四川省成都市蒲江縣蒲江中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE10四川省成都市蒲江縣蒲江中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題考試時(shí)間：90分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題2分）1、關(guān)于能源的利用，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．現(xiàn)在人類社會(huì)運(yùn)用的能源主要是煤、石油和自然氣B．能源的利用過程，實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞過程C．由于我國煤和石油的儲(chǔ)量非常豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國并不非常重要D．煤、石油和自然氣的化學(xué)能歸根究竟來自太陽能2、下列圖示變更為吸熱反應(yīng)的是()3、如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變更，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為()A．－180kJ·mol－1 B．＋180kJ·mol－1C．＋812kJ·mol－1 D．－812kJ·mol－14、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A．0.01mol?L﹣1KAl（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 肯定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8kJ/molD．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+566.0kJ/mol5、肯定條件下，對于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)?2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是()A．v(A2)＝0.8mol/(L·s)B．v(A2)＝6mol/(L·min)C．v(AB3)＝1.0mol/(L·s)D．v(B2)＝1.2mol/(L·s)6、在肯定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終不變C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率漸漸增大，最終不變D．反應(yīng)起先時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零7、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ8、已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，接著燃燒又放出28.3kJ熱量，則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()A．C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－11.1kJ·mol－1B．C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－111.1kJ·mol－1C．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1D．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－28.3kJ·mol－19、氯原子對O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)=ClO(g)＋O2(g)ΔH1，ClO(g)＋O(g)=Cl(g)＋O2(g)ΔH2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3(g)＋O(g)=2O2(g)ΔH，該反應(yīng)的能量變更示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)O3(g)＋O(g)=2O2(g)的ΔH＝E1－E3B．反應(yīng)O3(g)＋O(g)=2O2(g)的ΔH＝E2－E3C．O3(g)＋O(g)=2O2(g)是吸熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH210、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%則下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率削減了

C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)<b11、在肯定溫度且容積不變的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)。不能確定上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵12、下列不能用勒夏特列原理說明的事實(shí)是()A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去13、下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件變更（先降溫后加壓）而變更的狀況，由此可推斷（

）

A．A、B、C、D均為氣體

B．若A、B是氣體，則C、D只能是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．在整個(gè)過程中，A的轉(zhuǎn)化率始終增大14、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol；②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol；③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3。下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定15、二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在D點(diǎn)時(shí)v正＞v逆 B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC D．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動(dòng)16、據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很簡單轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOH?CH3CHO，已知ΔH＜0。據(jù)此你認(rèn)為下列說法中正確的是()A．該星球表面溫度很高B．該星球表面溫度很低C．低溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHOD．該反應(yīng)中CH2=CHOH化學(xué)鍵斷裂汲取的能量大于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出的能量17、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)?3C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．移走少量B，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)C．保持體積恒定，加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大D．保持體積恒定，加入少量C，C的體積分?jǐn)?shù)增大18、已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H＋+2CrO42-（黃色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬＂谙?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H＋+6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O。下列分析正確的是A．試驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．試驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72->Fe3+C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．向K2Cr2O7溶液中加入水時(shí)，平衡不移動(dòng)19、已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，5min時(shí)在不同溫度下物質(zhì)A、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）和ω（C）的變更曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)在T2℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20、對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0，下列圖像正確的是()二、填空題（共60分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH=__________kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_____________kJ/mol。（2）火箭放射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）

ΔH=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）

ΔH=-534kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。22、以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的試驗(yàn)探討”的課題，回答問題：

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)緣由是_____________，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響速率的因素入手．

a．V（正）≠V（逆）

b．V（正）和V（逆）都增大

c．V（正）和V（逆）都減小

（2）探討的思路與方法

①探討對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

A．2NO2（g）?N2O4

（g）△H＜0

B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

其中，A適合于探討_____________對平衡的影響，B適合于探討_____________對平衡的影響．

a．濃度

b．壓強(qiáng)

c．溫度

d．催化劑

②探討方法：采納限制其他因素不變，變更其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對比試驗(yàn)．

（3）單一因素對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的試驗(yàn)探討：

①濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為2等份，分別加入濃FeCl3溶液和NaOH固體，視察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色_____________，加入NaOH固體后，混合溶液的紅色_____________。

②溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放人熱水中，另一個(gè)放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色_____________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色_____________。

23、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________________________________________________________________。（3）試驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________________________________________。(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為_________℃。計(jì)算該試驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝_________（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt，設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18J/(g·℃)]。24、美國Bay等工廠運(yùn)用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變更如表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K1091a從表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若起先時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為．（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第Ⅱ步反應(yīng)，其中反應(yīng)起先時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（填試驗(yàn)編號）；試驗(yàn)編號n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0.5211（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，推斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是．①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更⑤體系的溫度不再發(fā)生變更⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因變更某個(gè)條件濃度發(fā)生變更的狀況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生變更的條件是（寫出兩種）①②。25、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一試驗(yàn)小組欲通過測定.單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如圖1所示（KMnO4溶液已酸化）：

試驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL

0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL

0.01mol?L-1KMnO4溶液②20mL

0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL

0.01mol?L-1KMnO4溶液（1）該試驗(yàn)探究的是_____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①______②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若試驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL

CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=_________mol?L-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）

（3）除通過測定肯定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本試驗(yàn)還可通過測定_____________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)覺反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②_____________。

2024級高二上期10月考試化學(xué)答題卡姓名班級考室座位留意：請將考號填入右邊框內(nèi)，并用2B鉛筆在相應(yīng)處涂黑數(shù)字，填涂樣式。一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題2分）二、填空題（共60分）21、（1）_____________________________________________________________________。_____________kJ/mol，_____________kJ/mol。（2）_____________________________________________________________________。22、（1）_____________

（2）①____________，_____________

（3）①____________，_____________②____________，_____________23、（1）_____________。（2）_______________________________________________________________________。（3）____________，_____________，理由：________________________