(yīng))。

(2)通式：金屬+氧氣一金屬氧化物(化合反應(yīng))。

(3)常見的金屬與氧氣反應(yīng)

金屬化學(xué)方程式現(xiàn)象

發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固

Mg2Mg+C)2:2MgO

體

露置在空氣中的鋁表面會逐漸變暗(原因：鋁

易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層

4A1+3O2=2AI2O3

Al致密的氧化鋁薄膜)

,點燃鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應(yīng)

4A1+3O2-------2Al2O3

在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生

Fe?？?cc點燃匚c

3Fe+2O2FeQ成黑色固體,放出熱量

在空氣中，不能燃燒；加熱時，生成黑色

Cu

2Cu+O22CuO—固體

2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

(1)條件：金屬的活動性必須排在氫之前。

(2)通式：金屬+酸一1?鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(3)常見的金屬與酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)

金屬化學(xué)方程式現(xiàn)象

Mg+2HC1=MgCl+HtMg+

Mg22反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡

H2so4=MgSC)4+H2t

Zn+2HC1=ZnCb+H,t

Zn反應(yīng)比較居1」烈，產(chǎn)生大量氣泡

Zn+H2s04=Z11SO4+mt

Fe+2HCl=FeCl+Hf反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由

Fe22

Fe+HfC>4=FeSC>4+H2t無色變?yōu)闇\綠色

Cu----------------------------------------------無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)

、特別提醒鐵單質(zhì)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，只能生成二價鐵，不能生成三價鐵。

3.金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)

(1)條件：位于前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液(必須可溶)中置換出來(K、Na、

Ca除外)。

(2)通式：金屬+鹽一(新)金屬+(新)鹽。

(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)

金屬與鹽溶液化學(xué)方程式現(xiàn)象

鐵表面有紫紅色的物質(zhì)生成,溶

Fe與CuSOFe+CuSO4^=FeSC)4+Cu

4液由藍色變?yōu)闇\綠色

Cu+2AgNO3^=CU(NC)3)2+銅表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由

Cu與AgN0

32Ag無色變?yōu)樗{色

2Al+3CUSC)4=A12(SC)4)3+鋁表面有紫紅色的物質(zhì)生成,溶

Al與CuSO

43Cu液由藍色變?yōu)橐粺o色

Cu與

無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)

A12(SO4)3

知識點2金屬的活動性順序

1.金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬的活動性由.逐漸減弱

(1)在金屬活動性順序中，前面的金屬比后面的金屬活潑，金屬位置越靠前，其活動性越

強。

(2)位于氫前面的金屬能置換鹽鱉、稀硫酸中的氫。

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來(K、Ca、Na除

外)。

'特別提醒K、Ca、Na的金屬活動性極其強，當(dāng)它們與排在后面的金屬的鹽溶液反

應(yīng)時，首先是與水發(fā)生反應(yīng)，一般不會有金屬析出。

2.金屬活動性順序的應(yīng)用

(1)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。

(2)當(dāng)多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，對濾液、濾渣的成分進行分析。

①反應(yīng)物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應(yīng)。

②生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。

(3)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。

(4)設(shè)計實驗、驗證金屬的活動性順序。

(5)根據(jù)金屬活動性順序，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單

質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。

知識點3置換反應(yīng)

1.概念

由一種譴與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。(表

達通式：A+BC—>B+AC)

2.特點

(1)反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物。

(2)反應(yīng)前后化合價一定發(fā)生變化。

3.類型

(1)活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

(2)活動性強的金屬與活動性弱的金屬的化合物溶液反應(yīng)(K、Ca、Na除外)。

(3)C、氏還原金屬氧化物。

[I偵驗中豪H

命題點1金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.(2018百色第23題節(jié)選)用學(xué)過的化學(xué)知識說明或解釋下列問題：鎂能在二氧化碳中

占燃

燃燒：2Mg+CO2=^2MgO+C,反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是Mg和C。

2.(2018百色第29題節(jié)選)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實驗

時，對鋁和鋁的化合物的性質(zhì)進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作

用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質(zhì)探究】金屬與酸的反應(yīng)

(1)鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關(guān)系如圖所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2A1+3H2sO4=A”(SC>4)3+3=1。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是

隨著反應(yīng)進行，溫度升高，加快了反應(yīng)的速度。

(2)將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢

很多。

甲同學(xué)認為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成

兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速

度前者比后者慢得多。此實驗方法是控制變量法。

乙同學(xué)提出，可能是與稀硫酸反應(yīng)的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因

為與鹽酸反應(yīng)的鋁片表面也有氧化膜。

丙同學(xué)對比鹽酸和硫酸的化學(xué)式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進作用,

你認為還存在另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用。

【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進作用”的猜想，大家一起設(shè)

計了如圖所示的實驗。

|A溶液|B溶液

如果該實驗?zāi)茏C明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為AXaQ,BNa7S04o

命題點2金屬的活動性順序、置換反應(yīng)

3.（2020百色第18題）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正

確的是B

A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生

B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙

C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快

D.它們的活動性：Cu>Fe>Mg

4.（2017百色第14題）以下實驗方案能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（B）

A.測定兩種金屬的密度

B.銅片放入硝酸銀溶液中

C.將兩種金屬片相互刻畫

D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中

5.（2016百色第15題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有

Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、

Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（D）

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>YD.Y>Z>X

6.（2018百色第29題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實驗

時，對鋁和鋁的化合物性質(zhì)進行了探究。

【性質(zhì)探究】金屬的活動性

甲同學(xué)將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是無現(xiàn)象,說明鋁的金屬

重雎突破

-------------------

類型1金屬的化學(xué)性質(zhì)□

例1（2021濟寧中考）一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀

硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正

A.兩種金屬的活動性：M>N

B.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N

D.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

【解析】由圖象可知，在剛開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)相同的時間，M生成的氫氣比N多，

則兩種金屬的活動性：M>N;一段時間后最終金屬M和金屬N生成的氫氣質(zhì)量相等，說明

參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是相等的；由于兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小不能確定，充分反

應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量無法比較。

變式訓(xùn)練1

1.（2021南寧青秀區(qū)模擬）向裝有鎂條的試管中加入足量的稀鹽酸，下列現(xiàn)象不正確的是

D

A.有氣泡產(chǎn)生B.鎂條逐漸溶解

C.試管外壁發(fā)熱D.液體變?yōu)闇\綠色

2.將A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如

圖所示，下列結(jié)論合理的是B

A.金屬活動性A>B

B.生成氫氣的質(zhì)量A>B

C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A<B

[比質(zhì)量/g

匕

A

D.反應(yīng)的金屬質(zhì)量A<B時間/s

3.如圖所示四個圖象，分別對應(yīng)四個過程,'其中不正確的是B

[Zn的質(zhì)量/g|溶液的質(zhì)量/g

匚匚

0稀鹽酸的質(zhì)量/gU反應(yīng)時1旬/S

①②

尸2的質(zhì)量/gE但2的質(zhì)量/g

匠

°反應(yīng)時間/S0稀硫酸的質(zhì)量/g

③④

A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸

B.②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵

C.③足量鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸

D.④等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸

類型2金屬的活動性順序、置換反應(yīng)

例2（2021南寧中考）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入硫酸中，X溶解

并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析

出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為B

A.X、Z、YB.X、Y、Z

C.Y、X、ZD.Z、Y、X

【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬

能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外），據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)。

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，

說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即金屬活動性X>H>Y;如果把Y

和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬

活動性比銀強，Z的金屬活動性與銀相同或比銀弱，即金屬活動性Y>Ag》Z。

變式訓(xùn)練2

4.（2021懷化中考）有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學(xué)做

了如下實驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象；②將Y

金屬放入Z的鹽溶液中，無現(xiàn)象。則X、Y、Z的活動性順序為D

A.Y>Z>XB.X>Y>Z

C.Y>X>ZD.X>Z>Y

5.（2021株洲中考）經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關(guān)說法正

確的是D

A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鐵更活潑

B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅

C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快

D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)

6.（2021鐵嶺中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解

并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析

出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，相關(guān)分析錯誤的是B

A.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀

B.Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.X與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大

D.三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Y>Z

7.（2021襄陽中考）將鎂和銀的混合物放入xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾渣和yg濾液（不飽和）。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正

確的是C

A.尤一定大于y

B.濾液可能仍然呈藍色

C.濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅

D.濾液中最多含三種溶質(zhì)

實驗突破

實驗6金屬活動性順序的探究

典例精講

例小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎂(Ni)。他決定

探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。

(1)【查閱資料】保能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSCU，并放出氫氣。寫出鎂與稀硫

酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ni+H2sC>4=NiSC)4+H2t。

(2)【猜想與假設(shè)】根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的

活動性作出猜想：

猜想①：Fe>Ni>Cu；

猜想②：Ni>Fe>Cuo

(3)【實驗探究】把用砂紙打磨過的銀片浸入FeS04溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)保片表

面無明顯變化。證明猜想①(選填“猜想①”或“猜想②”)成立。

(4)【拓展延伸】用銅片、NiSCU溶液和鐵片,通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金

屬活動性順序。

【解析】猜想時，已知鐵的活動性一定大于銅，還可以猜想鍥比鐵活潑；把用砂紙打磨

過的鍥片浸入FeSC)4溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鍥片表面無明顯變化，說明鐵的活動性強

于鑲。判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序，還可以使用銅片、NiSCU溶液和鐵片等方案進行

探究。

跟蹤訓(xùn)練

1.(2021呼倫貝爾中考)現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活

動性順序D

A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液

2.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗：

CU(NO3)2AgNO3Cu(NO.),ffAgNO,

-溶液-溶液-的混合溶液

一鋅片1一鋅片1一鋅片

ABC

(1)A試管中實驗現(xiàn)象是鋅片的表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證

明，補充實驗所用試劑合理的是旦(填字母，下同)。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNCh溶液

(3)實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn>Cu>AgB.Zn>Cu

C.Cu、AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是旦。

、特別提醒①在實驗前，先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。②進

行金屬與酸的反應(yīng)時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。③金屬與鹽溶液的反應(yīng)，

鹽必須能溶于水。④并不是所有金屬活動性排在前面的金屬，都能把排在后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來，如K、Ca、Na0

瑞堂評價自

?基礎(chǔ)過天

1.（2021桂林中考）下列金屬活動性最強的是A

A.鈉B.鋁C.鐵D.銅

2.用實驗比較鐵、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的D

A.Z11SO4溶液B.AgNCh溶液

C.稀硫酸D.FeCb溶液

3.（2021百色模擬）利用下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性

順序的是D

A.ZnCL溶液、Cu、Ag

B.ZnCb溶液、CuCb溶液、Ag

C.ZnCb溶液、CuCL溶液、AgNCh溶液

D.Zn、Ag、CuC1溶液

4.（2021福建中考）據(jù)文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰

性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是D

A.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

B.在空氣中容易銹蝕

C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D.具有良好的導(dǎo)電性

5.向一定質(zhì)量的AgNCh、Fe（NCh）2混合溶液中加入。gZn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾

渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag。下列說法正確的是C

A.濾液一定呈無色

B.濾液中一定含F(xiàn)e（NCh）2和Zn（NC）3）2

C.濾渣中一定含F(xiàn)e

D.濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產(chǎn)生

6.（2021黃石中考）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽

酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），據(jù)此判斷X、

Y、Z、M的金屬活動性順序是A

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>Y

C.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

7.（2021雞西中考）向AgNCh和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后

過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定含有純(填化學(xué)式)，濾液中一定含有Zn(NO3)2(填化學(xué)

式)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe。

61能n擢H

8.(2021貴港中考)現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由AhMg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾

種組成的。取該樣品2.4g,向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)

生0.2gH2,溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是D

A.該樣品的組成僅有兩種可能

B.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

C.該樣品中一定含有Mg

D.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g

9.向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入

鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列有關(guān)推斷正確的是D

A.在。點時溶液中的金屬離子為AF+、Zi?+、Ag+

B.在6點時向溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成

C.在c點時過濾后得到溶液的質(zhì)量和原混合溶液的質(zhì)量一定相等

D.在d點時過濾得到固體物質(zhì)一定有Ag、Cu、Zn

10.(2021百色模擬)某課外活動小組的同學(xué)用鐵粉和銅粉的混合物按如圖流程進行實驗,

回答相關(guān)問題。

已知：Cu+2H2so4濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

(1)操作a的名稱是過濾。

(2)寫出FeCl2溶液通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCh+C12=2FeC13。

(3)方法1若不通入。2反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是在金屬活動性順序中，銅是位于氫之后

的，與稀硫酸不反應(yīng)。

(4)通常選方法］而不選方法2的理由是方法1不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體。

第九單元濠液

知識清單O

知識點

1溶液的形成

1.溶液

(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)特征

①均一性：溶液中的任意一部分，組成、性質(zhì)都完全相同。

②穩(wěn)定性：外界條件(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)不變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。

③混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。

(3)組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、固體，也可以是液體)。

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常見的溶劑是水，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，

溶劑一般是液體。兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么

物質(zhì)時，那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液

中可以只有一種溶質(zhì)，也可以有多種溶質(zhì)。

'特別提醒①無色透明的液體不一定是溶液，如水；溶液不一定是無色的，如CuS04

溶液。②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液體積不溶質(zhì)體積+溶劑體積。③同一物質(zhì)

在不同溶劑中的溶解性是不同的(如碘不溶于水，但可溶于汽油)，不同物質(zhì)在同一溶劑中的

溶解性也是不同的(如碘不溶于水，但蔗糖、食鹽等易溶于水)。

2.常見物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在水中溶解時常常會使溶液的溫度發(fā)生變化。

(1)多數(shù)物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。

(2)有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如NH4CI、NH4NO3等。

(3)有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如NaOH固體、濃H2s。4等。

'特別提醒氧化鈣加入水中，溶液的溫度明顯升高，但不是溶于水放熱，而是與水發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

3.乳化現(xiàn)象

(1)概念：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而

使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象。

(2)應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利

用洗滌劑的乳化作用。

勺I特別提醒用汽油也能洗去衣服上的油污，但其、

原理是溶解油污而不是乳化油污。氫氧化鈉也能

、去污，是因為能與油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,

知識點2飽和溶液、不飽和溶液及結(jié)晶

1.概念：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的

溶液屬于這種溶質(zhì)的飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液則屬于不飽和溶液。

、特別提醒飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個

前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷

(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷

溶液溫度一定，溶劑的量一定

[①能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的不飽和溶液

[②不能溶解某種溶質(zhì)，是該溶質(zhì)的飽和溶液

(2)根據(jù)析出晶體的情況判斷

「①析出晶體后的溶液是該溫度下該物質(zhì)的飽

和溶液

a.可能是恰好飽和

②無晶體析出，該溫度下

b.可能是不飽和溶液

(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。

'特別提醒甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，如：一定溫度下的KNCh的飽和溶液

還能溶解NaCL

3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)(如KNO3)

不飽和①加溶質(zhì);②降低溫度;③蒸發(fā)溶劑、飽和

溶液"①加溶劑;②升高溫度溶液

(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH)2]

不飽和①加溶質(zhì);②升高溫度;③蒸發(fā)溶劑、飽和

溶液'①加溶劑;②降低溫度溶液

、特別提醒①飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca(OH)2的飽和溶液就是稀溶液，不飽和

溶液也不一定是稀溶液。②對于同種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比不

飽和溶液濃。

4.結(jié)晶

(1)概念：在一定條件下，固體物質(zhì)以晶體的形式從其水溶液中析出的過程。

(2)方法及適用范圍

①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：NaCL

②降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的